某氮气和甲烷的混合气体对同温同压下氢气的相对密度是10,则该气体中氮气和甲烷的分子个数比为?还有问一下,钙元素的相对原子质量是多少?还有锌元素的相对原子质量是多少?_百度作业帮
某氮气和甲烷的混合气体对同温同压下氢气的相对密度是10,则该气体中氮气和甲烷的分子个数比为?还有问一下,钙元素的相对原子质量是多少?还有锌元素的相对原子质量是多少?
某氮气和甲烷的混合气体对同温同压下氢气的相对密度是10,则该气体中氮气和甲烷的分子个数比为?还有问一下,钙元素的相对原子质量是多少?还有锌元素的相对原子质量是多少?
十字交叉法N2 28 420 CH4 16 8所以摩尔比1:2Ca：40Zn：65甲烷习题_百度文库
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甲​烷​习​题
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你可能喜欢质量相同的CH4和NH3比较,下列结论错误的是A.分子个数比为17:16B原子个数比为17:16C.电子个数比为17：:12D.质子个数比为17:16_百度作业帮
质量相同的CH4和NH3比较,下列结论错误的是A.分子个数比为17:16B原子个数比为17:16C.电子个数比为17：:12D.质子个数比为17:16
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选BC质量相同的CH4和NH3,分子个数比为二者相对分子质量的反比,所以A正确.因为CH4和NH3所含电子数和质子数都相等,均为10,所以电子个数比和质子个数比就是分子个数比,所以C错误,D正确原子个数比即为17*5:16*4=85:64,所以B错误
用关系式法解决，根据题目的已知量，列出关系式质量相同的CH4和NH3：
17CH4-----------16NH3（17MOL的甲烷与16MOL的氨气质量相同，系数的比是分子个数比，也是二者物质的量之比） 原子个数CH4-----5原子
NH3---------4原子考点：物质的量的相关计算
专题：计算题
分析：根据n=mM可知，等质量的SO2和SO3的物质的量之比为80g/mol：64g/mol=5：4．A．根据N=nNA可知，分子数目之比等于其物质的量之比；B．结合分子含有原子数目计算所含原子总物质的量，进而计算原子数目之比；C．每个SO2、SO3分子都含有1个S原子，含有S原子数目之比等于其分子物质的量之比；D．相同体积气体体积之比等于气体物质的量之比．
解：根据n=mM可知，等质量的SO2和SO3的物质的量之比为80g/mol：64g/mol=5：4．A．根据N=nNA可知，SO2和SO3的分子数目之比为5：4，故A错误；B．等质量的SO2和SO3含有原子数目之比为5×3：4×4=15：16，故B错误；C．每个SO2、SO3分子都含有1个S原子，含有S原子数目之比等于其分子物质的量之比，故等质量的SO2和SO3含有S原子数目之比为5：4，故C正确；D．相同体积气体体积之比等于气体物质的量之比，则等质量的SO2和SO3的体积之比为5：4，故D错误，故选C．
点评：本题考查物质的量有关计算，比较基础，注意掌握以物质的量为中心的有关计算．
请选择年级高一高二高三请输入相应的习题集名称(选填)：
科目：高中化学
某塑化剂（DEHP）的结构简式为：其合成路线如下：（1）DEHP的分子式；（2）反应I的类型，反应IV的产物中含氧官能团的名称．（3）M，N的结构简式分别为M、N．（4）反应IV的化学方程式；（5）一定条件下，1mol和足量的H2反应，最多可消耗H2mol．（6）分子式为C8H6Cl4的一种同分异构体可以通过类似：的反应得到，请写出该同分异构体的结构简式：．
科目：高中化学
有机物PAS-Na是一种治疗肺结核药物的有效成分，有机物G是一种食用香料，以甲苯为原料合成这两种物质的路线如下：已知：①②③回答下列问题：（1）生成A的反应类型是．（2）F中含氧官能团的名称是；试剂a的结构简式为．（3）写出由A生成B的化学方程式：．（4）质谱图显示试剂b的相对分子质量为58，分子中不含甲基，且为链状结构，写出肉桂酸与试剂b生成G的化学方程式：．（5）当试剂d过量时，可以选用的试剂d是（填字母序号）．a．NaHCO3&&&&&b．NaOH&&&&&&&&&&&&&&&&&c．Na2CO3（6）写出C与NaOH反应的化学方程式．（7）肉桂酸有多种同分异构体，符合下列条件的有种．a．苯环上有三个取代基；b．能发生银镜反应，且1mol该有机物最多生成4mol&Ag．由上述符合条件的同分异构体中，写出苯环上有两种不同化学环境氢原子的有机物的结构简式（任写一种即可）．
科目：高中化学
能正确表示下列反应的离子方程式的是（　　）
A、NaHS溶液的水解方程式：HS-+H2O?H3O++S2-B、足量的硫酸铝溶液与纯碱溶液反应：2A13++3CO32-+3H2O=2A1（OH）3↓+3CO2↑C、Fe（OH）3与足量的HI溶液反应：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2OD、向亚硫酸氢铵溶液中加入足量的NaOH溶液：NH4++OH-=NH3?H2O
科目：高中化学
能正确表示下列反应的离子方程式是（　　）
A、稀盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B、钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+C、硝酸银中加入铜：2Ag++Cu=2Ag+Cu2+D、氢氧化钡中加入硫酸：Ba2++SO42-=BaSO4↓
科目：高中化学
将等质量的两份锌粉a、b，分别加入过量的稀硫酸，同时向a中加少许胆矾晶体，下列各图表示产生氢气的体积V（升）与时间t（分）的关系，其中正确的是（　　）
A、B、C、D、
科目：高中化学
常温下A和B两种气体组成的混合气体（A的相对分子质量大于B的相对分子质量），经分析混合气体中只含有氮和氢两种元素，而且不论A和B以何种比例混合，氮和氢的质量比总大于．由此可确定A为，B为，其理由是．若上述混合气体的氮和氢的质量比为7：1，则在混合气体中A和B的物质的量之比为，A在混合气体中的体积分数为．
科目：高中化学
氯气能和氢氧化钠反应，Cl2在反应Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O中（　　）
A、被氧化B、被还原C、既被氧化又被还原D、既未被氧化又未被还原
科目：高中化学
下列各组溶液中的离子能大量共存，且向溶液中加入NaOH溶液时产生白色沉淀，加入盐酸时放出气体的一组是（　　）
A、OH-Ba2+NO3-K+B、Na+&&SO42-&&Cu2+&&Cl-C、HCO3-&&Cl-&&Na+&&Ba2+D、Fe3+&&Al3+&&I-&&NO3-知识点梳理
式的书写及意义【知识点的认识】化学式的书写分两种情况：1．单质的化学式的书写：此时又分为两种：（1）由原子构成的单质，用组成该单质的元素的元素符号来表示它的化学式．例如，铁的化学式为Fe；硫的为S；氦气的为He；等等．（2）由分子构成的单质，要先写出组成该单质的元素的元素符号，再在其右下角标出该分子的构成（即该分子中所含的原子个数）；才能完成其化学式的书写．例如，氧气的化学式为{{O}_{2}}；氮气的为{{N}_{2}}；氢气的为{{H}_{2}}；等等．2．化合物的化学式的书写：（1）是要先按照“左正右负”的原则[即正价元素或原子团写在左边，负价元素或原子团写在右边；但甲烷（C{{H}_{4}}）、氨气（N{{H}_{3}}）除外]，书写出组成该化合物的元素的元素符号；（2）是采用交叉法（即交叉正、负化合价的数值），找到并标出各元素符号右下角所要标注的原子或离子个数；即可得到该化合物的化学式．而化学式的意义一般是指宏观上表示该物质及该物质的元素组成，微观上表示该物质的构成．如果构成该物质的粒子是原子，那么它还能表示元素和一个该原子；如果构成该物质的粒子是分子，它除了表示一个该分子外，还表示该分子的构成；等等．当然，有时根据物质的化学式，结合所给的原子的相对原子质量，还能计算出该物质的相对分子质量、其中的元素质量比或某元素的质量分数，等等．具体的表述是这样的：（1）由原子构成的物质的化学式的意义，以铁（Fe）为例，它除了表示铁这种物质、铁由铁元素组成、铁由铁原子构成以外，还能表示铁元素和一个铁原子，等等．（2）由分子构成的物质的化学式的意义，以水（{{H}_{2}}O）为例，如图所示：．另外，根据水的化学式（{{H}_{2}}O）还可以计算出：a. 水的相对分子质量是18；b. 水中氢元素与氧元素的质量比是1：8；c. 水中氢元素的质量分数是11.11%，氧元素的是88.89%；等等．{{H}_{2}}O（3）由离子构成的物质的化学式的意义，以氯化钠（NaCl）为例，它既表示氯化钠这种物质，又表示氯化钠由钠元素和氯元素组成，还表示氯化钠由钠离子和氯离子构成，等等．
化合物中某元素的质量计算【知识点的认识】化合物中某元素的质量计算是指利用化合物的式先求出某元素的质量分数，然后结合化合物的质量来求解其中某元素的质量的一种综合性计算．计算公式是：“化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该化合物中该元素的质量分数”．
标签上标示的物质成分及其含量【知识点的认识】标签上标示的物质成分及其含量主要是指在一些食品、饮料、药品、补品、保健品、、化肥或试剂瓶等说明书、部分说明书或标签上，所标示的物质成分及其含量信息，以及运用这些信息进一步进行简单判断、推断或计算，等等．具体标示的内容，举例如图：
整理教师:&&
举一反三（巩固练习，成绩显著提升，去）
根据问他()知识点分析，
试题“莽草酸（化学式：C7H10O5）是制取抗“H1N1流感”药物...”，相似的试题还有：
莽草酸(化学式：C7H10O5)是制取抗“H1N1流感”药物“达菲”的原料．&请回答：(1)莽草酸分子中C、H、O原子个数比为()．(2)174g莽草酸含氢元素质量为()g．
莽草酸(化学式：C7H10O5)是制取抗“H1N1流感”药物“达菲”的原料．请回答：(1)莽草酸分子中C、H、O原子个数比为______；(2)174g莽草酸含氢元素质量为______g；(3)对1岁以上的儿童推荐按照下列“体重-剂量表”服用“达菲”：体重小于等于15千克15～23千克23～40千克大于40千克每次用量30mg45mg60mg60mg假如患病儿童的体重是35千克，在治疗过程中，需每天服用“达菲”胶囊(每颗胶囊含“达菲”75mg )2次，一个疗程5天，那么该患儿一个疗程共需服用______颗．
(2009o汕头)莽草酸(化学式：C7H10O5)是制取抗“H1N1流感”药物“达菲”的原料．请回答：(1)莽草酸分子中C、H、O原子个数比为______；(2)174g莽草酸含氢元素质量为______g；(3)对1岁以上的儿童推荐按照下列“体重-剂量表”服用“达菲”：体重小于等于15千克15～23千克23～40千克大于40千克每次用量30mg45mg60mg60mg假如患病儿童的体重是35千克，在治疗过程中，需每天服用“达菲”胶囊(每颗胶囊含“达菲”75mg )2次，一个疗程5天，那么该患儿一个疗程共需服用______颗．