为什么用酸（如常用盐酸、硫酸等）去酸化高锰酸钾,酸性能得到加强?不是酸性得到增强，而是高锰酸钾的氧化性得到增强。不好意思~_百度作业帮
为什么用酸（如常用盐酸、硫酸等）去酸化高锰酸钾,酸性能得到加强?不是酸性得到增强，而是高锰酸钾的氧化性得到增强。不好意思~
为什么用酸（如常用盐酸、硫酸等）去酸化高锰酸钾,酸性能得到加强?不是酸性得到增强，而是高锰酸钾的氧化性得到增强。不好意思~
1、不能用盐酸酸化,因为KMnO4会氧化Cl-,使得KMnO4的氧化性完全丧失2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O.2、用硫酸酸化能增强高锰酸钾的氧化性,原因是HMnO4具有极其的氧化性,比许多酸的氧化性都强.就好比硫酸酸化的硝酸钠溶液,有强氧化性一样（HNO3的强氧化性）
氧化性不是由高猛酸根表现出来的吗？为什么要酸化才能增强氧化性呢？
不酸化，也有氧化性，但氧化性没有那么强。
MnO4-/Mn2+反应为：
MnO4- + 8H+ +5e
Mn2+ + 4H2O
简单的说，氧化性越强，即得电子能力越强，上面反应越容易向右进行，
如果使反应向右进行，一是提高高锰酸根的浓度，一是提高H+浓度，再有就是降低Mn2+浓度。
所以用硫酸酸化可以提高氢离子浓度，提高氧化性。
理论上可用电极电势的计算公式来说明，结果是一样的。上面说法容易理解一点。
因为你说的酸里面有氢离子，而高锰酸钾里面有高锰酸根离子，这样可以组成高锰酸。高锰酸是一种比你说的几种酸的酸性还强的酸。
所有的氧化物、氢氧化物、含氧酸和含氧酸盐这四类化合物随着溶液酸性增强都会增强，随着溶液碱性增强而还原性增强（如果未达到最高化合价的话）。其原理是化学反应方程式中不论是反应物还是产物中出现H(+)或OH（-）都会与溶液的酸碱性有关。你还可以举出其它例子，如KClO3、Fe(OH)2、CuO等等都属于上面四类化合物。...不能用硫酸还是不能用盐酸来酸化高锰酸钾?_百度作业帮
不能用硫酸还是不能用盐酸来酸化高锰酸钾?
不能用硫酸还是不能用盐酸来酸化高锰酸钾?
通常选用硫酸来酸化高锰酸钾溶液因为盐酸中-1价的Cl会被高锰酸钾氧化高锰酸钾发生反应了,没有达到酸化的目的2KMnO4+16HCl（浓）=加热=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 稀盐酸也会反应,只是速率慢一点为什么高锰酸钾溶液都用硫酸酸化,用别的酸不行吗?_百度作业帮
为什么高锰酸钾溶液都用硫酸酸化,用别的酸不行吗?
为什么高锰酸钾溶液都用硫酸酸化,用别的酸不行吗?
无机酸中最常用的强酸有六个：H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI、HClO4HNO3不行,因为HNO3本身就有强氧化性,容易参与反应.HCl、HBr、HI都容易被KMnO4氧化.HClO4太贵了吧……虽然酸性最强,而且HClO4的稀溶液本身也有一定的氧化性,也是会参与反应的.综上,只有稀H2SO4满足条件.
只能用稀硫酸酸化的，不能用稀硝酸，因为硝酸本身有氧化性，会把高锰酸根氧化成锰酸根也不能稀盐酸，因为某些反应加热时，氯离子也会与高锰酸钾反应生成氯气的。
用盐酸肯定是不行的，因为高锰酸钾碰到氢离子就会把氯离子氧化成氯气。用其他酸要考虑成本问题，硝酸的价格远大于硫酸和盐酸，而且储存不易。当前位置：
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(10分)请按要求写出下列化学方程式①乙烯使硫酸酸化的高锰酸钾溶液褪色（乙烯被氧化为二氧化碳，高锰酸钾被还原为硫酸锰MnSO4）。②甲苯在浓硫酸作催化剂的条件下与浓硝酸反应生成三硝基甲苯。③乙醇使硫酸酸化的重铬酸钾溶液变色（乙醇被氧化为乙酸，重铬酸钾被还原为硫酸铬）。④乙烯与氧气在银作催化剂的条件下反应生成环氧乙烷，且该反应的原子利用率为？⑤对苯甲二甲酸与乙二醇缩聚反应生成聚酯纤维（涤纶）。
题型：问答题难度：中档来源：不详
①5CH2=CH2+12KMnO4+18H2SO4→10CO2↑+12MnSO4+6K2SO4+28H2O②+3HNO3(浓)+3H2O③3C2H5OH+2K2Cr2O7+8H2SO4→2Cr2(SO4)3+3CH3COOH+2K2SO4+11H2O④2CH2=CH2+O22⑤+nHO－CH2CH2－OH+(2n-1)H2O 试题分析：①该反应是氧化还原反应，根据电子守恒和原子守恒可得乙烯使硫酸酸化的高锰酸钾溶液褪色的方程式是：5CH2=CH2+12KMnO4+18H2SO4→10CO2↑+12MnSO4+6K2SO4+28H2O；②甲苯在浓硫酸作催化剂的条件下与浓硝酸发生取代反应生成三硝基甲苯的方程式是：+3HNO3(浓)+3H2O。③乙醇有还原性，而重铬酸钾有强氧化性，所以乙醇被重铬酸钾氧化而使硫酸酸化的重铬酸钾溶液变色，根据氧化还原反应方程式配平原则可得该反应的方程式是：3C2H5OH+2K2Cr2O7+8H2SO4→2Cr2(SO4)3+3CH3COOH+2K2SO4+11H2O；④乙烯与氧气在银作催化剂的条件下反应生成环氧乙烷的方程式是2CH2=CH2+O22，可见在该反应中原子的利用率是100%.⑤对苯甲二甲酸与乙二醇在催化剂存在下能够发生缩聚反应生成聚酯纤维，该反应的方程式是：+nHO－CH2CH2－OH+(2n-1)H2O
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据魔方格专家权威分析，试题“(10分)请按要求写出下列化学方程式①乙烯使硫酸酸化的高锰酸钾溶液..”主要考查你对&&有机物的推断&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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有机物的推断
有机物推断的一般方法： ①找已知条件最多的，信息量最大的。这些信息可以是化学反应、有机物性质（包括物理性质）、反应条件、实验现象、官能团的结构特征、变化前后的碳链或官能团间的差异、数据上的变化等等。 ②寻找特殊的或唯一的。包括具有特殊性质的物质（如常温下处于气态的含氧衍生物--甲醛）、特殊的分子式（这种分子式只能有一种结构）、特殊的反应、特殊的颜色等等。 ③根据数据进行推断。数据往往起突破口的作用，常用来确定某种官能团的数目。 ④根据加成所需的量，确定分子中不饱和键的类型及数目；由加成产物的结构，结合碳的四价确定不饱和键的位置。 ⑤如果不能直接推断某物质，可以假设几种可能，结合题给信息进行顺推或逆推，猜测可能，再验证可能，看是否完全符合题意，从而得出正确答案。 推断有机物，通常是先通过相对分子质量，确定可能的分子式。再通过试题中提供的信息，判断有机物可能存在的官能团和性质。最后综合各种信息，确定有机物的结构简式。其中，最关键的是找准突破口。 根据反应现象推知官能团:①能使溴水褪色，可推知该物质分子中可能含有碳碳双键、三键或醛基。 ②能使酸性高锰酸钾溶液褪色，可推知该物质分子中可能含有碳碳双键、三键、醛基或为苯的同系物。 ③遇三氯化铁溶液显紫色，可推知该物质分子含有酚羟基。 ④遇浓硝酸变黄，可推知该物质是含有苯环结构的蛋白质。 ⑤遇I2水变蓝，可推知该物质为淀粉。 ⑥加入新制氢氧化铜悬浊液，加热，有红色沉淀生成；或加入银氨溶液有银镜生成，可推知该分子结构有-CHO即醛基。则该物质可能为醛类、甲酸和甲酸某酯。 ⑦加入金属Na放出H2，可推知该物质分子结构中含有-OH或-COOH。 ⑧加入NaHCO3溶液产生气体，可推知该物质分子结构中含有-COOH或-SO3H。 ⑨加入溴水，出现白色沉淀，可推知该物质为苯酚或其衍生物。 根据物质的性质推断官能团:能使溴水褪色的物质，含有C=C或CC或-CHO；能发生银镜反应的物质，含有-CHO；能与金属钠发生置换反应的物质，含有－OH、－COOH；能与碳酸钠作用的物质，含有羧基或酚羟基；能与碳酸氢钠反应的物质，含有羧基；能水解的物质，应为卤代烃和酯，其中能水解生成醇和羧酸的物质是酯。但如果只谈与氢氧化钠反应，则酚、羧酸、卤代烃、苯磺酸和酯都有可能。能在稀硫酸存在的条件下水解，则为酯、二糖或淀粉；但若是在较浓的硫酸存在的条件下水解，则为纤维素。 (4)根据特征数字推断官能团 ①某有机物与醋酸反应，相对分子质量增加42，则分子中含有一个－OH；增加84，则含有两个－OH。缘由－OH转变为-OOCCH3。 ②某有机物在催化剂作用下被氧气氧化，若相对分子质量增加16，则表明有机物分子内有一个－CHO（变为－COOH）；若增加32，则表明有机物分子内有两个－CHO（变为－COOH）。 ③若有机物与Cl2反应，若有机物的相对分子质量增加71，则说明有机物分子内含有一个碳碳双键；若增加142，则说明有机物分子内含有二个碳碳双键或一个碳碳叁键。 根据反应产物推知官能团位置:①若由醇氧化得醛或羧酸，可推知－OH一定连接在有2个氢原子的碳原子上，即存在-CH2OH；由醇氧化为酮，推知－OH一定连在有1个氢原子的碳原子上，即存在； 若醇不能在催化剂作用下被氧化，则－OH所连的碳原子上无氢原子。 ②由消去反应的产物，可确定－OH或－X的位置 ③由取代反应产物的种数，可确定碳链结构。如烷烃，已知其分子式和一氯代物的种数时，可推断其可能的结构。有时甚至可以在不知其分子式的情况下，判断其可能的结构简式。 ④由加氢后碳链的结构，可确定原物质分子C=C或CC的位置。 根据反应产物推知官能团的个数:①与银氨溶液反应，若1mol有机物生成2mol银，则该有机物分子中含有一个醛基；若生成4mol银，则含有二个醛基或该物质为甲醛。 ②与金属钠反应，若1mol有机物生成0.5molH2，则其分子中含有一个活泼氢原子，或为一个醇羟基，或酚羟基，也可能为一个羧基。 ③与碳酸钠反应，若1mol有机物生成0.5molCO2，则说明其分子中含有一个羧基。 ④与碳酸氢钠反应，若1mol有机物生成1molCO2，则说明其分子中含有一个羧基。 根据反应条件推断反应类型:①在NaOH水溶液中发生水解反应，则反应可能为卤代烃的水解反应或酯的水解反应。 ②在氢氧化钠的醇溶液中，加热条件下发生反应，则一定是卤代烃发生了消去反应。 ③在浓硫酸存在并加热至170℃时发生反应，则该反应为乙醇的消去反应。 ④能与氢气在镍催化条件下起反应，则为烯、炔、苯及其同系物、醛的加成反应（或还原反应）。 ⑤能在稀硫酸作用下发生反应，则为酯、二糖、淀粉等的水解反应。 ⑥能与溴水反应，可能为烯烃、炔烃的加成反应。
根据反应类型推断官能团：利用官能团的衍生关系进行衍变(从特定的转化关系上突破)：（1）（2）芳香化合物之间的相互转化关系
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70093321376206649390898318404383781请选择年级高一高二高三请输入相应的习题集名称(选填)：
科目：高中化学
题型：阅读理解
（2008?淮南一模）（1）某校学生为探究乙二酸（俗称草酸）的部分化学性质，进行了下述实验：Ⅰ、向盛有少量乙二酸饱和溶液的试管中滴入用硫酸酸化的高锰酸钾稀溶液，振荡，观察到的现象为溶液的紫红色褪去，说明乙二酸具有还原性&（填“氧化性”、“还原性”或“酸&性”）．Ⅱ、课本实验设计得简要明了，但也存在一些不足，在探究过程中对其进行分析与改进也是研究性学习的一个重要课题．已知草酸晶体（H2C2O4?2H2O）受热易分解（分解温度为175℃）产生CO和CO2，图一为高三课本中关于草酸晶体受热分解及验证其部分分解产物的实验装置图．1）写出草酸晶体受热分解的化学方程式&3H2O+CO↑+CO2↑H2C2O4﹒2H2O3H2O+CO↑+CO2↑．2）设计该装置欲验证的分解产物是CO2．3）草酸晶体的某些物理性质如下表：
颜色、状态
密度/g．cm-3
H2C2O4?2H2O
1.650有的同学认为，用该装置进行实验，存在着不合理因素，请分析指出（任答两点）：①草酸晶体在未达到分解温度之前，已融化成液体流出，使实验难以进行．②该装置没有尾气处理，CO会污染空气．（2）为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图二中甲、乙所示的实验．请回答相关问题：①定性分析：如图甲可通过观察反应产生气泡快慢或反应完成的先后或试管壁的冷热程度，定性比较得出结论．有同学提出将FeCl3改为Fe2（SO4）3&更为合理，其理由是控制阴离子相同，排除阴离子的干扰，写出H2O2在二氧化锰作用下发生反应的化学方程式&2H2O+O2↑2H2O22&.&2H2O+O2↑．②定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略．图中仪器A的名称为分液漏斗，检查该装置气密性的方法是关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否回到原位；或固定注射器活塞，打开A处活塞，往分液漏斗中加水一段时间后液体不再流下证明该装置不漏气，实验中需要测量的数据是收集一定体积的气体所需要的时间．
科目：高中化学
某学生为研究乙二酸（HOOC-COOH）的化学性质，进行如下实验：向盛有硫酸酸化的高锰酸钾溶液的试管中滴入适量乙二酸饱和溶液，振荡，观察到试管中溶液由紫红色变为无色．由此可知，乙二酸具有（　　）
A、氧化性B、还原性C、酸性D、碱性
科目：高中化学
来源：学年江苏省如东县高三上学期期末四校联考化学试卷（解析版）
题型：实验题
草酸（H2C2O4）是一种重要的有机化工原料。为探究草酸的制取和草酸的性质，进行如下实验。实验Ⅰ：实验室用硝酸氧化淀粉水解液法制备草酸，装置如下图所示①一定量的淀粉水解液加入三颈烧瓶中②控制反应温度55－60℃，边搅拌边缓慢滴加一定量的混合酸（65％的HNO3与98％的H2SO4的质量比2︰1.25）③反应3小时，冷却，抽滤后再重结晶得到草酸晶体硝酸氧化淀粉水解液的反应为：C6H12O6＋12HNO33H2C2O4＋9NO2↑＋3NO↑＋9H2O（1）上图实验装置中仪器乙的名称为：________________________。装置B的作用是?????????????????????????????? 。（2）检验淀粉是否水解完全的方法：______________________________________________。实验Ⅱ：探究草酸与酸性高锰酸钾的反应（3）向草酸溶液中逐滴加入硫酸酸化的高锰酸钾溶液时，可观察到溶液由紫红色变为近乎无色，写出上述反应的离子方程式：____________________________________________________。（4）学习小组的同学发现，当向草酸溶液中逐滴加入硫酸酸化的高锰酸钾溶液时，溶液褪色总是先慢后快。为探究其原因，同学们做了如下对比实验；由此你认为溶液褪色总是先慢后快的原因是_________________________________________。（5）草酸亚铁在工业中有重要作用，草酸可以制备草酸亚铁，步骤如下：称取FeSO4·7H2O 固体于小烧杯中，加入水和少量稀H2SO4溶液酸化，加热溶解。向此溶液中加入一定量的H2C2O4溶液，将混合溶液加热至沸，不断搅拌，以免暴沸，待有黄色沉淀析出并沉淀后，静置。倾出上清液，再加入少量水，并加热，过滤，充分洗涤沉淀，过滤，用丙酮洗涤固体两次并晾干。①生成的草酸亚铁需充分洗涤沉淀，检验是否洗涤完全的方法是??????????????????????????? 。②用丙酮洗涤固体两次的目的是????????????????????????????????????? 。 
科目：高中化学
来源：学年河南省原名校高三上学期期联考化学试卷（解析版）
题型：实验题
草酸（H2C2O4）是一种重要的有机化工原料。为探究草酸的制取和草酸的性质，进行如下实验。
实验Ⅰ：实验室用硝酸氧化淀粉水解液法制备草酸，装置如下图所示
①一定量的淀粉水解液加入三颈烧瓶中
②控制反应温度55－60℃，边搅拌边缓慢滴加一定量的混合酸（65％的HNO3与98％的&&& H2SO4的质量比2︰1．25）
③反应3小时，冷却，抽滤后再重结晶得到草酸晶体
硝酸氧化淀粉水解液的反应为：C6H12O6＋12HNO33H2C2O4＋9NO2↑＋3NO↑＋9H2O
（1）上图实验装置中仪器甲的名称为：______________________________。
（2）检验淀粉是否水解完全所需要的试剂为：________________________。
实验Ⅱ：探究草酸的不稳定性
甲组同学查阅资料得知：草酸晶体（H2C2O4·2H2O）100℃开始失水,100．5℃左右分解产生H2O、CO和CO2。试用下图中提供的仪器和试剂，设计一个实验，证明草酸晶体分解得到的混合气体中含有H2O、CO和CO2（加热装置和导管等在图中略去，部分装置可以重复使用）。
请回答下列问题：
（3）仪器装置连接顺序为：C→_______→F→_______→_______→D→A→F。&&&
（4）若实验结束后测得A管质量减轻4．8g，则需分解草酸晶体的质量为__________g。
（5）乙组同学查阅资料发现：草酸酸性比碳酸强，在受热分解过程中有少量升华；草酸钙和草酸氢钙均是白色不溶物。通过进一步研究认为，草酸蒸汽与石灰水反应生成草酸钙白色沉淀，对实验有干扰，因此提出需要在检验CO2装置之前增加一个装有_________的洗气装置。（填写字母编号）。
A．水&&&&&&&&&
B．氢氧化钠溶液&&&&&& C．碳酸钠溶液&&&& D．饱和碳酸氢钠溶液
实验Ⅲ：探究草酸与酸性高锰酸钾的反应
（6）向草酸溶液中逐滴加入硫酸酸化的高锰酸钾溶液时，可观察到溶液由紫红色变为近乎无色，可推测草酸可能具有___________________性。
（7）学习小组的同学发现，当向草酸溶液中逐滴加入硫酸酸化的高锰酸钾溶液时，溶液褪色总是先慢后快。为探究其原因，同学们做了如下对比实验；
由此你认为溶液褪色总是先慢后快的原因是___________________________________。
（8）随着材料科学的发展，金属钒及其化合物得到了越来越广泛的应用，并被誉为“合金的维生素”。钒元素广泛分散于各种矿物中，钾钒铀矿的主要成分可用化学式表示为&&& K2H6U2V2O15，测定其中钒元素含量的方法是：先把矿石中的钒元素转化为V2O5，V2O5在酸性溶液里转化为，再用标准草酸溶液滴定。总反应可表示为：
□＋□H2C2O4＋□H＋→□＋□CO2＋□H2O
①请将上述反应配平（填写系数即可）：_______________________________。
②现有钾钒铀矿样品10．2g，用上述方法来测定钒的含量，结果消耗0．9g草酸，那么此钾钒铀矿中钒元素的质量分数是_________________。