C解析：干法中每生成1 mol Na2FeO4转移5 mol 电子，,。
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科目：高中化学
高铁酸钾为暗紫色有光泽粉末，极易溶于水而成浅紫红色溶液，静置后会分解放出氧气．高铁酸钾具有强氧化性，为一种新型非氯高效消毒剂，也是一种新型的绿色环保水处理材料，主要用于饮水处理．某化学兴趣小组欲制备高铁酸钾，并查阅了大量的资料，发现制备高铁酸钾的方法有多种．Ⅰ电解法&&用石墨和铁丝网为电极，采用10V的直流电源，电解浓氢氧化钾溶液，电解约8小时左右，得到约5%高铁酸钾溶液，经提纯后得到高铁酸钾固体．Ⅱ化学氧化法&&&&实验室制备过程如下：回答下列问题：（1）电解法制高铁酸钾时，作阴极（填“石墨”或“铁丝网”），阳极的电极反应为．（2）化学氧化法时①碱性次氯酸钾溶液，分多次加入硝酸铁原因：，涉及到的离子方程式：．②高铁酸钾是一种新型的绿色环保水处理材料，主要用于饮水处理．用所学的知识解释处理水的原因：．（3）简单说明化学氧化法的缺点：．
科目：高中化学
高铁酸钾是一种新型、高效、多功能水处理剂，是比Cl2、O3、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染的绿色水处理剂．工业是先制得高铁酸钠，然后在低温下，往高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和就可析出高铁酸钾（K2FeO4）．湿法制备的主要反应为：2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O，干法制备的主要反应为：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑下列有关说法不正确的是（　　）
A、高铁酸钾中铁显+3价B、湿法中每生成1mol&Na2FeO4&转移3mol电子C、干法中每生成1mol&Na2FeO4&转移4mol电子D、K2FeO4处理水时，不仅能消毒杀菌，还能除去水体中的H2S、NH3等，生成的Fe（OH）3还能吸附水中的悬浮杂质
科目：高中化学
来源：2013届山东省新泰市汶城中学高三12月月考化学试卷（带解析）
题型：填空题
（6分）铁及其化合物之间的相互转化可用下式表示：回答下列有关问题：（1）Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4。若用反应所得的酸性溶液实现上述①的转化，要求产物纯净。可选用的试剂是&&&&&&&&&&&（选填序号）；a．Cl2&&& b．Fe&&&& c．HNO3&&&& d．H2O2（2）上述转化得到的硫酸铁可用于电化浸出黄铜矿精矿工艺。精矿在阳极浸出的反应比较复杂，其中有一主要反应：CuFeS2+4Fe3+===Cu2++5Fe2++2S（CuFeS2中S为-2价）。则下列说法正确的是&&&&&&&&&&&&（选填序号）；a．从物质的组成来看，黄铜矿属于合金b．反应中，所有铁元素均被还原c．反应中，CuFeS2既作氧化剂又作还原剂d．当转移1 mol e-&时，有46 g CuFeS2参加反应（3）高铁酸钾是一种新型、高效的绿色净水剂，其净水原理是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。
科目：高中化学
来源：学年安微省池州市高三上学期第三次月考化学试卷（解析版）
题型：填空题
高铁酸钾是一种新型高效多功能水处理剂。工业上常采用NaClO氧化法生产，反应原理为：
①在碱性条件下，利用NaClO氧化Fe(NO3)3制得Na2FeO4
3NaClO + 2Fe(NO3)3 + 10NaOH＝2Na2FeO4↓+ 3NaCl + 6NaNO3 + 5H2O
②Na2FeO4与KOH反应生成K2FeO4：Na2FeO4 + 2KOH＝K2FeO4 + 2NaOH
主要的生产流程如下：
（1）加入盐酸调节溶液pH时需用pH试纸粗略测试pH以控制加入盐酸的量。实验室用pH试纸测定溶液pH的操作是&&&&&&&&&&&&&&&&&
&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。
（2）流程图中“转化”（反应③）是在某低温下进行的，说明此温度下Ksp（K2FeO4）& &&&&Ksp（Na2FeO4）（填“＞”或“＜”或“＝”）。
（3）反应的温度、原料的浓度和配比对高铁酸钾的产率都有影响。
图1为不同的温度下，Fe(NO3)3不同质量浓度对K2FeO4生成率的影响；
图2为一定温度下，Fe(NO3)3质量浓度最佳时，NaClO浓度对K2FeO4生成率的影响。
工业生产中最佳温度为&&&&
℃，此时Fe(NO3)3与NaClO两种溶液最佳质量浓度之比为&&&&
。
（4）K2FeO4 在水溶液中易“水解”：4FeO42- + 10H2O 4Fe(OH)3
+ 8OH- + 3O2。在“提纯”K2FeO4中采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，则洗涤剂最好选用&&&&&& &溶液（填序号）。
A．H2O&&&&&&
B．CH3COONa、异丙醇&&&&
C．NH4Cl、异丙醇&&&&&
D．Fe(NO3)3、异丙醇
（5）K2FeO4处理水时，不仅能消毒杀菌，还能除去水体中的H2S、NH3等，生成的Fe(OH)3胶体还能吸附水中的悬浮杂质。根据污染物的实际情况向水中加入适量的K2FeO4将污染物转化为无污染的物质，试写出K2FeO4处理含有NH3污水时与NH3反应的离子方程式&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
。举一反三（巩固练习，成绩显著提升，去）
根据问他()题库系统分析，
高铁酸钾是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比C12、...”，相似的试题还有：
高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比C12、O2、C1O2、KMnO4氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。(1)干法制备高铁酸钾的主要反应为：2FeSO4 + 6Na2O2= 2Na2FeO4+ 2Na2O + 2Na2SO4 + O2↑①该反应中的氧化剂是
，还原剂是
，每生成l molNa2FeO4转移
mol电子。②简要说明K2FeO4作为水处理剂时所起的作用
。(2)湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)的反应体系中有六种数粒：Fe(OH)3、C1O－、OH－、FeO42-、C1－、H2O。①写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：
。②每生成1mol FeO42- 转移
mo1电子，若反应过程中转移了0.3mo1电子，则还原产物的物质的量为
mo1。③低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾(K2FeO4)，说明什么问题
高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比C12、O2、C1O2、KMnO4氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出．(1)干法制备高铁酸钾的主要反应为：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑①该反应中的氧化剂是_____，还原剂是_____，每生成l&mol Na2FeO4转移_____个电子．②简要说明K2FeO4作为水处理剂时所起的作用_____，(2)湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)的反应体系中有六种微粒：Fe(OH)3、C1O-、OH-、FeO42-、C1-、H2O．写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：_____．
高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。(1)干法制备高铁酸钾的主要反应为：2FeSO4＋&6Na2O2=2Na2FeO4＋&2Na2O&＋&2Na2SO4＋&O2↑①该反应中的氧化剂是________，还原剂是________，每生成1&mol&Na2FeO4转移________mol电子。②简要说明K2FeO4作为水处理剂时所起的作用__________________________________(2)湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)的反应体系中有六种粒子：Fe(OH)3、ClO－、OH－、FeO42—、Cl－、H2O。①写出并配平湿法制高铁酸钾反应的离子方程式：____________________________________________________________________________________________________。②每生成1&mol&FeO42—转移________mol电子，若反应过程中转移了0.3&mol电子，则还原产物的物质的量为________mol。③低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾(K2FeO4)，说明什么问题_______________________________________________。(1) ①Na2O (1分)&&&&&&a=4+2c (2分)②高铁酸钾具有强氧化性，能杀菌消毒；消毒过程中自身被还原为Fe3+，Fe3+水解生成Fe(OH)3胶体能吸附水中悬浮杂质而沉降(2分)(2) ①2Fe(OH)3 + 3ClO- + 4OH- = 2FeO42- + 3Cl- + 5H2O (2分)②3(1分)& 0.15(1分) ③该温度下K2FeO4比Na2FeO4的溶解度小(1分)（1）①根据原子守恒和电子的得失守恒可知，X应该是氧化钠；根据方程式可知，过氧化钠中氧元素的化合价从－1价部分降低到－2价，得到1个电子，而部分升高到0价，失去1个电子。另外铁元素的化合价从＋2价升高到＋6价，失去4个电子，所以根据电子的得失守恒可知，2×4＋2c＝2a－2c，解得a=4+2c。②由于高铁酸钾具有强氧化性，能杀菌消毒；消毒过程中自身被还原为Fe3+；Fe3+水解生成Fe(OH)3胶体能吸附水中悬浮杂质而沉降，所以高铁酸钾起杀菌和净水的作用。（2）①根据元素的化合价变化可知，铁元素的化合价从＋3价升高到＋6价，失去3个电子.而氯元素的化合价从＋1价降低到－1价，得到2个电子，所以根据电子的得失守恒可知，反应的方程式是2Fe(OH)3 + 3ClO- + 4OH- = 2FeO42- + 3Cl- + 5H2O。②根据方程式可知，每生成1mol FeO42-转移3mol电子；若反应过程中转移了0.3mo1电子，则还原产物氯离子的物质的量是0.3mol÷2＝0.15mol。③由于该温度下K2FeO4比Na2FeO4的溶解度小，所以低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾。
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科目：高中化学
来源：不详
题型：实验题
本题分子量用以下数据：H2O18.0，CaO56.0，CaO272.0。过氧化钙是一种安全无毒的氧化物，通常含有部分CaO，且带有数量不等的结晶水。为分析某过氧化钙样品的组成进行了如下实验。①称取0.270g样品，灼热使之完全分解，生成CaO、O2和H2O，得到的O2在标准状况下体积为33.6mL。②另取0.120g样品，溶于稀盐酸，加热煮沸，使生成的H2O2完全分解。然后将溶液中的Ca2+完全转化成CaC2O4沉淀，经过滤洗涤后，将沉淀溶于热的稀硫酸，用0.0200mol·L-1KMnO4溶液滴定，共用去31.0mLKMnO4溶液。化学方程式如下：5CaC2O4+2KMnO4+8H2SO4==K2SO4+2MnSO4+5CaSO4+10CO2↑+8H2O（1）写出CaO2受热分解的化学方程式。（2）计算样品中CaO2的质量分数。（3）计算样品中CaO2·xH2O的x值。
科目：高中化学
来源：不详
题型：单选题
三氟化氮(NF3)是一种无色、无味的气体，它是微电子工业技术的关键原料之一，可由氨气和氟气反应得到：4NH3＋3F2===NF3＋3NH4F。在潮湿的空气中，NF3能与水蒸气发生氧化还原反应，其反应的产物有HF、NO和HNO3。下列说法正确的是(　　)A．制取NF3的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶1B．在NF3与H2O的反应中，H2O作还原剂C．若在制取NF3的反应中有0.5 mol NH3参加反应，转移电子的物质的量为3 molD．NF3在空气中一旦泄漏，不易于发现
科目：高中化学
来源：不详
题型：单选题
氢化钙中的氢元素为-1价，它可用作生氢剂，反应的化学方程式是：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑ ，有下列判断：①H2只是氧化产物；②H2只是还原产物；③H2O是氧化剂④CaH2中的氢元素被还原；⑤此反应中氧化产物与还原产物的原子个数之比为1:1，上述判断中正确的是A．①②③B．③⑤C．②④D．④⑤
科目：高中化学
来源：不详
题型：填空题
(8分)(1)已知离子反应：＋6I—＋6H＋＝R—＋3I2＋3H2O，n＝_____，R元素在中的化合价是___&&__。(2)化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可不再向环境排放该种有害物质。例如：①在上述有编号的步骤中，需用还原剂的是_______，需用氧化剂的是&&&&&&。 (填编号)。②标出下面化学方程式电子转移的方向和数目(用双线桥表示)，并回答有关问题Na2Cr2O7＋6KI＋14HCl& = 2CrCl3＋2NaCl＋6KCl＋3I2＋7H2O反应中的还原剂___________。
科目：高中化学
来源：不详
题型：单选题
某氮的氧化物和灼热的铁按4NxOy+3yFe=yFe3O4+2xN2的反应式进行反应。在一个特定的实验中，2mol该氧化物与足量红热的铁完全反应，生成1molN2和1molFe3O4。该氧化物的化学式为（&&&&）A．NOB．NO2C．N2OD．N2O4
科目：高中化学
来源：不详
题型：单选题
赤铜矿的主要成分是Cu2O，辉铜矿的主要成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热有如下反应：Cu2S+2Cu2O＝6Cu+SO2↑ 下列关于该反应的说法正确的是A．Cu2S在反应中既是氧化剂，又是还原剂B．Cu既是氧化产物，又是还原产物C．该反应中氧化剂只有Cu2OD．每生成19.2g Cu，反应中转移0.6mol电子
科目：高中化学
来源：不详
题型：单选题
常温下，将等浓度的FeSO4和(NH4) 2SO4两种浓溶液混合可制得一种晶体，该晶体是分析化学中常用的一种还原剂，其强热分解反应化学方程式：2(NH4)2Fe(SO4)2·6H2OFe2O3＋2NH3↑＋N2↑＋4SO2↑＋17H2O，下列说法正确的是A．1 mol摩尔盐强热分解时转移电子的物质的量为8NAB．该反应中氧化产物是N2、NH3，还原产物是SO2、Fe2O3C．向摩尔盐溶液中滴入足量浓NaOH溶液，最终可得刺激性气体和白色沉淀D．常温下，摩尔盐的溶解度比FeSO4、(NH4)2SO4小
科目：高中化学
来源：不详
题型：单选题
下列说法正确的是A．在3NO2+H2O=2HNO3+NO中，氧化剂和还原剂的质量比为1:2B．SO2气体使品红溶液褪色，表现了SO2的氧化性C．浓盐酸和MnO2反应时，浓盐酸中的HCl全部被氧化D．当7.8
g Na2O2与H2O完全反应时，有0.2 mol电子发生了转移高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比C12、O2、C1O2、KMnO4氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使_百度作业帮
高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比C12、O2、C1O2、KMnO4氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使
高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比C12、O2、C1O2、KMnO4氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出．（1）干法制备高铁酸钠的主要反应为：2FeSO4+6Na2O2═2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑①该反应中的氧化剂是______，还原剂是______，每生成1mo1Na2FeO4转移______mo1电子②简要说明K2FeO4作为水处理剂时，在水处理过程中所起的作用______．（2）湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的反应体系中有六种数粒：Fe（OH）3、C1O-、OH-、FeO42-、C1-、H2O．①写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：______．②每生成1molFeO42-转移______mo1电子，若反应过程中转移了0.3mo1电子，则还原产物的物质的量为______mo1．
（1）①2FeSO4+6Na2O2═2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑中Fe元素的化合价升高，O元素的化合价既升高又降低，则氧化剂为Na2O2，还原剂为FeSO4，由降低O元素可知每生成1molNa2FeO4转移的电子数为1mol×5×（2-1）=5mol，故答案为：Na2O2；FeSO4和Na2O2；5；②K2FeO4中Fe元素的化合价为+6价，具有强氧化性，且还原产物铁离子能水解氢氧化铁胶体，胶体具有吸附性能吸附除去水中的悬浮杂质，故答案为：高铁酸钾具有强氧化性，能杀菌消毒，且消毒过程中自身被还原成铁离子，铁离子水解氢氧化铁胶体能吸附除去水中的悬浮杂质；（2）①湿法制备高铁酸钾（K2FeO4），结合物质的性质可知，氢氧化铁被氧化，该离子反应为2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-═2FeO42-+3Cl-+5H2O，故答案为：2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-═2FeO42-+3Cl-+5H2O；②Fe元素由+3价升高到+6价，则每生成1molFeO42-转移电子为1mol×（6-3）=3mol，Cl-为还原产物，由2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-═2FeO42-+3Cl-+5H2O可知，若反应过程中转移了0.3mol电子，则还原产物的物质的量为0.15mol，故答案为：3；0.15；
本题考点：
氧化还原反应．
问题解析：
（1）①2FeSO4+6Na2O2═2NaFeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑中Fe元素的化合价升高，O元素的化合价既升高又降低，由化合价的变化计算转移的电子数；②K2FeO4中Fe元素的化合价为+6价，具有强氧化性，且还原产物铁离子能水解；（2）①湿法制备高铁酸钾（K2FeO4），结合物质的性质可知，氢氧化铁被氧化；②根据化合价的变化来计算．