mg的半径与直径的比是比si大

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2015-11-08 22:06 标签： 四大美人mg游戏
下列各元素中，原子半径依次增大的是（　　）
A．Na、Mg、Al
B．N、O、F
C．P、Si、Al
D．C、Si、_百度知道
下列各元素中，原子半径依次增大的是（　　）
A．Na、Mg、Al
B．N、O、F
C．P、Si、Al
D．C、Si、
原子半径依次增大的是（　　）
C．P、Si、Al
下列各元素中、O、Mg、Si
提问者采纳
Al的原子序数依次减小，故C正确、Si
A；B、Mg、P的原子半径从小到大的顺序为C、Si属于同一主族、Al的原子序数依次增大，所以碳的原子半径小于硅的原子半径、Si，C的原子序数小于Si的、Al属于同一周期、Al属于同一周期、P，P的电子层数比碳的多、Si，所以Si的原子半径大于P的原子半径，故A错误，所以原子半径依次减小、C，所以原子半径依次减小、Na，且Si的原子序数小于P的原子序数，故B错误，所以P的原子半径大于C的原子半径、F属于同一周期、Si、Mg；C，C，且N，且Na、O、P、P属于同一周期、O；D、F的原子序数依次增大；Si，且P，所以原子半径依次增大，故D错误、N
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出门在外也不愁电气石是一种具有保健作用的天然石材，其中含有的主要元素为B、Si、Al、Mg、Na、O等元素．（1）上述元素?电气石是一种具有保健作用的天然石材，其中含有的主要元素为B、Si、Al、Mg、Na_百度作业帮
电气石是一种具有保健作用的天然石材，其中含有的主要元素为B、Si、Al、Mg、Na、O等元素．（1）上述元素?电气石是一种具有保健作用的天然石材，其中含有的主要元素为B、Si、Al、Mg、Na
电气石是一种具有保健作用的天然石材，其中含有的主要元素为B、Si、Al、Mg、Na、O等元素．（1）上述元素?电气石是一种具有保健作用的天然石材，其中含有的主要元素为B、Si、Al、Mg、Na、O等元素．（1）上述元素中，原子半径最小的是______（用元素符号表示），与硫同周期的元素中简单离子半径最小的是______（用离子符号表示）；（2）表示原子结构常用的化学用语有：原子结构示意图、核外电子排布式、轨道表示式、电子式等．选择其中最详尽描述核外电子运动状态的方式来表示氧元素原子核外电子的运动状态______；氧元素原子核外有______种不同能量的电子；（3）B元素与最活泼的非金属元素F形成化合物BF3，检测发现BF3分子中三根B-F键的键长相等且键角也相等，可以判断出BF3分子为______分子（选填“极性”或“非极性”）；&BF3晶体的熔点比SiO2晶体______（选填“高”、“低”）．（4）证明Al2O3具有两性的反应事实是______（用离子方程式表示）．
（1）同周期自左而右原子半径减小，电子层越多原子半径越大，故原子半径Na＞Mg＞Al＞Si＞B＞O，电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小，最外层电子数相同电子层越多离子半径越大，故离子半径S2-＞cl-＞Na+＞Mg2+＞Al3+，故答案为：O；Al3+；（2）最详尽描述核外电子运动状态的方式为核外电子轨道排布式，氧元素原子核外电子轨道排布式为：，氧原子核外电子有1s、2s、2p能级，故氧元素原子核外有3种不同能量的电子，故答案为：；3；（3）BF3分子中三根B-F键的键长相等且键角也相等，为平面正三角形结构，正负电荷重心重合，为非极性分子，BF3是分子晶体，SiO2是原子晶体，故BF3晶体的熔点比SiO2晶体低，故答案为：非极性；低；（4）氧化铝能与强酸反应生成盐与水，反应离子方程式为Al2O3+6H+=2Al3++3H2O，与强碱反应生成盐与水，反应离子方程式为：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，说明氧化铝是两性氧化物，故答案为：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O、Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．铝合金中SI、MG、TI、PE含量发生变化之后它的性能会怎样标准（ZL114A）铝合金中含：Si
0.45-0.60Ti
0.10-0.20Pe
0.04-0.07 现如今（ZL114A）铝合金中含量：Si
0 MG已_百度作业帮
铝合金中SI、MG、TI、PE含量发生变化之后它的性能会怎样标准（ZL114A）铝合金中含：Si
0.45-0.60Ti
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0.04-0.07 现如今（ZL114A）铝合金中含量：Si
铝合金中SI、MG、TI、PE含量发生变化之后它的性能会怎样标准（ZL114A）铝合金中含：Si& 6.7-7.5Mg& 0.45-0.60Ti&& 0.10-0.20Pe& 0.04-0.07&现如今（ZL114A）铝合金中含量：Si&&&& 7.73Mg&& 1.27Ti&&&& 0.116Pe&&& 0&MG已超标,PE没有达标在这种情况下材料会发生怎样的变化发生变化后这材料会变的不好、不耐用还是更好、更耐用
硅 粉 的 加 工介绍：安全、低耗、高效、优质的硅粉加工技术常 森 一、对硅的了解与认识：硅在地壳中分布很广,约占地壳总量的四分之一.硅的用途很广泛,日常生活中离不开它,现代高科技尖端领域也离不开它,将来科学技术不断发展,硅的适用价值就更加显得神通广大,如将粗硅提炼出高纯度的单晶硅是等量黄金价格的数倍,硅的适用性与经济性是可想而知的.硅是由硅石SiO2+2C→Si+2CO2↑,这样制得的硅是含少量杂质的粗硅,也叫金属硅,其中Si约占98%,Fe、Al、Ca、Zn、Cu、Ni、Sn、Pb、Mn、Ti等约占2%,金属硅的外观是灰褐色而具有金属光泽、硬而脆的硅块,硅元素符号Si,原子序数14,原子量：28.0355,硅的原子半径是1.17μm,主要化合价：+2、+4,硅原子外层电子的结构为382,3P2,硅晶体的每个硅原子跟另外4个硅原子形成4个共介健,晶体硅的键长是2.35×10-10μm,Si—Si的键能是42.5千米/摩尔,硅的密度是2.32~2.34g/cm3或2.32~2.4g/cm3,熔点是1410℃,沸点是2355℃；硅的导电性能介于金属和绝缘体之间,硅是良好的半导体；在常温下,硅的化学性质不活泼；在加热条件下,硅能跟许多非金属起反应；硅不溶于水；如：硅粉的热燃烧生成二氧化硅,同时放出大量的热.Si+O2→SiO2二、成品硅粉的用途：将硅块进行工业加工制成的成品硅粉,分级为粗粉、细粉、微细粉、超微细粉,可用于高温耐火材料、铁、铝合金、硅溶胶、有机硅等主要原料.目前有机硅新型材料制品发展前景看好,市场空间大,获得利润可观,如美国道康宁、GE公司,德国瓦克公司,法国罗地亚,日本信越公司和泰国有机硅公司近些年来,企业发展速度较快,产品越做越多.我国有机硅事业也在迅速发展.有机硅企业生产甲基混合粗单体,以Si粉作为主要原料,其主反应为：Si+2CH3Cl→（CH3）2SiCl2付反应为：Si+3CH3Cl→（CH3）SiCl3+2CH3+Si+CH3Cl+2CH3→（CH3）SiCl自从我国加入WTO国际商贸组织以来,国内的硅业对外贸易份额也逐渐增长,并在快速做大、做强、做优.据有关消息报道：浙江元通硅业有限公司正在兴建全国最大的硅粉生产厂（5万吨/年）；美国道康宁与瓦克化学公司今年计划在上海合资组建数亿美元的微硅粉产品生产园区.于是硅粉的生产技术也成为相关方面的注视重点,本文就是针对有机硅行业制取硅粉的技术,作一番评论,提供大家参考.三、硅粉生产方法简介：以硅块为原料生产成品硅粉,有多种方法.效果较好,应用较多的是：球磨法、辊磨法、冲旋法,其主要设备：球磨机、辊磨机、冲旋机在制粉中对达到质量技术要求是有区别的.前两种是在重力下挤压辗磨粉碎,后一种是冲击细碎.各种磨机对非易燃易爆,莫氏硬度低于7.0级的矿物均可加工粉碎.成品粒度通过工艺调节,控制在30目（0.613mm）至425目（0.033mm）范围内.表1：硅粉各种生产方法比较：序号 项 目 制粉法球磨法 辊磨法 盘磨法 冲旋法1 产品质量 比表面积m3/g 0.26 0.36 0.42 0.57粒度 范围mm 0.35 0.35 0.015 0.4
这不是我们供应方可以决定的事情，首先是客户的要求是否允许超标，因为你都说过了，是“标准（ZL114A）铝合金”嘛。如果是从纯粹技术工艺角度讨论，那就复杂了，所谓的合金，就是由很多种元素联合起来发挥作用的意思。含量的变化必然引起性能的变化，否则就没有必要加入那么多的合金成分了，那不是“徒增成本”的吗？至于会如何变化，估计得写一本书方可说明白了，呵呵...
铝合金的成分其实分为两部分，一部分是需要的合金的有效成分，一部分是杂质，杂质的增加肯定会降低性能，有效成分的少许变动对性能的影响不是太大。下列微粒半径大小比较正确的是—— A：Na+&Mg2+&Al3+&O2- B:S2-&cl-&Na+&Al3+ C:Na&Mg&Al&Si_百度知道
下列微粒半径大小比较正确的是—— A：Na+&Mg2+&Al3+&O2- B:S2-&cl-&Na+&Al3+ C:Na&Mg&Al&Si
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