用4.35gmno2与过量浓盐酸与漂白液混合加热反应后生成标准状况下的cl2多少升

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2015-12-31 10:29 标签： 浓盐酸与漂白液混合
1.足量的浓盐酸与4.35gMnO2混合加热,向反应后的溶液中加入10.6g12%的碳酸钠溶液,恰好不再产生气体,在向溶液中加入过量的硝酸银溶液.求（1）标准状况下产生氯气的体积（2）生成氯化银沉淀的_百度作业帮
1.足量的浓盐酸与4.35gMnO2混合加热,向反应后的溶液中加入10.6g12%的碳酸钠溶液,恰好不再产生气体,在向溶液中加入过量的硝酸银溶液.求（1）标准状况下产生氯气的体积（2）生成氯化银沉淀的
1.足量的浓盐酸与4.35gMnO2混合加热,向反应后的溶液中加入10.6g12%的碳酸钠溶液,恰好不再产生气体,在向溶液中加入过量的硝酸银溶液.求（1）标准状况下产生氯气的体积（2）生成氯化银沉淀的质量是多少?2.50mLKI溶液中通入足量的氯气,反应后蒸发溶液,灼烧固体,最后剩余固体7.45g式计算（1）原溶液中KI的物质的量浓度（2）在标况下通入氯气的体积
第一题,1）根据方程式,4HCl+MnO2=MnCl2+Cl2+2H2O,二氧化锰是0.05mol,产生的氯气也是0.05mol.2）加入的碳酸钠是0.012mol,可以反应掉氯气0.012mol,生成氯化钠和次氯酸钠各0.012mol（方程式很好写,还生成二氧化碳）.再加入过量的硝酸银,硝酸银里的银离子可以和氯离子反应,而现在溶液里面的氯,一半是以氯离子形式存在,一半是在次氯酸根里的,所以只有0.05mol的氯离子,那么生成氯化银就是0.05mol,质量,自己算吧.第二题,方程式2KI+Cl2===2KCl+I2,剩余固体是氯化钾,正好0.1mol,所以原来的碘化钾也是0.1mol,除以0.05升,就ok啦.通入氯气0.05mol,乘以22.4mol/L,就行了.第一题我不太确定~今年刚高考完,理科生,要是有需要的话Hi我~专题16答案_百度文库
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用4.35gMnO2与过量浓盐酸混合加热,向反应后的溶液中加入质量分数喂10%的NaOH溶液40g恰好中和过量的酸,再向溶液中加入过量的AgNO3溶液,求:1.标况下生成的Cl2体积是多少 2.生成AgCl沉淀的质量是多少?
MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O1.因为nMnO2=4.35/87=0.05mol,所以nCl2=0.05mol,所以VCl2=0.05*22.4=1.12L2.因为nAgCl=nCl-=40*0.1/40+0.05*2=0.2mol,所以mAgCl=0.2*143.5=28.7g实验室用4.35gMn）2与100mL11mol/L的浓盐酸（足量）反应制取氯气．试计算：（1）在标准状况下，生成氯气_百度知道
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（1）在标准状况下.35gMn）2与100mL11mol/L的浓盐酸（足量）反应制取氯气．试计算实验室用4，生成氯气的体积．（不考虑氯气在溶液中的溶解）（2）将反应后的溶液加水稀释到500mL，向从其中取出的50mL溶液中加入足量AgNO3溶液
提问者采纳
所以V（Cl2）=0;&nbsp：MnO2+4HCl;&&&&&nbsp，生成氯气的体积为1:1px"><td style="border-bottom:normal.1L×11mol/L-0;&wordS&nbsp?MnCl2+Cl2↑+2H2O1&nbsp.35g87g/mol=0.05mol×22;&nbsp，答;&nbsp.05mol&&&&&nbsp.05mol×2=1&&&nbsp:normal"><table cellpadding="-1" cellspacing="-1" style="margin-&nbsp，则;&&&nbsp.1mol答;&&nbsp.1mol：Cl-+Ag+=AgCl↓1&&nbsp:1px solid black">4.05 0;&nbsp；（2）500mL溶液中n（Cl-）=n（HCl）-2n（Cl2）=0;wordWrap，则.1mol&&nbsp：在标准状况下;&&nbsp.4L/mol=1; n（AgCl）故n（AgCl）=0.12L; n（Cl2）故n（Cl2）=0;&&&&nbsp（1）4.35gMnO2的物质的量为
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MnO2 & & &~& & & Cl287g & & & & & & & &22.4L4.35g & & & & & & V(CL2)V(CL2)=1.12L12mol/L*0.025L根据氯元素守恒计算n(HCl)=12mol/L*0.025L=0.3molHCl & & & & & & & & & AgCl1mol & & & & & & & & & &143.5g0.3mol & & & & & & & & m(agCl)m(AgCl)=43.05g
不对啊 盐酸就这么点 前面已经反应了0.2mol了 要减把？
忘了考虑出去的Cl2了
n(Cl2)=0.05mol
n(HCl)=12mol/L*0.025L=0.3mol
n(Cl-)=n(HCl)-2n(Cl2)=0.3mol-0.05mol*2=0.2mol
m(AgCl)=28.7g

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