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有下列实验装置如图：示意图中A是简易的氢气发生器，B是大小适宜的圆底烧瓶，C是装有干燥剂的U形管，a是旋转活塞，D是装有还原铁粉的反应管，E是装有酚酞的试管。实验前先检查实验装置的气密性。实验开始时，先关闭活塞a，并取下烧瓶B；向A中加入一定量适当浓度的盐酸，产生氢气。经必要的“操作”〔见问题（2）〕后，在导管的出口处点燃氢气，然后如图所示套上烧瓶B，塞紧瓶塞，氢气在烧瓶中继续燃烧，用酒精灯加热反应管D中的还原铁粉，待B中氢气的火焰熄灭后，打开活塞a，气体通过反应管D进入试管E中，使酚酞试液呈红色。请回答下列问题。（1）实验前如何检查装置的气密性：&/PGN0035B.TXT/PGN&____。（2）点燃氢气前必须进行____操作，进行该操作的方法是____。（3）写出B、D中分别发生反应的化学方程式：B中_______________D中________________（4）C中所盛干燥剂的名称是____；该干燥剂的作用是____。
题型：实验题难度：中档来源：不详
(1)在A中放入少量水，使水面刚浸没长颈漏斗下端，打开旋塞a，在烧瓶B底部稍加热，若在A漏斗颈内水面上升，且E中导管口有气泡逸出，表示装置不漏气。(2)检验氢气纯度；用排水法(或向下排空气法)收集一小试管H2，用拇指堵住移近火焰，移开拇指，若没有尖锐的爆鸣声，表示H2纯度合格，可以点燃或收集。(4)C中：碱石灰；吸收气体中少量水蒸气和盐酸酸雾。本题综合考查了实验装置气密性的检查、氢气纯度的检验及NH3的合成等知识。学生在回答问题时，容易出现的错误：检验装置气密性时习惯于用手捂热反应器的操作方法，并将此实验中使用的还原铁粉误当成是反应物，从而造成错误的判断。题中给出进入E中的气体能使酚酞变红，说明该气体溶于水应显碱性，因而排除了H2或O2的可能性；再根据B中H2燃烧时消耗掉O2，剩余的则是&/PGN0087B.TXT/PGN&N2。其连同生成的H2经干燥剂干燥后在反应器D中在还原铁粉作催化剂的条件下反应生成NH3。据此写出D中反应的化学方程式为：N2＋3H22NH3。
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据魔方格专家权威分析，试题“有下列实验装置如图：示意图中A是简易的氢气发生器，B是大小适宜的..”主要考查你对&&气体的收集、净化、干燥，氯气的制取，其他物质的制备（硫酸铜晶体、铁红等），乙烯的制取&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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气体的收集、净化、干燥氯气的制取其他物质的制备（硫酸铜晶体、铁红等）乙烯的制取
收集方法及装置： a.排水集气法：适用于收集不溶于水，不与水反应的气体。装置如下：如采用第二个装置，气体应短进长出。 b.向上排空气法：适用于收集密度比空气大不与空气反应的气体，装置如下：如采用第二个装置，气体应长进短出。 c.向下排空气法：适用于收集密度比空气小不与空气反应的气体。装置如下：如采用第二个装置，气体应短进长出。气体净化:装置：气体干燥：(1)干燥原则：干燥剂只能吸收气体中含有的水分而不能与气体发生反应。 ①酸性干燥剂不能干燥碱性气体。 ②碱性干燥剂不能干燥酸性气体。③具有强氧化性的干燥剂不能干燥具有强还原性的气体。注意H2、CO、SO2虽具有还原性，但可用浓H2SO4干燥。(2)常见物质干燥氯气的实验室制法:
(1)实验室用浓盐酸和二氧化锰反应制取氯气。 (2)装置图： (3) 步骤：氯气的工业制法：
(1)电解饱和食盐水(氯碱工业)，化学方程式为：(2)电解熔融的氯化钠(可制得金属蚋)，化学方程式为： (3)电解熔融的氯化镁(可制得金属镁)，化学方程式为：实验室制取甲烷（CH4）：(1)反应原理：CH3COONa＋NaOHCH4＋Na2CO3(2)发生装置：固+固气 (3)净化方法：浓硫酸（除水蒸气）(4)收集方法：排水集气法/向下排空气法 (5)尾气处理：无 (6)检验方法：①点燃，淡蓝色火焰，燃烧产物是H2O和CO2 实验室制取一氧化氮（NO）：(1)反应原理：3Cu＋8HNO3(稀)==3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O(2)发生装置：固+液→气(3)净化方法：浓硫酸（除水蒸气）(4)收集方法：排水集气法(5)尾气处理：收集法（塑料袋） (6)检验方法：无色气体，暴露于空气中立即变为红棕色 实验室制取二氧化氮（NO2）：(1)反应原理：Cu＋4HNO3(浓)==Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O(2)发生装置：固+液→气(3)净化方法：浓硫酸（除水蒸气）(4)收集方法：向上排空气法(5)尾气处理：碱液吸收 (3NO2+H2O==2HNO3+NO;NO+NO2+2NaOH===2NaNO2+H2O)实验室制取氯化氢（HCl）： (1)反应原理：2NaCl＋H2SO4Na2SO4＋2HCl?(2)发生装置：固＋液→气 (3)净化方法：浓硫酸（除水蒸气） (4)收集方法：向上排空气法(5)尾气处理：水（防倒吸装置）(6)检验方法：①能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 ②靠近浓氨水冒白烟 五水硫酸铜的制备：(1)实验原理：铜是不活泼金属，不能直接和稀硫酸发生反应制备硫酸铜，必须加入氧化剂。在浓硝酸和稀硫酸的混合液中，浓硝酸将铜氧化成Cu2+，Cu2+与SO42-结合得到硫酸铜： Cu+2HNO3+H2SO4====CuSO4+2NO2+2H2O 未反应的铜屑（不溶性杂质）用倾滗法除去。利用硝酸铜的溶解度在0～100℃范围内均大于硫酸铜溶解度的性质，溶液经蒸发浓缩析出硫酸铜，经过滤与可溶性杂质硝酸铜分离，得到粗产品。硫酸铜的溶解度随温度升高而增大，可用重结晶法提纯。在粗产品硫酸铜中，加适量水，加热成饱和溶液，趁热过滤除去不溶性杂质。滤液冷却，析出硫酸铜，过滤，与可溶性杂质分离，得到纯的硫酸铜。(2)实验步骤 ①称量1.5g铜屑，灼烧至表面呈现黑色，冷却；②加5.5mL3mol/L硫酸，2.5mL浓硝酸，反应平稳后水浴加热，补加2.5mL3mol/L硫酸，0.5mL浓硝酸；③铜近于完全溶解后，趁热倾滗法分离； ④水浴加热，蒸发浓缩至结晶膜出现； ⑤冷却、过滤； ⑥粗产品以1.2mL水/g的比例，加热溶于水，趁热过滤； ⑦滤液冷却、过滤、晾干，得到纯净的硫酸铜晶体。 ⑧称重，计算产率。 实验室制取硫化氢（H2S）：(1)反应原理：FeS＋2HCl→H2S↑＋FeCl2(2)发生装置：固+液→气（启普发生器） (3)净化方法：饱和NaHS（除HCl），固体CaCl2（除水蒸气） (4)收集方法：向上排空气法 (5)尾气处理：CuSO4溶液或碱液吸收（H2S+2NaOH==Na2S+H2O或H2S+NaOH==NaHS+H2O）(6)检验方法：①湿润的蓝色石蕊试纸变红 ②湿润的醋酸试纸黑 乙烯的制取：
(1)实验室里是把酒精和浓硫酸按1：3混合迅速加热到170℃，使酒精分解制得。浓硫酸在反应过程里起催化剂和脱水剂的作用。 　　 制取乙烯的反应属于液--液加热型C2H6OCH2=CH2↑+H2O(2)装置图：(3) 注意事项： ①酒精和浓硫酸按体积1比3混和，使乙醇利用率提高，必须使用无水酒精，而且必须控制170摄氏度才能制得乙烯。装置连接时由下至上，由左至右。温度计插入液面下。 ②烧瓶内加沸石以避免暴沸。 ③温度计水银头插入液面下，但不要接触烧瓶底部，以测定液体温度。 ④要使液面温度迅速升到170摄氏度，以避免副反应发生。 (4)收集方法：乙烯的密度与空气相当，所以不能用排空气取气法，只能用排水法收集。 检验：点燃时火焰明亮，冒黑烟，产物为水和CO2；通入酸性高锰酸钾溶液中，紫色高锰酸钾褪色。 (5)实验现象：生成无色气体，烧瓶内液体颜色逐渐加深。&(6)两点说明 ①实验室中用无水乙醇和浓硫酸制取乙烯气体，加热不久圆底烧瓶内的液体容易变黑，原因是：浓硫酸将无水乙醇氧化生成碳单质等多种物质，碳单质使烧瓶内的液体带上了黑色。制得的C2H4中往往混有等气体。 ②实验时要求使反应温度迅速卜升到170℃并稳定在170℃左右，因该温度下主要产物是乙烯和水，而在140℃时主要产物是乙醚和水，当温度高于170℃ 时，乙醇和浓硫酸发生的氧化反应更加突出，反应产物有等多种物质。相关反应方程式为：
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与“有下列实验装置如图：示意图中A是简易的氢气发生器，B是大小适宜的..”考查相似的试题有：
359749354708314263339584300420345852其他类似试题
8.(16分）已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次递增,A、B、C、D位于短周期。A是原子半径最小的元素;B的基态原子中电子占有三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相 同;D原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍;E有“生物金属”之称,E4+和氩原子的核外 电子排布相同。A、B、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体，A、B两种元素组成的原子个数之比为1 : 1的化合物N是常见的有机溶剂。
请回答下列问题（答题时,A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）：
(1)A2D2分子的电子式为______，E的基态原子的外围电子排布式为_______。
(2) A 、B、C、D四种元素中电负性大小顺序的是__________________。
(3)单质B与C的最高价氧化物的水化物的浓溶液微热反应,其化学方程为
__________________________________。
(4)下列叙述正确的是______(填序号）。
a. M是极性分子,N是非极性分子 b. M和BD2分子中的中心原子均采用sp2杂化
N分子中含有6个σ键和1个π键 d. BD2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低
(5)已知:①E的一种氧化物Q，其晶胞结构如右图所示
写出物质Q和焦炭、氯气反应生成液态ECl4(l)和BD气体的热化学方程式：
_____________________________________
(6)在0.5 L的密闭容器中，一定量的C2和A2进行如下化学反应：
+3 A2(g) == 2CA3(g) ΔH<0，其化学平衡常数K与温度t的关系如下表。请回答下列问题。
①试比较K1, K2的大小，K1________K2(填写“ > ”、“ = ”或 “ < ”）。
②在40 0 0C时,当测得C A 3 和C 2
的物质的量分别为3 mol和1
mol时,则该反应的 v( C2)正_________v(C2 )逆（填写“ > ”、“ =
”或“ < ”）
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＞＞＞反应aX（g）+bY（g）?cZ（g）；△H=Q，有如图所示关系，下列判断中正确是..
反应aX（g）+bY（g）?cZ（g）；△H=Q，有如图所示关系，下列判断中正确是（　　）
A．a+b＜c，Q＞0
B．a+b＜c，Q＜0
C．a+b＞c，Q＞0
D．a+b＞c，Q＜0
题型：单选题难度：偏易来源：不详
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据魔方格专家权威分析，试题“反应aX（g）+bY（g）?cZ（g）；△H=Q，有如图所示关系，下列判断中正确是..”主要考查你对&&化学反应的限度&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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化学反应的限度
化学反应的限度:研究可逆反应所能达到的最大程度。也就是化学平衡状态。 达到反应限度的判断： (1)v正=v逆 (2)体系中各组分的物质的量浓度或体积分数、物质的量分数保持不变。 (3)全是气体参加的、前后化学计量数改变的可逆反应，压强、平均相对分子量保持不变。 (4)对于有颜色的物质参加或生成的可逆反应，颜色不随时间发生变化 (5)对于同一物质而言，断裂化学键的物质的量与形成化学键的物质的量相等
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251233247316245845244057216369213729如图所示转化关系,判断A、B、C、D、E各是什么物质（写化学式）,并写出有关反应的化学方程式（1）当A为气体单质时,B、C、D、E各是什么?由B到C的化学反应方程式是什么?（2）当A为固体单质_百度作业帮
如图所示转化关系,判断A、B、C、D、E各是什么物质（写化学式）,并写出有关反应的化学方程式（1）当A为气体单质时,B、C、D、E各是什么?由B到C的化学反应方程式是什么?（2）当A为固体单质
如图所示转化关系,判断A、B、C、D、E各是什么物质（写化学式）,并写出有关反应的化学方程式（1）当A为气体单质时,B、C、D、E各是什么?由B到C的化学反应方程式是什么?（2）当A为固体单质时,BCDE各是什么由E到C的化学方程式又是什么?
1 A N2 B NH3 C NO D NO2 E HNO34NH3+5O2=4NO+6H2O2 A S
B H2S C SO2 D SO3 E H2SO42H2SO4(浓）+CU=CUSO4+SO2+2H2O其他登录方式：
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梧州市某中学化学兴趣小组按照课本实验方法（如图甲），做木炭与氧化铜反应实验时，发现很难观察到紫红色铜的生成，却往往有暗红色固体出现。他们决定埘这个实验进行探究和改进。
[提出问题]暗红色的固体是什么？如何选择合适的条件，使木炭还原氧化铜的实验现象更明显？[查阅资料]铜有＋1和＋2两种化合价，通常情况下，氧的化合价为－2，碳的化合价为＋4或－4。[猜想与假设]（1）同学们认为这种暗红色固体可能是一种化合物，并猜测它的化学式为________；（2）同学们还认为，通过改变反应物的状态、质量比，以及反应装置，可以使该实验现象更加明显，减少出现暗红色固体的情况。[分析与交流]（1）小吴建议用超细炭粉与氧化铜粉末进行实验。你认为这样建议的原理是________。（2）小周建议用图乙装置替代甲装置。与甲相比较，乙装置中将试管直立放置的作用是________。（3）对下列三种氧化铜和碳的质量比例，小施建议选择________（填选项序号）的比例。&&&（A）32︰3（B）40︰3（C）48︰3你认为小施这样选择的理由是________。[实验与结论]同学们决定按改进后的方案进行实验，他们在检验了乙装置的________后，往试管中加入已干燥的药品并开始加热，当看到澄清的石灰水刚出现浑浊时，________（选填“可以”或“不能”）确定氧化铜和炭粉已经开始反应。不久，即可看到试管底部变红热，停止加热后，仍能看到红热现象，并沿试管底部自下而上蔓延，这个现象说明该反应是________（选填“吸”或“放”）热反应。待反应结束，先将导气管从石灰水中取出，然后关闭止水夹，让产物自然冷却。若不关闭止水夹，可能出现的问题是________。待产物冷却后，同学们终于找到了期待已久的紫红色铜珠，实验获得了圆满成功。
主讲：冯艳超
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