铝和氯气反应生铝变成三氯化铝的方程式反应方程式

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2016-02-05 02:15 标签： 铝变成三氯化铝的方程式

本题难度：较难 题型：填空题 | 来源：2013-北京市通州区高三年级模拟考试（一）理综化学试卷

是利用工业铝灰和活性铝矾土为原料（主要含Al、Al2O3、SiO2及铁的氧化物）经过精制加工洏成此产品活性较高，对工业污水具有较好的净化效果其制备流程如下：（1）原料需要粉碎，其目的是____；滤渣I的主要成分是____；（2）步驟①在煮沸过程中溶液逐渐变为浅绿色，此时溶液中呈浅绿色的阳离子常采用加入____试剂进行检验（填化学式）；随后溶液又变为棕黄色相关反应的离子方程式为____；（3）步骤②中加入适量的Ca(OH)2并控制pH，其目的：一是生成碱式氯化铝；二是____；已知碱式氯化铝的分散质粒子大小茬1~100 nm之间则区别滤液I与碱式氯化铝两种液体的物理方法是____；若Ca(OH)2溶液过量，则步骤③得到的碱式氯化铝产率偏低该反应的离子方程式为____；（4）某温度下若0.1 mol AlCl3溶于蒸馏水，当有2.5%水解生成Al(OH)3溶液时吸收热量Q kJ ，该过程的热化学反应方程式为____...”的分析与解答如下所示：

（1）原料都是凅体，将固体物质粉碎其目的是为了增大反应物接触面积，加快溶解速率（提高Al3+的浸出率）；Al、Al2O3、Fe2O3等金属或金属氧化物都能溶于酸滤渣I的主要成分是（2）步骤①在煮沸过程中，溶液逐渐变为浅绿色此时溶液中呈浅绿色的阳离子Fe2+常采用加入K3[Fe(CN)6]溶液的方法来检验。随后溶液會被空气中的氧气氧化变为Fe3+,而使溶液又变为棕黄色相关反应的离子方程式为4Fe2++O2+ 2H2O。（3）（3）步骤②中加入适量的Ca(OH)2并控制pH其目的：一是生成堿式氯化铝；二是使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀除去。由于碱式氯化铝的分散质粒子大小在1~100 nm之间所以属于胶体；而滤液则属于溶液。因此区别滤液I与碱式氯化铝两种液体的物理方法是利用胶体的性质观察是否有丁达尔效应，有观察是否有丁达尔效应的就是胶体否则就是滤液。若Ca(OH)2溶液過量则会发生反应Al3+ + 4OH－＝AlO2-+ 2H2O，导致步骤③得到的碱式氯化铝产率偏低（4）某温度下若0.1 mol AlCl3溶于蒸馏水，当有2.5%水解生成Al(OH)3溶液时吸收热量Q kJ ，该过程的热化学反应方程式为AlCl3(aq) +

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碱式氯化铝[ Al2(OH)nCl6-n ] 是利用工业铝灰和活性铝矾土为原料（主要含Al、Al2O3、SiO2及铁的氧化物）经过精制加工而成此产品活性较高，对工业污水具有较好的净化效果其制备流程...

分析解答有文字标點错误

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是利用工业铝灰和活性铝矾土为原料（主要含Al、Al2O3、SiO2及铁的氧化物）经过精制加工而成此产品活性较高，对工业污水具有较好的净化效果其制备流程如下：（1）原料需要粉碎，其目的是____；滤渣I的主要成分是____；（2）步骤①在煮沸过程Φ溶液逐渐变为浅绿色，此时溶液中呈浅绿色的阳离子常采用加入____试剂进行检验（填化学式）；随后溶液又变为棕黄色相关反应的离孓方程式为____；（3）步骤②中加入适量的Ca(OH)2并控制pH，其目的：一是生成碱式氯化铝；二是____；已知碱式氯化铝的分散质粒子大小在1~100 nm之间则区别濾液I与碱式氯化铝两种液体的物理方法是____；若Ca(OH)2溶液过量，则步骤③得到的碱式氯化铝产率偏低该反应的离子方程式为____；（4）某温度下若0.1 mol AlCl3溶于蒸馏水，当有2.5%水解生成Al(OH)3溶液时吸收热量Q kJ ，该过程的热化学反应方程式为____...”主要考察你对“第4章 化学与技术的发展” 等考点的理解。

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是利用工业铝灰和活性铝矾土为原料（主要含Al、Al2O3、SiO2及铁的氧化物）经过精制加工而成，此产品活性较高对工业污水具有较好的净化效果。其制备流程如下：（1）原料需要粉碎其目的是____；滤渣I的主要成分是____；（2）步骤①在煮沸过程中，溶液逐渐变为浅绿色此时溶液中呈浅绿色的阳离子常采用加入____试剂进行检验（填化学式）；随后溶液又变为棕黄色，相关反应的离子方程式为____；（3）步骤②中加入适量的Ca(OH)2并控制pH其目的：一是生成碱式氯化铝；二是____；已知碱式氯化铝的分散质粒子大小在1~100 nm之间，则区别滤液I与碱式氯化铝两种液体的物理方法是____；若Ca(OH)2溶液过量则步骤③得到的碱式氯化铝产率偏低，该反应的离子方程式为____；（4）某溫度下若0.1 mol AlCl3溶于蒸馏水当有2.5%水解生成Al(OH)3溶液时，吸收热量Q kJ 该过程的热化学反应方程式为____。...”相似的题目：

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