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现代化学中，常用来鉴定元素的方法A．红外光谱分析
B．X-射线衍射实验
C．质谱分析
D．光谱分析 
试题分析：A、红外光谱分析常用于物质分子的分析和鉴定，错误；B、X-射线衍射实验常用于原子结构的检验，错误；C、质谱分析常用于化合物组成的测量，错误；D、每种原子都有自己的特征谱线，所以光谱分析，常用来鉴定元素，正确。
考点：本题考查现代检测方法。
考点分析：
考点1：有机化合物的分类、命名与结构特点
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A、B、C、D、E均为短周期元素，且原子序数依次增大，请根据表中信息回答下列问题：元素符号元素性质或原子结构AA是形成化合物最多的元素BB元素的单质在空气中含量最多CC元素在地壳中含量最多DD元素在同周期中金属性最强E常温常压下，E元素形成的单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积（1）E在元素周期表中的位置
；（2）B的最简单气态氢化物分子空间构型
；其沸点高于同主族的其它气态氢化物原因
；（3）D的最高价氧化物对应水化物的化学键类型
；（4）B、C、D、E简单离子半径大小
（用元素符号表示）；（5）由A、B、C与H元素组成的一种常见的酸式盐与过量的D的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式
，在25℃，101kPa下，2gE单质在C2气体中完全燃烧后恢复到原状态，放热18.72kJ，该反应的热化学方程式
火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N2H4)和强氧化剂液态双氧水。当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。已知：0.4 mol液态肼与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256.652 kJ的热量。（1）该反应的热化学方程式为____________________________________________。（2）又知H2O(l)===H2O(g) ΔH＝＋44 kJ·mol－1，则16 g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是________kJ。（3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外还有一个很大的优点是________。 
下表列出了周期表短周期中6种元素的有关数据：元素编号①②③④⑤⑥原子半径（nm）0.0750.1100.1520.0710.1860.099最高价态+5+5+10+1+7最低价态﹣3﹣30﹣10﹣1根据上表信息填空：（1）写出下列编号对应元素的元素符号：②
．（2）元素④在周期表中的位置是
．（3）元素⑤形成的两种常见氧化物的化学式分别为
，其中都含有的化学键是
．（4）①的氢化物和⑥的氢化物反应的化学方程式为
(一)实验方法测定反应热---------中和热测定（1）实验桌上备有烧杯（大、小两个烧杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃棒、0.5mol· L-1 盐酸、0.55mol· L-1NaOH溶液，尚缺少的实验玻璃用品是
。（2）他们记录的实验数据如下：实 验 用 品溶 液 温 度中和热△Ht1t2①50mL0.55mol.L-1NaOH50mL.0.5mol.L-1HCl20℃ 23.3℃  ②50mL0.55mol.L-1NaOH50mL.0.5mol.L-1HCl20℃ 23.5℃ 已知：Q=Cm(t2 -t1)，反应后溶液的比热容C为4.18KJ·℃-1· Kg-1，各物质的密度均为1g·cm-3。计算完成上表。△H=
（3）某研究小组将V1 mL 1.0 mol/L HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如下图所示(实验中始终保持V1＋V2＝50 mL)。回答下列问题：研究小组做该实验时环境温度
(填“高于”、“低于”或“等于”)22 ℃，此反应所用NaOH溶液的浓度应为
mol/L。（二）通过化学计算间接获得（1）已知拆开1mol的H—H键、I—I、H—I键分别需要吸收的能量为436kJ、153kJ、299kJ。则反应H2(g)＋I2(g)＝2HI(g)的反应热△H＝
kJ·mol－1（2）已知：2H2(g)+ O2(g) ＝ 2H2O (l)
△H＝－571.6 kJ·mol－1H2(g)+1/2O2(g) ＝ H2O(g)
△H＝－241.8 kJ·mol－1根据上述反应确定：H2燃烧热为
kJ·mol－1； 
以下反应中，ΔH 1 ＞ΔH 2 的是:A．S(s)＋O2(g) → SO2(g)
ΔH1S(g)＋O2(g) → SO2(g)
ΔH 2B．2H2(g)＋O2(g) → 2H2O(l)
ΔH 12H2(g)＋O2(g) → 2H2O(g)
ΔH 2C．NaOH(aq)＋HCl(aq) → NaCl(aq)＋H2O(l)
ΔH 1NaOH(aq)＋CH3COOH(aq) →CH3COONa(aq)＋H2O(l)
ΔH 2D．H2(g)＋F2(g) → 2HF(g)
ΔH 1H2(g)＋Cl2(g) → 2HCl(g)
ΔH 2 
题型：选择题
难度：简单
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满分5 学习网 . All Rights Reserved.（8分）（1）2、和（3分）（2）① C7H8O&&&（2分）②2种。（1分）或（2分）
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科目：高中化学
（8分）红外光谱、质子核磁共振谱（PMR）是研究有机物结构的重要方法之一。（1）在研究的化合物分子中——所处环境完全相同的氢原子在PMR谱中出现同一种信号峰。如(CH3)2CHCH2CH3在PMR谱中有4种信号峰。又如CH3－CHBr＝CHX存在着如下的两种不同空间结构：& 因此CH3－CHBr＝CHX的PMR谱上会出现氢原子的四种不同信号峰。在测定CH3CH＝CHCl时，能得到氢原子给出的6种信号峰。由此可推断该有机物一定存在&&&&& 种不同的结构，其结构简式分别为：&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。（2）有机化合物A含碳77.8%，氢为7.40%，其余为氧，A的相对分子质量为甲烷的6.75倍。①通过计算确定该有机物的分子式&&&&&&&&&&&&②红外光谱测定，A分子结构中含有苯环和羟基。在常温下A可与浓溴水反应，1molA最多可与2molBr2作用，据此确定该有机物的结构有&&&& 种写出其中一种与溴水反应的化学方程式&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
科目：高中化学
来源：2012届河北省高二上学期期末考试化学试卷
题型：填空题
（8分）红外光谱、质子核磁共振谱（PMR）是研究有机物结构的重要方法之一。
（1）在研究的化合物分子中——所处环境完全相同的氢原子在PMR谱中出现同一种信号峰。如(CH3)2CHCH2CH3在PMR谱中有4种信号峰。又如CH3－CHBr＝CHX存在着如下的两种不同空间结构：& 因此CH3－CHBr＝CHX的PMR谱上会出现氢原子的四种不同信号峰。在测定CH3CH＝CHCl时，能得到氢原子给出的6种信号峰。由此可推断该有机物一定存在&&&&& 种不同的结构，
其结构简式分别为：&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
&&&&&&&&&&。
（2）有机化合物A含碳77.8%，氢为7.40%，其余为氧，A的相对分子质量为甲烷的6.75倍。
①通过计算确定该有机物的分子式&&&&&&&&&&&&
②红外光谱测定，A分子结构中含有苯环和羟基。在常温下A可与浓溴水反应，1molA最多可与2molBr2作用，据此确定该有机物的结构有&&&& 种
写出其中一种与溴水反应的化学方程式&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
科目：高中化学
来源：0103
题型：填空题
红外光谱、质子核磁共振谱（PMR）是研究有机物结构的重要方法之一。（1）在研究的化合物分子中--所处环境完全相同的氢原子在PMR谱中出现同一种信号峰。如(CH3)2CHCH2CH3在PMR谱中有4种信号峰。又如CH3－CHBr＝CHX存在着如下的两种不同空间结构：因此CH3－CHBr＝CHX的PMR谱上会出现氢原子的四种不同信号峰。在测定CH3CH＝CHCl时，能得到氢原子给出的6种信号峰。由此可推断该有机物一定存在__________种不同的结构，其结构简式分别为_________________。（2）有机化合物A含碳77．8%，氢为7．40%，其余为氧，A的相对分子质量为甲烷的6．75倍。①通过计算确定该有机物的分子式____________________②红外光谱测定，A分子结构中含有苯环和羟基。在常温下A可与浓溴水反应，1molA最多可与2molBr2作用，据此确定该有机物的结构有_______种，写出其中一种与溴水反应的化学方程式____________________________
科目：高中化学
红外光谱、质子核磁共振谱（PMR）是研究有机物结构的重要方法之一。
（1）在研究的化合物分子中——所处环境完全相同的氢原子在PMR谱中出现同一种信号峰。如(CH3)2CHCH2CH3在PMR谱中有4种信号峰。又如CH3－CHBr＝CHX存在着如下的两种不同空间结构：& 因此CH3－CHBr＝CHX的PMR谱上会出现氢原子的四种不同信号峰。在测定CH3CH＝CHCl时，能得到氢原子给出的6种信号峰。由此可推断该有机物一定存在&&&&& 种不同的结构，
其结构简式分别为：&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& &&&&&&&&&&&&&。
（2）有机化合物A含碳77.8%，氢为7.40%，其余为氧，A的相对分子质量为甲烷的6.75倍。
①通过计算确定该有机物的分子式&&&&&&&&&&&&
②红外光谱测定，A分子结构中含有苯环和羟基。在常温下A可与浓溴水反应，1molA最多可与2molBr2作用，据此确定该有机物的结构有&&&& 种
写出其中一种与溴水反应的化学方程式&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&谢谢大家 怎么看高中质谱法的图示_百度知道
谢谢大家 怎么看高中质谱法的图示
我是一名高中学生因为学生会的事情缺了一节化学课请问一下各位哥哥姐姐质谱法的高中化学选修五中的图示应该怎么看各个位置分别代表什么 怎么理解谢谢大家
红外光谱 核磁共振氢谱 都解啊 好难的说……紫外倒是没有 呵呵 只需要知道最右边的呢条线的横坐标是相对原子质量就可以了么？没有别的要求了？
提问者采纳
没一条竖线都代表这个有机物分子中所含有的部分，也就是相对质量最大的那一条（切记，你只需要看最右边一条，做过的题目只要求看一下最右边就可以了啦。高中的教程嘛，哪有那么复杂~~反正我是刚毕业的你说的应该是选修五中的第一章第四节的质谱图吧，不是最高的一条噢，上面标的数字呢就是这个分子的相对分子质量，也可能是几个基团合起来的，可能是一个基团,29的CH3CH2等等竖线，呵呵，貌似是我以后要学的分析化学的课程里的呢。 那图上面有很多条竖线，很容易混的，呵呵），高中阶段不需要掌握。 至于左边的N条竖线有什么用，比如乙醇那张图就是46的那一条。 从高中化学考试的角度来说呢，所以书上那张乙醇的质谱图中有15的CH3，其实呢
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其他1条回答
如果浓度掌握得不是很合适、核磁什么的解不解啊、紫外？ 红外。最大分子量的也可能是其他的，也可能是双分子峰？ 现在高中生负担好像越来越重了楼下说得也不准确。比如正模式下最大的分子量可能是加钠峰或是加钾峰把图发上来啊 高中就开始解质谱了啊
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出门在外也不愁74，分子式为C3H6O2，该有机物与氢氧化钠溶液在加热条件下反应的化学方程为：CH3COONa+CH3OHCH3COOCH3+NaOHCH3COONa+CH3OH．（2）链烃B的相对分子质量比A小4，含2个甲基，并能使溴的四氯化碳溶液褪色，写出B所有可能的结构简式（包括顺反异构）：、、、．（3）链烃C是B的同系物，且其对乙烯的相对密度为3，C的核磁共振氢谱显示：C中只含有一种氢原子．则C在一定条件下发生聚合反应的方程式为：．
分析：（1）质谱图最右边的分子离子峰表示该物质的相对分子质量．由红外光谱图可看出该分子中有不对称CH3，因此该分子中有2个CH3，由图也可以看出含有C=O双键，C-O-C单键，书写A的结构式，据此解答；（2）A的相对分子质量为74，所以B的相对分子质量为70．B能使溴的四氯化碳溶液褪色，B中含有不饱和键，由相对分子质量可知B为烯烃，计算碳原子数目判断B的分子式，含有2个甲基，若双键在端位置，则含有1个支链（支链中不含支链），若双键不再端位置，则不含支链，据此书写；（3）链烃C是B的同系物，且其对乙烯的相对密度为3，则C的分子式为C6H12，C的核磁共振氢谱显示：C中只含有一种氢原子，则为C=C双键连接4个甲基．解答：解：（1）质谱图最右边的分子离子峰表示该物质的相对分子质量．根据质谱图可知，该有机物的相对分子质量为74；由红外光谱图可看出该分子中有不对称CH3，因此该分子中有2个CH3，由图也可以看出含有C=O双键，C-O-C单键．所以A的结构简式为CH3COOCH3，分子式为C3H6O2．CH3COOCH3与氢氧化钠溶液在加热条件下，发生水解反应生成乙酸钠、甲醇，反应方程式为CH3COOCH3+NaOH△CH3COONa+CH3OH，故答案为：74；C3H6O2；CH3COOCH3+NaOH△CH3COONa+CH3OH；（2）A的相对分子质量为74，所以B的相对分子质量为70．B能使溴的四氯化碳溶液褪色，B中含有不饱和键，由相对分子质量可知B为烯烃，令B的分子式为CnH2n，则14n=70，所以n=5，故B的分子式为C5H10，B含有2个甲基，若双键在端位置，则含有1个支链（支链中不含支链），B可能的结构简式为、．若双键不再端位置，则不含支链，B可能的结构简式为、，故答案为：、、、；（3）链烃C是B的同系物，且其对乙烯的相对密度为3，则C的分子式为C6H12，C的核磁共振氢谱显示：C中只含有一种氢原子，则为C=C双键连接4个甲基，C的结构简式为，发生加聚反应的方程式为：，故答案为：．点评：本题考查有机物结构式的确定、同分异构体书写等，难度中等，根据质谱图确定A的相对分子质量是关键，注意基础知识的掌握．
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科目：高中化学
[化学--选修有机化学基础]某水质稳定剂是由马来酸酐和乙酸乙烯酯聚合而成，可有效防止水垢的产生．（1）马来酸酐可由马来酸分子内脱水制得．马来酸酐分子中含有五个原子构成的环状结构；马来酸的相对分子质量为116，实验式为CHO，其核磁共振氢谱显示有两个波峰，面积比为1：1．①马来酸的分子式为C4H4O4．②马来酸不能发生的反应是ce（填写序号）．a．加成反应&&&&b．氧化反应&&&&c．消去反应&d．酯化反应&&&&e．水解反应&&&&f．加聚反应③马来酸酐结构简式为．（2）已知：Ⅰ．在一定条件下，乙炔能分别与水、乙酸发生加成反应．Ⅱ．乙烯醇（CH2=CHOH）不能稳定存在，迅速转变成乙醛．只用乙炔为有机原料合成乙酸乙烯酯（CH3COOCH=CH2），合成路线如下：写出反应②、③的化学方程式：②③（3）乙酸乙烯酯有多种同分异构体．与乙酸乙烯酯具有相同官能团且能发生银镜反应的同分异构体有3种．
科目：高中化学
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科目：高中化学
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科目：高中化学
（2013?兰州一模）[化学--选修3&&物质结构与性质]Ni、Fe是重要的金属，它们的单质及化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途．（1）基态Ni原子电子排布式为1s22s22p63s23p63d84s2；（2）第二周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性最小的元素是C．Ni的一种配合物的分子结构如图1所示，该配合物中C原子的杂化轨道类型是sp3、sp2，配合物分子内不含有AC（填序号）．A．离子键&&&&&B．极性键&&&&&&&C．金属键D．配位键&&&&&E．氢键&&&&&&&&&F．非极性键（3）配合物Ni（CO）4常温下为液态，易溶于CCl4、苯等有机溶剂．固态Ni（CO）4属于分子晶体．配合物Ni（CO）4中CO与N2结构相似，CO分子内σ键与π键个数之比为1：2；（4）Ni2+和Fe2+的半径分别为69pm和78pm，则熔点NiO＞FeO（填“＜”或“＞”）；（5）铁有δ、γ、α三种同素异形体（图2），γ、α两种晶胞中铁原子的配位数之比为2：1．若δ晶体的密度为ρg?cm-3，该晶胞棱长为Acm（设NA为阿伏伽德罗常数，用含ρ和NA的代数式表示）．
科目：高中化学
题型：阅读理解
[化学--选修3：物质结构与性质]X、Y、Z、W是元素周期表中前四周期中的四种元素，其中X的原子中不存在中子，Y原于的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，W的原子序数为29．请回答下列问题：（1）写出Y原子基态时的价电子排布式：．（2）X和Y可以形成Y2X4分子，1个Y2X4分子中含有σ键的数目为，其中Y原子的杂化轨道类型为．（3）元素Y的一种氧化物与元素2的一种氧化物互为等电子体，则元素Z的这种氧化物的分子式是．（4）图1表示某种含Z有机化合物的结构，其分子内4个Z原子分别位于正四面体的4个顶点（见图2），分子内存在空腔，能嵌入某离子或分子并形成4个氢键予以识别．下列分子或离子中，能被该有机化合物识别的是（填标号）．A．CF4 B．CH4 C．NH D．H2O（5）元素W的一种氯化物晶体的晶胞结构如图3所示，该氯化物的化学式是．已知其晶胞边长为a nm，则其晶体密度为g?cm-3（列出算式即可）．该氯化物可与浓盐酸发生非氧化还原反应，生成配合物HnWCl3，则反应的化学方程式为．（6）元素金（Au）与W形成的一种合金晶体具有立方最密堆积的结构，在晶胞中W原子处于面心，Au原子处于顶点位置．该晶体中原子之间的作用力是；该晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由W原子与Au原子构成的四面体空隙中．若将W原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构与CaF2的结构图4相似，该晶体储氢后的化学式应为．