饱和nacl溶液于水后形成的溶液为什么显中性

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2016-02-16 05:59 标签： nacl溶于水
氯化钠溶于水是不是显中性?具体见下是不是因为钠离子是强碱离子,氯离子是强酸离子,所以在水中形成的溶液也是中性?那硝酸钠呢?一个强酸离子和一个强碱离子形成的化合物在水中一定是_百度作业帮
氯化钠溶于水是不是显中性?具体见下是不是因为钠离子是强碱离子,氯离子是强酸离子,所以在水中形成的溶液也是中性?那硝酸钠呢?一个强酸离子和一个强碱离子形成的化合物在水中一定是
氯化钠溶于水是不是显中性?具体见下是不是因为钠离子是强碱离子,氯离子是强酸离子,所以在水中形成的溶液也是中性?那硝酸钠呢?一个强酸离子和一个强碱离子形成的化合物在水中一定是中性吗?就像1-1=0一样?
天真无邪伣
是的.你这么理解也可以,实际上我当初在学习的时候就是这么理解的.但是应当注意“强酸离子”这样的词语不能用于考试和书面的,只能当做方便理解记忆的一种习惯叫法.
但是应当注意“强酸离子”这样的词语不能用于考试和书面的，只能当做方便理解记忆的一种习惯叫法：就像盐酸，它溶于水电离出H+、Cl-不是说Cl-呈酸性，而是说Cl-和H+的化合物溶于水后电离出H+，H+呈酸性？强酸离子只是便于记忆（也就是说它只起到一个和H+形成化合物的作用？但是为了记忆，将它叫做强酸离子？实质上还是说H+）除了H+、OH-以外，其他大部分电离出的离子呈中性？（就像Na+、Cl-？）
所谓的强酸离子，其实就是强酸电离后剩下的离子，强碱离子就是强碱在水中电离后剩下的离子。
只要是强酸强碱盐都是显中性
氯化钠是有强酸和强碱反应生成的强酸强碱盐水溶液显中性、NAOH+hcl=nacl+h2o
这是盐的水解问题。氯化钠是由盐酸（Hcl）和氢氧化钠（NaOH）反应生成的盐，盐酸是强酸，氢氧化钠是强碱，它们生成的盐是强酸强碱盐，水解以后显的是中性。（因为氯化钠中不含有氢离子和氢氧根离子，不会影响水本身的酸碱性（中性），所以溶于水中，溶液显中性。）...
盐溶液是否呈中性，看的是电离之后产生的离子会不会继续电离或者水解。氯化钠溶液电离产生的是氯离子和钠离子，两者既不电离也不水解 所以呈现中性溶液。硝酸钠也是类似，硝酸根不水解，不电离，所以也是中性溶液。强酸强碱所形成的盐一般都是这种情况的。但是你用1-1=0来理解并不科学，1是有，0是无，而事实上它俩都是0，应该解释为0+0=0更合适。如果是1-1=...
扫描下载二维码初中0哪些气体溶于水,不溶于水,溶液显中性,中性指什么,那些气体燃烧放出大量的热为什么物质会溶于水，是怎么判断的.物质溶于水，水溶液先酸性是物理现象还是化学现象为什么、、怎样_百度作业帮
初中0哪些气体溶于水,不溶于水,溶液显中性,中性指什么,那些气体燃烧放出大量的热为什么物质会溶于水，是怎么判断的.物质溶于水，水溶液先酸性是物理现象还是化学现象为什么、、怎样
初中0哪些气体溶于水,不溶于水,溶液显中性,中性指什么,那些气体燃烧放出大量的热为什么物质会溶于水，是怎么判断的.物质溶于水，水溶液先酸性是物理现象还是化学现象为什么、、怎样看.非金属是否活泼、有那些非金属是活泼的、？某元素的化合价为----是填+1还是+1价，还是正一为什么沉淀会有颜色，怎样更好记住沉淀的颜色
氢气H2不溶于水,氧气O2,二氧化碳CO2微溶于水,CO难溶于水(溶解性分为：难溶,微溶,可溶,易溶).中性是指不显酸性也不显碱性,就是PH=7,像食盐NaCl溶于水就是中性溶液.放出大量的热：氢气,一氧化碳CO物质会溶于水,具体你到高中就知道了.我说一个易理解的答案,水分子之间有空隙,溶质就进入那些空隙里了,在高中有一个“相似相容”原理,和水分子结构差不多的易溶于水,反之难溶微溶.现阶段,死记硬背,哪些溶水那些不溶.酸碱性是化学性质,不是现象.活泼非金属,O,F,Cl；不活泼,H,C,稀有气体,化合价有+1+2+3+4+5,-1-2-3-4-5,直接写数,不用加“价”字沉淀颜色,没有捷径,也是死记硬背,不要怕,一共就那几个,你是要中考吗,①盐：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶于酸） AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3) 等②碱：蓝色↓：Cu(OH)2 红褐色↓：Fe(OH)3白色↓：其余碱
易溶于水的气体有SO2 SO3 CO2不易溶于水的气体有O2 H2 CO CH4 中性是指PH值等于7的溶液大多是盐溶液H2 CO CH4燃烧时放出大量热
扫描下载二维码盐类水溶液的酸碱性是不一定的,如果是强酸和强碱反应产生的盐溶解于水显中性,如果是强酸和弱碱反应形成的盐溶液呈酸性,而强碱和弱酸反应形成的盐溶液则显碱性.现有下列盐：①氯化钠_百度作业帮
盐类水溶液的酸碱性是不一定的,如果是强酸和强碱反应产生的盐溶解于水显中性,如果是强酸和弱碱反应形成的盐溶液呈酸性,而强碱和弱酸反应形成的盐溶液则显碱性.现有下列盐：①氯化钠
盐类水溶液的酸碱性是不一定的,如果是强酸和强碱反应产生的盐溶解于水显中性,如果是强酸和弱碱反应形成的盐溶液呈酸性,而强碱和弱酸反应形成的盐溶液则显碱性.现有下列盐：①氯化钠②硫酸铵③硝酸钾④碳酸钠⑤硫酸铜,以上五种化合物的水溶液呈酸性的有______,呈中性的有______,呈碱性的有_______
军◇◆◇╮85
扫描下载二维码氯化钠和醋酸铵的溶液均显中性,为什么水的电离程度不同虽然一个是盐,不能改变水的电离一个是弱酸弱碱盐,会促进水的电离,但是,ph不是都是7吗?那电离出来的H离子不是浓度一样的啊,那不_百度作业帮
氯化钠和醋酸铵的溶液均显中性,为什么水的电离程度不同虽然一个是盐,不能改变水的电离一个是弱酸弱碱盐,会促进水的电离,但是,ph不是都是7吗?那电离出来的H离子不是浓度一样的啊,那不
氯化钠和醋酸铵的溶液均显中性,为什么水的电离程度不同虽然一个是盐,不能改变水的电离一个是弱酸弱碱盐,会促进水的电离,但是,ph不是都是7吗?那电离出来的H离子不是浓度一样的啊,那不是水的电离程度不是又一样了.还有质子守恒怎么用,比如Na2S的水溶液
瞬间的美655
氯化钠水溶液电离出的有Na+和Cl-,而水电离出的H+和OH-等量,因而显中性醋酸铵在水中电离出CH3COO-和NH4+,对应的分别是弱酸和弱碱,发生盐的双水解,而二者水解程度又相同,因而显中性(弱酸根水解产生OH-,弱碱对应的阳离子水解产生H+,二这程度相同于是H+数=OH-数,就显中性了.原始有S2-消耗质子产物H2S和HS-,其中产生一个H2S消耗2个H+,即多出来两个OH-；产生一个HS-,消耗一个H+,即多出来1个OH-关系：剩余的质子数目等于产生质子的产物数目-消耗质子的产物数目 [H+]=[OH-]-[HS-]-2[H2S]即 [OH-]=[H+]+[HS-]+2[H2S]不熟悉这种方法,可能就会出错.我们也可用物料守恒和电荷守恒的关系联立,虽然有点烦,但是准确性较高.电荷守恒：[H+]+[Na+]=2[S2-]+[HS-]+[OH-] (1)物料守恒：2{[H2S]+[HS-]+[S2-]}=[Na+] (2)去掉[Na+],则可得到质子守恒[OH-]=[H+]+[HS-]+2[H2S]
那H离子的浓度不是相等的吗？那个水的电离程度不是看水电离出的H离子的浓度吗？
你只要记得弱酸根或者弱碱根存在的盐，由于水解会促进水的电离就行了。
扫描下载二维码1.Na2CO3为什么在水溶液中显碱性?方程式：NaOH+CO2=Na2CO3+H2O,Na2CO3不是分解成Na+和CO32-,水分解成H+和OH-了,然后OH-为什么会增多呢?而HCl+NaOH=NaCl+H2O,中的NaCl为什么显中性呢?NaCl和Na2CO3都在水中啊!2.水_百度作业帮
1.Na2CO3为什么在水溶液中显碱性?方程式：NaOH+CO2=Na2CO3+H2O,Na2CO3不是分解成Na+和CO32-,水分解成H+和OH-了,然后OH-为什么会增多呢?而HCl+NaOH=NaCl+H2O,中的NaCl为什么显中性呢?NaCl和Na2CO3都在水中啊!2.水
1.Na2CO3为什么在水溶液中显碱性?方程式：NaOH+CO2=Na2CO3+H2O,Na2CO3不是分解成Na+和CO32-,水分解成H+和OH-了,然后OH-为什么会增多呢?而HCl+NaOH=NaCl+H2O,中的NaCl为什么显中性呢?NaCl和Na2CO3都在水中啊!2.水解和电离有什么区别?3.中和反应是什么的反过程?这两者有什么区别?
Na2CO3是强碱和弱酸反应生成的盐,水解成NaOH+H2CO3,NaOH是强碱,完全电离,H2CO3是弱酸,部分电离,所以H+少,OH-多,显碱性.NaCl不水解 ,显中性水解是盐类与水发生的复分解反应,电离是物质在水分子的作用下分解为离子水解Na2CO3+H2O=NaOH+(H2CO3),电离Na2CO3=2Na(+)+CO3(2-)中和反应是水解什么的反过程中和2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O水解Al2(SO4)3+3H2O=2Al(OH)3+3H2SO4
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