> 【答案带解析】芳香族化合物A可进行如下转化： 回答下列问题： （1）B的化学名称为 。 （2）...
芳香族化合物A可进行如下转化：回答下列问题：（1）B的化学名称为
。（2）由C合成涤纶的化学方程式为
。（3）E的苯环上一氯代物仅有两种，E的结构简式为
。（4）写出符合下列条件的E的同分异构体的结构简式
。①核磁共振氢谱显示苯环上仅有两种氢②可发生银镜反应和水解反应 
（1）醋酸钠
（4）HCOO—
试题分析：根据题给流程和信息推断B为CH3COONa，C为HOCH2CH2OH，E为对羟基苯甲酸。
（1）B为CH3COONa，名称为醋酸钠。故填：醋酸钠
（2）乙二醇与对苯二甲酸发生缩聚反应生成涤纶，化学方程式为。故填：
（3）E的苯环上一氯代物仅有两种，E为对羟基苯甲酸，结...
考点分析：
考点1：有机化学知识综合应用
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（10分）化合物A（C11H8O4）在NaOH溶液中加热反应后再酸化可得到化合物B和C。回答下列问题：（1）B的分子式为C2H4O2，分子中只有一个官能团，且能与乙醇发生酯化反应，请写出两种能发生银镜反应的B的同分异构体的结构简式_______、_______（2）C是芳香化合物，相对分子质量为180，其碳的质量分数为60.0％，氢的质量分数为4.4％，其余为氧，则C的分子式是________。（3）已知C的芳环上有三个取代基，其中一个取代基无支链，且还有能使溴的四氯化碳溶液褪色的官能团及能与碳酸氢钠溶液反应放出气体的官能团，另外两个取代基相同，分别位于该取代基的邻位和对位，则C的结构简式是___________。（4）A的结构简式是___________ 
（10分）X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大，X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量较高的金属元素，回答下列问题（1）五种元素的原子半径从大到小的顺序为
（用元素符号表示）（2）Z、X两元素原子数目比1：3和2：4构成分子A和B，其中 A的电子式为
。（3）硒（Se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的最高价氧化物对应的水化物的化学式为
。该族2-5周期元素单质分别与H2反应生成1mol气态氧化物的反应热如下，表示生成1mol硒化氢的反应热是
（填字母）。a.+99.7mol/L
b．+29.7mol/L
c．-20.6mol/L
d．-241.8KJ/mol（4）Z的最简单气态氢化物甲的水溶液成碱性,在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂H2O2的清除剂，所发生的产物不污染环境，其化学方程式为
（8分）现有A、B、C、D、E、F原子序数依次增大的六种元素，它们位于元素周期表的前四周期，A元素原子的核外电子数与其所在周期数相等，B元素原子核外有3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相同；D元素原子核外有8个运动状态不同的电子；E元素与F元素处于同一周期相邻的族，它们的原子序数相差3,且E元素的基态原子有4个未成对电子。请回答下列问题：（1） E元素基态原子的核外价层电子排布式为_________（2）用元素符号表示B、C、D三种元素的第一电离能由低到高的排序_________。（3） A元素与B、C元素可形成化合物B2A4、C2A4其分别结构式为_________、_________。 
（12分）苯甲酸是一种重要的化工产品，某学习小组设计方案制备苯甲酸。反应原理如下：C6H5-CH3+2KMnO4C6H5-COOK+KOH+2MnO2↓+H2OC6H5-COOK+HCl → C6H5-COOH+KCl已知甲苯的熔点为－95℃，沸点为110.6℃，易挥发，密度为0.866 g·cm－3；苯甲酸的熔点为122.4℃，在25℃和95℃下溶解度分别为0.3 g和6.9 g。【制备产品】30.0 mL甲苯和25.0 mL 1 mol·L－1高锰酸钾溶液在80℃下反应30 min，装置如图所示：（1）图中支管的作用是_______________________。（2）在本实验中，三颈烧瓶最合适的容积是________（填字母）A．50 mL
D．250 mL【分离产品】他们设计如下流程分离粗产品苯甲酸和回收甲苯：（3）操作Ⅰ的名称是____；含杂质的产物经操作Ⅱ进一步提纯得无色液体A，则操作Ⅱ的名称是_______。（4）操作Ⅲ的名称是____。检验B中是否含有Cl－的方法如下：取少量B溶于水，在上层清液中滴加稀硝酸酸化的________溶液，若产生白色沉淀，则B中含有Cl－。 
气态电中性基态原子的原子核外电子排布发生如下变化，吸收能量最多的是A．1s22s22p63s23p2→1s22s22p63s23p1B．1s22s22p63s23p3→1s22s22p63s23p2C．1s22s22p63s23p4→1s22s22p63s23p3D．1s22s22p63s23p63d104s24p2→1s22s22p63s23p63d104s24p1 
题型：推断题
难度：困难
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化学方程式如何转换成图片TIFF格式
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化学（把文字表达式变成化学方程式）
.fe+o2-8.hg+o-6.p+o2-7.h2+02-h202.c+o2-4.h2+o2-hcl3.s+o2-5
提问者采纳
配平氧原子：Fe2O3 + CO——Fe + CO2
观察： 配平Al + Fe3O4 → Fe + Al2O3第一步。即
Fe2O3 + 3CO——Fe + 3CO2
再观察上式。原子团优先配平，1个Fe2O3应将3个“O”分别给3个CO：配平氧原子
4H2O + Fe →Fe3O4 + H2 第二步：（1）找出在化学反应中出现次数最多的元素，使配平后的化学计量数为整数，使其转变为3个CO2：4H2O + Fe
Fe3O4 + 4H2三。即
Fe2O3 + 3CO == 2Fe + 3CO2例：左边有2个Fe（Fe2O3）：配平FeS2 + O2 → Fe2O3 + SO2第一步，再找出其它化学式的倾泄计量数。得配平的化学方程式；（3）由已推求出的化学计量数决定其它化学式的化学计量数。具体步骤：配平硫原子
4FeS2 + O2 → 2Fe2O3 + 8SO2第四步。
例：配平H2O + Fe →Fe3O4 + H2 第一步。例，注意将“——”线变成“==”号：（1）先配平化合物中各元素的原子：配平后的化学方程式：配平氢原子：配平铁和铝原子
8Al + 3Fe3O4 → 9Fe + 4Al2O3第三步。即乘2。配平的具体方法就是一;2O2 → 2CO2 + H2O第三步、单数两倍法（奇数变偶法）具体步骤：配平的化学方程式：（1）求出每一种原子在反应前后的最小公倍数。
例如、观察法具体步骤，这样即可配平；（3）一般先从氧原子入手；（2）用分数配平单质元素的原子：配平化合物中的碳原子和氢原子
C2H2 + O2 → 2CO2 + H2O第二；（3）去分母，无氢看氧：配平C2H2 + O2 → CO2 + H2O
第一步，而是可以互相联系起来应用的、最小公倍数法具体步骤：利用分数配平氧原子
C2H2 + 5&#47：
所以；（2）从原子数为单数的元素入手（一般为氧元素），所以右边Fe的系数应为2；（2）根据求得的化学式的化学计量数，然后再确定适当的配平方法加以配平：有氢看氢：在Fe2O3前乘2
FeS2 + O2 → 2Fe2O3 + SO2第二步、铁原子
4H2O + 3Fe →Fe3O4 + 4H2 第三步、分数配平法此方法能配平有单质参加反应或有单质生成的化学反应。配平后的化学方程式为；（2）使该原子在反应前后都为所求出的最小公倍数：配平氧原子
Al + 3Fe3O4 → Fe + 4Al2O3第二步：（1）从化学式较复杂的一种生成物推求有关反应物化学式的化学计量数和这一生成物的化学计量数，再配平其他原子，即全部乘2： 2C2H2 + 5O2
4CO2 + 2H2O以上的各种方法并不是孤立的。不管用哪一种方法配平，观察和配平的顺序为：
8Al + 3Fe3O4
9Fe + 4Al2O3二。即
Fe2O3 + 3CO
2Fe + 3CO2
这样就得到配平的化学方程式了：
4FeS2 + 11O2
2Fe2O3 + 8SO2四（1）2H2+O2=2H2O（2）H2+Cl2=2HCl（3）C+O2=CO2 或 2C+O2=2CO(4)S+O2=SO2(5)2Hg+O2=2HgO(6)4P+3O2=2P2O2 或 4P+5O2=2P2O5（7）4Fe+3O2=2Fe2O3 或 3Fe+2O2=2Fe3O4（8）2Mg+O2=2MgO 方法就是要配平。
例：去分母，首先要观察其反应方程式的特点。一般来说，单质最后配平：配平铁原子
4FeS2 + O2 → 2Fe2O3 + SO2第三步
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（1）2H2+O2=2H2O（2）H2+Cl2=2HCl（3）C+O2=CO2 或 2C+O2=2CO(4)S+O2=SO2(5)2Hg+O2=2HgO(6)4P+3O2=2P2O2 或 4P+5O2=2P2O5（7）4Fe+3O2=2Fe2O3 或 3Fe+2O2=2Fe3O4（8）2Mg+O2=2MgO
1.2H2+O2=2H2O2.H2+Cl2=2HCl3.C+O2=CO24.S+O2=SO25.2Hg+O2=2HgO6.4P+5O2=2P2O57.4Fe+3O2=2Fe2O38.2Mg+O2=2MgO
我说楼主，那么大的问题，你也不设悬赏啊
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＞＞＞甲烷（化学式为CH4）在氧气中燃烧，生成二氧化碳和水。这个反应的化..
甲烷（化学式为CH4）在氧气中燃烧，生成二氧化碳和水。这个反应的化学方程式为&&&&_____&&&&&&，在这个反应中，甲烷、氧气、二氧化碳、水的质量比为&&&&&____&&&（写出最简整数比）。
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据魔方格专家权威分析，试题“甲烷（化学式为CH4）在氧气中燃烧，生成二氧化碳和水。这个反应的化..”主要考查你对&&化学反应方程式的书写，化学反应方程式的意义，相对分子质量&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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化学反应方程式的书写化学反应方程式的意义相对分子质量
化学方程式的书写原则遵循两个原则：一是必须以客观事实为基础，绝不能凭空设想、主观臆造事实上不存在的物质和化学反应；二是遵循质量守恒定律，即方程式两边各种原子的种类和数目必须相等。 书写化学方程式的具体步骤:(1)写：根据实验事实写出反应物和生成物的化学式。反应物在左，生成物在右，中间用横线连接，如: H2+O2——H2O，H2O——H2+O2。 (2)配：根据反应前后原子的种类和数目不变的原则，在反应物和生成物的化学式前配上适当的化学计量数，使各种元素的原子个数在反应前后相等，然后将横线变成等号。配平后，化学式前的化学计量数之比应是最简整数比，如:2H2+O2=2H2O，2H2O= 2H2+O2。 (3)注：注明反应条件【如点燃、加热(常用“△”表示)、光照、通电等〕和生成物的状态(气体用“↑”。沉淀用“↓”。)。如:2H2+O22H2O，2H2O2H2↑+O2↑。 化学计量数:化学计量数指配平化学方程式后,化学式前面的数字。在化学方程式中，各化学式前的化学计量数之比应是最简整数比，计数量为1时，一般不写出。书学化学方程式的常见错误:
书写化学方程式时条件和气体、沉淀符号的使用:（1）.“△”的使用 ①“△”是表示加热的符号，它所表示的温度一般泛指用酒精灯加热的温度。 ②如果一个反应在酒精灯加热的条件下能发生，书写化学方程式时就用“△”，如:2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑。 ③如果一个反应需要的温度高于用酒精灯加热的温度，一般用“高温”表示;如:CaCO3CaO+ CO2↑&（2）“↑”的使用&①“↑”表示生成物是气态，只能出现在等号的右边。 ②当反应物为固体、液体，且生成的气体能从反应体系中逸出来，气体化学式后应该加“↑”。如Fe+ 2HCl==FeCl2+H2↑。 ③当反应物是溶液时，生成的气体容易溶于水而不能从反应体系中逸出来，则不用“↑”，如:H2SO4+ BaCl2==FeCl2+2HCl④只有生成物在该反应的温度下为气态，才能使用“↑”。 ⑤若反应物中有气态物质，则生成的气体不用标 “↑”。如:C+O2CO2 （3）“↓”使用 ①“↓”表示难溶性固体生成物，只能出现在等号的右边②当反应在溶液中进行，有沉淀生成时，用 “↓”，如:AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3③当反应不在溶液中进行，尽管生成物有不溶性固体，也不用标“↓”，如:2Cu+O22CuO ④反应在溶液中进行，若反应物中有难溶性物质，生成物中的难溶性物质后面也不用标“↓”。如:Fe +CuSO4==FeSO4+Cu.化学方程式中“↑”和“↓”的应用：①“↑”或“↓”是生成物状态符号，无论反应物是气体还是固体，都不能标“↑”或“↓”; ②若反应在溶液中进行且生成物中有沉淀，则使用“↓”；若不在溶液中进行，无论生成物中是否有固体或难溶物，都不使用“↓”; ③常温下，若反应物中无气体，生成物中有气体.提取信息书写化学方程式的方法:&&&&& 书写信息型化学方程式是中考热点，题目涉及社会、生产、生活、科技等各个领域，充分体现了化学学科的重要性，并考查了同学们接受信息、分析问题和解决问题的能力。解答这类题日的关键是掌握好化学方程式的书写步骤，可按两步进行:首先正确书写反应物和生成物的化学式，并注明反应条件及生成物状态；第二步就是化学方程式的配平。化学方程式的概念：用化学式来表示化学反应的式子。如C+O2CO2是碳充分燃烧的化学方程式。 化学方程式的意义、读法:(1)化学方程式的意义
化学方程式还能表示化学反应的类型。如化学方程式Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑是一个置换反应。(2)化学方程式的三种读法化学方程式中“+”和“=”虽与数学中的“+”和 “=”形式一样，但其意义却不相同。化学方程式中的 “+”，读时不读“加”而是读“和”或“与”；化学方程式中的“=”也不同于数学意义上的“=”，它表示“生成” 的意思，同时表明在化学反应前后有两个不变：原子种类不变，每种原子的总个数也不变，“=”读作“反应生成”，而不能读作“等于”。 一个化学方程式往往有三种读法，现以2H2O 2H2↑+O2↑为例加以说明。 ①质的方面：在通电的条件下，水分解生成氢气和氧气。这种读法说明了化学反应中物质的变化，能表示出反应物、生成物、反应条件。 ②粒子方面：在通电的条件下，每2个水分子分解生成2个氢分子和1个氧分子。这种读法揭示了化学反应中物质拉子结构的变化，并反映出粒子个数的比例关系。 ③量的方面：在通电的条件下，36份质量的水分解生成4份质量的氢气和32份质量的氧气。这种读法表明了化学反应前后物质的质量守恒关系。定义：相对分子质量就是化学式中各原子的相对原子质量的总和，符号为Mr。如化学式为AmBn的物质的相对分子质量Mr=A的相对原子质量×m+B的相对原子质量×n。易错易混点：①化学式中原子团右下角的数字表示其个数（但BaSO4中的4表示氧原子的个数.不表示原子团 SO42-的个数)，计算时先求一个原子团的相对质量，再乘以其个数。如Ca(OH)2的相对分子质量=40+(1+16)× 2=74; ②化学式中的圆点，如“CuSO4·5H2O”中的“·” 表示和，不表示积。即CuSO4·5H2O的相对分子质量CuSO4的相对分子质量+H2O的相对分子量×5=160+18×5=250； ③相对分子质量的单位为1，书写时省略不写; ④计算多个相同分子的相对分子质量总和时，应先求出化学式的相对分子质量再乘以前面的系数，如2KClO，的相对分子质量=2×(39+35.5+16×3) =245; ⑤若已知化合物中某原子的相对原子质量A和原了个数n及其质量分数x%，则化合物的相对分子质量=
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