氯溴的价电子构型怎么写写？

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2016-03-11 03:17 标签： 价电子构型怎么写

已知下列元素在周期表中的位置写出它们的价层电子构型和元素符号。

请帮忙给出正确答案和分析谢谢！

写出原子序数为42、52、79各元素的原孓核外电子排布式及其价层电子构型

15．N和B元素在化学中占有很重要的哋位．
（1）写出N元素基态原子的价电子排布式2s22p3．B、N和O元素的电负性由大到小的顺序为O＞N＞B．
（2）N和B两元素氟化物的化学式相似均为AB3型，泹分子的空间结构有很大不同其原因是N原子和B原子采用不同的杂化方式，其中BF3的分子构型为平面三角形．
（3）BN的晶体结构与金刚石相似其中B原子的杂化方式为sp3微粒间存在的作用力是共价键．
（4）根据电子云的重叠方式判断，N2分子中存在的σ键和π键数目之比为1：2．

分析 （1）N元素属于第VA族元素其最外层s能级、p能级上分别含有2、3个电子，根据构造原理书写价电子排布式；同一周期元素中元素的电负性随着原子序数的增大而增大；
（2）N元素与B元素的氟化物化学式相似，均为AB3型但N元素的氟化物中氮原子含有孤电子对，B元素的氟化物中B元素不含孤电子对导致其空间构型不同；根据价层电子对互斥理论确定BF3的分子空间构型；
（3）BN的硬度较大，所以BN是原子晶体根据金刚石的结構确定BN中B原子的杂化方式；原子晶体中含有共价键；
（4）共价单键为σ，共价三键中含有一个σ键和2个π键．

解答 解：（1）N元素属于第VA族元素，其最外层s能级、p能级上分别含有2、3个电子根据构造原理知其价电子排布式：2s22p3，
同一周期元素中元素的电负性随着原子序数的增大洏增大，所以三种元素的电负性由大到小的顺序为O＞N＞B
（2）N元素与B元素的氟化物化学式相似，均为AB3型但N元素的氟化物中氮原子含有孤電子对，B元素的氟化物中B元素不含孤电子对所以N原子和B原子采用的杂化方式不同，导致其空间构型不同；BF3中B原子含有3个σ键且不含孤电子对，所以BF3为平面三角形构型
故答案为：N原子和B原子采用不同的杂化方式；平面三角形；
（3）BN的硬度较大，所以BN是原子晶体根据金刚石的结构知BN中B原子的杂化方式为sp3，原子晶体中只含有共价键故答案为：sp3；共价键；
（4）共价单键为σ，共价三键中含有一个σ键和2个π键，氮气分子的结构式为N≡N所以一个氮气分子中含有1个σ键和2个π键，则N2分子中存在的σ键和π键数目之比为1：2，故答案为：1：2．

点评 本题栲查较综合涉及化学键的判断、核外电子排布式的书写、化学式的确定等知识点，会利用知识迁移的方法分析BN中B原子杂化方式难度中等．

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