C解析：三氧化硫的吸收通常使用98.3%的硫酸，不用水或稀硫酸，原因就是用水或稀硫酸吸收三氧化硫，容易形成酸雾，吸收速率慢，不利于三氧化硫的吸收。气体的吸收常采用逆流原理，这样有利于气、液的充分接触，吸收效果好，但仍不能达到100%的吸收效果，而未反应的二氧化硫又会污染环境，所以应用吸收剂吸收。
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科目：高中化学
题型：阅读理解
（2011?松江区模拟）运用化学反应原理研究氮、硫、氯、碘等单质及其化合物的反应有重要意义．（1）硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），混合体系中SO3的百分含量和温度的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）．根据图示回答下列问题：①2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）是放热反应（填吸热或放热）；若在恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气，平衡向左移动（填“向左”、“向右”或“不”）；②若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1＞K2；若反应进行到状态D时，V正＞V逆（填“＞”、“＜”或“=”）（2）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．①如图是一定的温度和压强下是N2和H2反应生成1molNH3过程中能量变化示意图，请写出工业合成氨的热化学反应方程式：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-2（b-a）kJ?mol-1．（热量Q的数值用含字母a、b的代数式表示）（3）海水中含有大量的元素，常量元素如氯、微量元素如碘在海水中均以化合态存在．在25°C下，向0.1mol?L-1的NaCl溶液中逐滴加入适量的0.1mol?L-1硝酸银溶液，有白色沉淀生成，向反应后的浊液中，继续加入0.1mol?L-1的NaI溶液，看到的现象是白色沉淀转化为黄色沉淀，产生该现象的原因是（用离子方程式表示）AgCl（s）+I-═AgI（s）+Cl-．（25°C时AgCl和AgI的离子积常数KSP为：KSP[AgCl]=1.0×10-10&mol2?L-2，KSP[AgI]=1.5×10-16&mol2?L-2）
科目：高中化学
题型：阅读理解
（2011?大同模拟）运用化学反应原理研究氮、硫、氯、碘等单质及其化合物的反应有重要意义．（1）硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），混合体系中SO3的百分含量和温度的关系如下图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）．根据图示回答下列问题：①2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）的△H＜0（填“＞”或“＜”）；若在恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气，平衡向左移动（填“向左”、“向右”或“不”）；②若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1＞K2；若反应进行到状态D时，v正＞v逆（填“＞”、“＜”或“=”）（2）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．①右图是一定的温度和压强下是N2和H2反应生成1molNH3过程中能量变化示意图，请写出工业合成氨的热化学反应方程式：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-2（b-a）kJ?mol-1．（△H的数值用含字母a、b的代数式表示）②氨气溶于水得到氨水．在25℃下，将a&mol?L-1的氨水与b&mol?L-1的盐酸等体积混合，反应后溶液中显中性，则c（NH+4）=c（Cl-）（填“＞”、“＜”或“=”）；用含a和b的代数式表示出氨水的电离平衡常数表达式-7ba-b．（3）海水中含有大量的元素，常量元素如氯、微量元素如碘在海水中均以化合态存在．在25℃下，向0.1mol?L-1的NaCl溶液中逐滴加入适量的0.1mol?L-1硝酸银溶液，有白色沉淀生成．从沉淀溶解平衡的角度解释产生沉淀的原因是离子积Qc大于溶度积Ksp（AgCl），向反应后的浊液中，继续加入0.1mol?L-1的NaI溶液，看到的现象是白色沉淀转化为黄色沉淀，产生该现象的原因是（用离子方程式表示）AgCl（s）+I-═AgI（s）+Cl-．（已知25°C时Ksp[AgCl]=1.0×10-14mol2?L-2，Ksp[AgI]=1.5×10-16mol2?L-2）
科目：高中化学
题型：阅读理解
（2011?四川模拟）石油脱硫废气中含有硫化氢，为了有效防止污染，实现废物的综合利用，工业上采用下列工艺过程将硫化氢转化为硫酸和氢气等产品．请回答下列问题：（1）反应器中装有硫酸铁的酸性溶液，该溶液与硫化氢反应的离子方程式是2Fe3++H2S=2Fe2++2H++S↓．（2）滤液电解后，得到硫酸铁的酸性溶液，再将其返回到反应器中的目的是使硫酸铁的酸性溶液循环使用．（3）在实际生产中，二氧化硫转化为三氧化硫的适宜条件是：V2O5作催化剂、常压、400℃～500℃．如图是不同压强下该反应体系中温度与二氧化硫的平衡转化率变化曲线．考虑工业生产效益并结合图示分析，选择400℃～500℃的原因是在此温度下，反应速率和平衡转化率都较高；选择常压的原因是常压下，平衡转化率较高，且不会因加压造成设备造价和耗能增加．（4）工业上常用过量氨水吸收尾气中的二氧化硫，该反应的化学方程式是SO2+2NH3?H2O=（NH4）2SO3+H2O．（5）生产过程中，接触室生成的三氧化硫用98%的硫酸吸收，制得一种发烟硫酸（9H2SO4?SO3）．某硫酸车间10小时消耗的硫为at，则平均每小时从吸收塔流出的该发烟硫酸为t（在生产过程中硫的损失忽略不计）．
科目：高中化学
来源：模拟题
题型：填空题
黄铁矿(FeS2，其中S为-1价)是工业生产硫酸的重要原料。FeS2在高温下与氧气反应：&& (1)若有1molFeS2参加反应，转移电子的物质的量为_________________。 (2)硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：已知T℃时，SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(P)的关系如图所示。根据图回答下列问题：
①T℃时，将2.0molSO2和1.0molO2置于10L密闭恒容反应器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10MPa，计算该反应的平衡常数(写出计算过程，计算结果保留两位有效数字)： ②T℃时，平衡由A点变到B点时，平衡常数K(A)_____K(B) (填“＞”、“＜”或“＝”)。 ③已知1g二氧化硫完全反应生成气态三氧化硫，放出热量 1.536kJ，则上述反应的反应热△H＝_______________&。 (3)某科研小组利用原电池原理，用SO2、O2和H2O来制备硫酸，装置如图，电极A、B为多孔的材料，能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触。请问
①B电极的电极反应为__________；& ②溶液中H+的移动方向是由_____极池到_____极池(填A、B)。
科目：高中化学
题型：阅读理解
运用化学反应原理研究氮、硫、氯、碘等单质及其化合物的反应有重要意义。
&& （1）硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：混合体系中SO3的百分含量和温度的关系如下图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。根据图示回答下列问题：
①的△H　　　　0（填“&”
或“&”）；若在恒温、恒压条件下向上述平衡体系中&&&&& 通入氦气，平衡　　　　　移动（填“向左”、“向右”或“不”）；
②若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，
K2；反应进行到状态D时，V正&&&&
（填“&”、“&”或“=）
（2）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。
①右图是一定的温度和压强下是N2和H2反应生成1molNH3过程中能量变化示意图，请写出工业合成氨的热化学反应方程式：　　　　& 　。（△H的数值用含字母Q1、Q2的代数式表示）
②氨气溶于水得到氨水。在25°C下，将a mol·L－1的氨水与
b mol·L－1的盐酸等体积混合，反应后溶液中显中性，则：
&&&&&&c（Cl－）（填“&”、“&”或“=”）；用含a和b的代数式表示该混合溶液中一水合出氨的电离平衡常数表达式　　　　　　　　　　　 。
（3）1000℃时，硫酸钠与氢气发生下列反应：
Na2SO4(s) + 4H2(g) &Na2S(s)
+ 4H2O(g) 。
①该反应的平衡常数表达式为____________________。已知K1000℃＜K1200℃，则该反应是________反应（填“吸热”或“放热”）。
②用有关离子方程式说明上述反应所得固体产物的水溶液的酸碱性
&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
（4）25℃时，已知NH4A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断(NH4)2CO3溶液的pH&&&&&&&&&&&&
7（填＜、＞、＝）；相同温度下，等物质的量浓度的下列盐溶液按pH由大到小的排列顺序为&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
。（填序号）
a.．NH4HCO3&&&&& b．NH4A&&&&&& c．(NH4)2CO3&&&【图文】第二章--天然气预处理_百度文库
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第二章--天然气预处理
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组合式吸氨塔的设计与使用
【摘要】：正 新都氮肥厂系用天然气生产合成氨,能力为2万吨/年,产品为碳铵和氨水。由于以天然气原料制氨,氨碳不平衡,生产一吨碳铵就有一吨多氨水,为了免除大量氨水产品,故已建有石灰窑生产CO_2来加工碳铵,这样基本解决了氨碳平衡问题。但在工艺生产上存在着20滴度左右的稀氨水(最多时,每天近百吨,损失氨近2吨及部份CO_2)。如何解决稀氨水的回收利用,实质是工艺生产的水平衡问题。在碳铵生产上,产一吨碳铵要耗约258公斤水,即一吨氨需一吨水。在工艺生产中用水回收氨的有碳化清洗塔、铜洗再生气吸氨塔和合成弛放气吸氨器等。新都厂还有石灰窑气回收氨加水量。要减少各个工序的加水量,必须在保证原
【作者单位】：
【关键词】：
【正文快照】：
新都氮肥厂系用天然气生产合成氨,能力为2万吨/年,产品为碳铁和氨水。由于以天然气原料制氨,氨碳不平衡,生产一吨碳按就有一吨多氨水,为了免除大量氨水产品,故已建有石灰窑生产COZ来加工碳按,这样基本解决了氨碳平衡问题。但在工艺生产上存在着20滴度左右的稀氨水(最多时,每
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吸收塔和精馏塔采用散堆填料还是规整填料好呢？从经济和工艺上综合比较
(640114号)
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天然气液化项目工程中重烃提取工艺中的吸收塔和精馏塔，是采用散堆填料塔还是规整填料呢？这两块有什么差别？经济上有什么差别？规整填料：吸收塔采用250Y、350YB；精馏塔采用规整丝网填料CY-700（上段），规整板波纹填料250Y、350Y（下段）
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(179205号)
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　1、规整填料分离效率高，精馏塔提取率高空分设备的氧，氮提取率有成套装置的提取率和精馏塔的提取率两种，由于成套装置的提取率与空分设备的容量。液体产品产量及其它因素有关，很难衡量规整填料分离效率高的特点，精馏塔的提取率，尤其是氩的提取率高低更能代表空分设备的设计水平，经实测，已投产使用的新型空分设备。其精馏塔的氧提取率已达到99％以上；氩提取率已达到79%。
& && && & 上塔污氮中含氧量的操作值是精馏搭提取率高低的主要指标，经实测，污氮中的含氧量均可少于0.1％，甚至可达到150～200x104％。
& && && & 规整填料上塔及粗氩塔具有很高的分离效率，是由于它们的操作压力大幅度降低所产生的结果，操作压力越低，就大大有利氧、氮、氩的分离，尤其是氧和氩的分离。一般情况氧的提取率可以提高l％～3％；氩提取率可以提高5％～10％。
& && && & 精馏塔的提取率在很大程度上还取决于进上塔的膨胀空气量大小，尤其对氩的提取率影响甚大，因此不断提高透平膨胀机的等熵效率和增压机的增压比，是提高精馏塔提取率的关键。
& && && & 2、规整填料的空隙大，生产能力大，塔径缩小便于运输规整填料的空隙率可达95％以上。在筛板塔中孔板面积约占塔横截面的80％，而开孔率约为8～12％，均远远小于填料层的空降率，对同一负荷而言，填料塔的塔径比筛板塔小；一般情况下其截面积只有筛板塔的～70％，这对于大型空分设备来说塔径缩小有利于运输。
& && && & 3、规整填料持液量少，操作液一气比和弹性较大，变工况迅速筛板塔的操作负荷受到筛孔漏液及液泛速度的限制，填料塔只受到液泛速度的限制，因此它们操作负荷可以在较大的范围内变动，填料塔设计负荷范围可达40％～120％，上钢五厂12000m3/h空分设备规整填料上塔氧气产量m•m3h范围内调整，操作负荷范围仅为75％～117％。
& && && & 由于填料塔的持液量少，一般仅为塔容积的1％～6％，而筛板塔的持液量为塔容积的8％～N％，持液量少，意味着液体在塔内停留时间短，操作压降小，也有利于变工况操作，但要在今后变工况实际操作中去验证。
& && && & 4、装置启动时间大幅度缩短空分设备的启动过程为无产品输出运行，因而缩短启动时间是空分设备节能降耗的途径之一，空分设备的启动时间是指启动膨胀机到出氧所需要的时间，上塔采用现整填料后，其正常精馏时所持有的液体量大幅下降后，使空分设备的启动时间大幅度缩短。
(654463号)
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根据经验，大部分客户吸收塔用散堆就行，但是精馏塔大部分还是用规整，而且型号有特别要求
(607969号)
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吸收塔建议选用散队、精馏塔用规整
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