在ph等于a的醋酸溶液ph值多少稀释一百倍后的ph

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2016-03-27 16:15 标签： 醋酸钠溶液ph
下列叙述正确的是
A．95 ℃纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性
B．0.2 mol·L－1的盐酸与等体积水混合后pH = 1（忽略体积的变化）
C．pH = 3的醋酸溶液稀释至10倍后pH = 4
D．Na2CO3溶液中：c(Na+) + c(H+) = c(HCO3－) +c(CO32－) + c(OH－)
乖乖wan233
A不正确，水是弱电解质，加热促进电离，pH减小，纯水还是显中性的。盐酸是强酸，稀释后的浓度是0.1mol/L，所以溶液的pH＝1，B正确。醋酸是弱酸，稀释促进电离，即稀释后氢离子的物质的量是增加的，所以稀释10倍后的pH小于4，C不正确。D不正确，不符合电荷守恒定律，应该是c(Na + ) + c(H + ) = c(HCO 3
－ ) +2c(CO 3
－ ) + c(OH － )，答案选B。
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扫描下载二维码考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算,弱电解质在水溶液中的电离平衡
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：A．加水稀释促进醋酸电离，所以醋酸稀释10倍后，稀释后溶液中氢离子浓度大于原来的110；B．酚酞的变色范围是pH=8.0～10.0；C．混合溶液呈中性，说明酸和碱的物质的量相等，NaOH体积是HCl100倍，其NaOH浓度是HCl的1100；D．pH=2的盐酸和pH=12的氨水，氨水浓度大于HCl，二者等体积混合后，氨水有剩余，溶液呈碱性．
解：A．醋酸是弱电解质，醋酸溶液稀释C（H+）减小，但由于电离平衡正方向移动，稀释10倍后pH的变化小于1，b＜a+1，故A错误；B．酚酞的变色范围是pH=8.0～10.0（无色→红色），现在使红色褪去，pH不一定小于7，可能在7～8之间，故B错误；C．混合溶液呈中性，说明酸和碱的物质的量相等，NaOH体积是HCl100倍，其NaOH浓度是HCl的1100，则NaOH浓度为10-3 mol/L，则NaOH溶液中c（H+）=10-1410-3mol/L=10-11 mol/L，则溶液的pH=11，故C错误；D．pH=2的盐酸和pH=12的氨水，氨水浓度大于HCl，二者等体积混合后，氨水有剩余，一水合氨电离程度大于铵根离子水解程度，所以所得溶液显碱性，故D正确；故选D．
点评：本题考查弱电解质电离、酸碱混合溶液定性判断、pH简单计算等知识点，明确弱电解质电离特点、pH计算方法等知识点即可解答，知道甲基橙、石蕊、酚酞试液变色范围，题目难度不大．
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科目：高中化学
下列关于有机物的说法正确的是（　　）
A、乙醇和乙酸能发生酯化反应，只要一种反应物过量酯化反应就能进行彻底B、乙醇、乙酸和乙酸乙酯三者的混合液可用分液的方法将三者分离C、煤的气化和煤的干馏都发生了化学变化，而石油的分馏属于物理变化D、苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，因此苯不能发生氧化反应
科目：高中化学
某有机化合物的结构简式如图：此有机化合物属于（　　）①烯烃　②多官能团有机化合物　③芳香烃　④烃的衍生物&&&⑤高分子化合物　⑥芳香化合物．
A、①②③④⑥B、②④⑥C、②④⑤⑥D、①③⑤
科目：高中化学
25℃时，几种弱酸的电离常数如下：弱酸的化学式CH3COOHHCNH2S电离常数（25℃）1.6×10-54.9×10-10K1=1.3×10-7K2=7.1×10-1525℃时，下列说法正确的是（　　）
A、等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（CH3COONa）＞pH（Na2S）＞pH（NaCN）B、a&mol/LHCN溶液与b&mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中c（Na+）＞c（CN-），则a和b的大小关系不确定C、某浓度的NaCN溶液的pH=d，则其中由水电离出的c（H+）=10-dmol/LD、NaHS和Na2S的混合溶液中，一定存在c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HS-）+c（S2-）
科目：高中化学
下列各组中的两种物质作用，反应条件（温度或者反应物用量）改变，不会引起产物种类改变的是（　　）
A、Na和O2B、NaOH和CO2C、NaAlO2和盐酸D、AlCl3和氨水
科目：高中化学
下列关于催化剂的叙述正确的是（　　）
A、催化剂不参加化学反应B、催化剂可以使原本不能发生的反应得以发生C、催化剂只降低正反应的活化能D、催化剂能够增大活化分子的百分数
科目：高中化学
氰氨基化钙是一种重要的化工原料，其制备的化学方程式为：CaCO3+2HCN═CaCN2+CO↑+H2↑+CO2↑，下列说法正确的是（　　）
A、CO为氧化产物，H2为还原产物B、CaCN2中含有非极性键C、HCN既是氧化剂又是还原剂D、每消耗10g&CaCO3生成2.24L&CO2
科目：高中化学
下列说法正确的是（　　）
A、向0.01&mol?L-1醋酸溶液中加水，溶液中水电离产生的c（H+）&将减小B、将水加热，KW增大，pH不变，仍呈中性C、向水中加入少量碳酸氢钠固体，溶液的c（H+）&增大，KW不变D、c（H+）=&的溶液一定呈中性
科目：高中化学
用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：（1）从实验装置上看，存在的一个错误是：．尚缺少的玻璃仪器是．（2）烧杯间填满碎纸条的作用是．（3）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，所求出的中和热值（填“不变、变大、变小”）下列推断或表述正确的是（　　）
A．在醋酸溶液的pH=a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH=b，则a＞b
B．向2.0mL浓度均为0.1&moloL -1 的KCl、KI混合液滴加1～2滴0.01&moloL -1 AgNO 3 溶液，振荡，沉淀呈黄色，说明AgCl的Ksp比AgI的Ksp小
C．0.2&mol/L的一元酸HX与0.1&mol/L的KOH溶液等体积混合所得溶液中，一定有：c（H + ）+c（K + ）=c（OH - ）+c（X - ）
D．0.2&moloL -1 盐酸与等体积0.05&moloL -1 Ba（OH） 2 溶液混合后，溶液pH为1
A、在醋酸溶液的pH=a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH=b，酸溶液稀释，氢离子浓度减小，pH增大，所以a＜b，故A错误；B、向2.0mL浓度均为0.1&moloL -1 的KCl、KI混合液滴加1～2滴0.01&moloL -1 AgNO 3 溶液，振荡，沉淀呈黄色，说明生成碘化银沉淀，氯化银和碘化银的阴阳离子比相同，可以用Ksp比较溶解性强弱，所以AgCl的Ksp比AgI的Ksp大，故B错误；C、0.2&mol/L的一元酸HX与0.1&mol/L的KOH溶液等体积混合所得溶液中存在的离子是H + 、OH - 、K + 、X - ；依据溶液中的电荷守恒得到c（H + ）+c（K + ）=c（OH - ）+c（X - ），故C正确；D、0.2&moloL -1 盐酸与等体积0.05&moloL -1 Ba（OH） 2 溶液混合后，设溶液体积为1L，剩余氢离子物质的量=0.2&moloL -1 ×1L-0.05&moloL -1 ×2×1L=0.1mol，C（H+）=
=0.05mol/L，所以pH不是1，故D错误；故选C．
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扫描下载二维码下列叙述正确的是（　　）A. 某醋酸溶液的pH=a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH=b，则a＞bB. 在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH＜7C. 1.0×10-3&moloL-1盐酸的pH=3.0，1.0×10-8&moloL-1盐酸的pH=8.0D. 若1&mL&pH=1的盐酸与100&mL&NaOH溶液混合后，溶液的pH=7，则NaOH溶液的pH=11
A、醋酸是弱电解质，存在电离平衡，稀释促进电离，平衡状态下离子浓度减小，氢离子浓度减小，所以b＞a，故A错误；B、酚酞的变色范围是PH在8-10内为粉红色，小于8为无色；所以溶液混合无色时可能成碱性，故B错误；C、1.0×10-8 moloL-1盐酸的pH只能无限接近7，不可能变为碱，故C错误；D、溶液呈中性，氢氧根离子物质的量和氢离子物质的量相同；若1 mL pH=1的盐酸溶液中氢离子物质的量=0.001L×0.1mol/L=10-4mol；与100 mL NaOH溶液混合后溶液呈中性，设浓度为x，则0.1Lx=10-4mol，x=10-3mol/L，溶液中离子积计算得到溶液中氢离子浓度为10-11mol/L；PH=11，故D正确；故选D．
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A、醋酸是弱电解质，稀释促进电离，溶液中氢离子浓度变小；B、酚酞的变色范围是PH在8-10内为粉红色，小于8为无色；C、盐酸是酸浓度再小，PH只能无限接近中性，不可能为碱；D、依据酸碱反应的实质是氢离子和氢氧根离子的反应，溶液呈中性，氢氧根离子物质的量和氢离子物质的量相同；
本题考点：
弱电解质在水溶液中的电离平衡．
考点点评：
本题考查了弱电解质的电离平衡分析，溶液的稀释对平衡的影响，酸碱指示剂的变色范围，酸碱反应后的溶液PH计算方法，题目难度中等．
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