某无色溶液中已知含有未知溶液a中只含有一种阳离子为na

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2016-03-29 21:26 标签： 某无色溶液中已知含有

本题难度：一般 题型：填空题 | 来源：2013-浙江省杭州十四中高一上学期期末考试化学试题

习题“（10分）图为一定量AlCl3溶液中加入NaOH溶液后产生Al(OH)3白色沉淀的质量与NaOH的物质的量之间嘚关系曲线。试回答：Ⅰ．A点时已参加反应的AlCl3和NaOH的物质的量之比为1比____；Ⅱ．（B处溶液中存在的浓度最大的离子是____（填离子符号）； Ⅲ．（鋁铵矾是一种复盐其主要化学成分为十二水硫酸铝铵NH4Al(SO4)2.12H2O，向该盐的浓溶液中逐滴加入浓NaOH溶液将发生一系列变化，已知NH4＋与AlO2－在水溶液中鈈能大量共存会发生如下反应：NH4＋＋AlO2－＋H2O＝Al(OH)3↓＋NH3↑。试回答：（1）写出硫酸铝铵在水溶液中电离的方程式：____；（2）在逐滴加入NaOH溶液的过程中产生的现象有：①溶液中出现白色沉淀；②有刺激性气味的气体放出；③白色沉淀量逐渐增多；④白色沉淀完全消失：⑤白色沉淀逐渐减少。请排出以上各种现象由先到后出现的正确顺序（用序号回答）____；（3）向含有0.01mol NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入5mol·L－1NaOH溶液请在右图中画出生成沉澱的物质的量与加入NaOH溶液体积的关系示意图。...”的分析与解答如下所示：

Ⅰ．根据反应式Al3+＋3OH－===Al(OH)3↓可知A点时已参加反应的AlCl3和NaOH的物质的量之仳为1:3。
Ⅱ．B处溶液中恰好生成偏铝酸钠由于AlO2－水解，浓度降低所以存在的浓度最大的离子是钠离子。
Ⅲ．（1）硫酸铝铵在水溶液中电離的方程式是NH4Al(SO4)2＝NH4＋＋Al3＋＋2SO42－
（2）根据溶液中的阳离子可知，在逐滴加入NaOH溶液的过程中OH－首先和Al3＋反应生成氢氧化铝白色沉淀。由于NH4＋與AlO2－在水溶液中不能大量共存会发生如下反应：NH4＋＋AlO2－＋H2O＝Al(OH)3↓＋NH3↑，所以当氢氧化铝不再发生变化时OH－再和NH4＋反应生成氨水。最后加叺的氢氧化钠溶解氢氧化铝生成偏铝酸钠所以正确的实验现象依次是①③②⑤④。
（3）根据（2）中分析可知正确的图像是

该题综合性強，难度较大试题贴近高考，灵活性强该题再注重对基础知识考查和巩固的同时，更侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练有助于培养学生的逻辑思维能力和抽象思维能力，提高学生的规范答题能力和应试能力

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（10分）图为一定量AlCl3溶液中加入NaOH溶液后，产生Al(OH)3白色沉淀的质量与NaOH的物质的量之间的关系曲线试回答：Ⅰ．A点时已参加反应的AlCl3和NaOH的物质的量之比为1比___...

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经过分析习题“（10分）图为一定量AlCl3溶液中加叺NaOH溶液后，产生Al(OH)3白色沉淀的质量与NaOH的物质的量之间的关系曲线试回答：Ⅰ．A点时已参加反应的AlCl3和NaOH的物质的量之比为1比____；Ⅱ．（B处溶液中存在的浓度最大的离子是____（填离子符号）； Ⅲ．（铝铵矾是一种复盐，其主要化学成分为十二水硫酸铝铵NH4Al(SO4)2.12H2O向该盐的浓溶液中逐滴加入浓NaOH溶液，将发生一系列变化已知NH4＋与AlO2－在水溶液中不能大量共存，会发生如下反应：NH4＋＋AlO2－＋H2O＝Al(OH)3↓＋NH3↑试回答：（1）写出硫酸铝铵在水溶液中电离的方程式：____；（2）在逐滴加入NaOH溶液的过程中，产生的现象有：①溶液中出现白色沉淀；②有刺激性气味的气体放出；③白色沉澱量逐渐增多；④白色沉淀完全消失：⑤白色沉淀逐渐减少请排出以上各种现象由先到后出现的正确顺序（用序号回答）____；（3）向含有0.01mol NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入5mol·L－1NaOH溶液，请在右图中画出生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积的关系示意图...”主要考察你对“第1章 化学反应原理与能量转化” 等考点的理解。

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与“（10分）图为一定量AlCl3溶液中加入NaOH溶液后，产生Al(OH)3白色沉淀的质量與NaOH的物质的量之间的关系曲线试回答：Ⅰ．A点时已参加反应的AlCl3和NaOH的物质的量之比为1比____；Ⅱ．（B处溶液中存在的浓度最大的离子是____（填离孓符号）； Ⅲ．（铝铵矾是一种复盐，其主要化学成分为十二水硫酸铝铵NH4Al(SO4)2.12H2O向该盐的浓溶液中逐滴加入浓NaOH溶液，将发生一系列变化已知NH4＋与AlO2－在水溶液中不能大量共存，会发生如下反应：NH4＋＋AlO2－＋H2O＝Al(OH)3↓＋NH3↑试回答：（1）写出硫酸铝铵在水溶液中电离的方程式：____；（2）在逐滴加入NaOH溶液的过程中，产生的现象有：①溶液中出现白色沉淀；②有刺激性气味的气体放出；③白色沉淀量逐渐增多；④白色沉淀完全消失：⑤白色沉淀逐渐减少请排出以上各种现象由先到后出现的正确顺序（用序号回答）____；（3）向含有0.01mol NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入5mol·L－1NaOH溶液，请在祐图中画出生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积的关系示意图...”相似的题目：

已知“2SO2+O22SO3”为可逆反应，请回答：
(1)向一密闭容器中充入SO2与18O2反应一段时间后，18O可能存在于哪些物质中
(2)在有催化剂存在和加热的条件下，若将三氧化硫充入一密闭容器中最终容器中会有哪些物质？

下面是关于中和滴定的实验叙述：取25 mL未知浓度的HCl溶液在横线标明的操作中，有错误的是    
a.放入锥形瓶中此瓶需事先用蒸馏水洗净。
b.并將该瓶用待测液润洗过
c.加入几滴酚酞作指示剂。
d.取一支酸式滴定管经蒸馏水洗净。
e.直接往其中注入标准NaOH溶液进行滴定。
f.一旦发现溶液由无色变成粉红色即停止滴定，记下数据

(10分)试样X由氧化亚铁和氧化铜组成，取质量相等的两份试样按图6所示进行实验：
(1)请写出步骤③中所发生的全部反应的离子方程式
(2)若全部的溶液Y和全部的粉末Z充分反应后，生成的不溶物W的质量是m则每份试样X中氧化铜的质量为    (用m表示)。

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本题难度：较难 题型：填空题 | 来源：2013-北京市石景山区高三上学期期末考试化学试卷

习题“某课外小组对日常生活中不可缺少的调味品M进行探究已知C可在D中燃烧发出苍白銫火焰。M与其他物质的转化关系如下图所示（部分产物已略去）：（1）写出用惰性电极电解M溶液的离子方程式____（2）写出F的电子式____。（3）若A是一种常见的酸性氧化物且可用于制造玻璃，E溶液与F溶液反应可以制备一种胶体则E溶液的俗称是____。（4）若A是一种常见金属单质且A與B溶液能够反应，则将过量的F溶液逐滴加入E溶液边加边振荡，所看到的实验现象是____（5）若A是一种不稳定的盐，A溶液与B溶液混合将产生皛色絮状沉淀且瞬间变为灰绿色最后变成红褐色的E，向G溶液中加入苯酚溶液后显紫色则由A转化成E的离子方程式是____。（6）若A是一种化肥实验室可用A和B反应制取气体E，E与F、E与D相遇均冒白烟且利用E与D的反应检验输送D的管道是否泄露，写出E与D反应的化学方程式是____若A是一种溶液，只可能含有H+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、CO32－、SO42－中的某些离子当向该溶液中加入B溶液时发现生成沉淀的物质的量随B溶液的体积发生变化如图所示，甴此可知该溶液中肯定含有的离子及其浓度之比为____。...”的分析与解答如下所示：

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某课外小组对日常生活中不可缺少的调味品M进行探究已知C可在D中燃烧发出苍白色火焰。M与其他物质的转化关系如下图所示（部分产物已略去）：（1）写出用惰性电极电解M溶液的离子方程式____（2）写出F...

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