碘化银沉淀颜色中加入高浓度的氯化钾,生成白色沉淀

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2016-04-26 03:56 标签： 碘化银沉淀
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D.向AgI沉淀中加入饱和KCl溶液,有白色沉淀生成,说明AgCl比AgI更难溶对吗
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肯定不会有白色沉淀生成原因AgI比AgCl难溶得多!
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不对，看看沉淀溶解平衡
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在碘化银悬浊液中加入KCL,黄色沉淀会变成白色沉淀吗?一种说法是只要达到了溶解平衡常数都会生成沉淀另一种说法是,由于氯化银溶解平衡常数比碘化银小,所以不沉淀到底如何?
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另一种说法是,由于氯化银溶解平衡常数比碘化银大,所以不沉淀.第二种说法是正确的.实质上这是一种另类的分布沉淀,何为分布沉淀?即只有对于同一类型的难溶电解质且被沉淀的离子浓度相同或是相近的情况下,逐滴加入沉淀...
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你说的都对。但是一般情况下是后者，前者需要加很多的CL-你要是加了很多CL-也会出现你的第一种说法的。
当溶解平衡时，氯化银会生成并有白色沉淀
不会哈后者对
扫描下载二维码已知AgI为黄色沉淀，AgCl为白色沉淀．25℃时，AgI饱和溶液中c（Ag + ）为1.22×10 -8 mol-L -1 ，AgCl饱_百度知道
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已知AgI为黄色沉淀，AgCl为白色沉淀．25℃时，AgI饱和溶液中c（Ag + ）为1.22×10 -8 mol-L -1 ，AgCl饱
已知AgI为黄色沉淀，AgCl为白色沉淀．25℃时，AgI饱和溶液中c（Ag + ）为1.22×10 -8 mol-L -1 ，AgCl饱和溶液中c（Ag + ）为1.30×10 -5 mol-L -1 ．若在5mL含有KCl和KI浓度均为0.01mol-L -1 的混合溶液中，滴加8mL 0.01mol-L -1 的AgNO 3 溶液，则下列...
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B、AgCl饱和溶液中c（Ag + ）为1.30×10 -5 mol?L -1 ．溶液中存在沉淀溶解平衡AgCl（s）?Ag + +Cl - ，氯离子浓度为1.30×10 -5 mol?L -1 .1×10 -7 =1.35×10 -9 ，混合溶液中n（K + ）=1×10 -4 mol.30×10 -5 mol/L=1，反应后剩余n（Ag + ）=0.003L×0
A、若在5mL含有KCl和KI各为0.30×10 -5 ） 2 ÷1.22×10 -8 ） 2 ÷1，由Ksp=[Ag + ][Cl - ]=1，c（I - ）═K SP（AgI） ÷c（Ag + ）=（1.53×10 -3 =1.1×10 -7 （mol/L）；C，首先生成AgI沉淀.008L×0.01mol/L=1×10 -5 mol.01mol/L=3×10 -5 mol，继续生成AgCl沉淀，反应后剩余n（Cl - ）=0.005×0.01mol/L-3×10 -5 mol=2×10 -5 mol，c（Cl - ）=2×10 -5 mol÷0、依据A分析溶液中先产生的是AgI沉淀，故B正确，故c（K + ）＞c（NO 3
- ）＞c（Cl - ）＞c（Ag + ）＞c（I - ），故A错误.69×10 -10 .013L=1.53×10 -3 mol/L，浊液中c（Ag + ）═K SP（AgCl） ÷c（Cl - ）=（1，n（NO 3
- ）=0，加入8mL0.01mol/L AgNO 3 溶液.30×10 -5 mol/L×1，故C正确；D、碘化银和氯化银溶度积比较溶解度可知，碘化银溶解度小，若在AgI悬浊液中滴加少量的KCl溶液，黄色沉淀不会转变成白色沉淀，故D正确.01mol/L的溶液中，则c（K + ）＞c（NO 3
采纳率：73%
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下列操作和现象与结论均正确的是（　　）选项操作现象结论A向盐酸酸化的Ba（NO3）2溶液中通入SO2有白色沉淀生成BaSO3难溶于酸B向等浓度的KCl、KI混合液中滴加AgNO3溶液先出现黄色沉淀Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）C溴乙烷与NaOH水溶液共热后，加HNO3酸化，滴加AgNO3溶液出现淡黄色沉淀溴乙烷含溴元素D取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸产生无色气体Na2O2没有变质A．AB．BC．CD．D
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A．酸性条件下NO3-与SO2发生氧化还原反应生成SO42-，生成的沉淀为BaSO4，而不是BaSO3，故A错误；B．向等浓度的KCl、KI混合液中滴加AgNO3溶液，溶度积常数小的物质先出现沉淀，如果先生成黄色沉淀，说明Ksp（AgCl）＞...
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A．酸性条件下NO3-与SO2发生氧化还原反应生成SO42-；B．向等浓度的KCl、KI混合液中滴加AgNO3溶液，溶度积常数小的物质先出现沉淀；C．出现淡黄色沉淀，可说明溴乙烷水解；D．久置的Na2O2粉末混有碳酸钠．
本题考点：
化学实验方案的评价．
考点点评：
本题考查较为综合，涉及物质的检验和沉淀的转化，综合考查学生的分析能力、实验能力和评价能力，为高考常见题型，注意把握物质的性质的异同以及实验的严密性和可行性的评价，难度不大．
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