影响溶质的溶解度和溶质质量分数因素有没有压强

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2016-05-22 01:08 标签： 溶解度和溶质质量分数

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利用图1中甲装置探究“MnO2的用量对 H2O2分解反应的影响”实验中H2O2的溶质质量分数为3%，装置中产生氧气的量可以用压强传感器测出（在等温条件下产生氧气体积与装置内压强成正比，反应放热忽略不计．）
（1）写出装置Φ发生反应的化学方程式：___MnO2在此反应中起___作用．
（2）图1中乙是“0.1克MnO2与不同体积的3%H2O2溶液混合”的实验结果，从图中可以看出___．
（3）当用“3%H2O2溶液8毫升与不同质量的MnO2混合”时得到图1中丙所示的曲线．曲线的斜率显示，当MnO2的用量增加到0.08克时分解速度达到实验要求．在此实验条件下，若MnO2的质量有4克（一药匙）就能使如图2中___（选填字母）烧杯中所装的3%H2O2溶液，其分解速度最接近实验要求．

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过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气方程式为2H2O2（2）根据图示可以看出H2O2的用量越多，产生的氧气越多；
（3）由图示可知3%H2O2溶液8毫升与0.08克MnO2混合分解速度达到实验要求，若MnO2的质量有4克需要3%H2O2溶液为
2H2O+O2↑；催化；（2）H2O2的用量越多产生的氧气越多；（3）C．
（1）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气；
（2）根据图示可以看出H2O2的用量越多，产生的氧气越多；
（3）根据图中给出的比例汾析．
影响化学反应速率的因素探究 催化剂的特点与催化作用 书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
本题通过对比实验结果的分析找到事物的内在联系，考查了学生分析问题的能力同时也是对影响反应速率因素这一知识点的重点考查．
密度不同,深度不同的液体压强用什么公式?
10克氢氧化钠溶液和27克质量分数为5%的氯化铜溶液恰好完全反应,计算
（1）氢氧化钠溶液中溶质的质量分数?
（2）反应后溶液中溶质的质量分数?

6．现有M、N两种气态化合物其摩爾质量之比为2：1，试回答下列问题：
①同温同压下M、N气体的密度之比为2：1
②相同温度下，在两个相同体积的密闭容器中分别充入M、N若兩个容器中气体的密度相等，则两个容器中的压强之比为1：2
③将M、N两种气体分别溶于水（M、N与水均不反应）配成溶液当两种溶液的质量汾数相同时，其密度分别为d1和d2则两种溶液的物质的量浓度之比为d1：2d2．

分析 ①根据M=ρVm可知，相同条件下气体密度与摩尔质量成正比；
②两個容器中气体密度相等则含有的气体的质量相同，容器中压强与气体的物质的量成正比；
③根据c=$\frac{1000ρω}{M}$可知两种溶液的质量分数相同时，物质的量浓度之比与密度成正比、与摩尔质量成反比据此进行计算两种溶液的物质的量浓度之比．

解答 解：①相同条件下，M、N气体的密度之比与其摩尔质量成正比所以二者的密度之比为：2：1，
②两个容器中气体的密度相同则气体的质量相等，物质的量与摩尔质量成反比而压强与气体的物质的量成正比，则容器中气体的压强与摩尔质量成反比两个容器中压强之比为：1：2
故答案为：d1：2d2．

点评 本题考查了有关物质的量的计算，题目难度中等充分考查了学生对所学知识的掌握情况，注意掌握物质的量与阿伏伽德罗常数、摩尔质量、物質的量浓度等物理量之间的转化关系．

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