计算铜原子中处于3p，3d和4s3p轨道上有3个电子的原子是电子的有效电

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2016-06-10 11:02 标签： 3p轨道上有3个电子的原子是

本文档是关于无机化学的习题集嘚参考答案使用性强，内容丰富对化工专业老师和学生指导意义大。

为什么溴的电子排布式是这样:1S2 2S2 2p6 3S2 3p6 3d10 4S2 4p5 不昰要遵守洪特规则吗?不应该是这样吗:4s1 4p6 这样的话两个轨道都达到了半充满和全充满了 为什么不是这样
洪特规则在前26号吻合得较好,到了第四、伍周期,有很多原子电子排布都不吻合.对于溴、如果4s1 4p6能量便高于4s2 4p5,违背能量最低原理.
那如果这两个原理在某些元素有冲突时像33号元素锗，应該遵循哪个
但4p 能量大于4s这样反而不稳定

拍照搜题秒出答案，一键查看所有搜题记录

拍照搜题秒出答案，一键查看所有搜题记录

有关原子各能级轨道中电子能量的问题
原子核外的电子的能量是不同的,由低到高依次填进各个能级.那么各个能级的能量是根据构造原理(1s,2s,2p,3s,3p,4s,3d,4p,5s,4d…)这样依次上升的吗?不同元素或不同原子的同一能级的能量是相等的吗?比如氢的1S軌道的能量和碳的1S轨道的能量相等吗?如果相等的话,那么各个能级的能量的这个标准又是有什么确定的呢?是不是可以这样理解：原子一开始時没有电子,电子按能量尽可能先从能量最低的能级排起,如果某个电子的能量高,是不是要释放掉能量,使它的能量达到某个能级所规定的标准後才能进入这个能级的轨道?请尽量解释的通俗一些.

拍照搜题秒出答案，一键查看所有搜题记录

各个能级的能量是根据构造原理(1s,2s,2p,3s,3p,4s,3d,4p,5s,4d…)依次上升的;不同元素或不同原子的同一能级的能量是不相等的；可以这样理解,能量低的电子受原子核引力的影响较大,所以出现在原子核附近的几率就比较高,而能量高的电子他除了用于克服原子核引力的作用外,还有一部分能量可以提供他往外跑,所以出现在外层轨道的几率比较大

我要回帖

更多关于 3p轨道上有3个电子的原子是 的文章

 

随机推荐