称样量多少对灰剂量edta滴定法钴测试结果的影响

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2016-08-14 17:39 标签： 等温滴定微量热仪
通过中液面调节中压强;碱只能盛放在碱式滴定管中,酸性溶液只能盛放在酸式滴定管中;溶液和盐酸溶液恰好反应后呈中性,可以选择酸性或碱性变色范围内的指示剂;根据氨气与和氨气反应盐酸之间的关系式计算氨气的质量,再根据质量分数公式计算氨质量分数;若气密性不好,导致氨气的量偏低;硝酸银不稳定,易分解;根据离子积常数计算;经测定,样品中钴,氨和氯的物质的量之比为,则其化学式为,根据化合物中各元素化合价的代数和为计算元素化合价;该反应中失电子,双氧水得电子,,,,发生反应生成和水;双氧水易分解,气体的溶解度随着温度的升高而降低.
解:通过中液面调节中压强,如果中压力过大时,安全管中液面上升,使中压力减小,从而稳定压力,故答案为:当中压力过大时,安全管中液面上升,使瓶中压力稳定;碱只能盛放在碱式滴定管中,酸性溶液只能盛放在酸式滴定管中,所以用标准溶液确定过剩的时,应使用碱式滴定管盛放溶液;溶液和盐酸溶液恰好反应后呈中性,可以选择酸性或碱性变色范围内的指示剂,甲基红为酸性变色指示剂,酚酞为碱性变色指示剂,所以可以选取甲基红或酚酞作指示剂,故答案为:碱;酚酞或甲基红;与氨气反应的,根据氨气和的关系式知,,氨的质量分数,故答案为:;若气密性不好,导致部分氨气泄漏,所以氨气质量分数偏低,故答案为:偏低;硝酸银不稳定,见光易分解,为防止硝酸银分解,用棕色试剂瓶盛放硝酸银溶液;,故答案为:;经测定,样品中钴,氨和氯的物质的量之比为,则其化学式为,根据化合物中各元素化合价的代数和为得元素化合价为价;该反应中失电子,双氧水得电子,,,,发生反应生成和水,反应方程式为;双氧水易分解,气体的溶解度随着温度的升高而降低,所以的制备过程中温度不能过高,故答案为:;;温度越高过氧化氢分解,氨气逸出.
本题考查了物质含量的沉淀,涉及难溶物的溶解平衡,氧化还原反应,物质含量的测定等知识点,明确实验原理是解本题关键,知道指示剂的选取方法,题目难度中等.
1696@@3@@@@探究物质的组成或测量物质的含量@@@@@@141@@Chemistry@@Senior@@$141@@2@@@@定量实验与探究实验@@@@@@25@@Chemistry@@Senior@@$25@@1@@@@化学实验@@@@@@3@@Chemistry@@Senior@@$3@@0@@@@高中化学@@@@@@-1@@Chemistry@@Senior@@
求解答 学习搜索引擎 | 某小组以CoC{{l}_{2}}o6{{H}_{2}}O,N{{H}_{4}}Cl,{{H}_{2}}{{O}_{2}},浓氨水为原料,在活性炭催化下,合成了橙黄色晶体X,为确定其组成,进行如下实验:\textcircled{1}氨的测定:精确称取wgX,加适量水溶解,注入如图所示的三颈瓶中,然后逐滴加入足量10%NaOH溶液,通入水蒸气,将样品液中的氨全部蒸出,用{{V}_{1}}mL{{c}_{1}}molo{{L}^{-1}}的盐酸标准溶液吸收.蒸氨结束后取下接收瓶,用{{c}_{2}}molo{{L}^{-1}}NaOH标准溶液滴定过剩的HCl,到终点时消耗{{V}_{2}}mLNaOH溶液.\textcircled{2}氯的测定:准确称取样品X,配成溶液后用AgN{{O}_{3}}标准溶液滴定,{{K}_{2}}Cr{{O}_{4}}溶液为指示剂,至出现砖红色沉淀不再消失为终点(A{{g}_{2}}Cr{{O}_{4}}为砖红色)回答下列问题:(1)装置中安全管的作用原理是___.(2)用NaOH标准溶液确定过剩的HCl时,应使用___式滴定管,可使用的指示剂为___.(3)样品中氨的质量分数表达式为___.(4)测定氨前应该对装置进行气密性检验,若气密性不好测定结果将___(填"偏高"或"偏低").(5)测定氯的过程中,使用棕色滴定管的原因是___,滴定终点时,若溶液中c(A{{g}^{+}})=2.0×{{10}^{-5}}molo{{L}^{-1}},c(Cr{{{{O}_{4}}}^{2-}})为___molo{{L}^{-1}}.(已知:{{K}_{sp}}(A{{g}_{2}}Cr{{O}_{4}})=1.12×{{10}^{-12}})(6)经测定,样品X中钴,氨和氯的物质的量之比为1:6:3,钴的化合价为___,制备X的化学方程式为___,X的制备过程中温度不能过高的原因是___.君，已阅读到文档的结尾了呢~~
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钴量的测定+EDTA滴定法
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草酸钴化学分析方法 第1部分：钴量的测定 电位滴定法
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草酸钴化学分析方法 第1部分：钴量的测定 电位滴定法& GB/T 9本部分规定了草酸钴中钴量的测定方法。本部分适用于草酸钴中钴量的测定。测定范围：30%-33%。
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