在同温同压下与co2co2的密度比空气相同的烷烃如何算

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2016-09-01 16:44 标签： 烷烃密度比水小
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科目：高中化学
（2010?合肥三模）合成气（CO+H2）是一种重要的化工原料，在化工生产中具有十分广泛的用途．&&可以生产被称为21世纪的新型燃料--甲醇、二甲醚（CH3OCH3）等物质．其工艺流程如下：（1）写出用合成气生产二甲醚的化学方程式&CH3OCH3+H2O2CO+4H2CH3OCH3+H2O．（2）尾气循环中涉及到以下反应：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g），请写出某温度下该反应的平衡常数表达式3(H2)c(H2O)?c(CH4)．（3）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：反应Ⅰ：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1反应Ⅱ：CO2（g）+3H2（g）?CH3（g）+H2O（g）△H2①下表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数（K）．
0.012由表中数据判断△H1＜0（填“＞”、“=”、“＜”）．②已和：CH3OH（g）+O2（g）═CO2（g）+2H2（g）△H3=-192.9kJ?mol-1H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H4=-241.8kJ?mol-1则△H2=-48.9kJ?mol-1．（4）以二甲醚、空气、氢氧化钾溶液为原料，铂为电极构成燃料电池．写出该电池负极的电极反应式CH3OCH3+160H--12e-═2CO32-+11H2O．
科目：高中化学
（2011?宝鸡模拟）A、B、C、D、E分别属于周期表中前20号元素，其原子序数依次递增，并且其中只有一种金属元素．A是元素周期表所有元素中原子半径最小的；B和C&都只有两个电子层，B中一层电子数是另一层的两倍；C&中两层电子数之和是两层电子数之差的两倍；&D中一层电子数是另两层电子数之和；E&核外各层电子数两两相等．请按要求回答下列问题：（1）画出E&的离子结构示意图，写出由A&和C&组成的含有非极性键的化合物的电子式．（2）由上述元素组成的化合物中属于极性键构成的非极性分子是CH4、CO2、CS2．&&（只要求写出两种，用化学式表示）（3）由C&与E&形成的化合物高温时与B反应生成两种化合物，请写出该反应的化学方程式&CaC2+CO↑CaO+3CCaC2+CO↑（4）写出上述元素形成的化合物中一种可溶性的正盐与另一种强酸反应的离子方程式：Ca2++2CH3COO-+2H++SO42-=2CH3COOH+CaSO4↓（5）上述元素形成的化合物中通常能污染空气的是CO、SO2、H2S等&（至少写出两种）．某一种可污染空气的化合物与强氧化剂单质常温下反应生成两种化合物，该反应的化学方程式为：H2S+O3=SO2+H2O．
科目：高中化学
利用光能和光催化剂，可将CO2和H2O（g）转化为CH4和O2．紫外光照射时，在不同催化剂（Ⅰ，Ⅱ，Ⅲ）作用下，CH4的产量随光照时间的变化如图1所示．（1）在O?30小时内，CH4的平均生成速率v（Ⅰ）、v（Ⅱ）和v（Ⅲ）由大到小的顺序为；反应开始后的15小时内，在第种催化剂的作用下，收集的CH4最多．（2）将所得CH4与H2O（g）通入聚焦太阳能反应器，发生反应CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）；△H=+206kJ．mol-1．将等物质的量的CH4和H2O（g）充入1L恒容密闭容器，某温度下反应达到平衡，此时测得CO的物质的量为O.10mol，CH4的平衡转化率为91%，则此温度下该反应的平衡常数为&（计算结果取整数）．（3）该反应产生的CO和H2可用来合成可再生能源甲醇，已知CO（g）、CH3OH（l）的燃烧热△H分别为-283.0kJ?mol-1和-726.5kJ?mol-1，则CH3OH（l）不完全燃烧生成CO（g）和H2O（l）的热化学方程式为．（4）工业上常利用反应CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），△H＜0合成甲醇，在230℃?270℃最为有利．为研究合成气最合适的起始组成比n（H2）：n（CO），分别在230℃、250℃和270℃进行实验，结果如图2．①270℃的实验结果所对应的曲线是&（填字母）；②230℃时，工业生产适宜釆用的合成气组成n（H2）：n（CO）的比值范围是&（填字母）．A.1?1.5&&&B.2.5?3&&C.3.5?4.5（5）某同学以石墨为电极，以KOH溶液为电解质设计甲醇燃料电池，其负极的电极反应式为．
科目：高中化学
（物质结构）下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素．请根据上表回答下列问题：（1）G元素基态原子的电子排布式为1s22s22p3，其气态氢化物易液化，其原因是氨分子之间有氢键．（2）XR2中，X原子的轨道杂化类型为sp3，化合物ER2的熔点较XR2低，其原因是CO2属于分子晶体，SiO2属于原子晶体．（3）E、G、R三种元素的第一电离能由大到小的顺序是N＞O＞C（用元素符号填空）．（4）由A、E、G、R四种元素所形成的微粒中互为等电子体的有多组，请写出其中两组的化学式CH4和NH4+、NH3和H3O+．（5）单质Z的晶体在1183K以下时为体心立方堆积，在1183K以上时为面心立方堆积，其晶胞结构如图所示．则体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的Z原子的个数之比为1：2．Z3+比Z2+更稳定一些，其原因可能是Fe2+转化为Fe3+时，3d能级由不稳定的3d6状态转变为较稳定的3d5半充满状态．
科目：高中化学
题型：阅读理解
（2011?龙岩模拟）甲、乙、丙、丁均为中学常见物质，且甲、乙、丙均含有同一种元素．一定条件下四种物质之间有如图甲所示的转化关系．请回答问题：（1）若甲、丁分别为铁和氯气中的一种，则丙的酸性溶液露置于空气中将变质．变质过程所发生反应的离子方程式为4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O．（2）已知乙、丁均为空气中含量最多的两种单质，且由甲、丁和NaOH溶液构成的新型燃料电池放电时甲与丁作用转化为乙（同时生成一种对生命活动有重要意义的物质），负极反应式为2NH3+6OH-═N2+6H2O+6e-．（3）图示转化关系对应的反应既可以是非氧化还原反应，也可以是氧化还原反应．①若丁为盐酸且反应均为非氧化还原反应，则甲的水溶液的pH比丙的水溶液的pH大（填“大”或“小”）．②若丁为单质，下列关于物质乙、丙所含的同一元素的价态的推断，正确的是d．a、乙一定更高&&&&b、丙一定更高&&&&c、乙和丙一样高&&&&d、无法确定（4）高温下，利用天然气生产合成气的过程涉及上述图示转化关系（生成的H2未标出），且丙能使石灰水变浑浊、“甲→乙”对应的反应为：CH4+H2O-CO+H2（未配平，条件略）．①当1mol甲与丁反应转化为乙时吸收206.1kJ的热量，1mol乙与丁反应转化为丙时放出41.2kJ的热量．则甲与丁直接转化为乙的热化学方程式为CH4（g）+2H2O=CO2（g）+4H2（g）△H=+164.9KJ/mol（丁均为气态）．②将甲与丁混合于容积不变密闭容器中，甲将转化为乙，且反应过程中甲浓度变化情况如图所示．试推测：反应10min时，改变的外界条件可能是降低温度．③t℃时，乙转化为丙反应化学平衡常数K=1.0，某时刻测得该温度下的密闭容器中乙、丁、丙和氢气的物质的量依次为0.5mol、8.5mol、2.0mol和2.0mol．此时反应正、逆反应速率的关系式是a（填代号）．a．v（正）＞v（逆）&&&&b．v（正）＜v（逆）&&&&c．v（正）=v（逆）&&D．无法判断．
精英家教网新版app上线啦！用app只需扫描书本条形码就能找到作业，家长给孩子检查作业更省心，同学们作业对答案更方便，扫描上方二维码立刻安装！烷烃A在同温同压下蒸汽的密度是H2的36倍,写出烷烃的分子式,
操笔帝1486
同条件下气体密度比=相对分子质量之比所以烷烃A的相对分子质量为36*2=72烷烃只由C、H元素组成,而且分子式满足CnH2n+2因此烷烃A为C5H12
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扫描下载二维码在同温同压下，由CO2、H2和CO组成的混合气体的密度与氮气的密度相同.则该混合气体中CO2、H2和CO的体积比为（　　）A. 29：8：13B. 22：1：14C. 13：8：29D. 26：16：57
二氧化碳、氢气、一氧化碳组成的混合气体在同温、同压下与氮气的密度相同，可知混合气体的平均相对分子质量等于氮气的相对分子质量，即为28，而一氧化碳的相对分子质量为28，则二氧化碳与氢气的平均相对分子质量为28即可，一氧化碳的体积为任意体积．利用十字相乘法得二氧化碳和氢气的体积之比：二氧化碳和氢气的体积之比为26：16=13：8，一氧化碳的体积为任意体积．故选CD．
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根据二氧化碳、氢气、一氧化碳组成的混合气体在同温、同压下与氮气的密度相同，可知混合气体的平均相对分子质量等于氮气的相对分子质量，即为28，而一氧化碳的相对分子质量也为28，则二氧化碳与氢气的平均相对分子质量为28，以此解答该题．
本题考点：
阿伏加德罗定律及推论．
考点点评：
本题考查混合气体的计算，难度不大，根据相同条件下气体的密度之比等于相对分子质量之比计算即可．
想法是这样的：同温同压下的气体密度可以简单地有分子量比较。氮气的分子量是28，一氧化碳的分子量也是28，两分子量相同可，即可认为密度相同。此题中要使得混合气体和氮气的密度相同只要保证混合气体的分子量是28，那么只需二氧化碳和氢气的混合分子量是28就可以，设其中之一体积为1，另一位X，列方程求解即可的答案CD。...
平均分子量和氮气相同。就行
扫描下载二维码写出下列烷烃的分子式 （1）烷烃A在同温同压下蒸气的密度是氢气的22倍 （2）1L烷烃C的蒸气完全_百度知道高二化学第二学期第一次月考试卷_百度文库
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高二化学第二学期第一次月考试卷
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