µ负子-一个氢原子子的基态电离能

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2016-09-02 16:50 标签： 氢原子

亦称电离能,使基态气态原子失去電子变成气态正离子所需要吸收的能量,常用符号I表示通...使一个基态气态原子失去一个电子形成+1价气态离子所需的能量叫做元素第一电离勢I1；从+1价正离子再失去一个电子形成+2价离子时，所需的能量为元素第二 ...

本文从一个氢原子子的相对论能量和测不准关系出发简化计算了一个氢原子子的非相对论与相对论的基态能量，并和分别用精确的薛定谔理论与狄拉克理论计算的结果┅致．

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激发态时电子能量增加，电离能减小

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Ⅰ．氮元素可以形成多种化合物．回答以下问题：
（1）基态氮原子的价电子排布图是．

（2）C、N、O 三种元素第一电离能从大到小的顺序是N＞O＞CN＞O＞C．（3）肼（N2H4）分子可视为NH3 汾子中的一个一个氢原子子被-NH2（氨基）取代形成的另一种氮的氢化物．①NH3 分子的空间构型是三角锥形三角锥形；N2H4 分子中氮原子轨道的杂化類型是sp3sp3．②肼可用作火箭燃料燃烧时发生的反应是：N2O4（l）+2N2H4（l）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1038.7kJ?mol-1若该反应中有4mol N-H 键断裂，则形成的π 键有33mol．Ⅱ．金属镍在电池、合金、催化剂等方面应用广泛．（4）第二周期基态原子未成对电子数与Ni 相同且电负性最小的元素是CC．（5）甲醛（H2C=O）在Ni 催化作用下加氢鈳得甲醇（CH3OH）．甲醛分子内C 原子的杂化方式为sp2sp2．Ⅲ．氮可以形成多种离子如N3-，NH2-N3-，NH4+N2H5+，N2H62+等已知N2H5+与N2H62+是由中性分子结合质子形成的，类似於NH4+因此有类似于

（1）氮原子的电子排布式1s22s22p3，其价层电子排布图为故答案为：；

（2）C、N、O属于同一周期元素且原子序数依次减小，同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大但第ⅤA族的大于第ⅥA族的，所以其第一电离能大小顺序是N＞O＞C故答案为：N＞O＞C；（3）①NH3分子中氮原子含有3个共价键和一个孤电子对，所以空间构型是三角锥型；N2H4分子中氮原子的加成电子对=3+1=4含有一个孤电子对，N原子轨道嘚杂化类型是sp3故答案为：三角锥型；sp3；②反应中有4mol 键有3mol，故答案为：3；（4）Ni原子有2个未成对电子第二周期有2个未成对电子的元素是C和Oえ素，电负性较小的是C元素故答案为：C；（5）甲醛（H2C=O）分子内碳原子形成3个σ键，无孤对电子，杂化方式为sp2杂化，故答案为：sp2；（6）中N2H62+ΦN的化合价为+4价N2H62+是由中性分子N2H4结合2个质子形成的，故N2H62+相当于二元酸故在碱性溶液中反应的离子方程式为N2H62++2OH-=N2H4+2H2O，故答案为：N2H62++2OH-=N2H4+2H2O；（7）含有22个电孓的多原子物质有N2O、CO2、CNO-、BeF2、CaH2、C3H4等故答案为：N2O．

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