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向盛有100g稀硫酸的烧杯中加入一定量的镁粉，固体完全溶解后，再向所得溶液中加入NaOH溶液，所得沉淀质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示，求（1）镁粉的质量；（2）NaOH溶液的溶质质量分数．
来源：2016o深圳二模 | 【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．
向盛有100g稀硫酸的烧杯中加入一定量的镁粉，固体完全溶解后，再向所得溶液中加入NaOH溶液，所得沉淀质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示，求（1）镁粉的质量；（2）NaOH溶液的溶质质量分数．
向盛有100g稀硫酸的烧杯中加入一定量的镁粉，固体完全溶解后，再向所得溶液中加入NaOH溶液，所得沉淀质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示．（1）计算氢氧化钠溶液的溶质质量分数（2）氢氧化钠溶液反应所消耗硫酸溶质的质量为多少克．
向盛有100g稀硫酸的烧杯中加入一定量的氧化铜粉末，固体完全溶解后，再向所得溶液中加入NaOH溶液，所得沉淀质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示．（1）硫酸铜消耗氢氧化钠溶液的质量为&&&&g；（2）氢氧化钠溶液的溶质质量分数是多少？（要求写出计算过程）（3）所用稀硫酸的溶质的质量分数为&&&&．
弹壳的黄铜只含有锌和铜．将22g弹壳放在盛有100g稀硫酸的烧杯中（硫酸足量），当弹壳不再溶解后，烧杯中混合物的质量是121.8g．计算：（1）在标准状况下产生氢气的体积（标准状况下氢气的密度是0.09g/L）．（2）弹壳中铜的质量分数&（计算结果保留一位小数）．
为测定某一生铁样品的纯度，取该生铁样品粉末11.5g放入盛有100g稀硫酸溶液的烧杯中，充分反应后，测得烧杯中剩余物质的总质量为111.1g．试计算：（1）产生的氢气的质量；（2）该生铁样品的纯度；（3）所用稀硫酸溶质的质量分数；（4）反应后所得溶液溶质的质量分数．
解析与答案
（揭秘难题真相，上）
【分析】（1）根据Mg（OH）2中金属镁的质量即为镁粉的质量解答（2）根据稀硫酸和镁反应生成硫酸镁和氢气硫酸镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠根据反应的化学方程式和提供的数据可以进行相关方面的计算．
【解答】解：（1）由图8可知生成的Mg（OH）2质量为87g则：Mg（OH）2中金属镁的质量即为镁粉的质量：87g×2458=36g（2）由图8可知与硫酸镁反应的NaOH溶液质量为120g-80g=40g设NaOH溶液的溶质质量分数为x则&nbsp&nbsp&nbsp&nbsp&nbsp&nbsp&nbsp&nbsp&nbsp&nbsp2NaOH+MgSO4═Na2SO4+Mg（OH）2↓&nbsp&nbsp&nbsp2×40&nbsp&nbsp&nbsp&nbsp&nbsp&nbsp&nbsp&nbsp&nbsp&nbsp&nbsp&nbsp&nbsp&nbsp&nbsp&nbsp&nbsp&nbsp&nbsp&nbsp&nbsp5840g×x&nbsp&nbsp&nbsp&nbsp&nbsp&nbsp&nbsp&nbsp&nbsp&nbsp&nbsp&nbsp&nbsp&nbsp&nbsp&nbsp&nbsp&nbsp&nbsp87g&nbsp&nbsp&nbsp&nbsp&nbsp&nbsp&nbsp2×4058=40g×x87gx=30%&nbsp&nbsp&nbsp&nbsp&nbsp&nbsp&nbsp&nbsp&nbsp&nbsp&nbsp&nbsp&nbsp&nbsp&nbsp&nbsp&nbsp&nbsp&nbsp&nbsp&nbsp&nbsp&nbsp&nbsp&nbsp&nbsp&nbsp&nbsp答案：（1）镁粉的质量为36g（2）NaOH溶液的溶质质量分数为30%．
【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．
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知识点讲解
经过分析，习题“向盛有100g稀硫酸的烧杯中加入一定量的镁粉，固体完全溶解后”主要考察你对
等考点的理解。
因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
知识点试题推荐
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ID：7-2539232
可能用到的相对原子质量：H-1
I-127第Ⅰ 卷（共50分）一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）〕1、 化学与生产、生活和社会密切相关，下列说法不正确的是 A.漂白粉长期暴露在空气中会变质失效b.向煤中加入适量石灰石，在煤燃烧时可减少SO2对大气的污染C.硬铝属于合金材料，瓷器属于硅酸盐制品D.碳酸钡、碳酸氢钠、氢氧化铝可作为抗酸药物使用2、下列有关物质分类或归类不正确的一组是A.氯水和酸雨都是混合物B.蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质C.硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物D.淀粉溶液和鸡蛋清溶液都是胶体3、下列有关物质变化的描述正确的是A.石油分馏和煤的干馏都是化学变化B.同素异体之间的转化属于化学变化，但不属于氧化还原反应C.通过化学变化可以实现一种原子变成另一种原子D.金属导电和电解质溶液导电都是物理变化4、下列说法正确的是A.阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性B.失电子难的原子获得电子的能力一定强C.得电子越多的氧化剂,其氧化性就越强D.非金属元素由化合态转化为游离态，可能被氧化也可能被还原5、NA表不阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.常温常压下，23gNO2和N2O4的混合气体含有的原子数为1.5NAB.标准状况下，11.2LCl2溶于水，转移的电子数为0.5NAC.1L0.2mol•L-1CH3COONa溶液中含有0.2NA个CH3COO-D.标准状况下，22.4LH2O分子中含有的质子数为10NA6、下列陈述Ⅰ、Ⅱ 正确并有因果关系的是选项 陈述Ⅰ 陈述ⅡA 氢氟酸具有酸性 氢氟酸可用于雕刻玻璃B Na2O2具有强氧化性 可用于呼吸面具的供氧剂C NH3极易溶于水 NH3可用作制冷剂D ClO2具有强氧化性 ClO2可用于自来水的杀菌消毒
月考试卷/名校月考
ID：7-2539034
学年河南省南阳二中高三（上）第三次综合能力化学试卷　一、选择题（本大题共7小题，每小题6分，共42分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1．下列说法正确的是（　　）A．相同体积和物质的量浓度的不同溶液里所含溶质的物质的量相同B．10mol/L的浓盐酸与H2O等质量混合所得混合液的浓度为5mol/LC．溶液中溶质质量分数为w，密度为ρg•cm﹣3，溶质摩尔质量为Mg•mol﹣1的溶液的物质的量浓度为 mol/LD．一定物质的量浓度的溶液配制过程中，仰视定容，所得溶液的浓度偏大2．某有机物的结构简式： ，下列关于该有机物的叙述正确的是（　　）A．该有机物的摩尔质量为200.5B．该有机物属于芳香烃C．该有机物可发生取代、加成、加聚、氧化、还原、消去反应D．1mol该有机物在适当条件下，最多可与4mol NaOH、4mol H2反应3．工业制造金刚砂（SiC）的化学方程式如下：SiO2+3C═SiC+2CO．在这个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比是（　　）【版权所有：21教育】A．1：2 B．2：1 C．1：1 D．3：54．甲、乙代表2种金属，下列叙述中，不能判断金属活动性甲比乙强的是（　　）A．常温下，甲能从水中置换出氢，而乙不能B．最高价氧化物对应的水化物碱性比较，甲比乙的强C．甲与非金属反应时失电子比乙少D．甲、乙作电极，稀硫酸为电解质溶液组成原电池，乙电极表面产生气泡5．下列各金属的混合物2.5g和足量的盐酸反应，放出的H2在标准状况下体积为2.24L，其中可能的是（　　）A．Zn和Fe B．Mg和Zn C．Al和Mg D．Cu和Fe6．下列说法正确的是（　　）A．反应CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）在常温下不能自发进行，则该反应的△H＜0B．0．lmol•L一1CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中 的值减小C．铅蓄电池在放电过程中，负极
一轮复习/基础知识
ID：7-2538837
2017年高考一轮复习知识点29：难溶电解质的溶解平衡（带解析）一、选择题1.已知下表数据，对含等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的说法，不正确的是物质 Fe(OH)2 Cu(OH)2 Fe(OH)3Ksp/25 ℃ 8.0×10－16 2.2×10－20 4.0×10－38完全沉淀时的pH范围 ≥9.6 ≥6.4 3～4A．向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到红褐色沉淀B．向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到白色沉淀C．向该混合溶液中加入适量H2O2，并调节pH到3～4后过滤可获得纯净的CuSO4溶液D．在pH＝5的溶液中Fe3＋不能大量存在2.常温下，取一定量的PbI2固体配成饱和溶液，T时刻改变某一条件，离子浓度变化如图所示，下列有关说法正确的是(
) A．常温下，PbI2的Ksp为2×10－6B．温度不变，向PbI2饱和溶液中加入少量硝酸铅浓溶液，PbI2的溶解度不变，Pb2＋浓度不变C．T时刻改变的条件是升高温度，因而PbI2的Ksp增大D．常温下Ksp(PbS)＝8×10－28，向PbI2的悬浊液中加入Na2S溶液， PbI2(s)＋S2－(aq) PbS(s)＋2I－(aq)反应的化学平衡常数为5×10183.室温下，下列叙述正确的是(
)A．pH＝2的HA酸溶液与pH＝12的MOH碱溶液以任意比混合：c(OH－)+c(M+)＝c(H＋) + c(A－)================================================压缩包内容：2017年高考一轮复习知识点29：难溶电解质的溶解平衡（带解析）.doc
一轮复习/基础知识
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ID：7-2537601
2017年高考一轮复习知识点33：最简单的有机物甲烷（带解析）一、选择题1.下列关于有机物的正确说法是（ ）A．等物质的量的CH4与Cl2恰好反应时，生成CH3Cl与HClB．煤干馏可得到大量汽油和煤油C．聚氯乙烯塑料最适合用来做蔬菜、水果及熟食等的保鲜膜D．异丁烷（ ）与正丁烷互为同分异构体2.下列气体的主要成分不是甲烷的是（ ）A．瓦斯气B．沼气C．煤气D．天然气3.下列说法不正确的是（ ）A．甲烷是最简单的有机化合物B．葡萄糖属于多糖，能发生水解C．苯分子中含有一种介于单键和双键之间的独特的化学键D．蛋白质、油脂、糖类是三大基本营养物质4.下列关于常见有机物的说法不正确的是（ ）A．乙烯和苯都能与溴水反应B．乙酸和油脂都能与氢氧化钠溶液反应C．糖类和蛋白质都是人体重要的营养物质D．乙烯和甲烷可用酸性高锰酸钾溶液鉴别5.下列说法正确的是A．某有机物燃烧只生成CO2和H2O,且二者物质的量相等,则此有机物组成为CnH2nB．一种烃在足量的氧气中燃烧并通过碱石灰,减少的体积就是生成水蒸气的体积C．相同质量的烃，完全燃烧，消耗O2越多，烃中含C%越高D． 某气态烃CxHy与足量O2恰好完全反应，如果反应前后气体体积不变（温度150℃），则y=4，若体积增加，则y>4，否则y<4 ================================================压缩包内容：2017年高考一轮复习知识点33：最简单的有机物甲烷（带解析）.doc
一轮复习/基础知识
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ID：7-2534125
（满分60分
时间25分钟）姓名：
1．向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸。下列离子方程式与事实不相符的是
)A.OH-+CO32－+2H+HCO3－+H2O
B.2OH-+CO32－+3H+HCO3－+2H2OC.2OH-+CO32－+4H+CO2↑+3H2O
D.OH-+CO32－+3H+CO2↑+2H2O【答案】C考点： 考查氢氧化钠和碳酸钠与酸的反应等知识。2．下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是(
)①Ag＋＋Cl－===AgCl↓②Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－===BaSO4↓＋2H2O③CO32－＋2H＋===CO2↑＋H2O④Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋CuA．①③
D．没有【答案】D【解析】试题分析：①代表硝酸银和可溶性氯化物的反应，故错误；②可以代表Ba(OH)2和H2SO4反应，也可以代表Ba(OH)2和NaHSO4分反应，故错误；③代表可溶性碳酸盐和强酸的反应，故错误；④代表Fe与可溶性铜盐的反应，故错误；故选项D正确。考点：考查离子反应方程式的书写等知识。3．下列反应的离子方程式书写正确的是A．制备乙酸乙酯时将产生的蒸气导入饱和碳酸钠溶液:CO32—+2H+CO2↑+H2OB．用惰性电极电解饱和食盐水:2Cl-+2H+H2↑+Cl2↑================================================压缩包内容：2017年高考化学备考之百强校微测试系列：专题04离子方程式书写及正误判断（解析版）.doc
一轮复习/基础知识
ID：7-2534124
（满分60分
时间25分钟）姓名：
1．下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是（
）A．空气：HCl、CO2、SO2、NOB．烧碱溶液：K＋、HCO3－、NO3－、NH3·H2OC．高锰酸钾溶液：H＋、Na＋、SO42－、CH3COOHD．氢氧化铁胶体：H＋、K＋、S2－、Br－【答案】C考点：考查离子共存等知识。2．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．0.1molL-1 AlCl3溶液中：H+、Na+、Cl-、SO42-B．含有0.1molL-1 Fe3+的溶液中：Na+、K+、SCN-、NO3-C．使甲基橙变红色的溶液中：Fe2+、K+、NO3-、SO42-D．由水电离产生的c(H+)=10-12 molL-1的溶液中：NH4+、SO42-、HCO3-、Cl-【答案】A【解析】试题分析：A．在0.1molL-1 AlCl3溶液中H+、Na+、Cl-、SO42-离子间不发生反应，能够大量共存，故A正确；B． Fe3+与SCN-反应生成难电离的物质，不能大量共存，故B错误；C．使甲基橙变红色的溶液显酸性，在酸性溶液中Fe2+要被NO3-氧化，不能大量共存，故C错误；D．由水电离产生的c(H+)=10-12 molL-1的溶液下酸性或碱性，在碱性溶液中NH4+和HCO3-不能大量存在，故D错误；故选A。【考点定位】考查离子共存、离子反应================================================压缩包内容：2017年高考化学备考之百强校微测试系列：专题03离子共存（解析版）.doc
一轮复习/基础知识
ID：7-2534123
（满分60分
时间25分钟）姓名：
1．等体积的硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量氯化钡溶液反应。若生成硫酸钡沉淀的质量比为1：3：2，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为(
)A．1：2：3
B．1：4：9
C．1：9：6
D．1：6：3【答案】C考点：考查物质的量、物质的量浓度的计算等知识。2．下列溶液配制实验的描述完全正确的是(
)A．在容量瓶中先加入一定体积的水，再加入浓硫酸配制准确浓度的稀硫酸B．用浓盐酸配制1∶1(体积比)的稀盐酸(约6 mol·L－1)通常需要用容量瓶等仪器C．配制NH4Fe(SO4)2标准溶液时，加入一定量H2SO4以防水解D．用pH＝1的盐酸配制100 mL pH＝2的盐酸所需全部玻璃仪器有100 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管【答案】C【解析】试题分析：不能在容量瓶中直接稀释浓硫酸,稀释浓硫酸应在烧杯进行，故A错误；用浓盐酸配制1∶1(体积比)的稀盐酸(约6 mol·L－1) 通常需要用量筒、烧杯、玻璃棒等仪器，故B错误；配制NH4Fe(SO4)2标准溶液时，加入一定量H2SO4以防水解，故C正确；用pH＝1的盐酸配制100 mL pH＝2的盐酸需要用量筒量取pH＝1浓盐酸，故D错误。================================================压缩包内容：2017年高考化学备考之百强校微测试系列：专题02物质的量浓度溶液的配制及误差分析（解析版）.doc
一轮复习/基础知识
ID：7-2534122
（满分60分
时间25分钟）姓名：
1．用NA表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是（
）①在标准状况下，NA个SO3分子所占的体积为22.4L②S2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子数一定为0.2NA③标准状祝下，22.4LNO和11.2LO2混合后气体的分子总数为1.5 NA④1molAlCl3溶于1L的水中，所得溶液含有1NAAl3+⑤在标准状况下，22. 4LCl2与足量的氢氧化钾溶液反应转移的电子数为NA⑥100mL1mol/LFe2(SO4)3溶液中，Fe3+和SO42-离子数的总和是0.5NAA．②⑤
B．①②④⑥
D．①②⑤⑥【答案】A【考点定位】考查物质的量的有关计算与判断【名师点晴】本题主要是通过阿伏加德罗常数的有关计算，综合考查学生的基本计算能力和分析问题的能力。顺利解答该类题目的关键是：一方面要仔细审题，注意关键字词，熟悉常见的“陷阱”；如A中盐的水解、B中溶液中的分子包括溶质分子和溶剂分子、C中D2O的摩尔质量是20g/mol及D在标准状况下氯甲烷的状态是液体，不是气体，不能使用气体摩尔体积。另一方面是要把各种量转化为物质的量，以此为中心进行计算。有关计算公式有、、、。特别要注意气体摩尔体积、阿伏加德罗定律的适用范围和使用条件。关于阿伏加德罗定律及其推论需要注意：①阿伏加德罗定律的适用范围仅适用于气体。其适用条件是三个“同”，即在同温、同压，同体积的条件下，才有分子数(或物质的量)相等这一结论，但所含原子数不一定相等。②阿伏加德罗定律既适合于单一气体，也适合于混合气体。③气体摩尔体积是阿伏加德罗定律的特例。================================================压缩包内容：2017年高考化学备考之百强校微测试系列：专题01物质的量浓度及相关
一轮复习/基础知识
ID：7-2534121
（满分60分
时间25分钟）姓名：
1．下列根据实验操作和实验现象所得出的结论，正确的是选项 实验操作 实验现象 结论A 向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和Na2SO4溶液和CuSO4溶液 均有固体析出 蛋白质均发生变性B 在CuSO4溶液中加入KI溶液，再加入苯，振荡后静置 有白色沉淀生成，苯层呈紫红色 白色沉淀可能为CuIC
将气体X通入品红溶液中 红色褪去 X一定是SO2D 将Fe(NO3)2样品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液 溶液变为血红色 Fe(NO3)2样品已氧化变质【答案】B【考点定位】考查学实验方案的评价【名师点晴】本题考查化学实验方案评价，为高考常见题型，涉及蛋白质的性质、离子的检验和沉淀转化等知识，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意相关知识的学习与积累，把握物质的性质的异同以及实验的严密性和可行性的评价。2．“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，观察下面四个“封管实验”(夹持装置未画出)，判断下列说法正确的是(
)A．加热时，①上部汇聚了固体碘，说明碘的热稳定性较差B．加热时，②、③中的溶液均变红，冷却后又都变为无色C．④中，浸泡在热水中的容器内气体颜色变深，浸泡在冰水中的容器内气体颜色变浅D．四个“封管实验”中都有可逆反应发生================================================压缩包内容：2017年高考化学备考之百强校微测试系列：专题48探究实验（解析版）.doc
一轮复习/基础知识
ID：7-2534120
（满分60分
时间25分钟）姓名：
1．下列有关实验的叙述正确的是(
)A．“萃取”实验中，振荡后，需要打开分液漏斗活塞，使漏斗内气体放出B．“浓硫酸稀释”实验中，将水慢慢注入浓硫酸中，并不断搅拌C．“实验室制取氢气”实验中，收集装置与氯气的收集装置相同D．“测定气体摩尔体积”实验中，若温度高于0℃，气体摩尔体积一定大于22.4L/mol【答案】A【考点定位】本题考查了化学实验方案的评价【名师点晴】该题难度不大，考查的知识点较多，涉及浓硫酸稀释、氢气制取与收集、萃取操作方法等知识，明确化学实验基本操作方法为解答关键，试题培养了学生的分析能力及化学实验能力。2．下列实验操作、现象和结论均正确的是（
）选项 实验操作 现象 结论A 常温下将铁块放入浓H2SO4中 无明显现象发生 铁常温下与浓H2SO4不反应B 分别加热Na2CO3和NaHCO3固体[ 试管内壁都有水珠 两种物质均发生了分解C 氯水滴入滴有KSCN的FeCl2溶液 溶液显红色 该氯水不具有漂白性D 向溶液Y中先加盐酸酸化，无现象，再加入BaCl2溶液 白色沉淀 Y中一定含SO42—【答案】D考点：考查化学实验操作、现象和结论。================================================压缩包内容：2017年高考化学备考之百强校微测试系列：专题47实验方案的设计与评价（解析版）.doc
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