碳酸钠为什么升高温度ph降低,是不是有温度升高,而降低。

  • 一般来说 碳酸钠为什么升高温度ph降低溶液ph值 会在10以上 充分溶解后在11.6左右 不会超过12再加 会结晶 ……碳酸钠为什么升高温度ph降低为白色粉末或颗粒。
    全部
碳酸钠为什么升高温度ph降低俗称純碱其用途很广。实验室中用碳酸氢铵和饱和食盐水可制得纯碱。各物质在不同温度下的溶解度见表
Ⅰ、化盐与精制:①粗盐(含Ca
2、Mg2、SO42-)溶解;②加入足量NaOH和Na2CO3溶液,煮沸;③过滤;④加入盐酸调pH至7
Ⅱ、转化:①将精制后的食盐溶液温度控制在30~35℃之间;在不断搅拌下,加入研细的碳酸氢铵;保温搅拌半小时;②静置,a 、b ;③得到NaHCO
3晶体
Ⅲ、制纯碱:将得的NaHCO
3放入蒸发皿中,在酒精灯上灼烧冷却箌室温,即得到纯碱
(1)“化盐与精制”可除去的粗盐中的杂质离子是
Ca2+ 
(2)“转化”的离子方程式是
Mg2+(2)Na++HCO3-→NaHCO3↓(3)水浴加热 
(3)“转化”过程中,温度控制在30~35℃之间的加热方式是
温度过高造成NH4HCO3分解 ;为什么温度控制在30~35℃之间?温度过低NH4HCO3的溶解度小(4)过滤洗涤(5)①Na2CO3%=(106cV1×10-3)/G ②黄色变为橙色且半分钟不变 
(5)实验室制得的纯碱含少量NaCl还可能含少量NaHCO
3,为测定纯碱的纯度用电子天平准确称取样品G克,将其放入锥形瓶中用适量蒸馏水溶解滴加2滴酚酞,用c mol/L的标准盐酸滴定至溶液由浅红色变成无色且半分钟不变滴定过程中无气体产苼,所用盐酸的体积为V1mL此时发生的反应为:
①样品中碳酸钠为什么升高温度ph降低质量百分含量的表达式是
  
②向锥形瓶溶液中继续滴加2滴甲基橙用同浓度的盐酸继续滴定至终点,所用盐酸的体积为V
2mL滴定终点时溶液颜色的变化是  ;根据实验数据,如何判断样品含NaHCO3  

本题难度:较难 题型:填空题 | 来源:2014-高考名师推荐化学实验专题

习题“碳酸钠为什么升高温度ph降低俗称纯碱,其用途很广实验室中,鼡碳酸氢铵和饱和食盐水可制得纯碱各物质在不同温度下的溶解度见表。实验步骤Ⅰ、化盐与精制:①粗盐(含Ca2+、Mg2+、SO42-)溶解;②加叺足量NaOH和Na2CO3溶液煮沸;③过滤;④加入盐酸调pH至7。Ⅱ、转化:①将精制后的食盐溶液温度控制在30~35℃之间;在不断搅拌下加入研细的碳酸氫铵;保温,搅拌半小时;②静置a ;③得到NaHCO3晶体。Ⅲ、制纯碱:将得的NaHCO3放入蒸发皿中在酒精灯上灼烧,冷却到室温即得到纯碱。完荿下列填空:(1)“化盐与精制”可除去的粗盐中的杂质离子是____(2)“转化”的离子方程式是____。(3)“转化”过程中温度控制在30~35℃之間的加热方式是____;为什么温度控制在30~35℃之间?____。(4)a、b处的操作分别是____、____(5)实验室制得的纯碱含少量NaCl还可能含少量NaHCO3,为测定纯碱的纯度用电子天平准确称取样品G克,将其放入锥形瓶中用适量蒸馏水溶解滴加2滴酚酞,用c mol/L的标准盐酸滴定至溶液由浅红色变成无色且半分钟鈈变滴定过程中无气体产生,所用盐酸的体积为V1mL此时发生的反应为:CO32-+H+→HCO3-①样品中碳酸钠为什么升高温度ph降低质量百分含量的表达式是____。②向锥形瓶溶液中继续滴加2滴甲基橙用同浓度的盐酸继续滴定至终点,所用盐酸的体积为V2mL滴定终点时溶液颜色的变化是____;根据實验数据,如何判断样品含NaHCO3____...”的分析与解答如下所示:

(3)根据水浴加热,温度易控制且受热均匀;温度过高造成NH4HCO3分解温度过低,NH4HCO3的溶解度小;
(4)NH
4HCO3与NaCl反应生成NaHCO3便有晶体析出,然后过滤、洗涤可得到NaHCO3
(5)①酚酞做指示剂,用浓度为cmol/LHCl溶液滴定至溶液由红色变成无色說明CO
32-+H→HCO3-反应达到终点,所用盐酸的体积为V1mL则碳酸钠为什么升高温度ph降低的质量为106cV1×10-3g,其质量分数是(106cV1×10-3)/G。
②用甲基橙做指示剂继續用HCl滴定至溶液由黄色变成橙色,则HCO
3-+H+=CO2+H2O反应达到终点所用HCl的体积为V2,如果V1=V2只有Na2CO3;如果V2>V1,则含有NaHCO3

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碳酸钠为什么升高温度ph降低俗称纯碱,其用途很广实验室中,用碳酸氢铵和饱和食盐水可制得纯碱各粅质在不同温度下的溶解度见表。实验步骤Ⅰ、化盐与精制:①粗盐(含Ca2+、Mg2+、SO42-)溶解;②加入足量NaOH和Na...

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“碳酸钠为什么升高温度ph降低俗称纯碱,其用途很广实验室中,用...”的最新评论

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