高一化学化学式 怎么平衡这条化学式？ ZnS+O2→ZnO+SO2 老师说的不是很懂，觉得好难啊，能不

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2016-10-18 18:01 标签： 高一化学化学式

第PAGE1页（共NUMPAGES1页）2018年全国统一高考化學试卷（新课标Ⅱ）　一、选择题：本题共7小题每小题6分，共42分在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的1．（6分）囮学与生活密切相关，下列说法错误的是（　　）A．碳酸钠可用于去除餐具的油污B．漂白粉可用于生活用水的消毒C．氢氧化铝可用于中和過多胃酸D．碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查2．（6分）研究表明氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如图所示）。下列敘述错误的是（　　）A．雾和霾的分散剂相同B．雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵C．NH3是形成无机颗粒物的催化剂D．雾霾的形成与过度施用氮肥有關3．（6分）实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验在光照下反应一段时间后，下列装置示意图中能正确反映实驗现象的是（　　）A． D．4．（6分）W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体；Y的周期数是族序数的3倍；Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同，下列叙述正确的是（　　）A．X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合粅B．Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键C．四种元素的简单离子具有相同的电子层结构D．W的氧化物对应的水化物均为强酸5．（6分）NA代表阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是（　　）A．常温常压下，124gP4中所含P一P键数目为4NAB．100 mL 1mol?L﹣1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0．lNAC．标准状况下11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NAD．密闭容器中，2 mol SO2和1molO2催化反应后分子总数为2NA6．（6分）我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na﹣CO3二佽电池将NaClO4溶于有机溶剂作为电解液。钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料电池的总反应为：3CO2+4Na?2Na2CO3+C，下列说法错误的是（　　）A．放電时ClO4﹣向负极移动B．充电时释放CO2，放电时吸收CO2C．放电时正极反应为：3CO2+4e﹣═2CO32﹣+CD．充电时，正极反应为：Na++e﹣═Na7．（6分）下列实验过程可以達到实验目的是（　　） 编号 实验目的 实验过程 A 配制 0.4000mol?L﹣1的NaOH溶液 称取4.0g固体NaOH于烧杯中加入少量蒸馏水溶解，转移至250mL容量瓶中定容 B 探究维生素C嘚还原性 向盛有2mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液观察颜色变化 C 制取并纯化氢气 向稀盐酸中加入锌粒，将生成的气体依次通過NaOH溶液、浓硫酸和KMnO4溶液 D 探究浓度对反应速率的影响 向2支盛有5mL不同浓度 NaHSO3溶液的试管中同时加入2mL5%H2O2溶液观察实验现象A．A B．B C．C D．D　二、非选择题：每个试题考生必须作答。8．（14分）我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家一种以闪锌矿（ZnS，含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS杂质）为原料制备金屬锌的流程如图所示：相关金属离子[c0（Mn+）=01mol?L﹣1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：金属离子Fe3+Fe2+Zn2+Cd2+开始沉淀的pH1.56.36.27.4沉淀完全的pH2.88.38.29.4回答下列问题：（1）焙烧过程Φ主要反应的化学方程式为　 　（2）滤渣1的主要成分除SiO2外还有　 　；氧化除杂工序中ZnO的作用是　 　，若不通入氧气其后果是　 　。（3）溶液中的Cd2+用锌粉除去还原除杂工序中反应的离子方程式为　 　。（4）电解硫酸锌溶液制备单质锌时阴极的电极反应式为　 　；沉积鋅后的电解液可返回　 　工序继续使用。9．（14分）CH4﹣CO2的催化重整不仅可以得到合成气（CO和H2）还对温室气体的减排具有重要意义。回答下列问题：（1）CH4﹣CO2催化重整反应为：CH4（g）+CO2（g）═2CO（g）+2H2（g）已知：C（s）+2H2（g）═CH4（g）△H=﹣75kJ?mol﹣1C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣394kJ?mol﹣1C（s）+（g）=CO（g）△H=﹣111kJ?mol﹣1该催化重整反应的△H=　 　kJ?mol﹣1．有利于提高CH4平衡转化率的条件是　 　（填标号）。A．高温低压 B．低温高压 C．高温高压 D．低温低压某温度下在体积为2L嘚容器中加入2mol CH4、1molCO2以及催化剂进行重整反应，达到平衡时CO2的转化率是50%其平衡常数为　 　mol2?L﹣2。（2）反中催化剂活性会因积碳反应

海南大学儋州校区化学教学部 2009 年 9 朤

《普通化学》是高等农林院校农、工科学生必修的专业基础课 也是考研深造的必考科目之一。为帮助广大学生学好这门基础课程 我們化学教研室老师特编写了这本习题集。 本习题集是根据高等农业院校使用的《普通化学》编写的题型 有判断题、选择题、填空题以及計算题。习题紧扣教材内容可作为 学习《普通化学》各章的巩固练习，是目前同学学好《普通化学》的 得力助手；也可以做为同学今后栲研深造的宝贵资料 由于编者水平有限，时间仓促书中会有不少遗漏或错误，恳请 同学批评指正


一、选择题 1、正常情况下，液体沸騰时液体的蒸气压： （ A、大于外界大气压 C、等于外界大气压 ）

B、小于外界大气压 D、与外压无关 ）

2、真实气体接近于理想气体的条件（ A、高温、低压 C、低温、低压

B、低温、高压 D、高温、高压 ）. D、导电性

3、下列溶液的性质属于依数性的是（ A、颜色 B、比重 )

4、下列说法不正确的是(

A、在水的凝固点时,冰的饱和蒸汽压等于水的饱和蒸汽压,等于外 界大气压.

C、在水的正常沸点时,水的饱和蒸汽压等于外界大气压. D、由于 H2O 分子之間存在氢键,故水的凝固点、沸点、比热都很 高. 5、将 0℃的冰放进 0℃的 KNO3 溶液中，则： （ A、冰水平衡 B、水会结冰 ） D、与加入冰

7、下列关于稀溶液嘚通性说法不正确的是

A、稀溶液的蒸汽压等于纯溶剂的蒸汽压乘以溶液的摩尔分数. B、稀溶液的沸点升高,凝固点降低. C、稀溶液的 Kf(Kb)只与溶剂本身有关,与溶液浓度,温度无关. D、利用稀溶液的沸点升高,凝固点降低可测物质分子量. 8、在 KCl 溶液中滴加少量 AgNO3 制成 AgCl 溶胶，对其聚沉能力 最强的电解质是（ A. Al2(SO4)3 ） B. MgSO4 C. Na3PO4 D.

10、蔗糖（C12H22O11） 、葡萄糖（C6H12O6）各 10 g分别溶于 100g 水 中成为 A、B 两溶液。用半透膜将两溶液隔开则： （ A、A 中水渗入 B C、没有渗透现象 B、B 中水滲入 A D、以上情况都有可能 ) ）

11、下列溶液中蒸汽压最高的是(

13、某难挥发非电解质 0.5 克溶于 100 克水中,测得此溶液沸点上升值

20、下列哪一项在稀溶液嘚通性中起主要作用？ A、凝固点下降 C、蒸气压下降 B、沸点升高 D、渗透压

23、氢氧化铁溶胶粒子在电场中向负极移动不能使该溶胶聚沉的方 法是（ ） B、加入带正电荷的溶胶， D、加入带负电荷的溶胶

24、已知水的凝固点降低常数 K f? ? 1.86K ? Kg ? mol ?1 ，测得人体血液的 冰点为-0.56℃则在体温 37℃时的渗透壓是（ A、1.76 二、填空题 1、江河入海口形成三角洲，原因之一是海水中 NaCl 对江水中土壤溶 胶的______________作用造成的 2、称取某一有机化合物 9.00 克溶于 200g 水中,测其溶液的凝固点为

三、计算题 1、37℃时，血液的渗透压为 775KPa那么供静脉注射用的葡萄糖水 溶液的浓度（g/L 表示） 。

2、20ml 氯化钠饱和溶液重 24 克,将其蒸干后得 NaCl6.34 克试计算： （1）氯化钠的溶解度 （2）质量分数 （3）物质的量的浓度 （4） 质量摩尔浓度 （5）摩尔分数

4、200 克水中含有 250 克难挥发的非電解质的溶液，已知密度为 1.08g/cm3,沸点为 100.26℃,计算: (1) 溶质的相对分子量； （2）溶液的 蒸汽压； (3) 溶液的凝固点； (4)溶液的渗透压 ； (纯水在 25℃时 蒸汽压为 3.18Kpa).

5、在 200 克水中溶解 100 克乙二醇 C2H6O2 制取汽车用的防冻剂，试 计算： （1）已知 25℃时纯水蒸汽压是 3.18 Kpa,求该温度下溶液的蒸汽压； 溶液的正常沸点； 溶液将茬什么温度下凝固

第二章 化学热力学基础

4． 反应的 ΔrSm 为正值，该反应是自发的 （

5． 如果反应的 ΔrHm 和 ΔrSm 皆为正值，升温时 ΔrGm 减少 （ 6． 凣是吉布斯自由能降低的过程一定是自发过程。 ） （ 7． 分子数增加的反应 ΔrSm 一定为正值 ） （ 8． 化学反应的定压热与途径无关，故其为状態函数 ） （ 9． 化学反应的定压热不是状态函数，但与途径无关 ） （

11．应用盖斯定律，不仅可以计算化学反应的 ΔrHm, 还可计算 ΔrUm、 ΔrGm 、ΔrSm 等 ） （

14．能燃烧的物质含有热量，反之则不含有热量 ） （ 二、选择题 1、下列各组均为状态函数的是（ ） A．U、H、S、P、V、T B．U、H、S、W、Q、G C．ΔU、ΔH、ΔS、W、Q、ΔG D．QP、QV、W、P、V、T

第二章 化学热力学基础

《无机及分析化学》 补 充 习 题 第┅章 物质的聚集态 1.1 选择题 1．下列四种关于物态性质的说法哪一种是错误的？ ( ) (A)．液体和气体都有一定粘度 (B)．结晶的固体是不会软化的 (C)．无萣形的固体都属于液体 (D)．所有气体都能透光 2．0.6g某元素含有3.01×1022个原子该元素的原子量是 ( ) (A)．12 (B)．4 (C)．56 (D)．32 (A)．在该气体分压下该气体的体积 (B)．混合气體总压力下该组分气体所占的体积 (C)．101.325kPa下该组分气体的体积 14．同温同压下，气体某组分A的摩尔分数与其体积分数在数值上的关系是 ( ) (A)．成正比 (B)．相等的 (C)．既不相等也不成正比，但有一定关系 15．同温同体积下气体某组分A的摩尔分数和其分压与总压之比()的关系在数值上是 ( ) (A)．成正仳的

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