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化学选修4知识点归纳
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京ICP证080135号安徽高中化学重要知识点_高三化学
安徽高中化学重要知识点
学习啦【高三化学】 编辑：陈哲凡
　　化学科目中学习到的元素周期表揭示了化学元素之间的内在联系，使其构成了一个完整的体系，成为化学发展史上的重要里程碑之一。下面是由学习啦小编整理的安徽高中化学重要知识点，希望对大家有所帮助。
　　安徽高中化学重要知识点(一)
　　1.周期表中特殊位置的元素
　　①族序数等于周期数的元素：H、Be、Al、Ge。
　　②族序数等于周期数2倍的元素：C、S。
　　③族序数等于周期数3倍的元素：O。
　　④周期数是族序数2倍的元素：Li、Ca。
　　⑤周期数是族序数3倍的元素：Na、Ba。
　　⑥最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素：C。
　　⑦最高正价是最低负价绝对值3倍的短周期元素：S。
　　⑧除H外，原子半径最小的元素：F。
　　⑨短周期中离子半径最大的元素：P。
　　2.常见元素及其化合物的特性
　　①形成化合物种类最多的元素、单质是自然界中硬度最大的物质的元素或气态氢化物中氢的质量分数最大的元素：C。
　　②空气中含量最多的元素或气态氢化物的水溶液呈碱性的元素：N。
　　③地壳中含量最多的元素、气态氢化物沸点最高的元素或氢化物在通常情况下呈液态的元素：O。
　　④最轻的单质的元素：H ;最轻的金属单质的元素：Li 。
　　⑤单质在常温下呈液态的非金属元素：B金属元素：Hg 。
　　⑥最高价氧化物及其对应水化物既能与强酸反应，又能与强碱反应的元素：Be、Al、Zn。
　　⑦元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应水化物能起化合反应的元素：N;能起氧化还原反应的元素：S。
　　⑧元素的气态氢化物能和它的氧化物在常温下反应生成该元素单质的元素：S。
　　⑨元素的单质在常温下能与水反应放出气体的短周期元素：Li、Na、F。
　　⑩常见的能形成同素异形体的元素：C、P、O、S。
　　安徽高中化学重要知识点(二)
　　1、等效平衡的含义
　　在一定条件(定温、定容或定温、定压)下，只是起始加入情况不同的同一可逆反应达到平衡后，任何相同组分的分数(体积、物质的量)均相同，这样的化学平衡互称等效平衡。
　　2、等效平衡的分类
　　(1)定温(T)、定容(V)条件下的等效平衡
　　Ⅰ类：对于一般可逆反应，在定T、V条件下，只改变起始加入情况，只要通过可逆反应的化学计量数比换算成平衡式左右两边同一边物质的物质的量与原平衡相同，则二平衡等效。
　　Ⅱ类：在定T、V情况下，对于反应前后气体分子数不变的可逆反应，只要反应物(或生成物)的物质的量的比例与原平衡相同，则二平衡等效。
　　(2)定T、P下的等效平衡(例4： 与例3的相似。如将反应换成合成氨反应)
　　Ⅲ类：在T、P相同的条件下，改变起始加入情况，只要按化学计量数换算成平衡式左右两边同一边物质的物质的量之比与原平衡相同，则达到平衡后与原平衡等效。
　　安徽高中化学重要知识点(三)
活泼非金属单质：X2、O2、S
活泼金属单质：Na、Mg、Al、Zn、Fe?
某些非金属单质：&C、H2、S?
高价金属离子：Fe3+、Sn4+???
不活泼金属离子：Cu2+、Ag+?其它：［Ag(NH3)2］+、新制Cu(OH)2?
低价金属离子：Fe2+、Sn2+???
非金属的阴离子及其化合物：
S2-、H2S、I&-、HI、NH3、Cl-、HCl、Br-、HBr
含氧化合物：
NO2、N2O5、MnO2、Na2O2、H2O2?、HClO、
HNO3、浓H2SO4、NaClO、Ca(ClO)2、KClO3、
KMnO4、王水
低价含氧化合物：
CO、SO2、H2SO3、Na2SO3、Na2S2O3、NaNO2、
H2C2O4、含-CHO的有机物：&?醛、甲酸、甲酸盐、甲酸某酯、葡萄糖、麦芽糖等
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学习啦 版权所有第二章分子结构与性质；1.共价键的本质及特征；共价键的本质是在原子之间形成共用电子对，其特征是；2.共价键的类型；①按成键原子间共用电子对的数目分为单键、双键、三；②按共用电子对是否偏移分为极性键、非极性键；③按原子轨道的重叠方式分为σ键和π键，前者的电子；3.键参数；①键能：气态基态原子形成1mol化学键释放的最低；③键角：在原子数超过2的分子中，两个共价
第二章 分子结构与性质
1.共价键的本质及特征
共价键的本质是在原子之间形成共用电子对，其特征是具有饱和性和方向性。
2.共价键的类型
①按成键原子间共用电子对的数目分为单键、双键、三键。
②按共用电子对是否偏移分为极性键、非极性键。
③按原子轨道的重叠方式分为σ键和π键，前者的电子云具有轴对称性，后者的电子云具有镜像对称性。
①键能：气态基态原子形成1 mol化学键释放的最低能量，键能越大，化学键越稳定。 ②键长：形成共价键的两个原子之间的核间距，键长越短，共价键越稳定。
③键角：在原子数超过2的分子中，两个共价键之间的夹角。
④键参数对分子性质的影响：键长越短，键能越大，分子越稳定．
4.等电子原理
原子总数相同、价电子总数相同的分子具有相似的化学键特征，它们的许多性质相近。
1．分子构型与杂化轨道理论
杂化轨道的要点：
当原子成键时，原子的价电子轨道相互混杂，形成与原轨道数相等且能量相同的杂化轨道。杂化轨道数不同，轨道间的夹角不同，形成分子的空间形状不同。
2．分子构型与价层电子对互斥模型
价层电子对互斥模型说明的是价层电子对的空间构型，而分子的空间构型指的是成键电子对空间构型，不包括孤对电子。
(1)当中心原子无孤对电子时，两者的构型一致；
(2)当中心原子有孤对电子时，两者的构型不一致。
3.配位化合物
（1）配位键与极性键、非极性键的比较
（2）配位化合物
①定义：金属离子(或原子)与某些分子或离子(称为配体)以配位键结合形成的化合物。 ②组成：如[Ag(NH3)2]OH，中心离子为Ag＋，配体为NH3，配位数为2。
1．分子间作用力的比较
2．分子的极性
(1)极性分子：正电中心和负电中心不重合的分子。
(2)非极性分子：正电中心和负电中心重合的分子。
(1)“相似相溶”规律：非极性溶质一般能溶于非极性溶剂，
极性溶质一般能溶于极性溶剂．若存在氢键，则溶剂和溶质之间的氢键作用力越大，溶解性越好。
(2)“相似相溶”还适用于分子结构的相似性，如乙醇和水互
溶，而戊醇在水中的溶解度明显减小．
具有完全相同的组成和原子排列的一对分子，如左手和右手一样互为镜像，在三维空间里不能重叠的现象。
5．无机含氧酸分子的酸性
无机含氧酸可写成(HO)mROn，如果成酸元素R相同，则n值越大，R的正电性越高，使R―O―H中O的电子向R偏移，在水分子的作用下越易电离出H＋，酸性越强，如HClO＜HClO2＜HClO3＜HClO4
分子结构与性质
第一节 共价键
考查点一 共价键的特征及表示方法
1.原子间形成分子时，决定各原子相互结合的数量关系的是
A.共价键的方向性
B.共价键的饱和性
C.共价键原子的大小
D.共价键的稳定性
2.下列表示原子间形成共价键的化学用语正确的是
A.H＋[??2－＋＋?
???O―??O?]H
B.H[?－???F?]
考查点二 σ键、π键
3.下列有关σ键和π键的说法正确的是
A.单键既有σ键也有π键
B.所有的π键都容易打开
C.σ键可沿键轴自由旋转而不影响键的强度
D.π键比σ键重叠程度大，形成的共价键强
解析 单键中只存在σ键，A项错误；N≡N很稳定，其分子中的π键不易 打开，B项错误；σ键的特征便是轴对称，C项正确；σ键重叠程度比π键 大，D项错误。
4.下列说法正确的是
A.π键是由两个p电子“头碰头”重叠形成的
B.σ键是镜像对称，而π键是轴对称
C.乙烷分子中的键全为σ键而乙烯分子中含有σ键和π键
D.H2分子中含σ键而Cl2分子中除σ键外还含有π键
解析 原子轨道以“头碰头”方式相互重叠形成的共价键为σ键，以“肩并 肩”方式相互重叠形成的共价键为π键；σ键是轴对称，而π键是镜像对称； 分子中所有的单键都是σ键，双键及三键中均含有σ键和π键。
5.下列物质的分子中既有σ键又有π键的是
①HCl ②H2O ③N2 ④H2O2 ⑤C2H4 ⑥C2H2
B.③④⑤⑥
解析 含双键、三键的物质中既有σ键又有π键。
考查点三 键参数
6.下列说法中错误的是
A.原子间通过共用电子对形成的化学键叫共价键
B.对双原子分子来说，键能越大，断开时需要的能量越多，该化学键越不牢
C.一般而言，化学键的键长越短，化学键越强，键越牢固
D.成键原子间原子轨道重叠越多，共价键越牢固
解析 键能越大，断开时需要的能量越多，该化学键越牢固。键长越短，化 学键越牢固。
7.下列事实能够用键能的大小作为主要依据来解释的是
A.常温常压下氯气呈气态而溴单质呈液态
B.硝酸是挥发性酸，而硫酸、磷酸是不挥发性酸
C.稀有气体一般难以发生化学反应
D.空气中氮气的化学性质比氧气稳定
解析 通过共价键形成的分子，其物质聚集的状态取决于分子间作用力的大 小，与分子内共价键的键能无关；物质的挥发性与分子内键能的大小无关； 稀有气体是单原子分子，无化学键，难以发生化学反应的原因是它们的价电 子层已形成稳定结构；氮气比氧气稳定是由于N2中共价键的键能（946
kJ?mol－1）比O2中共价键的键能（497.3 kJ?mol－1）大，在化学反应中难以断 裂。
（2011?安徽理综）科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的
N（NO2）3（如下图所示）。已知该分子中N―N―N键角都是108.1°，下列
有关 N（NO2）3的说法正确的是
A.分子中N、O间形成的共价键是非极性键
B.分子中四个氮原子共平面
C.该物质既有氧化性又有还原性
D.15.2 g该物质含有6.02×1022个原子
解析 A项，N、O间形成的共价键是极性键，故A项错误；B项，由题意
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第二章 分子结构与性质
1.共价键的本质及特征
共价键的本质是在原子之间形成共用电子对，其特征是具有饱和性和方向性。
2.共价键的类型
①按成键原子间共用电子对的数目分为单键、双键、三键。
②按共用电子对是否偏移分为极性键、非极性键。
③按原子轨道的重叠方式分为σ键和π键，前者的电子云具有轴对称性，后者的电子云具有镜像对称性。
①键能：气态基态原子形成1 mol化学键释放的最低能量，键能越大，化学键越稳定。 ②键长：形成共价键的两个原子之间的核间距，键长越短，共价键越稳定。
③键角：在原子数超过2的分子中，两个共价键之间的夹角。
④键参数对分子性质的影响：键长越短，键能越大，分子越稳定．
4.等电子原理
原子总数相同、价电子总数相同的分子具有相似的化学键特征，它们的许多性质相近。
1．分子构型与杂化轨道理论
杂化轨道的要点：
当原子成键时，原子的价电子轨道相互混杂，形成与原轨道数相等且能量相同的杂化轨道。杂化轨道数不同，轨道间的夹角不同，形成分子的空间形状不同。
2．分子构型与价层电子对互斥模型
价层电子对互斥模型说明的是价层电子对的空间构型，而分子的空间构型指的是成键电子对空间构型，不包括孤对电子。
(1)当中心原子无孤对电子时，两者的构型一致；
(2)当中心原子有孤对电子时，两者的构型不一致。
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