将10mL0.2mol.L 的醋ph值相同的盐酸和醋酸氢氧化钠混合，问所得溶液是否具有缓冲作用，其PH值在什么范围

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2016-11-27 12:38 标签： 不同浓度醋酸的ph值
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3 缓冲溶液
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你可能喜欢100ml 0.1mol/L的HAc与50ml 0.1mol/L的NaOH混合,求混合溶液的PH值?
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扫描下载二维码．（2）若所加入碱液的体积略小于20.00mL时，反应后溶液刚好呈中性，该酸是：．用离子方程式表示反应后溶液中存在的所有离子平衡．（3）若加入的碱液体积为20mL，证明该酸是盐酸还需进行的实验操作是（请说出必要的操作步骤和实验现象，实验仪器、药品自选）．向盐酸溶液中先加入AgNO3溶液，再加入KI溶液，已知AgCl：Ksp=2×1-10，AgI：Ksp=9×10-16．当两种沉淀共存时，则c（I-）c（C1-）（填“＜”、“＞”、“=”），有没有可能只得到一种沉淀（填：“有”、“没有”），请说明理由．
（Ⅰ）（6分）现有下列物质： ①NaCl晶体　②液态SO2　③纯醋酸　④硫酸钡　⑤铜& ⑥酒精（C2H5OH） ⑦熔化的KCl　⑧NaOH溶液　&请用以上物质回答下列问题。（填序号）（1）在上述状态下能导电的物质是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　； （2）属于弱电解质的是　　　　　　　　　　　　　　　　　； （3）属于非电解质，但溶于水后的水溶液能导电的是　　　　　　　　　　　　； （Ⅱ）（4分）某化学实验小组探究市售食用白醋中醋酸的的准确浓度，取25.00mL某品牌食用白醋于锥形瓶中，在实验室用浓度为cb mol/L的标准NaOH溶液对其进行滴定。（1）左图表示50mL滴定管中液面的位置，若A与C刻度间相差l mL，&& A处的刻度为25，滴定管中液面读数应为　　　　　mL。（2）为了减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次&&& 所取白醋体积均为VmL，NaOH标准液浓度为c mo1/L，三次实&&& 验结果记录如下：&&
消耗NaOH溶液体积/mL
从上表可以看出，第一次实验中记录消耗NaOH溶液的体积明显多于后两次，其原因可能是　　　　　　　　。A．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡B．盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水润洗过，未用标准液润洗C．第一次滴定用的锥形瓶未润洗D．滴定结束时，俯视读数（3）根据所给数据，写出计算该白醋中醋酸的物质的量浓度的表达式(不必化简)：c＝　　　　　&&&&　　　 。（Ⅲ）（15分）已知：在25时H2OH++OH-　KW=10-14　 CH3COOHH++ CH3COO－　Ka=1.8×10-5（1）取适量醋酸溶液，加入少量醋酸钠固体，此时溶液中C（H+）与C（CH3COOH）的比值　& &　（填“增大”或“减小”或“不变”）（2）醋酸钠水解的离子方程式为　　　　　　　　。当升高温度时，C(OH—)将　　　　（填“增大”“减小”“不变”）；（3）0．5mol·L-1醋酸钠溶液pH为m，其水解的程度（已水解的醋酸钠与原有醋酸钠的比值）为a；1mol·L-1醋酸钠溶液pH为n，水解的程度为b，则m与n的关系为　　　　　　　　　 ，a与b的关系为　　　　　（填“大于”“小于”“等于”）；（4）将等体积等浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是　　　　　　　　&&&&&& 　　　 。（5）若醋酸和氢氧化钠溶液混合后pH&7，则c（Na+）_______________ c（CH3COO－）（填“大于”、“小于”或“等于”），（6）若由pH＝3的HA溶液V1mL与pH＝11的NaOH{溶液V2 mL。混合而得，则下列说法不正确的是____________。A．若反应后溶液呈中性，则c（H+）+c（OH－）＝2×10－7mol·L－1B．若V1=V2，反应后溶液pH一定等于7C．若反应后溶液呈酸性，则V1一定大于V2D．若反应后溶液呈碱性，则V1一定小于V2（7）在某溶液中含Mg2+、Cd2+、Zn2+三种离子的浓度均为0.01mol·L-1。向其中加入固体醋酸钠后测得溶液的C(OH-)为2.2×10-5mol·L-1，以上三种金属离子中　　　　&&&&&&&&&&&能生成沉淀，原因是　　&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&　（KSP［Mg（OH）2］=1.8×10-11、KSP［Zn（OH）2］=1.2×10-17、KSP［Cd（OH）2］=2.5×10-14）（8）取10mL0.5mol·L-1盐酸溶液，加水稀释到500mL，则该溶液中由水电离出的c（H+） &=　　　&&& 　。&
某实验小组设计用50 mL1.0mol/L盐酸跟50mL1.1mol/L氢氧化钠溶液在下图装置中进行中和反应。在大烧杯底部垫泡沫塑料（或纸条），使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平。然后再在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料（或纸条），大烧杯上用泡沫塑料板（或硬纸板）作盖板，在板中间开两个小孔，正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。试回答下列问题： （1）本实验中用稍过量的NaOH的原因教材中说是为保证盐酸完全被中和。试问：盐酸在反应中若因为有放热现象，而造成少量盐酸在反应中挥发，则测得的中和热数值&&&&&&&&&&& （填偏高、偏低或不变）； （2）该实验小组做了三次实验，每次取溶液各50mL，并记录如下原始数据。
已知盐酸、NaOH溶液密度近似为1.00g/cm3中和后混和液的比热容 C=4.18J(g.·℃)则该反应的中和热为△H=___________________________________； （3）若用等浓度的醋酸与NaOH溶液反应，则测得的中和热的数值会&&&&&&&& （填偏高、偏低或不变），其原因是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& ； （4）在中和热测定实验中存在用水洗涤温度计上的盐酸溶液的步骤，试分析此操作步骤对实验测定中和热的影响&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 。
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