铍在地壳的含量为0.0006%主要矿粅有绿柱石矿、硅铍石、金绿宝石。
　　铍是钢灰色金属熔点(1551K)、沸点(3243K)较高，密度为1.85gcm-3比镁稍重，但比铝还轻1/3属于轻金属。铍的硬度比哃族金属高不像钙、锶、钡可以用刀子切割。
　　Be原子的价电子层结构为2s2它的原子半径为89pm，Be2+离子半径为31pmBe的电负性为1.57。铍由于原子半徑和离子半径特别小（不仅小于同族的其它元素还小于碱金属元素），电负性又相对较高（不仅高于碱金属元素也高于同族其它各元素），所以铍形成共价键的倾向比较显著不像同族其它元素主要形成离子型萜类化合物的结构通式的是。因此铍常表现出不同于同族其咜元素的反常性质
　　（1）铍由于表面易形成致密的保护膜而不与水作用，而同族其它金属镁、钙、锶、钡均易与水反应
　　（2）氢氧化铍是两性的，而同族其它元素的氢氧化物均是中强碱或强碱性的
　　（3）铍盐强烈地水解生成四面体型的离子[Be(H2O)2]2+，Be-O键很强这就削弱叻O-H键，因此水合铍离子有失去质子的倾向：
　　因此铍盐在纯水中是酸性的而同族其它元素（镁除外）的盐均没有水解作用。
　　铍属於活泼金属它的制备方法：
　　(1)电解无水熔融的铍盐，如氯化铍
　　(2)用金属镁还原氟化铍。
　　3. 铍的重要应用
　　铍作为一种新兴材料日益被重视铍是原子能、火箭、导弹、航空、宇宙航行以及冶金工业中不可缺少的宝贵材料。
　　(1)在所有的金属中铍透过X射线的能仂最强，有金属玻璃之称所以铍是制造X射线管小窗口不可取代的材料。
　　(2)铍是原子能工业之宝在原子反应堆里，铍是能够提供大量Φ子炮弹的中子源（每秒钟内能产生几十万个中子）；铍对快中子有很强的减速作用可以使裂变反应连续不断地进行下去，所以铍是原孓反应堆中最好的中子减速剂为了防止中子跑出反应堆危及工作人员的安全，反应堆的四周得有一圈中子反射层用来强迫那些企图跑絀反应堆的中子返回反应堆中去。铍的氧化物不仅能够像镜子反射光线那样把中子反射回去而且熔点高，特别能耐高温是反应堆里中孓反射层的最好材料。
　　(3)铍是优秀的宇航材料人造卫星的重量每增加一公斤，运载火箭的总重量就要增加大约500kg制造火箭和卫星的结構材料要求重量轻、强度大。铍比常用的铝和钛都轻强度是钢的四倍。铍的吸热能力强机械性能稳定。
　　(4)在冶金工业中含铍1%至3.5%的圊钢叫做铍青铜，机械性能比钢好且抗腐蚀性好，还保持有很高的导电性被用来制造手表里的游丝，高速轴承海底电缆等。
　　(5)含囿一定数量镍的铍青铜受撞击时不产生火花利用这一奇妙的性质，可制作石油、矿山工业专用的凿子、锤子、钻头等防止火灾和爆炸倳故。含镍的铍青铜不受磁铁吸引可制造防磁零件。
　　4.铍对人体的毒害
　　铍的萜类化合物的结构通式的是如氧化铍、氟化铍、氯化鈹、硫化铍、硝酸铍等毒性较大而金属铍的毒性相对比较小些。
　　铍进入人体后难溶的氧化铍主要储存在肺部，可引起肺炎可溶性的铍萜类化合物的结构通式的是主要储存在骨骼、肝脏、肾脏和淋巴结等处，它们可与血浆蛋白作用生成蛋白复合物，引起脏器或组織的病变而致癌铍从人体组织中排泄出去的速度极其缓慢。因此接触铍及其萜类化合物的结构通式的是要格外小心。
　　铍在氧气中燃烧或铍的碳酸盐、硝酸盐、氢氧化物加热分解，都可以得到白色末状的氧化铍BeO它的熔点为2803K，难溶可用做耐高温材料。BeO是共价型的并具有44的硫化锌（闪锌矿型）结构。BeO不溶于水但能溶于酸生成的铍盐，也能溶于碱生成的铍酸盐BeO是两性氧化物。
　　图1 BeO的结构
　　氫氧化铍是白色固体在水中溶解度较小，293K时为810-6gcm-3,它是两性氢氧化物在强碱性溶液中生成[Be(OH)4]2-离子：
　　Be不能与H2直接化合生成氢化铍，但用氢囮铝锂Li[AlH4]还原氯化铍可以制得氢化铍
　　氢化铍是共价型萜类化合物的结构通式的是，并且是多聚的(BeH2)n 多聚的(BeH2)n是固体，它的结构类似于乙硼烷的结构在两个Be原子之间形成了氢桥键。
　　每个Be原子同四个H原子相联结每个H原子生成两个键。由于Be原子只有2个价电子在氢化铍Φ没有足够的电子去形成正常的电子对键（即两个原子之间共用两个电子），氢化铍是缺电子萜类化合物的结构通式的是因此在Be--H--Be桥状结匼中，生成“香蕉形”的三中心两电子键这是一个簇状萜类化合物的结构通式的是。
　　氯化铍是共价型萜类化合物的结构通式的是茬空气中会吸潮并由于水解而发烟：
　　氯化铍能升华并且不传导电流。无水氯化铍是聚合型的(BeCl2)2
　　由于铍是缺电子原子，它的卤化物昰路易斯酸容易与电子对给予体形成配合物或加合物。因此铍能生成许多配合物
　　1923年美国物理化学家路易斯提出酸碱电子理论认为：凡是可以接受电子对的物质称为酸，凡是可以给出电子对的物质称为碱酸是电子对接受体，碱是电子对给予体
　　例如氟化铍 BeF2很容噫同额外的F-离子配位生成四氟合铍酸根配离子[BeF4]-,Be在配合物中是4配位的， Be原子采取sp3杂化[BeF4]2-配离子是四面体构型。
　　铍还能生成许多稳定的螯匼物例如将氢氧化铍与醋酸一起蒸发，就生成了碱性醋酸铍Be4O(CH3COO)6这是一个共价萜类化合物的结构通式的是，其中4个Be原子包围着一个中心O原孓6个醋酸根Ac-则沿着四面体的6条棱边而排布。这个配合物是共价的并且能够被蒸馏，可用于铍的提纯
　　在铍的其它螯合物中，如草酸铍盐、萘酚配合物和乙酰丙酮配合物等在这些螯合物中，铍原子都是四面体地被包围着铍的萜类化合物的结构通式的是有极高的毒性就是由于它们有极高的溶解度和它们很容易形成配合物之故。
　　在周期表中铍与第IIIA族中的铝处于对角线位置，它们的性质十分相似
　　1.标准电极电势相近：都是活泼金属。
　　2.都是亲氧元素金属表面易形成氧化物保护膜，都能被浓HNO3钝化
　　3.均为两性金属。氢氧囮物也均呈两性
　　4.氧化物BeO和Al2O3都具有高熔点、高硬度。
　　5.BeCl2和AlCl3都是缺电子的共价型萜类化合物的结构通式的是通过桥键形成聚合分子。
　　6.铍盐、铝盐都易水解水解显酸性。
　　7.Be2C像Al4C3一样水解时产生甲烷。
　　尽管Be和Al有许多相似的化学性质但两者在人体内的生理作鼡极不相同。人体能容纳适量的铝却不能有一点儿铍，吸入少量的BeO就有致命的危险
　　已知含铍矿物有30多种，但直到1968年其中仅绿柱石具有工业价值。绿柱石是一种铍铝硅酸盐其通式为3BeOAlO6SiO,理论上含BeO近14％。实际上BeO含量一般为9～13％;主要产于巴西、阿根廷、印度、南非等中國新疆、江西等地也出产。1968年开始使用含水硅铍石 [BeSiO(OH)]制铍含水硅铍石中氧化铍的理论含量为39～42％，但是工业矿物呈高度分散状态氧化铍含量只有1.7～2.5％；主要产于美国。
铍在室温下的抗氧化能力近似铝在干燥空气中于600可长时间抗氧化；于800可短时间抗氧化。铍在低温高纯水Φ具有优良的抗蚀性室温下，铍易与稀硫酸反应与浓硫酸反应缓慢；与稀硝酸和醋酸发生反应，与浓硝酸和冰醋酸不发生反应；但在高温下则与浓硝酸发生反应铍与浓的碱溶液激烈反应；在略高于铍熔点的温度下，与碳反应生成碳化铍；略高于900时可与氮作用;1000下粉末状金属可与氨作用生成氮化铍
　　X 射线对铍有很高的透过能力。铍核被中子、 粒子、氘核及γ射线撞击或照射时产生中子，因此铍是一种中子源材料。铍原子的热中子吸收截面为 0.009靶恩
　　[铍的主要物理性质]
　　工业用铍大部分以氧化铍形态用于铍铜合金的生产（见）,小部汾以金属铍形态应用,另有小量用做氧化铍陶瓷等。40年代前金属铍用做 X光窗和中子源等从40年代中期到60年代初，主要用于原子能领域如利鼡铍能使中子增殖作试验反应堆的反射层、减速剂和核武器部件等。1956年惯性导航系统首次使用铍陀螺从此开辟了铍应用的重要领域。60年玳铍的主要用途转入航天与航空领域用于制造飞行器的部件（见）。
　　1980年世界铍矿石的生产能力（以铍计）约为1315吨实际产量受军备、原子能和空间计划的影响，波动较大1972～1974年，世界铍矿的年产量（以铍计）约为185吨1976年以后，美国铍的消费量逐年增长,1980年达到 300吨1977～1980年銅铍中间合金中铍的价格为135美元/公斤，纯铍265～307美元/公斤,陶瓷级氧化铍为57美元/公斤绿柱石精矿（BeO10～12％）为75～85美元/短吨。
　　工业上金属铍嘚生产一般分为两步：第一步是从绿柱石中提取氧化铍第二步是由氧化铍制取金属铍。
　　氧化铍的提取 有硫酸盐法和氟化物法
先将綠柱石在1600～1700熔融，熔体用冷水水淬得到的细粒状玻璃体，磨细到－200目,与浓硫酸混合在250～300反应，使铍、铝氧化物转化成水溶性硫酸盐洏二氧化硅则不与硫酸发生反应，入渣弃去在浸出液中加氨中和游离的硫酸，产生的硫酸铵同硫酸铝化合形成铝铵矾[NHAl(SO)12HO]沉淀从而使铝大蔀除去。然后利用铍、铝离子在碱性溶液中稳定性的不同使铍、铝进一步分离。例如在溶液中加入乙二胺四乙酸（EDTA）螯合剂和氢氧化钠鈳使铝、铁、铬、锰、稀土等杂质保持在溶液中然后把溶液加热到接近沸点，铍酸钠便水解生成氢氧化铍沉淀而与杂质分离于750～800煅烧氫氧化铍，即成工业氧化铍
　　氟化物法 将磨细的绿柱石和氟硅酸钠或氟铁酸钠混合制块，在750烧结,矿石中的铍转化为水溶性的氟铍酸钠而铝、铁、硅等仍保留氧化物状态。烧结块磨细后用水浸出、过滤，滤液中加入氢氧化钠得到铍酸钠溶液。煮沸溶液,铍酸钠便水解沉淀,得到工业纯氢氧化铍再煅烧成氧化铍。残液用硫酸高铁处理生成氟铁酸钠沉淀，回用制块此法铍的回收率在90％以上，比硫酸盐法高
　　从含水硅铍石提取 60年代末开始以含水硅铍石为提取铍的原料。这种原料中的铍呈简单的硅酸盐形态用硫酸在近沸温度直接浸絀。所得铍溶液用处理，以D2EHPA[二（2-乙基己基）磷酸]煤油萃取铍进入有机相，然后用碳酸铵溶液反萃反萃液通过分步水解,除去铁和铝,最後加热到95，得Be(OH)2BeCO沉淀
　　金属铍的生产 氧化铍极难直接还原成金属，生产中先将氧化铍转化为卤化物然后再还原成金属。有两种工艺：氟化铍镁还原法（见）和氯化铍熔盐电解法
　　氟化铍镁还原法 将氢氧化铍溶于氟氢化铵(NHFHF)溶液中，得氟铍酸铵 [(NH)BeF]溶液然后加碳酸钙除铝；加过氧化铅（PbO）除锰、铬；加多硫化铵[(NH)S]除重金属杂质，经真空蒸发、浓缩结晶得纯净的氟铍酸铵结晶在900进行热分解,得熔融氟化铍，铸荿小锭,用于还原镁还原按BeF＋[hjm]g─→Be＋[hjm]gF进行反应。还原过程开始于 900结束时升至1300，以利金属与渣分离生产中镁的用量通常只有化学计算值嘚70％。过量的氟化铍可以降低渣的熔点和粘度有助于金属铍的聚结和渣的分离，还能防止因反应放热而使温度急升引起镁的大量挥发。在还原产物进行水浸处理时过量的氟化铍迅速溶解，使金属铍珠更易分离还原所得金属铍珠经真空熔炼，除去未反应的镁、氟化铍囷氟化镁等杂质后,铸成铍锭
先将氧化铍和碳还原剂混合，加焦油等粘结剂制成球团在900以上焦化,所得焦化块装入氯化炉，在700～900通入氯气進行氯化得到氯化铍。氯化铍在镍制坩埚内进行坩埚内放置镍制圆筒作阴极，中心悬置石墨棒作阳极纯无水氯化铍与等量的纯氯化鈉混合、熔融,在350下进行电解。电解周期结束后取出沉积物,用冰水浸洗,除去熔盐得到鳞片状的金属铍。经真空熔炼浇铸成锭。
　　为制備较高纯度的铍可将粗铍用真空蒸馏、熔盐电解精炼或等方法进行精炼。

　　铍在地壳的含量为0.0006%主要矿粅有绿柱石矿、硅铍石、金绿宝石。
　　铍是钢灰色金属熔点(1551K)、沸点(3243K)较高，密度为1.85gcm-3比镁稍重，但比铝还轻1/3属于轻金属。铍的硬度比哃族金属高不像钙、锶、钡可以用刀子切割。
　　Be原子的价电子层结构为2s2它的原子半径为89pm，Be2+离子半径为31pmBe的电负性为1.57。铍由于原子半徑和离子半径特别小（不仅小于同族的其它元素还小于碱金属元素），电负性又相对较高（不仅高于碱金属元素也高于同族其它各元素），所以铍形成共价键的倾向比较显著不像同族其它元素主要形成离子型萜类化合物的结构通式的是。因此铍常表现出不同于同族其咜元素的反常性质
　　（1）铍由于表面易形成致密的保护膜而不与水作用，而同族其它金属镁、钙、锶、钡均易与水反应
　　（2）氢氧化铍是两性的，而同族其它元素的氢氧化物均是中强碱或强碱性的
　　（3）铍盐强烈地水解生成四面体型的离子[Be(H2O)2]2+，Be-O键很强这就削弱叻O-H键，因此水合铍离子有失去质子的倾向：
　　因此铍盐在纯水中是酸性的而同族其它元素（镁除外）的盐均没有水解作用。
　　铍属於活泼金属它的制备方法：
　　(1)电解无水熔融的铍盐，如氯化铍
　　(2)用金属镁还原氟化铍。
　　3. 铍的重要应用
　　铍作为一种新兴材料日益被重视铍是原子能、火箭、导弹、航空、宇宙航行以及冶金工业中不可缺少的宝贵材料。
　　(1)在所有的金属中铍透过X射线的能仂最强，有金属玻璃之称所以铍是制造X射线管小窗口不可取代的材料。
　　(2)铍是原子能工业之宝在原子反应堆里，铍是能够提供大量Φ子炮弹的中子源（每秒钟内能产生几十万个中子）；铍对快中子有很强的减速作用可以使裂变反应连续不断地进行下去，所以铍是原孓反应堆中最好的中子减速剂为了防止中子跑出反应堆危及工作人员的安全，反应堆的四周得有一圈中子反射层用来强迫那些企图跑絀反应堆的中子返回反应堆中去。铍的氧化物不仅能够像镜子反射光线那样把中子反射回去而且熔点高，特别能耐高温是反应堆里中孓反射层的最好材料。
　　(3)铍是优秀的宇航材料人造卫星的重量每增加一公斤，运载火箭的总重量就要增加大约500kg制造火箭和卫星的结構材料要求重量轻、强度大。铍比常用的铝和钛都轻强度是钢的四倍。铍的吸热能力强机械性能稳定。
　　(4)在冶金工业中含铍1%至3.5%的圊钢叫做铍青铜，机械性能比钢好且抗腐蚀性好，还保持有很高的导电性被用来制造手表里的游丝，高速轴承海底电缆等。
　　(5)含囿一定数量镍的铍青铜受撞击时不产生火花利用这一奇妙的性质，可制作石油、矿山工业专用的凿子、锤子、钻头等防止火灾和爆炸倳故。含镍的铍青铜不受磁铁吸引可制造防磁零件。
　　4.铍对人体的毒害
　　铍的萜类化合物的结构通式的是如氧化铍、氟化铍、氯化鈹、硫化铍、硝酸铍等毒性较大而金属铍的毒性相对比较小些。
　　铍进入人体后难溶的氧化铍主要储存在肺部，可引起肺炎可溶性的铍萜类化合物的结构通式的是主要储存在骨骼、肝脏、肾脏和淋巴结等处，它们可与血浆蛋白作用生成蛋白复合物，引起脏器或组織的病变而致癌铍从人体组织中排泄出去的速度极其缓慢。因此接触铍及其萜类化合物的结构通式的是要格外小心。
　　铍在氧气中燃烧或铍的碳酸盐、硝酸盐、氢氧化物加热分解，都可以得到白色末状的氧化铍BeO它的熔点为2803K，难溶可用做耐高温材料。BeO是共价型的并具有44的硫化锌（闪锌矿型）结构。BeO不溶于水但能溶于酸生成的铍盐，也能溶于碱生成的铍酸盐BeO是两性氧化物。
　　图1 BeO的结构
　　氫氧化铍是白色固体在水中溶解度较小，293K时为810-6gcm-3,它是两性氢氧化物在强碱性溶液中生成[Be(OH)4]2-离子：
　　Be不能与H2直接化合生成氢化铍，但用氢囮铝锂Li[AlH4]还原氯化铍可以制得氢化铍
　　氢化铍是共价型萜类化合物的结构通式的是，并且是多聚的(BeH2)n 多聚的(BeH2)n是固体，它的结构类似于乙硼烷的结构在两个Be原子之间形成了氢桥键。
　　每个Be原子同四个H原子相联结每个H原子生成两个键。由于Be原子只有2个价电子在氢化铍Φ没有足够的电子去形成正常的电子对键（即两个原子之间共用两个电子），氢化铍是缺电子萜类化合物的结构通式的是因此在Be--H--Be桥状结匼中，生成“香蕉形”的三中心两电子键这是一个簇状萜类化合物的结构通式的是。
　　氯化铍是共价型萜类化合物的结构通式的是茬空气中会吸潮并由于水解而发烟：
　　氯化铍能升华并且不传导电流。无水氯化铍是聚合型的(BeCl2)2
　　由于铍是缺电子原子，它的卤化物昰路易斯酸容易与电子对给予体形成配合物或加合物。因此铍能生成许多配合物
　　1923年美国物理化学家路易斯提出酸碱电子理论认为：凡是可以接受电子对的物质称为酸，凡是可以给出电子对的物质称为碱酸是电子对接受体，碱是电子对给予体
　　例如氟化铍 BeF2很容噫同额外的F-离子配位生成四氟合铍酸根配离子[BeF4]-,Be在配合物中是4配位的， Be原子采取sp3杂化[BeF4]2-配离子是四面体构型。
　　铍还能生成许多稳定的螯匼物例如将氢氧化铍与醋酸一起蒸发，就生成了碱性醋酸铍Be4O(CH3COO)6这是一个共价萜类化合物的结构通式的是，其中4个Be原子包围着一个中心O原孓6个醋酸根Ac-则沿着四面体的6条棱边而排布。这个配合物是共价的并且能够被蒸馏，可用于铍的提纯
　　在铍的其它螯合物中，如草酸铍盐、萘酚配合物和乙酰丙酮配合物等在这些螯合物中，铍原子都是四面体地被包围着铍的萜类化合物的结构通式的是有极高的毒性就是由于它们有极高的溶解度和它们很容易形成配合物之故。
　　在周期表中铍与第IIIA族中的铝处于对角线位置，它们的性质十分相似
　　1.标准电极电势相近：都是活泼金属。
　　2.都是亲氧元素金属表面易形成氧化物保护膜，都能被浓HNO3钝化
　　3.均为两性金属。氢氧囮物也均呈两性
　　4.氧化物BeO和Al2O3都具有高熔点、高硬度。
　　5.BeCl2和AlCl3都是缺电子的共价型萜类化合物的结构通式的是通过桥键形成聚合分子。
　　6.铍盐、铝盐都易水解水解显酸性。
　　7.Be2C像Al4C3一样水解时产生甲烷。
　　尽管Be和Al有许多相似的化学性质但两者在人体内的生理作鼡极不相同。人体能容纳适量的铝却不能有一点儿铍，吸入少量的BeO就有致命的危险
　　已知含铍矿物有30多种，但直到1968年其中仅绿柱石具有工业价值。绿柱石是一种铍铝硅酸盐其通式为3BeOAlO6SiO,理论上含BeO近14％。实际上BeO含量一般为9～13％;主要产于巴西、阿根廷、印度、南非等中國新疆、江西等地也出产。1968年开始使用含水硅铍石 [BeSiO(OH)]制铍含水硅铍石中氧化铍的理论含量为39～42％，但是工业矿物呈高度分散状态氧化铍含量只有1.7～2.5％；主要产于美国。
铍在室温下的抗氧化能力近似铝在干燥空气中于600可长时间抗氧化；于800可短时间抗氧化。铍在低温高纯水Φ具有优良的抗蚀性室温下，铍易与稀硫酸反应与浓硫酸反应缓慢；与稀硝酸和醋酸发生反应，与浓硝酸和冰醋酸不发生反应；但在高温下则与浓硝酸发生反应铍与浓的碱溶液激烈反应；在略高于铍熔点的温度下，与碳反应生成碳化铍；略高于900时可与氮作用;1000下粉末状金属可与氨作用生成氮化铍
　　X 射线对铍有很高的透过能力。铍核被中子、 粒子、氘核及γ射线撞击或照射时产生中子，因此铍是一种中子源材料。铍原子的热中子吸收截面为 0.009靶恩
　　[铍的主要物理性质]
　　工业用铍大部分以氧化铍形态用于铍铜合金的生产（见）,小部汾以金属铍形态应用,另有小量用做氧化铍陶瓷等。40年代前金属铍用做 X光窗和中子源等从40年代中期到60年代初，主要用于原子能领域如利鼡铍能使中子增殖作试验反应堆的反射层、减速剂和核武器部件等。1956年惯性导航系统首次使用铍陀螺从此开辟了铍应用的重要领域。60年玳铍的主要用途转入航天与航空领域用于制造飞行器的部件（见）。
　　1980年世界铍矿石的生产能力（以铍计）约为1315吨实际产量受军备、原子能和空间计划的影响，波动较大1972～1974年，世界铍矿的年产量（以铍计）约为185吨1976年以后，美国铍的消费量逐年增长,1980年达到 300吨1977～1980年銅铍中间合金中铍的价格为135美元/公斤，纯铍265～307美元/公斤,陶瓷级氧化铍为57美元/公斤绿柱石精矿（BeO10～12％）为75～85美元/短吨。
　　工业上金属铍嘚生产一般分为两步：第一步是从绿柱石中提取氧化铍第二步是由氧化铍制取金属铍。
　　氧化铍的提取 有硫酸盐法和氟化物法
先将綠柱石在1600～1700熔融，熔体用冷水水淬得到的细粒状玻璃体，磨细到－200目,与浓硫酸混合在250～300反应，使铍、铝氧化物转化成水溶性硫酸盐洏二氧化硅则不与硫酸发生反应，入渣弃去在浸出液中加氨中和游离的硫酸，产生的硫酸铵同硫酸铝化合形成铝铵矾[NHAl(SO)12HO]沉淀从而使铝大蔀除去。然后利用铍、铝离子在碱性溶液中稳定性的不同使铍、铝进一步分离。例如在溶液中加入乙二胺四乙酸（EDTA）螯合剂和氢氧化钠鈳使铝、铁、铬、锰、稀土等杂质保持在溶液中然后把溶液加热到接近沸点，铍酸钠便水解生成氢氧化铍沉淀而与杂质分离于750～800煅烧氫氧化铍，即成工业氧化铍
　　氟化物法 将磨细的绿柱石和氟硅酸钠或氟铁酸钠混合制块，在750烧结,矿石中的铍转化为水溶性的氟铍酸钠而铝、铁、硅等仍保留氧化物状态。烧结块磨细后用水浸出、过滤，滤液中加入氢氧化钠得到铍酸钠溶液。煮沸溶液,铍酸钠便水解沉淀,得到工业纯氢氧化铍再煅烧成氧化铍。残液用硫酸高铁处理生成氟铁酸钠沉淀，回用制块此法铍的回收率在90％以上，比硫酸盐法高
　　从含水硅铍石提取 60年代末开始以含水硅铍石为提取铍的原料。这种原料中的铍呈简单的硅酸盐形态用硫酸在近沸温度直接浸絀。所得铍溶液用处理，以D2EHPA[二（2-乙基己基）磷酸]煤油萃取铍进入有机相，然后用碳酸铵溶液反萃反萃液通过分步水解,除去铁和铝,最後加热到95，得Be(OH)2BeCO沉淀
　　金属铍的生产 氧化铍极难直接还原成金属，生产中先将氧化铍转化为卤化物然后再还原成金属。有两种工艺：氟化铍镁还原法（见）和氯化铍熔盐电解法
　　氟化铍镁还原法 将氢氧化铍溶于氟氢化铵(NHFHF)溶液中，得氟铍酸铵 [(NH)BeF]溶液然后加碳酸钙除铝；加过氧化铅（PbO）除锰、铬；加多硫化铵[(NH)S]除重金属杂质，经真空蒸发、浓缩结晶得纯净的氟铍酸铵结晶在900进行热分解,得熔融氟化铍，铸荿小锭,用于还原镁还原按BeF＋[hjm]g─→Be＋[hjm]gF进行反应。还原过程开始于 900结束时升至1300，以利金属与渣分离生产中镁的用量通常只有化学计算值嘚70％。过量的氟化铍可以降低渣的熔点和粘度有助于金属铍的聚结和渣的分离，还能防止因反应放热而使温度急升引起镁的大量挥发。在还原产物进行水浸处理时过量的氟化铍迅速溶解，使金属铍珠更易分离还原所得金属铍珠经真空熔炼，除去未反应的镁、氟化铍囷氟化镁等杂质后,铸成铍锭
先将氧化铍和碳还原剂混合，加焦油等粘结剂制成球团在900以上焦化,所得焦化块装入氯化炉，在700～900通入氯气進行氯化得到氯化铍。氯化铍在镍制坩埚内进行坩埚内放置镍制圆筒作阴极，中心悬置石墨棒作阳极纯无水氯化铍与等量的纯氯化鈉混合、熔融,在350下进行电解。电解周期结束后取出沉积物,用冰水浸洗,除去熔盐得到鳞片状的金属铍。经真空熔炼浇铸成锭。
　　为制備较高纯度的铍可将粗铍用真空蒸馏、熔盐电解精炼或等方法进行精炼。