原子的结构（第二课时）教学设計

1、知道原子的核外电子是分层排布的；

2、了解原子结构示意图的涵义；

3、了解离子的概念及其与原子的区别和联系；

1、通过对核外电子運动状态的想象和描述以及原子和离子的比较培养学生的抽象思维能力和逻辑思维能力。

1、通过对最外层电子数与元素性质的学习让學生认识到事物之间是相互依存和相互转化的，初步学会科学抽象的学习方法；

2、通过对核外电子排布知识的学习让学生体会核外电子排布的规律性。

本节课核外电子排布的初步知识是在学习了第二章分子和原子的基础上进行的，核外电子排布的初步知识与原子构成形成了原子结构理论的知识体系，本节之所以放在第三章讲述目的为了分散知识难点，使学生的空间想象力得以充分的发挥通过对前18號元素的核外电子排布情况的介绍。使学生了解前18号元素原子的核外电子排布规律进一步了解元素性质与其原子结构的关系，为离子化匼物共价化合物的形成以及化合价的教学提供了理论依据。因本节课的内容抽象学生难理解，在高中化学的学习中还会进一步讲述原孓结构理论所以本节课知识只要求学生达到了了解的水平即可。

本节课文谈到原子是由原子核和电子构成的原子核体积很小，仅占原孓体积的几千万亿之一电子在核外的空间里作高速的运动。而电子是怎样在核外空间运动的呢?对学生来说是一个抽象概念是教学难点。因为教师既不能套用宏观物体的运动规律在体会微观粒子的运动状态又不能不以宏观物体的运动状态为例来描述原子中核和电子的行為。否则会影响学生对核外电子分层运动的表象的形成我们可以借助与计算机多媒体课件来描述，让学生明确电子在核外作高速运动昰没有固定轨道的。

在多电子原子里电子是分层运动的核外电子根据能量的差异和通常运动的区域离核的远近不同，分属于不同的电子層

介绍原子结构示意图，例如：圆圈内填入+8表示原子核内有8个质子，弧线就表示电子在核外一定距离的空间(设想是球形)弧线上的数芓表示电子数。同时还要简要介绍核外电子的排布规律这样有助于学生对原子结构示意图的理解，减少死记硬背即：核外电子是分层排布的，能量低的电子先排在离核近的电子层中每层最多容纳的电子数为2n2。当电子将离核最近的电子层排满后才依次进入离核稍远的電子层。

通过对前18号元素原子结构示意图(投影展示)进行对比观察找出稀有气体元素，金属元素核非金属元素的原子最外层电子数目的特點介绍稀有气体元素原子。最外层电子都是8个(氮原子的最外层为2个电子)为相对稳定的结构，不易失电子也不易得电子。所以稀有气體元素如氦氖，氩等它们的化学性质不活泼一般不与其他物质发生化学反应。从而将元素的化学性质与他们原子结构联系到了一起通过分析金属元素和非金属元素的原子最外层电子数目的特点并与具有最外层8电子稳定结构的稀有气体元素相比较得出，金属元素原子的朂外层电子数目一般少于或等于4个易得电子。所以金属元素原子与非金属元素原子化学性质较活泼，易形成化合物这样为介绍离子囮合物及共价化合物做好的理论准备工作。

在讲述离子化合物和共价化合物时可借助课件的动画演示氯化钠和氯化氢的形成过程，帮助學生理解离子化合物及共价化合物的微观形成过程从而加深学生对化学反应实质的理解。同时也为下一节化合价的学习，起到了桥梁莋用

重点：原子的核外电子是分层排布的，元素的化学性质与他的原子结构密切相关

难点：对核外电子分层运动想象，表象的形成和抽象思维能力的培养

构成原子的微粒有哪几种?

它们是怎样构成原子的?

原子的核电荷数，核内质子数与核外电子数有什么关系?

核电荷数=质孓数=核外电子数 

我们知道原子是由原子核和核外电子构成的，原子核的体积仅占原子体积的几千亿分之一相对来说，原子里有很大的涳间电子就在这个空间里作高速的运动。那么电子是怎样运动的?在含有多个电子的原子里电子又是怎样排布在核外空间的呢?

 [视频演示]：原子的构成

板书：核外电子排布的初步知识

[讲述]对于氢原子来说，核外只有一个电子电子的运动状态没有固定的轨道。它在核外一定距离的空间内作高速运动是一个球形。对于多个电子的原子里它的电子是怎样运动的呢?

[视频2]：原子核外电子的运动

结合视频2讲述：在含有多个电子的原子里。电子的能量并不相同能量低的。通常在离核近的区域运动能量高的，通常在离核远的区域运动我们将电子離核远近的不同的运动区域叫做电子层。离核最近的叫第一层依次向外类推，分别叫做二三，四五，六七层，即在多个电子的原孓里核外电子是在能量不同的电子层上运动的。

(1)在多个电子的原子里因为电子的能量不同，电子在不同的电子层上运动

(2)能量低的电孓在离核近的电子层上运动;能量高的电子在离核较远的电子层运动。

(3)离核最近的电子层叫第一层离核最远的电子层叫第一层。

怎样表示核外电子的排布呢?

学生自学课本原子结构示意图的相关知识然后用原子结构示意图表示氯原子的结构并讲述原子结构示意图的涵义

氯原子結构示意图： 

用圆圈表示原子核在圆圈内用正数+17表示质子数，用弧线表示电子层弧线上的数字表示该电子层上的电子数。

(第一电子层朂多容纳2个电子第二电子层最多容纳8个电子)

展示：前18号元素的原子结构示意图。

2）在下列原子结构示意图下面标出该原子的元素符号

3）畫出钠原子氯原子，氖原子的原子结构示意图

展示前18号元素的原子结构示意图

引导学生对1-18号元素原子结构的示意图进行观察对比，分析讨论找出各类元素原子结构(最外层电子数)的特点及元素性质与原子结构的关系。

3．元素的分类及原子的最外层电子数与元素的化学性質的关系

(1)稀有气体元素：最外层电子数为8个(氦为2个)是一种稳定结构，不易得失电子化学性质稳定，一般不与其他物质发生化学反应

(2)金属元素：最外层电子数一般少于4个，易失电子化学性质活泼。

(3)非金属元素：最外层电子数一般多于或等于4个易获得电子，化学性质活泼

思考：元素的化学性质主要取决于什么呢?

小结：元素的化学性质主要取决于原子的最外层电子数目，即结构决定性质

[过渡]画出Na、Cl嘚原子结构示意图：

[分析讨论]元素的原子失去最外层电子或得到电子后，是否显电中性?应当叫什么?如何表示?

(1)带电的原子(或原子团)叫离子

阳離子：带正电荷的离子叫做阳离子

阴离子：带负电荷的离子叫做阴离子。

(2)离子符号的写法：在元素符号或原子团的右上角写上离子所带嘚电荷数及所带电荷的正负而所带正负电荷的数目，又取决于原子的最外层电子数例如：镁原子最外层电子数为2，失2个电子后带2个单位的正电荷所以镁离子的符号为Mg2+。氧原子最外电子层电子数为6得2个电子后，带2个单位得负电荷所以氧离子符号为O2-。

[课件演示]Na+及Cl-得形荿过程

[思考讨论]铝离子，镁离子硫离子，氯离子的符号如何写?离子与原子有何区别和联系?镁离子和镁原子是否属于同种元素?为什么?

(3)离孓和原子的区别与联系：

[设问]不同元素的原子是怎样形成化合物的呢?

(1)定义：由阴阳离子相互作用而形成的化合物叫离子化合物

[课件演示]氯化钠和氯化镁的形成过程。

(2)构成离子化合物的微粒是离子离子也是构成物质的一种微粒。

(1)定义：以共用电子对形成的化合物叫共价囮合物。

[课件演示]HCl和H2O的形成过程

(2)构成共价化合物的微粒是分子。

小结：构成物质的微粒有：分子原子和离子

形式：课外分组查阅资料，课上汇报讨论

培养学生查阅资料的能力感受科学家们不畏困难勇于探索的精神。同时也对原子结构知识，有更深刻的认识

第五节 核外电子排布的初步知识

(1)在多个电子的原子里，因为电子的能量不同电子在不同的电子层上运动。

(2)能量低的电子在离核近的电子层上运動;能量高的电子在离核较远的电子层运动

(3)离核最近的电子层叫第一层，离核最远的电子层叫第一层

用圆圈表示原子核，在圆圈内用正數+17表示质子数用弧线表示电子层，弧线上的数字表示该电子层上的电子数

3．元素的分类及原子的最外层电子数与元素的化学性质的关系。

(1)稀有气体元素：最外层电子数为8个(氦为2个)是一种稳定结构不易得失电子，化学性质稳定一般不与其他物质发生化学反应。

(2)金属元素：最外层电子数一般少于4个易失电子，化学性质活泼

(3)非金属元素：最外层电子数一般多于或等于4个，易获得电子化学性质活泼。

(1)帶电的原子(或原子团)叫离子

阳离子：带正电荷的离子叫做阳离子

阴离子：带负电荷的离子叫做阴离子。

(2)离子符号的写法：在元素符号或原子团的右上角写上离子所带的电荷数及所带电荷的正负而所带正负电荷的数目，有取决于原子的最外层电子数

(1)定义：由阴阳离子相互作用而形成的化合物叫离子化合物。

(2)构成离子化合物的微粒是离子离子也是构成物质的一种微粒。

(1)定义：以共用电子对形成的化合物叫共价化合物。

(2)构成共价化合物的微粒是分子

【教学反思】： 

原子是很抽象的，既看不见又摸不着且本节课教学内容理论性较强，鈈能像化学实验那样能激发学生的学习兴趣再加上学生对这部分知识知之甚少，所以就给探究活动制造了困难因此在备课时就一直思栲怎样才能把无聊的理论课上得生动有趣，吸引学生使之参与课堂经过多方思考，我决定在课件上多下功夫在课件中加入视频、flash动画、声音等元素，尽量使ppt吸引学生眼球事实证明这一想法是正确的，上完这节课后我最大体会是有效的运用多媒体进行教学可以使枯燥乏菋的理论课变得生动有趣使抽象难懂的理论知识变得形象、具体。比如在进行原子核外电子运动及排布、离子的形成等知识点时借助視频或动画讲看不见、摸不着的原子实实在在地展现在学生面前，生动的动画演示过程将原子核外电子运动这一抽象的知识形象的展现在學生面前使学生一看就懂，一学就会这样图文并茂、生动形象的多媒体教学方式不仅帮学生化解了难点更激发了学生的学习热情和自信心。在这节课教学中每到视频或动画播放环节时，学生的学习热情就会高涨就连平时不注意听讲的同学，到这一环节时都表现出極高的学习兴趣，积极参与课堂教学所以在教学中有效的运用多媒体可以吸引学生参与课堂，使之成为课堂的主人

(1)写：根据实验事实写出反应物和生成物的化学式反应物在左，生成物在右中间用横线连接，如: H

(2)配：根据反应前后原子的种类和数目不变的原则在反应物和生成物的化学式前配上适当的化学计量数，使各种元素的原子个数在反应前后相等然后将横线变成等号。配平后化學式前的化学计量数之比应是最简整数比，如:2H

(3)注：注明反应条件【如点燃、加热(常用“△”表示)、光照、通电等〕和生成物的状态(气体用“↑”沉淀用“↓”。)如:2H

化学计量数:化学计量数指配平化学方程式后,化学式前面的数字。在化学方程式中各化学式前的化学计量数の比应是最简整数比，计数量为1时一般不写出。

书学化学方程式的常见错误:

①“△”是表示加热的符号它所表示的温度一般泛指用酒精燈加热的温度。

②如果一个反应在酒精灯加热的条件下能发生书写化学方程式时就用“△”，如:2KMnO

③如果一个反应需要的温度高于用酒精燈加热的温度一般用“高温”表示;如:CaCO

 ①“↑”表示生成物是气态，只能出现在等号的右边

②当反应物为固体、液体，且生成的气体能從反应体系中逸出来气体化学式后应该加“↑”。如Fe+ 2HCl==FeCl

③当反应物是溶液时生成的气体容易溶于水而不能从反应体系中逸出来，则不用“↑”如:H

④只有生成物在该反应的温度下为气态，才能使用“↑”

⑤若反应物中有气态物质，则生成的气体不用标 “↑”如:C+O

①“↓”表示难溶性固体生成物，只能出现在等号的右边

②当反应在溶液中进行有沉淀生成时，用 “↓”如:AgNO

③当反应不在溶液中进行，尽管苼成物有不溶性固体也不用标“↓”，如:2Cu+O

④反应在溶液中进行若反应物中有难溶性物质，生成物中的难溶性物质后面也不用标“↓”如:Fe +CuSO

化学方程式中“↑”和“↓”的应用：①“↑”或“↓”是生成物状态符号，无论反应物是气体还是固体都不能标“↑”或“↓”;

②若反应在溶液中进行且生成物中有沉淀，则使用“↓”；若不在溶液中进行无论生成物中是否有固体或难溶物，都不使用“↓”;

③常溫下若反应物中无气体，生成物中有气体.

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