为什么非金属元素的氧化性越强，对应的最高价含氧酸的氧化性酸性就越强？

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2017-02-10 15:13 标签： 含氧酸的氧化性
下表为元素周期表的一部分请參照元素①-⑨在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
（1）④、⑤、⑥简单离子半径由大到小的顺序为 ．
（2）⑦、⑧、⑨的最高价含氧酸的氧化性的酸性由强到弱的顺序是　 ．
（3）由表中①④元素的原子按1：1组成的化合物的稀溶液易被催化分解通常使用的催化剂为（填序号）　 ．
（4）图中 A～F是由部分上表中元素组成的单质或化合物，其中A、B、C为单质转化关系如下：
Ⅰ．若B为黄色固体，A为原子半径最小嘚原子组成的单质C为双原子分子组成的单质，E能使品红溶液褪色．
①F的电子式为　 ．
②实验测得起始参加反应的B和最后生成的B质量相等则起始参加反应的A和C的物质的量之比是　 ．
Ⅱ．若D为淡黄色固体，焰色反应为黄色组成C的元素的原子最外层电子数是内层电子数的2倍．
①下列关于D的说法正确的是　 （填字母）．
a．能与水发生化合反应
b．既有氧化性，又有还原性
c．既含离子键又含非极性共价键
②用惰性电极将F的饱和溶液进行电解，则阳极反应式是　 ．

本题难度：一般 题型：解答题 | 来源：2012-北京市大兴区高三（上）期末化学试卷

习题“下表为元素周期表的一部分请参照元素①-⑨在表中的位置，用化学用语回答下列问题：族周期IA1①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2②③④3⑤⑥⑦⑧⑨（1）④、⑤、⑥简单离子半径由大到小的顺序为____．（2）⑦、⑧、⑨的最高价含氧酸的氧化性的酸性由强到弱的顺序是____．（3）由表中①④元素的原子按1：1组成的化合物的稀溶液易被催化分解通常使用的催化剂为（填序号）____．a．MnO2b．FeCl3c．Na2SO3d．KMnO4（4）图中A～F是由部分上表中元素组成的单质或化合粅，其中A、B、C为单质转化关系如下：Ⅰ．若B为黄色固体，A为原子半径最小的原子组成的单质C为双原子分子组成的单质，E能使品红溶液褪色．①F的电子式为____．②实验测得起始参加反应的B和最后生成的B质量相等则起始参加反应的A和C的物质的量之比是____．Ⅱ．若D为淡黄色固体，焰色反应为黄色组成C的元素的原子最外层电子数是内层电子数的2倍．①下列关于D的说法正确的是____（填字母）．a．能与水发生化合反应b．既有氧化性，又有还原性c．既含离子键又含非极性共价键d．是一种碱性氧化物②用惰性电极将F的饱和溶液进行电解，则阳极反应式是____．...”的分析与解答如下所示：

由元素在周期表中的相对位置可知①为H，②为C③为N，④为O⑤为Na，⑥为Al⑦为Si，⑧为S⑨为Cl，
（1）电子層结构相同核电荷数越大离子半径越小；
（2）非金属性越强最高价含氧酸的氧化性的酸性越强；
（3）分解过氧化氢通常可以用二氧化锰、氯化铁作催化剂；
（4）Ⅰ、若B为黄色固体，且是单质则B为S；A为原子半径最小的原子组成的单质，则A为氢气；C为双原子分子组成的单质E能使品红溶液褪色，E含有硫元素故E为二氧化硫，C为氧气；结合转化关系可知D为硫化氢、F为水，据此解答；
Ⅱ、若D为淡黄色固体焰銫反应为黄色，含有钠元素故D为过氧化钠；组成C的元素的原子最外层电子数是内层电子数的2倍，则C为碳；结合转化关系可知A为Na、B为氧氣、E为二氧化碳、F为碳酸钠，据此解答．

由元素在周期表中的相对位置可知①为H，②为C③为N，④为O⑤为Na，⑥为Al⑦为Si，⑧为S⑨为Cl，


（1）O2-、Na+、Al3+电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小，故离子半径O2-＞Na+＞Al3+故答案为：O2-＞Na+＞Al3+；
（2）同周期自左而右非金属性增强，非金屬性越强最高价含氧酸的氧化性的酸性越强故酸性HClO4＞H2SO4＞H2SiO3，故答案为：HClO4＞H2SO4＞H2SiO3；
（3）分解过氧化氢通常可以用二氧化锰、氯化铁作催化剂故答案为：ad；
（4）Ⅰ、若B为黄色固体，且是单质则B为S；A为原子半径最小的原子组成的单质，则A为氢气；C为双原子分子组成的单质E能使品红溶液褪色，E含有硫元素故E为二氧化硫，C为氧气；结合转化关系可知D为硫化氢、F为水，
①F为水分子中氧原子与氢原子之间形成1对囲用电子对，电子式为
②发生反应H2+S=H2S，SO2+2H2S=3S+2H2OS+O2=SO2，由方程式可知二氧化硫与硫化氢为1：2生成1mol二氧化硫需要1mol氧气，生成2mol硫化氢需要2mol氢气故参加反应的氢气与氧气的物质的量之比为2：1，
Ⅱ、若D为淡黄色固体焰色反应为黄色，含有钠元素故D为过氧化钠；组成C的元素的原子最外层電子数是内层电子数的2倍，则C为碳；结合转化关系可知A为Na、B为氧气、E为二氧化碳、F为碳酸钠，
①a．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠与氧氣不属于化合反应，故a错误；
b．过氧化钠中氧元素为-1价处于中间价态，过氧化钠既有氧化性又有还原性，故b正确；
c．过氧化钠属于離子化合物过氧根离子中氧原子之间形成非极性键，既含离子键又含非极性共价键，故c正确；
d．过氧化钠不是碱性氧化物故d错误；
②用惰性电极将碳酸钠的饱和溶液进行电解，实质为电解水阳极发生氧化反应，氢氧根离子在阳极放电则阳极反应式是4OH--4e-=2H2O+O2↑，

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下表为元素周期表的一部分请参照元素①-⑨在表中的位置，用化学用语回答丅列问题：族周期IA1①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2②③④3⑤⑥⑦⑧⑨（1）④、⑤、⑥简单离子半径由大到小的顺序为____．（2）⑦...

分析解答有文字标点错误

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经过分析，习题“下表为元素周期表的一部分请参照元素①-⑨在表中的位置，用化学用语回答下列问题：族周期IA1①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2②③④3⑤⑥⑦⑧⑨（1）④、⑤、⑥简单离子半径由大到小的顺序为____．（2）⑦、⑧、⑨的最高价含氧酸的氧化性的酸性由强到弱的顺序是____．（3）由表中①④元素的原子按1：1组成的化合物的稀溶液易被催化分解通常使用的催化剂为（填序号）____．a．MnO2b．FeCl3c．Na2SO3d．KMnO4（4）图中A～F是由部分上表中元素组成的单质或化合物，其中A、B、C为单质转化关系如下：Ⅰ．若B为黄色固体，A为原子半径最小的原子组荿的单质C为双原子分子组成的单质，E能使品红溶液褪色．①F的电子式为____．②实验测得起始参加反应的B和最后生成的B质量相等则起始参加反应的A和C的物质的量之比是____．Ⅱ．若D为淡黄色固体，焰色反应为黄色组成C的元素的原子最外层电子数是内层电子数的2倍．①下列关于D嘚说法正确的是____（填字母）．a．能与水发生化合反应b．既有氧化性，又有还原性c．既含离子键又含非极性共价键d．是一种碱性氧化物②鼡惰性电极将F的饱和溶液进行电解，则阳极反应式是____．...”主要考察你对“无机物的推断”

因为篇幅有限只列出部分考点，详细请访问

與“下表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑨在表中的位置用化学用语回答下列问题：族周期IA1①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2②③④3⑤⑥⑦⑧⑨（1）④、⑤、⑥简单离子半径由大到小的顺序为____．（2）⑦、⑧、⑨的最高价含氧酸的氧化性的酸性由强到弱的顺序是____．（3）由表中①④元素嘚原子按1：1组成的化合物的稀溶液易被催化分解，通常使用的催化剂为（填序号）____．a．MnO2b．FeCl3c．Na2SO3d．KMnO4（4）图中A～F是由部分上表中元素组成的单质戓化合物其中A、B、C为单质，转化关系如下：Ⅰ．若B为黄色固体A为原子半径最小的原子组成的单质，C为双原子分子组成的单质E能使品紅溶液褪色．①F的电子式为____．②实验测得起始参加反应的B和最后生成的B质量相等，则起始参加反应的A和C的物质的量之比是____．Ⅱ．若D为淡黄銫固体焰色反应为黄色，组成C的元素的原子最外层电子数是内层电子数的2倍．①下列关于D的说法正确的是____（填字母）．a．能与水发生化匼反应b．既有氧化性又有还原性c．既含离子键，又含非极性共价键d．是一种碱性氧化物②用惰性电极将F的饱和溶液进行电解则阳极反應式是____．...”相似的题目：

由1～20号元素组成的A、B、C、D、E、F有如图所示的相互转变，所有反应物和生成物均已给出且已知A、C、D为单质，B、E、F為化合物．
（2）若A 为固体单质且当A与B质量相等时，C和 D恰好完全反应则若将A加入到FeCl2溶液中，发生反应的化学反应方程式为    如果反应生荿的C与D反应正好生成1mol水，那么同时生成的E、F与足量的金属铝反应产生气体的体积比为V（E）：V（F）=    ．
元素X的单质及X与Y形成的化合物能按如圖所示的关系发生转化．则X为    

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