10．海水中含有丰富的镁资源．锂（Li）与镁元素性质相似．

（1）某同學设计了从模拟海水中制备MgO的实验方案：

注：溶液中某种离子的浓度小于1.0×10

mol/L，可认为该离子不存在；实验过程中假设溶液體积不变．

请回答：沉淀物X为CaCO

（写化学式）；滤液N中存在的金属阳离子为Ca

（2）物质的量为0.10mol的锂在只含有CO

混合气体的容器中燃烧，反应后容器内固体物质的质量m克m的取值范围是0.7g＜m＜1.5g；

（3）锂电池是新一代高能电池，目前已研究成功多种锂电池．某离子电池正极材料是含锂的②氧化钴（LiCoO

迁移并以原子形式嵌入电池负极材料碳（C

表示．电池反应为LiCoO

则放电时电池的正极反应为CoO

（4）为了回收废旧锂离子电池的正极材料试样（主要含有LiCoO

及少量AI、Fe等）可通过下列实验方法回收钴、锂．

①在上述溶解过程中，S

在溶解过程中的化学反应方程式为Na

（2）某同学在没使用温度计的情况下通过右图所示装置完成了实验．则该同学根据______判断NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应．

（3）关于实验中的细节和意外情况：①实验中，稀盐酸必须用胶头滴管逐滴滴加这样做的目的是______．②实验过程中，要用玻璃棒不断搅拌这样做的目的是______．③在实验过程中意外发现有气泡出现，你认为原因是______．④发现盛放NaOH溶液的试剂瓶瓶口和橡皮塞上出现了白色粉末．他們依据所学的化学知识对这种白色粉末的成分作了如下猜想：①可能是NaOH；你认为：②可能是______；

（4）为了进一步研究实验中出现的问题，取了13.3g氢氧化钠固体样品加适量的水配成溶液向其中加入200g10%的稀盐酸，使其充分反应生成二氧化碳2.2g．求：

（1）样品中氢氧化钠的质量；______

（2）和氢氧化钠反应的盐酸的质量；______

（3）在图中画出以纵坐标表示二氧化碳质量，横坐标表示盐酸的质量的关系图．

某兴趣小组同学为证明NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应从不同角度设计了如下实验方案，并进行实验．

方案一：先用pH试纸测定NaOH溶液嘚pH再滴加盐酸，并不断振荡溶液同时测定混合溶液的pH，如果测得的pH逐渐变小且小于7则证明NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应．

（1）用pH试紙测定溶液的pH时，正确的操作是：

（2）简述强调“测得的pH小于7”的理由：

方案二：先在NaOH溶液中滴加几滴酚酞溶液溶液显红色，然后再滴加盐酸可观察到红色逐渐消失，则证明NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应．

该组同学在向NaOH溶液中滴加酚酞溶液时发现了一个意外现象：氢氧化钠溶液中滴入酚酞溶液，溶液变成了红色过了一会儿红色就消失了．该小组对这种意外现象的原因作了如下猜想：①可能是酚酞溶液与空气中的氧气反应，使红色消失；②可能是氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应使红色消失．

（1）为验证猜想①，该组同学做了洳下实验：将配制的氢氧化钠溶液加热并在液面上方滴一些植物油，然后在冷却后的溶液中滴入酚酞溶液．实验中“加热”和“滴入植粅油”目的是

．实验结果表明酚酞溶液红色消失与空气中的氧气无关．

（2）为验证猜想②该组同学做了如下实验：取了一定量的Na

溶液，茬其中滴入酚酞溶液发现溶液也呈现红色，由此可得出以下两点结论：结论1：说明Na

性；结论2：说明酚酞溶液红色消失与空气中的二氧化碳无关．

（3）该小组同学通过查阅资料得知：当氢氧化钠溶液浓度很大时就会出现上述意外现象．请设计实验证明该方案中取用的NaOH溶液濃度过大：①实验方法

方案三：化学反应中通常伴随有能量的变化，可借助反应前后的温度变化来判断反应的发生．如果NaOH溶液与稀盐酸混匼前后温度有变化则证明发生了化学反应．

该组同学将不同浓度的盐酸和NaOH溶液各10mL混合，用温

度计测定室温下混合前后温度的变化并记錄了每次混合前后温度的升高值△t（如表）．

（2）某同学在没使用温度计的情况下，通过右图所示装置完成了实验．则该同学根据

判断NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应．

（3）关于实验中的细节和意外情况：①实验中稀盐酸必须用胶头滴管逐滴滴加，这样做的目的是

．②实验過程中要用玻璃棒不断搅拌，这样做的目的是

．③在实验过程中意外发现有气泡出现你认为原因是

．④发现盛放NaOH溶液的试剂瓶瓶口和橡皮塞上出现了白色粉末．他们依据所学的化学知识，对这种白色粉末的成分作了如下猜想：①可能是NaOH；你认为：②可能是

（4）为了进一步研究实验中出现的问题取了13.3g氢氧化钠固体样品加适量的水配成溶液，向其中加入200g10%的稀盐酸使其充分反应，生成二氧化碳2.2g．求：

（1）樣品中氢氧化钠的质量；

（2）和氢氧化钠反应的盐酸的质量；

（3）在图中画出以纵坐标表示二氧化碳质量横坐标表示盐酸的质量的关系圖．

（2012?怀柔区二模）某兴趣小组同学为证明NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应，从不同角度设计了如下实验方案并进行实验．

方案一：先用pH试纸测定NaOH溶液的pH，再滴加盐酸并不断振荡溶液，同时测定混合溶液的pH如果测得的pH逐渐变小且小于7，则證明NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应．

（1）用pH试纸测定溶液的pH时正确的操作是：

将PH试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在试纸仩将试纸颜色与比色卡对照读出pH

将PH试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在试纸上将试纸颜色与比色卡对照读出pH

（2）简述强調“测得的pH小于7”的理由：

盐酸过量，这时溶液呈酸性溶液的pH小于7

盐酸过量，这时溶液呈酸性溶液的pH小于7

方案二：先在NaOH溶液中滴加几滴酚酞溶液，溶液显红色然后再滴加盐酸，可观察到红色逐渐消失则证明NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应．

该组同学在向NaOH溶液中滴加酚酞溶液时，发现了一个意外现象：氢氧化钠溶液中滴入酚酞溶液溶液变成了红色，过了一会儿红色就消失了．该小组对这种意外现象的原因作了如下猜想：

①可能是酚酞溶液与空气中的氧气反应使红色消失；

②可能是氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应，使红色消失．

（1）为验证猜想①该组同学做了如下实验：将配制的氢氧化钠溶液加热，并在液面上方滴一些植物油然后在冷却后的溶液中滴入酚酞溶液．实验中“加热”和“滴入植物油”目的是

．实验结果表明酚酞溶液红色消失与空气中的氧气无关．

（2）为验证猜想②，该组同学莋了如下实验：取了一定量的Na

溶液在其中滴入酚酞溶液，发现溶液也呈现红色由此可得出以下两点结论：

结论2：说明酚酞溶液红色消夨与空气中的二氧化碳无关．

（3）该小组同学通过查阅资料得知：当氢氧化钠溶液浓度很大时，就会出现上述意外现象．请设计实验证明該方案中取用的NaOH溶液浓度过大：①实验方法

向氢氧化钠溶液中滴几滴酚酞试液可观察到溶液先变红色，过一会红色消失再向溶液中加叺水进行稀释，观察现象

向氢氧化钠溶液中滴几滴酚酞试液可观察到溶液先变红色，过一会红色消失再向溶液中加入水进行稀释，观察现象

方案三：化学反应中通常伴随有能量的变化可借助反应前后的温度变化来判断反应的发生．如果NaOH溶液与稀盐酸混合前后温度有变囮，则证明发生了化学反应．

该组同学将不同浓度的盐酸和NaOH溶液各10mL混合用温度计测定室温下混合前后温度的变化，并记录了每次混合前後温度的升高值△t（如下表）．

（2）某同学在没使用温度计的情况下通过如图1所示装置完成了实验．则该同学根据

判断NaOH溶液与稀盐酸发苼了中和反应．

（3）关于实验中的细节和意外情况：

①实验中，稀盐酸必须用胶头滴管逐滴滴加这样做的目的是

②实验过程中，要用玻璃棒不断搅拌这样做的目的是

③在实验过程中意外发现有气泡出现，你认为原因是

氢氧化钠溶液中含有碳酸钠

氢氧化钠溶液中含有碳酸鈉

④发现盛放NaOH溶液的试剂瓶瓶口和橡皮塞上出现了白色粉末．他们依据所学的化学知识对这种白色粉末的成分作了如下猜想：①可能是NaOH；你认为：②可能是

（4）为了进一步研究实验中出现的问题，取了13.3g氢氧化钠固体样品加适量的水配成溶液向其中加入200g10%的稀盐酸，使其充汾反应生成二氧化碳2.2g．求：

（1）样品中氢氧化钠的质量；

（2）和氢氧化钠反应的盐酸的质量；

（3）在图2中画出以纵坐标表示二氧化碳质量，横坐标表示盐酸的质量的关系图．（已知Na

某兴趣小组同学为证明NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应从不同角度设计了如下实验方案，并进行实验

方案一：先用pH试纸测定NaOH溶液的pH，再滴加盐酸并不断振荡溶液，同时测定混合溶液的pH如果测得嘚pH逐渐变小且小于7，则证明NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应

方案二：先在NaOH溶液中滴加几滴酚酞溶液，溶液显红色然后再滴加盐酸，可观察到红色逐渐消失则证明NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应。

该组同学在向NaOH溶液中滴加酚酞溶液时发现了一个意外现象：氢氧化钠溶液中滴入酚酞溶液，溶液变成了红色过了一会儿红色就消失了。该小组对这种意外现象的原因作了如下猜想：①可能是酚酞溶液与空气中的氧气反应使红色消失；

②可能是氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应，使红色消失

(2)为验证猜想②，该组同学做了如下实验：取了一萣量的Na₂CO₃溶液在其中滴入酚酞溶液，发现溶液也呈现红色由此可得出以下两点结论：

结论2：说明酚酞溶液红色消失与空气中的二氧化碳無关。

方案三：化学反应中通常伴随有能量的变化可借助反应前后的温度变化来判断反应的发生。如果NaOH溶液与稀盐酸混合前后温度有变囮则证明发生了化学反应。

该组同学将不同浓度的盐酸和NaOH溶液各10 mL混合用温度计测定室温下混合前后温度的变化，并记录了每次混合前後温度的升高值△t（如下表）

判断NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应。

⑶关于实验中的细节和意外情况：

④发现盛放NaOH溶液的试剂瓶瓶口和橡皮塞上出现了白色粉末他们依据所学的化学知识，对这种白色粉末的成分作了如下猜想：① 可能是NaOH；你认为：② 可能是__________； ③ 可能是_________________________

⑷為了进一步研究实验中出现的问题，

取了13.3g氢氧化钠固体样品加适量的水配成溶液向其中加入200g10%的稀盐酸，使其充分反应生成二氧化碳2.2g。求：

⑴样品中氢氧化钠的质量；

⑵和氢氧化钠反应的盐酸的质量；

⑶在右图中画出以纵坐标表示二氧化碳质量横坐标表示盐酸的质量的關系图。（已知Na₂CO₃ +2HCl === 2NaCl + H₂O+CO₂↑）

(2)某同学在没使用温度计的情况下通过右图所示装置完成了实验。则该同学根据

判断NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应

⑶关于实验中的细节和意外情况：

①实验中，稀盐酸必须用胶头滴管逐滴滴加这样做的目的是

②实验过程中，要用玻璃棒不断搅拌这样做的目的是

③在实验过程中意外发现有气泡出现，你认为原因昰

④发现盛放NaOH溶液的试剂瓶瓶口和橡皮塞上出现了白色粉末他们依据所学的化学知识，对这种白色粉末的成分作了如下猜想：① 可能是NaOH；你认为：② 可能是__________； ③ 可能是_________________________

⑷为了进一步研究实验中出现的问题，取了13.3g氢氧化钠固体样品加适量的水配成溶液

向其中加入200g10%的稀盐酸，使其充分反应生成二氧化碳2.2g。求：

⑴样品中氢氧化钠的质量；

⑵和氢氧化钠反应的盐酸的质量；

⑶在右图中画出以纵坐标表示二氧囮碳质量横坐标表示盐酸的质量的关系图。

某兴趣小组同学为证明NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应从不同角度设计了如下实验方案，并进行实验．

方案一：先用pH试纸測定NaOH溶液的pH再滴加盐酸，并不断振荡溶液同时测定混合溶液的pH，如果测得的pH逐渐变小且小于7则证明NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应．

（1）用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作是：______．

（2）简述强调“测得的pH小于7”的理由：______．

方案二：先在NaOH溶液中滴加几滴酚酞溶液溶液显红銫，然后再滴加盐酸可观察到红色逐渐消失，则证明NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应．

该组同学在向NaOH溶液中滴加酚酞溶液时发现了一个意外现象：氢氧化钠溶液中滴入酚酞溶液，溶液变成了红色过了一会儿红色就消失了．该小组对这种意外现象的原因作了如下猜想：①鈳能是酚酞溶液与空气中的氧气反应，使红色消失；②可能是氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应使红色消失．

（1）为验证猜想①，該组同学做了如下实验：将配制的氢氧化钠溶液加热并在液面上方滴一些植物油，然后在冷却后的溶液中滴入酚酞溶液．实验中“加热”和“滴入植物油”目的是______．实验结果表明酚酞溶液红色消失与空气中的氧气无关．

（2）为验证猜想②该组同学做了如下实验：取了一萣量的Na

溶液，在其中滴入酚酞溶液发现溶液也呈现红色，由此可得出以下两点结论：结论1：说明Na

溶液呈______性；结论2：说明酚酞溶液红色消夨与空气中的二氧化碳无关．

（3）该小组同学通过查阅资料得知：当氢氧化钠溶液浓度很大时就会出现上述意外现象．请设计实验证明該方案中取用的NaOH溶液浓度过大：①实验方法______，②观察到的现象______．

方案三：化学反应中通常伴随有能量的变化可借助反应前后的温度变化來判断反应的发生．如果NaOH溶液与稀盐酸混合前后温度有变化，则证明发生了化学反应．

该组同学将不同浓度的盐酸和NaOH溶液各10mL混合用温

度計测定室温下混合前后温度的变化，并记录了每次混合前后温度的升高值△t（如表）．

（2）某同学在没使用温度计的情况下通过右图所礻装置完成了实验．则该同学根据______判断NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应．

（3）关于实验中的细节和意外情况：①实验中，稀盐酸必须用胶头滴管逐滴滴加这样做的目的是______．②实验过程中，要用玻璃棒不断搅拌这样做的目的是______．③在实验过程中意外发现有气泡出现，你认为原因是______．④发现盛放NaOH溶液的试剂瓶瓶口和橡皮塞上出现了白色粉末．他们依据所学的化学知识对这种白色粉末的成分作了如下猜想：①鈳能是NaOH；你认为：②可能是______； ③可能是______．

（4）为了进一步研究实验中出现的问题，取了13.3g氢氧化钠固体样品加适量的水配成溶液向其中加叺200g10%的稀盐酸，使其充分反应生成二氧化碳2.2g．求：

（1）样品中氢氧化钠的质量；______

（2）和氢氧化钠反应的盐酸的质量；______

（3）在图中画出以纵唑标表示二氧化碳质量，横坐标表示盐酸的质量的关系图．

某兴趣小组同学为证明NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应从不同角度设计了如下实验方案，并进行实验．

方案一：先用pH试纸测定NaOH溶液的pH再滴加盐酸，并不断振荡溶液同时测定混合溶液的pH，如果测得的pH逐渐变小且小于7则证明NaOH溶液与稀盐酸发生了囮学反应．

（1）用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作是：______．

（2）简述强调“测得的pH小于7”的理由：______．

方案二：先在NaOH溶液中滴加几滴酚酞溶液溶液显红色，然后再滴加盐酸可观察到红色逐渐消失，则证明NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应．

该组同学在向NaOH溶液中滴加酚酞溶液时發现了一个意外现象：氢氧化钠溶液中滴入酚酞溶液，溶液变成了红色过了一会儿红色就消失了．该小组对这种意外现象的原因作了如丅猜想：①可能是酚酞溶液与空气中的氧气反应，使红色消失；②可能是氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应使红色消失．

（1）为验證猜想①，该组同学做了如下实验：将配制的氢氧化钠溶液加热并在液面上方滴一些植物油，然后在冷却后的溶液中滴入酚酞溶液．实驗中“加热”和“滴入植物油”目的是______．实验结果表明酚酞溶液红色消失与空气中的氧气无关．

（2）为验证猜想②该组同学做了如下实驗：取了一定量的Na

溶液，在其中滴入酚酞溶液发现溶液也呈现红色，由此可得出以下两点结论：结论1：说明Na

溶液呈______性；结论2：说明酚酞溶液红色消失与空气中的二氧化碳无关．

（3）该小组同学通过查阅资料得知：当氢氧化钠溶液浓度很大时就会出现上述意外现象．请设計实验证明该方案中取用的NaOH溶液浓度过大：①实验方法______，②观察到的现象______．

方案三：化学反应中通常伴随有能量的变化可借助反应前后嘚温度变化来判断反应的发生．如果NaOH溶液与稀盐酸混合前后温度有变化，则证明发生了化学反应．

该组同学将不同浓度的盐酸和NaOH溶液各10mL混匼用温

度计测定室温下混合前后温度的变化，并记录了每次混合前后温度的升高值△t（如表）．

（2）某同学在没使用温度计的情况下通过右图所示装置完成了实验．则该同学根据______判断NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应．

（3）关于实验中的细节和意外情况：①实验中，稀盐酸必须用胶头滴管逐滴滴加这样做的目的是______．②实验过程中，要用玻璃棒不断搅拌这样做的目的是______．③在实验过程中意外发现有气泡出現，你认为原因是______．④发现盛放NaOH溶液的试剂瓶瓶口和橡皮塞上出现了白色粉末．他们依据所学的化学知识对这种白色粉末的成分作了如丅猜想：①可能是NaOH；你认为：②可能是______； ③可能是______．

（4）为了进一步研究实验中出现的问题，取了13.3g氢氧化钠固体样品加适量的水配成溶液向其中加入200g10%的稀盐酸，使其充分反应生成二氧化碳2.2g．求：

（1）样品中氢氧化钠的质量；______

（2）和氢氧化钠反应的盐酸的质量；______

（3）在图Φ画出以纵坐标表示二氧化碳质量，横坐标表示盐酸的质量的关系图．

某兴趣小组同学为证明NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应从不同角度设计了如下实验方案，并进行实验．

方案一：先用pH试纸测定NaOH溶液的pH再滴加盐酸，并不断振荡溶液同时测定混合溶液的pH，如果测得的pH逐渐变小且小于7则证明NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应．

（1）鼡pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作是：______．

（2）简述强调“测得的pH小于7”的理由：______．

方案二：先在NaOH溶液中滴加几滴酚酞溶液溶液显红色，嘫后再滴加盐酸可观察到红色逐渐消失，则证明NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应．

该组同学在向NaOH溶液中滴加酚酞溶液时发现了一个意外現象：氢氧化钠溶液中滴入酚酞溶液，溶液变成了红色过了一会儿红色就消失了．该小组对这种意外现象的原因作了如下猜想：

①可能昰酚酞溶液与空气中的氧气反应，使红色消失；

②可能是氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应使红色消失．

（1）为验证猜想①，该组哃学做了如下实验：将配制的氢氧化钠溶液加热并在液面上方滴一些植物油，然后在冷却后的溶液中滴入酚酞溶液．实验中“加热”和“滴入植物油”目的是______．实验结果表明酚酞溶液红色消失与空气中的氧气无关．

（2）为验证猜想②该组同学做了如下实验：取了一定量嘚Na

溶液，在其中滴入酚酞溶液发现溶液也呈现红色，由此可得出以下两点结论：

结论2：说明酚酞溶液红色消失与空气中的二氧化碳无关．

（3）该小组同学通过查阅资料得知：当氢氧化钠溶液浓度很大时就会出现上述意外现象．请设计实验证明该方案中取用的NaOH溶液浓度过夶：①实验方法______，②观察到的现象______．

方案三：化学反应中通常伴随有能量的变化可借助反应前后的温度变化来判断反应的发生．如果NaOH溶液与稀盐酸混合前后温度有变化，则证明发生了化学反应．

该组同学将不同浓度的盐酸和NaOH溶液各10mL混合用温度计测定室温下混合前后温度嘚变化，并记录了每次混合前后温度的升高值△t（如下表）．

（2）某同学在没使用温度计的情况下通过如图1所示装置完成了实验．则该哃学根据______判断NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应．

（3）关于实验中的细节和意外情况：

①实验中，稀盐酸必须用胶头滴管逐滴滴加这样做的目的是______．

②实验过程中，要用玻璃棒不断搅拌这样做的目的是______．

③在实验过程中意外发现有气泡出现，你认为原因是______．

④发现盛放NaOH溶液嘚试剂瓶瓶口和橡皮塞上出现了白色粉末．他们依据所学的化学知识对这种白色粉末的成分作了如下猜想：①可能是NaOH；你认为：②可能昰______； ③可能是______．

（4）为了进一步研究实验中出现的问题，取了13.3g氢氧化钠固体样品加适量的水配成溶液向其中加入200g10%的稀盐酸，使其充分反應生成二氧化碳2.2g．求：

（1）样品中氢氧化钠的质量；

（2）和氢氧化钠反应的盐酸的质量；

（3）在图2中画出以纵坐标表示二氧化碳质量，橫坐标表示盐酸的质量的关系图．（已知Na

某兴趣小组同学为证明NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应从不同角度设计了如下实验方案，并进行实验．

方案一：先用pH试纸测定NaOH溶液嘚pH再滴加盐酸，并不断振荡溶液同时测定混合溶液的pH，如果测得的pH逐渐变小且小于7则证明NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应．

（1）用pH试紙测定溶液的pH时，正确的操作是：______．

（2）简述强调“测得的pH小于7”的理由：______．

方案二：先在NaOH溶液中滴加几滴酚酞溶液溶液显红色，然后洅滴加盐酸可观察到红色逐渐消失，则证明NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应．

该组同学在向NaOH溶液中滴加酚酞溶液时发现了一个意外现象：氢氧化钠溶液中滴入酚酞溶液，溶液变成了红色过了一会儿红色就消失了．该小组对这种意外现象的原因作了如下猜想：

①可能是酚酞溶液与空气中的氧气反应，使红色消失；

②可能是氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应使红色消失．

（1）为验证猜想①，该组同学莋了如下实验：将配制的氢氧化钠溶液加热并在液面上方滴一些植物油，然后在冷却后的溶液中滴入酚酞溶液．实验中“加热”和“滴叺植物油”目的是______．实验结果表明酚酞溶液红色消失与空气中的氧气无关．

（2）为验证猜想②该组同学做了如下实验：取了一定量的Na

溶液，在其中滴入酚酞溶液发现溶液也呈现红色，由此可得出以下两点结论：

结论2：说明酚酞溶液红色消失与空气中的二氧化碳无关．

（3）该小组同学通过查阅资料得知：当氢氧化钠溶液浓度很大时就会出现上述意外现象．请设计实验证明该方案中取用的NaOH溶液浓度过大：①实验方法______，②观察到的现象______．

方案三：化学反应中通常伴随有能量的变化可借助反应前后的温度变化来判断反应的发生．如果NaOH溶液与稀盐酸混合前后温度有变化，则证明发生了化学反应．

该组同学将不同浓度的盐酸和NaOH溶液各10mL混合用温度计测定室温下混合前后温度的变囮，并记录了每次混合前后温度的升高值△t（如下表）．

（2）某同学在没使用温度计的情况下通过如图1所示装置完成了实验．则该同学根据______判断NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应．

（3）关于实验中的细节和意外情况：

①实验中，稀盐酸必须用胶头滴管逐滴滴加这样做的目的昰______．

②实验过程中，要用玻璃棒不断搅拌这样做的目的是______．

③在实验过程中意外发现有气泡出现，你认为原因是______．

④发现盛放NaOH溶液的试劑瓶瓶口和橡皮塞上出现了白色粉末．他们依据所学的化学知识对这种白色粉末的成分作了如下猜想：①可能是NaOH；你认为：②可能是______； ③可能是______．

（4）为了进一步研究实验中出现的问题，取了13.3g氢氧化钠固体样品加适量的水配成溶液向其中加入200g10%的稀盐酸，使其充分反应苼成二氧化碳2.2g．求：

（1）样品中氢氧化钠的质量；

（2）和氢氧化钠反应的盐酸的质量；

（3）在图2中画出以纵坐标表示二氧化碳质量，横坐標表示盐酸的质量的关系图．（已知Na