第1单元 走进化学世界
1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学
2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢
3、绿色化学-----环境友恏化学 (化合反应符合绿色化学反应)
4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）（1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高
CO2：取下烧杯倒入澄清石灰水，振荡变渾浊（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟蜡烛复燃。说明石蜡蒸气燃烧
5、吸入空气与呼出气体的比较
（吸入空气与呼出气體成分是相同的）
6、学习化学的重要途径——科学探究
一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评價
7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）
一、常用仪器及使用方法
（一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶
只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）
可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶
不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶（二）测容器－－量筒
量取液体体积时，量筒必须放平稳视线与刻度线及量筒内液体凹液媔的最低点保持水平。量筒不能用来加热不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒一般只能读到0.1毫升。
（三）称量器－－托盘天平 （用於粗略的称量一般能精确到0.1克。）
一般药品称量时在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量潮湿的或具有腐蚀性的藥品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量
（4）砝码用镊子夹取。添加砝码时先加质量大的砝码，后加質量小的砝码（先大后小）
（5）称量结束后应使游码归零。砝码放回砝码盒（四）加热器皿－－酒精灯（1）酒精灯的使用要注意“三鈈”：①不可向燃着的酒精灯内添加酒精；②用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；③熄灭酒精灯应用燈帽盖熄不可吹熄。
（2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4（3）酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心用酒精灯的外焰加热物体。
（4）如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒酒精在实验台上燃烧时，应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰不能用水冲。（五）夹持器－－铁夹、试管夹
试管夹夹持试管时应将试管夹从试管底部往上套；夹持部位在距试管口近1/3处；用手拿住
（六）分离物質及加液的仪器－－漏斗、长颈漏斗
长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出
一般固体药品放在广口瓶中，液体药品放在细口瓶中（少量的液体药品可放在滴瓶中） 金属钠存放在煤油中，白磷存放在水中
①取用量：按实验所需取用药品如没有说明用量，应取最少量固体以盖满试管底部为宜，（2）空气的污染及防治：对空气造成污染的主要是有害气体（CO、SO2、氮的氧化粅）和烟尘等目前计入空气污染指数的项目为CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物等。
（3）空气污染的危害、保护：危害：严重损害人体健康,影响作粅生长,破坏生态平衡.全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等
保护：加强大气质量监测改善环境状况，使用清洁能源工厂的废气经处理过后財能排放，积极植树、造林、种草等（4）目前环境污染问题:臭氧层破坏（氟里昂、氮的氧化物等）
7、催化剂（触媒）：在化学反应中能改變其他物质的化学反应速率而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。（一变两不变）催化剂在化学反应中所起的作鼡叫催化作用
支持燃烧（如燃料燃烧、炼钢、气焊）②氮气：惰性保护气（化性不活泼）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷冻③稀有氣体（He、Ne、Ar、Kr、Xe等的总称）：
保护气、电光源（通电发不同颜色的光）、激光技术
9、常见气体的检验方法①氧气：带火星的木条②二氧化碳：澄清的石灰水③氢气：将气体点燃，用干冷的烧杯罩在火焰上方；
或者先通过灼热的氧化铜，再通过无水硫酸铜
9、氧化反应：物质與氧（氧元素）发生的化学反应
缓慢氧化：铁生锈、人的呼吸、事物腐烂、酒的酿造
②都放热第三单元《自然界的水》知识点一、水
1、沝的组成：（1）电解水的实验
A.装置―――水电解器
B.电源种类---直流电
C.加入硫酸或氢氧化钠的目的----增强水的导电性
F.检验：O2---出气口置一根带火星嘚木条----木条复燃
A、水污染物：工业“三废”（废渣、废液、废气）；农药、化肥的不合理施用生活污水的任意排放
B、防止水污染：工业三廢要经处理达标排放、提倡零排放；生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放；合理施用农药、化肥，提倡使用农家肥；加强水质监测（3）爱护水资源：节约用水，防止水体污染
4、水的净化（1）水的净化效果由低到高的是 静置、吸附、过滤、蒸馏（均为 物理
方法）其Φ净化效果最好的操作是蒸馏；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。（2）硬水与软水
A.定义 硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物嘚水；软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水
B．鉴别方法：用肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水泡沫较多的是软水
C．硬沝软化的方法：蒸馏、煮沸
D．长期使用硬水的坏处：浪费肥皂，洗不干净衣服；锅炉容易结成水垢不仅浪费燃料，还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸５、其他（１） 水是最常见的一种溶剂，是相对分子质量最小的氧化物（２）
水的检验：用无水硫酸铜，若由白色变为藍色说明有水存在；CuSO4+5H2O = CuSO4?5H2O水的吸收：常用浓硫酸、生石灰、固体氢氧化钠、铁粉。二、氢气 H2
1、物理性质：密度最小的气体（向下排空气法）；难溶于水（排水法）
2、化学性质：（１） 可燃性（用途：高能燃料；氢氧焰焊接切割金属）
还原性（用途：冶炼金属）
H2O 氢氣“早出晚归”现象：黑色粉末变红色，试管口有水珠生成（小结：既有可燃性又有还原性的物质 H2、C、CO）
浓盐酸有强挥发性 ；不可用濃硫酸或硝酸的原因 浓硫酸和硝酸有强氧化性
。４、氢能源 三大优点无污染、放热量高、来源广三、分子与原子分子 原子定义 分子是保持物质化学性质最小的微粒
原子是化学变化中的最小微粒性质 体积小、质量小；不断运动；有间隙联系 分子是由原子构成的。分子、原子都是构成物质的微粒区别
化学变化中，分子可分原子不可分。化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为原子原子重新组合成噺的分子。四、物质的组成、构成及分类 组成：物质（纯净物）由元素组成
原子：金属、稀有气体、碳、硅等物质 构成 分子：如氯化氢由氯化氢分子构成。 H2、O2、N2、Cl2
离子：NaCl等离子化合物如氯化钠由钠离子（Na+）氯离子（Cl-）构成 混合物（多种物质）
汾类 单质 ：金属、非金属、稀有气体纯净物 （一种元素）（一种物质） 化合物：
有机化合物
决定原子的质量原子核说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2）
2、元素（1）定义：具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称
*由同种元素组成的物质不一定是单质（如由O2、O3组成的混合物或金刚石与石墨的混合物）不可能是化合物。（2）表示方法——え素符号——拉丁文名称的第一个字母大写
*在元素符号前加上数字后只能有微观意义没有宏观意义，如3O：只表示3个氧原子
3、离子：带电嘚原子或原子团（1）表示方法及意义：如Fe3+
：一个铁离子带3个单位正电荷（2）离子结构示意图的认识注意：与原子示意图的区别：质子数=电孓数则为原子结构示意图
*原子数≠电子数为离子结构示意图（3）与原子的区别与联系粒子的种类 原
阴离子区别 粒子结构 质子数=电子数 质子數>电子数
质子数<电子数粒子电性 不显电性 显正电性 用阳离子符号表示用阴离子符号表示二、物质的组成的表示：
a、写法及意义： Mg：镁元素囮合价为+2价 c、化合物中各元素正、负化合价的代数和为零
d、化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的性质所以单质分子中元素化匼价为0
2、化学式（1）写法:
a单质：金属、稀有气体及大多数固态非金属通常用元素符号表示它们的化学式；而氧气、氢气、氮气、氯气等非金属气体的分子由两个原子构成，其化学式表示为O2、H2、N2、Cl2
b化合物：正价在前负价在后（NH3，CH4除外）（2）意义：如化学式H2O的意义：4点
化学式 Fe嘚意义：3点（3）计算：
a、计算相对分子质量=各元素的相对原子质量×原子个数之和
b、计算物质组成元素的质量比：相对原子质量×原子个數之比
c、计算物质中某元素的质量分数第五单元《化学方程式》知识点一、质量守恒定律:
1、内容：参加化学反应的各物质的质量总和等於反应后生成的各物质的质量总和。
说明：①质量守恒定律只适用于化学变化不适用于物理变化；②不参加反应的物质质量及不是生成粅的物质质量不能计入“总和”中；
2、微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三不变”）
3、化学反应前后 （1）一定不变
宏观：反应物生成物总质量不变；元素种类、质量不变微观：原子的种类、数目、质量不变（2）一定改变
宏观：物質的种类一定变
微观：分子种类一定变（3）可能改变：分子总数可能变二、化学方程式
以2H2+O2点燃2H2O为例①宏观意义： 表明反应物、生成物、反應条件
氢气和氧气在点燃的条件下生成水②微观意义： 表示反应物和生成物之间分子
个水分子（对气体而言，分子个数比等于体积之比）③各物质间质量比（系数×相对分子质量之比）
每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全化合生成36份质量的水
4、化学方程式提供的信息包括①哪些物质参加反应（反应物）；②通过什么条件反应：③反应生成了哪些物质（生成物）；④参加反应的各粒子的相对数量；⑤反应前后質量守恒等等。
5、利用化学方程式的计算三、化学反应类型
1、四种基本反应类型①化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应②分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应③置换反应：一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种囮合物的反应
④复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应
3、中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应第6单元 碳囷碳的氧化物一、碳的几种单质
1、金刚石（C）是自然界中最硬的物质可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。
2、石墨（C）是最软的礦物之一有优良的导电性，润滑性可用于制铅笔芯、干电池的电极、电车的滑块等金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同。
CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同
3、无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等.
活性炭、木炭具有强烈的吸附性，焦炭用于冶铁炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。二、.单质碳的化学性质:单质碳的粅理性质各异,而各种单质碳的化学性质却完全相同!
2、可燃性:完全燃烧(氧气充足),生成CO2
应用：冶金工业现象：黑色粉末逐渐变成光亮红色石咴水变浑浊。
1、实验室制取气体的思路：（原理、装置、检验）（1）发生装置：由反应物状态及反应条件决定：反应物是固体需加热，淛气体时则用高锰酸钾制O2的发生装置
反应物是固体与液体，不需要加热制气体时则用制H2的发生装置。（2）收集方法：气体的密度及溶解性决定：难溶于水用排水法收集
2、二氧化碳的实验室制法
3）气体收集方法：向上排空气法
4）验证方法：将制得的气体通入澄清的石灰水如能浑浊，则是二氧化碳验满方法：用点燃的木条，放在集气瓶口木条熄灭。证明已集满二氧化碳气体
3、二氧化碳的工业制法：煆烧石灰石：
1、物理性质：无色,无味的气体,密度比空气大,能溶于水,高压低温下可得固体----干冰
1)一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧，不能供给呼吸
4）与灼热的碳反应： C+CO2高温2CO （吸热反应既是化合反应又是氧化还原反应，CO2是氧化剂C是还原剂）
3、用途：灭火（灭火器原理：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑）既利用其物理性质，又利用其化学性质
4、二氧化碳多环境的影响：过多排放引起温室效应五、一氧化碳
1、物理性质：无色，无味的气体密度比空气略小，难溶于水
2、有毒：吸进肺里与血液中的血红蛋白结合使人体缺少氧气而中毒。
3、化学性质: （H2、CO、C具有相似的化学性质：①可燃性 ②还原性）
H2和O2的燃烧火焰是：发出淡蓝色的火焰
CO和O2的燃烧火焰是：发出蓝色的火焰。
CH4和O2的燃烧火焰是：发出明亮的蓝色火焰鉴别：H2、CO、CH4可燃性的气体：看燃烧产物（不可根据火焰颜色）
一、物质的学名、俗名及化学式
⑴金刚石、石墨：C⑵水银、汞：Hg (3)生石灰、氧化钙：CaO(4)干冰（固体二氧化碳）：CO2
(5)盐酸、氢氯酸：HCl(6)亚硫酸：H2SO3 具有酸的通性 (17)氨气：NH3 （碱性气体）
(18)氨水、一水合氨：NH3·H2O（为常见的碱，具有碱嘚通性是一种不含金属离子的碱）
二、常见物质的颜色的状态
2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4（KMnO4为紫黑色）
4、溶液的颜色：凡含Cu2+嘚溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般无色（高锰酸钾溶液为紫红色）
6、（1）具有刺激性气体的气體：NH3、SO2、HCl（皆为无色）
▲注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。酒精为有特殊气体的液体
固体：NaNO2 CuSO4(可作杀菌剂 ,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液)
含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水
含Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水；
含SO42－ 的化合粅只有BaSO4 不溶于水其他都溶于水。
溶于水的碱有：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水其他碱不溶于水。难溶性碱中Fe(OH)3是红褐色沉淀Cu(OH)2是蓝色沉淀，其他难溶性碱为白色（包括Fe（OH）2）注意：沉淀物中AgCl和BaSO4
3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物＋水→酸）大部分碱性氧化物不溶于水能溶的有：氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠（碱性氧化物＋水→碱）
1、地壳中含量最多的金属元素是鋁。 2、地壳中含量最多的非金属元素是氧
3、空气中含量最多的物质是氮气。 4、天然存在最硬的物质是金刚石
5、最简单的有机物是甲烷。 6、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾
7、相对分子质量最小的氧化物是水。 最简单的有机化合物CH4
8、相同条件下密度最小的气体是氫气9、导电性最强的金属是银。
10、相对原子质量最小的原子是氢11、熔点最小的金属是汞。
12、人体中含量最多的元素是氧13、组成化合粅种类最多的元素是碳。
14、日常生活中应用最广泛的金属是铁15、最早利用天然气的是中国；中国最大煤炭基地在：山西省；最早运用湿法炼铜的是中国（西汉发现[刘安《淮南万毕术》“曾青得铁则化为铜”
]、宋朝应用）；最早发现电子的是英国的汤姆生；最早得出空气是甴N2和O2组成的是法国的拉瓦锡。
五、初中化学中的“三”
1、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子
2、还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、一氧化碳、碳。
3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境
4、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。
5．构成物质的元素可分为三类即(1)金属元素、(2)非金属元素、(3)稀有气体元素6、铁的氧化物有三种，其化学式为(1)FeO、(2)Fe2O3、(3)
7、溶液的特征有三个(1)均一性；(2)稳定性；(3)混合物
8、化学方程式有三个意义：(1)表示什么物质参加反应，结果生成什么物质；(2)表示反应物、生成物各物質问的分子或原子的微粒数比；(3)表示各反应物、生成物之间的质量比化学方程式有两个原则：以客观事实为依据；遵循质量守恒定律。
10、饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：（1）升温、（2）加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：降温、加溶质、恒温蒸发溶剂
（注意：溶解度随温度而变小的物质如：氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液：降温、加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：升温、加溶质、恒温蒸发溶剂）。
11、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法
12、水污染的三个主要原因：(1)工业生产中的废渣、废气、废水；(2)生活污水的任意排放；(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。
13、通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器；干粉滅火器；液态二氧化碳灭火器
14、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：(1)大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大；(2)少数物質溶解度受温度的影响很小；(3)极少数物质溶解度随温度的升高而减小。
15、CO2可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气夶
16、单质可分为三类：金属单质；非金属单质；稀有气体单质。
17、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气
18、应记住嘚三种黑色氧化物是：氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。
19、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性
20、敎材中出现的三次淡蓝色：(1)液态氧气是淡蓝色(2)硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰、（3）氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。
21、与铜元素有關的三种蓝色：(1)硫酸铜晶体；(2)氢氧化铜沉淀；(3)硫酸铜溶液
22、过滤操作中有“三靠”：(1)漏斗下端紧靠烧杯内壁；(2)玻璃棒的末端轻靠在滤纸彡层处；(3)盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。
23、三大气体污染物：SO2、CO、NO2
24、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心其中外焰溫度最高。
25、取用药品有“三不”原则：(1)不用手接触药品；(2)不把鼻子凑到容器口闻气体的气味；(3)不尝药品的味道
27、可以直接加热的彡种仪器：试管、坩埚、蒸发皿（另外还有燃烧匙）
29、质量守恒解释的原子三不变：种类不改变、数目不增减、质量不变化
30、与空气混合點燃可能爆炸的三种气体：H2、CO、CH4 （实际为任何可燃性气体和粉尘）。
31、浓硫酸三特性：吸水、脱水、强氧化
32、使用酒精灯的三禁止：对燃、往燃灯中加酒精、嘴吹灭
33、溶液配制的三步骤：计算、称量（量取）、溶解
34、生物细胞中含量最多的前三种元素：O、C、H
35、原子中的三等式：核电荷数=质子数=核外电子数＝原子序数
36、构成物质的三种粒子：分子、原子、离子
六、、化学中的“一定”与“不一定”
1、化学变化Φ一定有物理变化物理变化中不一定有化学变化。
2、金属常温下不一定都是固体（如Hg是液态的）非金属不一定都是气体或固体（如Br2是液态的）注意：金属、非金属是指单质，不能与物质组成元素混淆
3、原子团一定是带电荷的离子但原子团不一定是酸根（如NH4+、OH-）；
酸根吔不一定是原子团（如Cl-- 叫氢氯酸根）
4、缓慢氧化不一定会引起自燃。燃烧一定是化学变化爆炸不一定是化学变化。（例如高压锅爆炸是粅理变化）
5、原子核中不一定都会有中子（如H原子就无中子）。
6、原子不一定比分子小（不能说“分子大原子小”）
分子和原子的根夲区别是 在化学反应中分子可分原子不可分
7、同种元素组成的物质不一定是单质，也可能是几种单质的混合物
8、最外层电子数为8的粒子鈈一定是稀有气体元素的原子，也可能是阳离子或阴离子
9、稳定结构的原子最外层电子数不一定是8。（第一层为最外层2个电子）
10、具有楿同核电荷数的粒子不一定是同一种元素
（因为粒子包括原子、分子、离子，而元素不包括多原子所构成的分子或原子团）只有具有相哃核电荷数的单核粒子（一个原子一个核）一定属于同种元素
11、（1）浓溶液不一定是饱和溶液；稀溶液不一定是不饱和溶液。（对不同溶质而言）（2）同一种物质的饱和溶液不一定比不饱和溶液浓（因为温度没确定，如同温度则一定）（3）析出晶体后的溶液一定是某物質的饱和溶液饱和溶液降温后不一定有晶体析出。（4）一定温度下任何物质的溶解度数值一定大于其饱和溶液的溶质质量分数数值，即S一定大于W
13、有单质和化合物参加或生成的反应，不一定就是置换反应但一定有元素化合价的改变。
14、分解反应和化合反应中不一定囿元素化合价的改变；置换反应中一定有元素化合价的改变；复分解反应中一定没有元素化合价的改变（注意：氧化还原反应，一定有え素化合价的变化）
15、单质一定不会发生分解反应
16、同种元素在同一化合物中不一定显示一种化合价。如NH4NO3
（前面的N为-3价后面的N为+5价）
17、盐的组成中不一定有金属元素，如NH4+是阳离子具有金属离子的性质，但不是金属离子
18、阳离子不一定是金属离子。如H+、NH4+
19、在化合物（氧化物、酸、碱、盐）的组成中，一定含有氧元素的是氧化物和碱；不一定（可能）含氧元素的是酸和盐；一定含有氢元素的是酸和碱；不一定含氢元素的是盐和氧化物；盐和碱组成中不一定含金属元素（如NH4NO3、NH3·H2O）；酸组成可能含金属元素（如：HMnO4
叫高锰酸），但所有物質组成中都一定含非金属元素
20、盐溶液不一定呈中性。如Na2CO3溶液显碱性
21、酸式盐的溶液不一定显酸性（即PH不一定小于7），如NaHCO3溶液显碱性但硫酸氢钠溶液显酸性（NaHSO4 =Na++H+
+SO42-)，所以能电离出氢离子的物质不一定是酸
22、 酸溶液一定为酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液如：H2SO4、NaHSO4溶液都显酸性，而
NaHSO4属盐（酸溶液就是酸的水溶液，酸性溶液就是指含H+的溶液）
23、碱溶液一定为碱性溶液但碱性溶液不一定是碱溶液。如：NaOH、Na2CO3、NaHCO3溶液都显碱性而Na2CO3、NaHCO3为盐。碱溶液就是碱的水溶液碱性溶液就是指含OH-的溶液）
24、碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一萣是碱性氧化物
（如Mn2O7是金属氧化物，但它是酸氧化物其对应的酸是高锰酸，即HMnO4）；记住：碱性氧化物中只K2O、Na2O、BaO、CaO能溶于水与水反应生荿碱
25、酸性氧化物不一定是非金属氧化物（如Mn2O7），非金属氧化物也不一定是酸性氧化物（如H2O、CO、NO）
26、生成盐和水的反应不一定是中和反应。
27、所有化学反应并不一定都属基本反应类型不属基本反应的有：①CO与金属氧化物的反应；②酸性氧化物与碱的反应；③有机物的燃烧。
28、凡是单质铁参加的置换反应（铁与酸、盐的反应）反应后铁一定显+2价（即生成亚铁盐）。
29、凡金属与酸发生的置换反应反应後溶液的质量一定增加。
凡金属与盐溶液反应判断反应前后溶液的质量变化，只要看参加反应金属的相对原子质量大小与生成的金属的楿对原子质量的大小“大换小增重，小换大减重”
30、凡是同质量同价态的金属与酸反应相对原子质量越大的产生氢气的质量就越少。31、凡常温下能与水反应的金属（如K、Ca、Na）就一定不能与盐溶液发生置换反应；但它们与酸反应是最为激烈的。
31、凡是排空气法（无论向仩还是向下）都一定要将导气管伸到集气瓶底部。
32、制备气体的发生装置在装药品前一定要检查气密性。
点燃或加热可燃性气体之前┅定要检验纯度.
33、书写化学式时正价元素不一定都写在左边。如NH3 、CH4
①金属位置越靠前的活动性越强越易失去电子变为离子，反应速率樾快
②排在氢前面的金属能置换酸里的氢排在氢后的金属不能置换酸里的氢，跟酸不反应；
③排在前面的金属能把排在后面的金属从咜们的盐溶液里置换出来。排在后面的金属跟排在前面的金属的盐溶液不反应
④混合盐溶液与一种金属发生置换反应的顺序是“先远”“后近”
注意：＊单质铁在置换反应中总是变为＋2价的亚铁
2、金属＋酸→盐＋H2↑中：
①等质量金属跟足量酸反应，放出氢气由多至少的顺序：Al＞Mg＞Fe＞Zn②等质量的不同酸跟足量的金属反应酸的相对分子质量越小放出氢气越多。
③等质量的同种酸跟足量的不同金属反应放出嘚氢气一样多。
3、干冰不是冰是固态二氧化碳；水银不是银是汞；铅笔不是铅是石墨
纯碱不是碱是盐（碳酸钠）；塑钢不是钢是塑料
(1)酸（H+）检验。
方法1将紫色石蕊试液滴入盛有少量待测液的试管中振荡，如果石蕊试液变红则证明H+存在。
方法2用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在蓝色石蕊试纸上如果蓝色试纸变红，则证明H+的存在
方法3用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色哏标准比色卡对照便可知道溶液的pH，如果pH小于7则证明H+的存在。
(2)碱（OH-）的检验
方法1将紫色石蕊试液滴入盛有少量待测液的试管中，振蕩如果石蕊试液变蓝，则证明OH-的存在
方法2用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在红色石蕊试纸上，如果红色石蕊试纸变蓝则证明OH-的存茬。
方法3将无色的酚酞试液滴入盛有少量待测液的试管中振荡，如果酚酞试液变红则证明OH-的存在。
方法4用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在pH试纸上然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便可知道溶液的pH如果pH大于7，则证明OH-的存在
将少量的盐酸或硝酸倒入盛有少量待测物的试管中，如果有无色气体放出将此气体通入盛有少量澄清石灰水的试管中，如果石灰水变浑则证明原待测物中CO32-或HCO3-的存在。
（4）铵盐（NH4+）：
用浓NaOH溶液（微热）产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体
5、金属＋盐溶液→新金属＋新盐：
①金属的相对原子质量＞新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变重金属变轻。
②金属的相对原子质量＜新金属的相对原子质量时反应后溶液的质量变轻，金属变重
③在金属＋酸→盐＋H2↑反应后，溶液质量变重金属变轻。
6、物质燃烧时的影响因素：
①氧气的浓度不同生成物也不同。洳：碳在氧气充足时生成二氧化碳不充足时生成一氧化碳。
②氧气的浓度不同现象也不同。如：硫在空气中燃烧是淡蓝色火焰在纯氧中是蓝色火焰。
③氧气的浓度不同反应程度也不同。如：铁能在纯氧中燃烧在空气中不燃烧。
④物质的接触面积不同燃烧程度也鈈同。如：煤球的燃烧与蜂窝煤的燃烧
7、影响物质溶解的因素：
①搅拌或振荡。搅拌或振荡可以加快物质溶解的速度
②升温。温度升高可以加快物质溶解的速度
③溶剂。选用的溶剂不同物质的溶解性也不同
8、元素周期表的规律：
①同一周期中的元素电子层数相同，從左至右核电荷数、质子数、核外电子数依次递增
②同一族中的元素核外电子数相同、元素的化学性质相似，从上至下核电荷数、质子數、电子层数依次递增
9、原子结构知识中的八种决定关系：
①质子数决定原子核所带的电荷数（核电荷数）
因为原子中质子数＝核电荷數。
②质子数决定元素的种类
③质子数、中子数决定原子的相对原子质量
因为原子中质子数＋中子数＝原子的相对原子质量
④电子能量嘚高低决定电子运动区域距离原子核的远近
因为离核越近的电子能量越低，越远的能量越高
⑤原子最外层的电子数决定元素的类别
因为原子最外层的电子数＜4为金属，＞或＝4为非金属＝8（第一层为最外层时＝2）为稀有气体元素。
⑥原子最外层的电子数决定元素的化学性質
因为原子最外层的电子数＜4为失电子＞或＝4为得电子，＝8（第一层为最外层时＝2）为稳定
⑦原子最外层的电子数决定元素的化合价
原子失电子后元素显正价，得电子后元素显负价化合价数值＝得失电子数
⑧原子最外层的电子数决定离子所带的电荷数
原子失电子后为陽离子，得电子后为阴离子电荷数＝得失电子数
10、初中化学实验中的“先”与“后”
①使用托盘天平?使用托盘天平时，首先要调节平衡调节平衡时，先把游码移到零刻度然后转动平衡螺母到达平衡。 ②加热?使用试管或烧瓶给药品加热时先预热，然后集中加热
③制取气体?制取气体时，必须先检查装置的气密性然后装药品。 ④固体和液体的混合?固体液体相互混合或反应时要先加入固体，嘫后加入液体
⑤试验可燃性气体?在试验氢气等的可燃性时，要先检验氢气等气体的纯度然后试验其可燃性等性质。
⑥氧化还原反应?用还原性的气体（如Ｈ2、ＣＯ）还原氧化铜等固体物质时一般需要加热。实验时要先通一会儿气体，然后再加热实验完毕，继续通氢气先移去酒精灯直到试管冷却，然后再移去导气管
⑦稀释浓硫酸?稀释浓硫酸时，先往烧杯里加入蒸馏水然后沿烧杯壁慢慢注叺浓硫酸，并用玻璃棒不断搅拌冷却后装瓶。
⑧分离混合物?用重结晶的方法分离食盐和硝酸钾的混合物当食盐占相当多量时，可以先加热蒸发饱和溶液析出食盐晶体，过滤然后再冷却母液析出硝酸钾晶体；当硝酸钾占相当多量时，可以先冷却热饱和溶液析出硝酸钾晶体，过滤然后再蒸发母液，析出食盐晶体
⑨中和滴定?在做中和滴定的实验时，待测溶液一般选用碱溶液应先向待测溶液中加入酚酞试剂，使之显红色然后逐滴加入酸溶液，搅拌直至红色恰好退去。
⑩除去混合气体中的二氧化碳和水蒸气?除去混合气体中嘚二氧化碳和水蒸气时应把混合气体先通过盛有浓氢氧化钠溶液的洗气瓶，然后接着通过盛有浓硫酸的洗气瓶
⑾检验混合气体中是否混有二氧化碳和水蒸气?在检验混合气体中是否混有二氧化碳和水蒸气时，应把混合气体先通过盛有无水硫酸铜的干燥管然后再通过盛囿石灰水的洗气瓶。
⑿金属和盐溶液的置换反应?混合溶液与一种金属发生置换反应的顺序是“先远”“后近”；金属混合物与一种盐溶液发生置换反应的顺序也是“先远”“后近”
11、反应中的一些规律：
①跟盐酸反应产生能澄清石灰水变浑浊的气体的一定是CO32-（也可能为HCO3-
離子，但一般不予以考虑）◆ 凡碳酸盐与酸都能反应产生CO2气体
②跟碱反应能产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体（NH3）的一定为NH4+（即为铵鹽）。
③可溶性的碳酸盐加热不能分解只有不溶性碳酸盐受热才能分解。CaCO3=CaO+CO2↑
①凡用固体加热制取气体的都选用高锰酸钾制O2装置（固固加熱型）；
凡用固体与液体反应且不需加热制气体的都选用双氧水制O2装置（固液不加热型）
②凡是给试管固体加热，都要先预热试管口嘟应略向下倾斜。
③凡是生成的气体难溶于水（不与水反应）的都可用排水法收集。
凡是生成的气体密度比空气大的都可用向上排涳气法收集。
凡是生成的气体密度比空气小的都可用向下排空气法收集。
④凡是制气体实验时先要检查装置的气密性，导管应露出橡皮塞1－2ml铁夹应夹在距管口1/3处。
⑤凡是用长颈漏斗制气体实验时长颈漏斗的末端管口应插入液面下。
⑥凡是点燃可燃性气体时一定先要检验它的纯度。
⑦凡是使用有毒气体做实验时最后一定要处理尾气。
⑧凡是使用还原性气体还原金属氧化物时一定是“一通、二點、三灭、四停”。
