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高中化学每日一题（400道）
★※、录像用的高性能磁粉，主要材料之一是由三种元素组成的化学式为CoxFe(3-x)O(3+x)的化合物。已知氧为-2价，钴(Co)和铁可能呈现+2价或+3价，且上述化合物中，每种元素只有一种化合价。则x值为______，铁的化合价______，钴的化合价________。 答案： Co为+3价，则铁为+2价。则有3x+2(3-x)-2(3+x)=0（化合价代数和为零）,解x=0（无Co）,不合理。（据此即可判断应该是Co为+2价，铁为+3价，2x+3(3-x)-2(3+x)=0，解得x=1）；当然，如果开始假设Co为+2价，则铁为+3价，则可直接得出结果。
、按下列反应的化学方程式，在水溶液中N2H5+Fe3+还原为Fe2+：N2H5+＋4Fe3+→4Fe2++Y+…作为N2H5+Y可能是_______？解答： 4个Fe3+4个电子，在N2H5+2个N原子显-2价，共应失去4个电子而变为0价，即得N2.
、用足量的稀H2SO4溶解FeS和Fe(OH)3的混合物28.3g，可得到1.6g硫，原混合物中FeS的质量可能是多少克
解答：  FeS+H+=Fe2++H2S Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O 2Fe3++H2S=2Fe2++2H++S↓由方程式可算出，要生成1.6g硫，须有m(FeS)＝4.4g，m[Fe(OH)3]＝10.7g，因4.4+10.7=15.1(g)＜28.3(g)，说明混合物过量。所以：①当FeS完全反应时，有FeS4.4g； Fe(OH)3完全反应时，有Fe(OH)310.7g,则混合物中FeS的质量为28.3-10.7=17.6(g).、某溶液中含有较多的Na2SO4 Fe2(SO4)3。若用该溶液制取芒硝（Na2SO4·10H2O），可供选择的操作有： H2SO4溶液；②加金属钠；③结晶；④加过量NaOH；⑤加强热脱结晶水；⑥过滤。正确的操作步骤是
B.④⑥①③
C.④⑥③⑤
D.②⑥①③⑤答案：B. 6个可供选择的步骤，意在增加对考生思维过程的干扰。 Fe3+反应会产生副产物，致使芒硝不纯。芒硝的化学式为Na2SO4·10H2O，加强热脱去结晶水，生成的Na2SO4A、C、D，只有B选项是正确的。
、已知NaBiO3Bi3+为无色。将NaBiO3固体加入到MnSO4和H2SO4的混合溶液中，加热，得紫色的混合溶液。试写出该反应的离子方程式。
解答： NaBiO3要写成分子式，不能拆写成离子形式。②NaBiO3的还原产物为Bi3+。③Mn2+的氧化产物为MnO4-。④配平时要注意电子守恒、电荷守恒和原子守恒。 答案：5NaBiO3+2Mn2++14H+=5Na++5Bi3++2MnO4-+7H2O
★※、100L水煤气燃烧后共放出热量1143.3kj。 CO(g)+1/2 O2(g)=CO2(g)；△H＝-282.85kj H2(g)+1/2 O2(g)＝H2O(l)；△H＝-285.8kj H2、N2、CO和CO260LO2中燃烧后得到65L气体，再与NaOH溶液振荡后体积变为20L(以上体积均在标准状况下测定)。这种水煤气中各种气体的体积是多少？
解答： 3个关键：一是热效应，4种气体中能燃烧的是H2CO，二者燃烧放出的热量是1143.3kj；二是燃烧后气体体积的变化，可知CO和H2NaOH溶液吸收的是CO2CO2的来源有二，其一是原来的，其二是由CO燃烧生成的。 100L水煤气中有H2xL，CO为yL。由反应热可知： CO(g)＋1/2 O2(g)=CO2(g)；△H=-282.85kj/mol 1mol 282.85kj yL/(22.4L/mol) m m=y/22.4 ×282.85kj H2(g)+1/2 O(g)=H[sub]2O(l)；△H＝-285.8kj/mol 1mol 285.8kj xL/(22.4L/mol) n n=x/22.4 ×285.8kj y/22.4 ×282.85+x/22.4 ×285.8=1143.3…………① 由体积关系有： CO(g)+1/2 O2(g)=CO2(g) △V 1 1/2 1 0.5 y 0.5y H2(g)+1/2 O2(g)=H2O(g) △V 1 1/2 1.5 故得1.5x+y=100+60-65……………② 联立①②，解得x=50(L)，y=40(L) NaOH
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高中化学人教版必修1课时作业21氯气
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高中高考化学易错题解析
高中会考化学易错题解析【谭泽彬】 【例 1】50mL 物质量浓度为 18mol/L 的硫酸中加入足量铜片并加热，充分反应。下列有关说法中正确的是 A、有 0.09mol 的硫酸被还原 B、有 0.045mol 的硫酸被还原 C、充分反应后体系无硫酸剩余 D、消耗的铜的质量一定少于 2.88g解
析：强氧化性是浓硫酸的特性。随反应的进行，硫酸变稀，氧化性变弱消失，反应将停止。因此参与反应的硫酸的物质的量一定少于 0.09mol,被还原的硫酸一定少于 0.045mol,同样的， 参与反应的铜的质量也一 定少于 2.88g 【例 2】浅绿色的 Fe（NO3）2 溶液中存在着如下的平衡：Fe 2+ + 2H2O==Fe（OH）2 + 2H+ 若往此溶液中加入盐酸，则溶液的颜色 A、绿色变深 B、变得更浅 C、变黄绿色 D、不变 解析：由于硝酸根离子在酸性条件下显强氧化性。当往硝酸亚铁溶液中加入盐酸时，溶液中的亚铁离子被 氧化为铁离子，因此溶液呈黄绿色 【例 3】F2 是氧化性最强的非金属单质，在加热的条件下，物质的量相同的 F2（气体）跟烧碱完全反应， 生成 NaF、H2O 和另一种气体，该气体是下列中的 A、H2 B、HF C、OF2 D、O2解析：根据题意，反应过程中 F2 与 NaOH 的物质的量之比为 1：1，且已知反应中有产物 NaF、H2O。根据质量守恒定律，立即可以写出反应的化学方程式为：2F2+2NaOH=2NaF+2H2O+OF2↑ 因此本题正确选项为 C 【例 4】设某元素某原子核内的质子数为 m，中子数为 n，则下列论断说法中正确的是 A、不能由此确定该元素的相对原子质量 B、这种元素的相对原子质量为 m+nC、若碳原子的质量为 Wg，此原子的质量为（m+n）g D、核内中子数的总质量小于质子的总质量解析：元素的相对原子质量是各种同位素原子相对原子质量的平均值，因此它不能由某种同位素原子相对原子质量或质量数来确定；虽然某种同位素的质量数与其相对原子质量十分接近，但它并不是元素的相对 原子质量，因此正确选项为 A 【例 5】同主族元素形成的同一类化合物往往在结构和性质上很相似。化合物 PH4I 是一种白色晶体，下列 对 PH4I 的叙述不正确的是 A、它是一种共价化合物 C、它可以跟 NaOH 反应 B、加热时 PH4I 可以分解，而且有颜色变化 D、它可由 PH3 和 HI 化合而成解析：PH4I 分解生成 PH3 和 HI，HI 在加热条件下会分解生成 H2 和有颜色的 I2（注意：NH4Cl 分解生成NH3 和 HCl，HCl 不容易分解） ，因此 B 是正确的 【例 6】用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入 0.1mol Cu(OH)2 后恰好恢复到电解前的浓度和 PH。则电解过程中转移的电子数为 A、0.1mol B、0.2mol C、0.3mol = D、0.4mol 2Cu + 2H2SO4 + O2↑解析：电解硫酸铜溶液的反应方程式为：2CuSO4 + 2H2O从上述方程式可以看出， 因此， 电解前后只有铜和氧的改变， 电解后加入 CuO 就可以使溶液恢复原来状态。 但本题提示加入 Cu （OH） 后溶液恢复原来状态， 说明电解过程中不仅硫酸铜被电解， 而且有水被电解 （因 2高中会考化学易错题解析 第 1 页（共 17 页）为硫酸铜被电解完全） 。0.1molCu（OH）2 可以可以看作是 0.1mol 的 CuO 和 0.1mol H2O，因此电解过程中 有 0.1mol 的硫酸铜和 0.1mol 的水被电解 【例 7】实验室里需用 480 mL 0.1 mol/L 的硫酸铜溶液，现选取 500 mL 容量瓶进行配制，以下操作正确的 是 A、称取 7.68 g 硫酸铜，加入 500 mL 水 C、称取 8.0 g 硫酸铜，加入 500 mL 水 B、称取 12.0 g 胆矾配成 500 mL 溶液 D、称取 12.5 g 胆矾配成 500 mL 溶液解析： 要配制 500 mL 0.1 mol/L 的 CuSO4 溶液需 CuSO4 0.05mol 即胆矾： mol× 0.05 250 g/mol1=12.5 g， CuSO4为 8 g，所需溶液为 500 mL，而不是加水的体积为 500 mL，故 A、B、C 都不对 【例 8】下列关于锶（Sr，核电核数为 38）的单质（密度为 2.50g/cm3） ，一定错误的是 A、颗粒状的单质锶投入水中，剧烈反应，生成大量的气体并引起气体燃烧和轻微爆炸 B、颗粒状的单质锶与稀硫酸反应，反应现象不如钠和水反应那么剧烈 C、锶在纯氧中点燃可燃烧，燃烧生产的产物投入水中可以放出气体 D、锶在纯净氮气中可以燃烧，燃烧产物投入水中可以放出气体解析：根据同主族元素及其化合物性质的递变规律可以推知，硫酸锶的溶解性应该很小（介于硫酸钙微溶和硫酸钡不溶之间） ，由于硫酸锶的难溶，因此硫酸与锶反应生成的产物覆盖在锶的表面，阻碍两者反应 的进行，减缓了反应速率。因此 B 的叙述是正确的。而选项 A，锶投入水中，反应当然会剧烈进行，但是 由于锶的密度比水大，沉于水中，因此不可能看到和钾与水反应的相同的现象（钾浮于水面，反应剧烈， 产生的热量将引起气体燃烧和轻微爆炸） 【例 9】在反应 X+2Y=R+2M 中，已知 R 和 M 的摩尔质量之比为 22：9，当 1.6gX 与 Y 完全反应后，生 成 4.4gR，则在此反应中 Y 和 M 的质量之比为 A、1 6： 9 B、23：9 C、32 ： 9 D、46：9解析： 因为 M 与 R 摩尔质量之比为 22： 则在反应中 R 和 M 的质量之比为 22： 于是算出当生成 4.4gR 9， 18，的同时就会产生 3.6g M，依据质量守恒定律得出消耗 1.6gX 时，消耗 Y 为（4.4+3.6-1.6）g，即 6.4g。因 此两者的质量之比为 6.4g：3.6g，即 16：9 【例 10】某元素 R 硝酸盐的相对分子质量为 m，该元素相同价态的硫酸盐的相对分子质量为 n，则该元素 的可能化合价是 A、 （m-n）/14 B、 （n-m）/14 C、 （2m-n）/28 D、 （n-2m）/28解析：假设该元素化合价为 x，若 x 为奇数，则硝酸盐化学式为 R（NO3）x，硫酸盐的化学式为 R2（SO4）x。则该元素的硝酸盐、硫酸盐的相对分子质量分别为 R+62x、2R+96x，结合题目给出的两种分子的相对 分子质量依次为 m、 可推知 x 值为 n， （2m-n） /28， 答案为 C； x 为偶数时， 当 则硝酸盐的化学式为 R （NO3） x，硫酸盐的化学式为 R（SO4）x/2。则该元素的硝酸盐、硫酸盐的相对分子质量分别为 R+62x、R+48x， 结合题目给出的两种分子的相对分子质量依次为 m、n，可推知 x 值为（m-n）/14，正确答案为 A、C 【例 11】在 KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O 反应中，当生成 0.5molCl2 时，氧化产物和还原产物的物质的量 之比为___________ A、6：1 B、5：1 C、1：3高中会考化学易错题解析D、1：5第 2 页（共 17 页）解析：由于该反应属于归中反应，反应机理为：KClO3 中 Cl 得到 5 个电子转化为 Cl2（被还原）同样的 HCl中的 Cl 失去一个电子转化为 Cl2（被氧化） ，反应中氧化产物和还原产物均为 Cl2，且氧化产物和还原产物 的物质的量之比等于氧化剂得电子数和还原剂失去电子数之比，即 5：1 【例 12】在一定条件下，RO3 n-和 I- 发生的离子方程式如下：RO3 n-+ 6I- + 6H+ == R- + 3I2 + 3H2O (1) RO3 n-中 R 元素的化合价是_____________ (2) R 元素的原子最外层电子数是_______ _解析： （1）根据离子反应电核守恒思想，可以推断反应前的离子所带电核总数为-1（因为反应后离子所带电核总数为-1） 。又因为 I-与 H+离子所带电核总数为之和为 0，因此 RO3n-所带电核数为-1，因此 n=1。于是可以推断 RO3 n-中 R 的化合价为+5； （2）由于 R-只带一个单位负电核，说明 R 原子只能得到一个电子。 因此 R 最外层电子数为 7 正确答案：+5、7 【例 13】在室温下，将 PH=3 的酸和 PH=11 的碱等体积混合，混合后溶液的 PH 小于 7。则该酸和碱的组 合可以是 A、硝酸和氢氧化钠 B、盐酸和氨水 C、硫酸和氢氧化钾 D、醋酸和氢氧化钡解析：此题为 PH 加和等于 14 且等体积混合类型题，若对应的酸碱均为强电解质，则溶液混合后恰好呈中性。因此，选项 A、C 被排除。若酸为弱酸而碱为强碱（或酸为强酸而碱为弱碱） ，由于弱电解质部分水解， 因此，弱酸（或弱碱）的浓度远远大于 10 C3 mol/L，即弱酸（或弱碱）的浓度远远大于碱（或酸）的浓度， 等体积混合时，酸（或碱）过量，因此溶液显酸（或碱）性 【例 14】铜与 1mol/L 的硝酸反应，如果硝酸根的浓度下降 0.2mol/L,则溶液中的 c（H+）同时下降 A、0.2mol/L B、 0.4mol/L C、0.6mol/L D、0.8mol/L解 析 ： 由 于 硝 酸 被 还 原 生 成 NO, 因 此 硝 酸 根 离 子 浓 度 会 减 小 . 根 硝 酸 与 铜 反 应 的 离 子 方 程式:3Cu+8H++2NO3― =3Cu 2++ 2NO + 4H2O,反应中消耗的硝酸根离子与氢离子的物质的量之比为 1:4．因此 正确选项为Ｄ（0.8mol/L）. 或者：由于硝酸根离子转化为 NO，在转化过程中，每个 NO3―失去了两个 O， 与 4 个 H+结合转化为 H2O。因此当硝酸根离子浓度减小 0.2mol/L 时，H+的浓度减小 0.8mol/L 【例 15】 PH=8 和 PH=10 的两种氢氧化钠溶液等体积混合， 将 混合后溶液中的 （H+） c 最接近于 A、 -8+10-10）/2 （10 B、 -8+10-10） （10 C、 -14 -5× -5） （10 10 D、2× -10 10 mol/L解析：由于碱溶液中的 c（OH -）& c（H+） ，这就决定了不能用混合前溶液中的 c（H+）直接求混合后溶液的 c（H+） ，一定要先求出混合后溶液中 c（OH―） ，在换算成混合后的 c（H+） 。根据水离子积常 数知， PH=8 和 PH=10 的两种氢氧化钠溶液的 c OH-） （ 分别为 10-6 和 10-4 mol/L， 因此混合后溶液的 c OH-） （ =（10-6+10-4）/2 mol/L，可近似看作为 10-4/2 mol/L。根据水的离子积常数可知，混合后溶液的 c（H+） =2× -10 mol/L 10 【例 16】 标准状况下， 100mL 0.2mol/L 的 FeBr2 溶液中通入一定体积的 Cl2， 往 充分反应后， 溶液中有 50% 的 Br- 被氧化。则通入的氯气的体积是多少？解析：由于 Fe2+还原性比 Br-强，因此 Cl2 先氧化 Fe2+，再氧化 Br-；因此溶液中发生的反应应该是：Fe2+先被完全氧化，然后 Br-再被氧化 50%，所以消耗的氯气的体积为 0.448L。高中会考化学易错题解析 第 3 页（共 17 页）【例 17】在某 100ml 的混合液中，硝酸和硫酸的物质量浓度分别是 0.4mol/L,0.1mol/L,向该混合液中加入 1.92g 铜粉,加热,待充分反应后,所得溶液中铜离子物质量浓度是 A、0.15 B、0.225 C、0.35 D、0.45 (mol/L)解析：根据 3Cu + 8H+ + 2NO3- ==3Cu2+ +2NO +4H2O3 0.03 8 0.06 2 0.04 3 XX=3*0.06/8=0.0225mol 因此，铜离子浓度为 0.225mol/L 【例 18】为了测定某铜银合金成分，将 30g 合金完全溶于 80ml13.5mol/L 的浓硝酸中，待反应完全后，收 集到 6.72L 气体(标况),并测得溶液中 H+浓度是 1mol/L.假设反应后溶液体积仍为 80ml,求合金中银的质量分 数解析：假设铜、银的物质的量依次为 X、Y，则有 64X+108Y=30（固体质量关系） ；另有 2X+Y+0.3=0.08（13.5-1） （硝酸中 N 的守恒） ，从而得到 X=0.1mol，即银的质量为 23.6g 质量分数为 78.7% 【例 19】有甲基、苯基、羟基、羧基两两结合的物质中，具有酸性的物质种类有 A、3 种 B、4 种 C、5 种 D、6 种解析：总体思路同D错误解答‖，但必须注意，当羟基和羧基结合时，得到这样的一种物质： HO-COOH，化学式为 H2CO3，即碳酸，也具有酸性。因此具有酸性的物质共有 4 中 【例 20】下列说法中正确的是 ①只有一种元素组成的物质，一定是纯净物；②所有酸性氧化物都是非金属氧化物；③硝酸和氢硫酸均既 有氧化性又有还原性；④化学反应的实质就是旧化学键断裂、新化学键形成的过程。 A、都正确 B、①②④ C、③④ D、①②解析：①同素异形现象，如 O2 和 O3、红磷和白磷等，都属于氧和磷的两种同素异形体。当 O2 和 O3 或红磷和白磷混合在一起时，虽然只有一种元素，但却组成了混合物。②虽然大部分酸性氧化物是非金属氧化 物，但有些金属氧化物也是酸性氧化物，如 Mn2O7、CrO3 等；③虽然硝酸是强氧化性酸、氢硫酸是强还原 性酸，但由于两种酸都不稳定，自身分解时，既体现氧化性，又体现还原性；④旧化学键断裂、新化学键 形成就是化学反应的实质 【易错题】 一、元素化合物知识 1、下列物质既能与盐酸反应又能与 NaOH 溶液反应的是（ ） A、Na2CO3 B、KHCO3 C、Al2O3 D、NaHSO4 2、下列关于 Na2O2 的叙述正确的是（ ） A、Na2O2 是淡黄色固体，久置于空气中变成 Na2O B、Na2O2 与水的反应中，Na2O2 只作氧化剂 C、用 Na2O2 漂白过的织物、麦杆等日久又渐渐变成黄色 D、Na2O2 放入饱和 NaOH 溶液中，放出大量的 O2，并有白色固体析出 3、经过下列试验，溶液仍为澄清透明的是（ ） A、饱和 Na2CO3 溶液中通入足量 CO2 B、NaHCO3 溶液中加入过量 NaOH 溶液高中会考化学易错题解析 第 4 页（共 17 页）C、Ca(HCO3)溶液中加入过量 KOH 溶液 D、少量的 CO2 通入 CaCl2 溶液中 4、用金属钠制取 Na2O 通常采用下法：2NaNO2+6Na=4Na2O+N2↑根据要求回答问题： （1）不采用 Na 在氧气中燃烧获得 Na2O 的原因是 。 （2）上述方法的优点是 。 5、下列各反应的反应式或离子方程式中，能够说明次氯酸是弱电解质的是（ ） A、次氯酸光照下分解：2HClO 2HCl+O2↑ B、次氯酸钙溶液中通入适量二氧化碳气体产生白色沉淀：Ca（ClO） 2+CO2+H2O====CaCO3↓+2HClO C、次氯酸与氢氧化钠中和：HClO+NaOH====NaClO+H2O D、次氯酸与 H2SO3 作用：HClO+H2SO3====H2SO4+HCl 6、 G、W、X、Y、Z 均为含氯的含氧化合物，我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下 具有如下的转化关系（未配平）： ①G→W+NaCl ②W+H2O X+H2↑ ③Y+NaOH→G+W+H2O ④Z+NaOH→W+X+H2O 这五种化合物中的氯的化合价由低到高的顺序是（ ） A、W、G、Z、Y、X B、G、Y、W、Z、X C、G、Y、Z、W、X D、Z、X、G、Y、W 二、基本概念 1、下列物质，用酒精灯加热时能分解生成酸酐（即酸性氧化物）的是（ ） A、KClO3 B、Cu(OH)2 C、CaCO3 D、NH4HCO3 2、怎样理解化学概念，是学好化学的关键问题之一，试判断下列说法是否正确？若不正确，请简述 理由。 （1）由两种元素组成的物质，其中一种是氧元素，则该物质一定是氧化物。 （2）盐溶液里一定有金属阳离子和酸根离子。 3、下列物质中，含有自由移动的 Cl-的是（ ） A、KClO3 溶液 B、MgCl2 溶液 C、液态 HClD、熔融 NaCl4、下列叙述中正确的是（ ） A、一种元素被氧化，一定有另一种元素被还原 B、在氧化还原反应中，非金属单质不一定是氧化剂 C、某元素从化合态变为游离态，该元素一定被还原 D、金属阳离子被还原后不一定得到金属单质 5、有下列三个氧化还原反应 ①FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2 ②2FeCl2+Cl2=2FeCl3 ③2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H20 若某溶液中有 Fe2+,I-,Cl-共存，要除去 I-而不影响 Fe2+和 Cl-可加入的试剂是（ A、Cl2 B、KMnO4 C、FeCl3 D、HCl 6、下列粒子中，氧化性最强的是（ ） A、Na+ B、Al3+ C、Cu2+ D、Fe2+ 7、关于离子反应，下列说法正确的是（ ） A、电解质在溶液中的反应实质是离子之间的反应 B、因为溶液中的阴、阳离子总数相等，所以溶液呈电中性 C、强电解质溶液的导电能力一定强 D、能导电的物质是电解质，不能导电的物质是非电解质高中会考化学易错题解析 第 5 页（共 17 页））化学计算部分 一、基本概念计算 1、溶液浓度 例题 1：密度为 1.45g? cm-3 的硫酸溶液中，逐滴加入 BaCl2 溶液，直至沉淀完全为止，已知沉淀物 的质量与原硫酸溶液的质量相等，则原硫酸溶液的浓度为（ ） A、29. 6% B、42.1% C、14.8mol/L D、6.22mol/L 2、溶解度计算 例题 2： t℃时，将某硝酸钾溶液，第一次蒸发掉 10g 水，冷却到原温度无晶体析出；第二次蒸发掉 10g 水，冷却到原温度析出晶体 3g，第三次蒸发掉 10g 水，冷却到原温度时析出晶体质量应为（ ） A、等于 3g B、大于或等于 3g C、小于或等于 3g D、无法确定 3、溶液稀释 例题 3：密度为 0.91g/cm3 的氨水，质量百分比浓度为 25%（即质量分数为 25%），该氨水用等体 积的水稀释后，所得溶液的质量百分比浓度（ ） A、等于 12.5% B、大于 12.5% C、小于 12.5% D、无法确定 例题 4：将质量分数分别为 5X%和 X%的硫酸等体积混合后，其质量分数为（ ） A、大于 3X% B、等于 3X% C、小于 3X% D、无法确定 例题 5：质量分数相同的浓氨水和浓氢氧化钠溶液，各取等体积分别与等体积水混合，所得氨水质量 分数为 a%，所得氢氧化钠溶液质量分数为 b%，问 a 与 b 关系。 二、化学计算方法 （一）守恒法 例题 6：体积比是 3:2:1、同物质的量浓度的 NaCl、MgCl2、AlCl3 三种溶液，溶液中 Cl-浓度比是（ A、3:2:1 B、1:2:3 C、1:1:1 D、3:4:3）例题 7： S+2KNO3+3C=3CO2+K2S+N2↑ 的反应中， 在 若有 32g S 被还原， 则被 S 氧化的 C 质量是 （ ） A、36g B、24g C、12g D、6g 例题 8：在 150℃时，加热高氯酸铵发生分解反应：2NH4ClO4 N2↑+Cl2↑+2O2↑+4H2O↑其气态生成物组 成的混合气的平均相对分子质量为（ ） A、40.75 B、29.375 C、14.69 D、无法计算 例题 9：将 Na2CO3? 10H2O 和 NaHCO3 组成的混合物 5.38g，溶于水制成 100mL 溶液，其中 Na+的浓 度为 0.4mol/L，若将等质量的该混合物加热至恒重，计算所得固体的质量为 。 例题 10： 某混合溶液中含有 0.2 mol Na+、0.25 mol Mg2+、0.4 mol Cl－，另一种离子为 SO42-，则 SO42-为（ ） A、0.1 mol B、0.3 mol C、0.5 mol D、0.15 mol 例题 11：现有一定质量露置于空气中的 KOH 样品， 测得其含 KOH 为 90%，K2CO3 为 8%， H2O 为 2%， 现向里加 100g 质量分数为 14.6%的盐酸溶液恰好完全反应，问把溶液蒸干可得晶体多少 g？ 例题 12： 有某种浓度的盐酸，将一定量的该盐酸分成三等份 A、B、C。往 A 中加入适量蒸馏水稀释，往 B 中 滴加少许 AgNO3 溶液，过滤后保留原溶液，C 保持原样，现以相同浓度的 NaOH 溶液中和以上三种溶液 至中性，消耗 NaOH 溶液的体积分别为 VA、VB、VC，则它们的大小关系正确的是（ ） A、VA=VC&VB B、VA&VB&VC C、VA&VC&VB D、VA=VB=VC （二）、极限法 例题 13：向 10g 不纯净的碳酸钙(杂质可能是①SiO2 ②MgCO3 ③Na2CO3 ④KHCO3 中的一种)中，加 入过量的稀盐酸，充分反应并将所产生的 CO2 全部收集，体积为 2.22L(标准状况)，则这种杂质可能是高中会考化学易错题解析 第 6 页（共 17 页）（） A、② B、④ C、①或③ D、①或④ 例题 14：常温下，向 20 升真空容器内通入 a mol H2S 和 b mol SO2（a 和 b 都是正整数，且 a≤5，b≤5）。 反应（2H2S+SO2=3S+H2O）完全后，容器内气体可能达到的最大密度约是（ ） A、24.5g/L B、14.4g/L C、8g/L D、5.1g/L （三）、差量法 例题 15：二硫化碳（CS2，液态）能够在氧气中完全燃烧生成 CO2 和 SO2，若将 0.228g CS2 在 448mLO2（标准状况）中充分燃烧后，所得的混合气体在标准状况下的体积为（ ） A、112mL B、224mL C、336mL D、448mL 例题 16：将过量的铁粉投入到 H2SO4 和 CuSO4 的混和溶液中，充分反应后把溶液过滤，称得滤渣 的质量跟投入铁粉的质量相等，求原混和液中 H+的物质的量浓度与 Cu2+的物质的量浓度之比。例题 17： 一定量的碳酸氢钠和铜的混合物在空气中加热至质量不再变化，发现前后质量相等，求碳酸氢钠质量 分数。例题 18： 88.5gNa 和 K 混合物投入水中，完全反应后将气体还原氧化铜，反应后称量固体质量减轻 24g，求钠 和钾的物质的量之比。（四）、观察法： 例题 19： 由 CO2、H2、CO 组成的混合气在同温同压下与氮气的密度相同，则该混合气中 CO2、H2、CO 的 体积比是（ ） A、29：8：13 B、21：1：14 C、13：8：29 D、26：16：17 例题 20： 120℃时，将 0.2gH2 和 2.8gCO 的混合气体与足量 O2 充分燃烧后，立即将所得混合气体 通过足量 Na2O2 粉末，固体质量将增加（ ） A、2.8g B、3.0g C、7.2g D、无法确定高中化学易错题集锦及分析一答案 元素化合物与化学概念部分 一、元素化合物知识 1、解析：本题重点考查两点： （1）弱酸的酸式盐既能与强酸反应，又能与强碱反应，例如 B 选项：HCO3－＋H+=H2O+CO2↑； HCO3－＋OH－ ＝H2O +CO32（2）Al2O3 是两性氧化物，既能和强酸又能和强碱反应。这是在初高中知识衔接讲解物质分类提到 的。反应方程式到高二学，现在了解：Al2O3＋6H+=3H2O+2Al3+；Al2O3＋2OH－=2AlO2－+H2O。以 后既能和强酸又能和强碱反应的物质将拓展为一个小专题，现在就要注意积累。高中会考化学易错题解析 第 7 页（共 17 页）答案：BC 2、解析： A 选项应中 Na2O2 久置于空气中会变成 Na2CO3；B 选项 Na2O2 与水的反应中，Na2O2 既作氧化剂又作还原剂，是氧化还原中的歧化反应；C 选项 Na2O2 由于强氧化性而漂白物质，漂白之后 不会再变色；D 选项饱和 NaOH 溶液中放入 Na2O2，由于 Na2O2 与水反应，放出大量的 O2，水少了， 溶质 NaOH 增多了，会有白色固体 NaOH 析出。其中 C 选项可漂白的物质也应总结成小专题，现阶段学 过的有：活性炭，吸附褪色，物理变化；Na2O2、HClO 由于强氧化性褪色，化学变化。以后注意继续补 充。 答案：D 3、解析： A 选项会发生化学反应 Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO3，由于生成的 NaHCO3 在水中 的溶解度小于 Na2CO3，而且通过反应溶剂水少了，溶质的质量增加了，所以肯定有 NaHCO3 固体析出。 B、C 选项重点考查弱酸的酸式盐和碱的反应，B 选项反应生成 Na2CO3 和水，溶液仍澄清透明，C 选项 反应生成有 CaCO3 沉淀。D 选项很多同学误认为反应，其实不发生反应，因为 CO2 通入水中只能得到极 少极少碳酸根，难以与钙离子生成沉淀，或者认为如果反应，碳酸制备了盐酸，弱酸制备强酸，不合理， 且生成的 CaCO3 在盐酸中不能存在。 答案：BD 4、解析：在评价一种制备方法优缺点时，通常从如下几个方面考虑：首先反应原理可行，其次在方 案可行的情况下从反应物、产物、反应条件三角度分析，包括原料来源广泛、无污染、实验条件容易达到 等方面。 答案：（1）Na 在氧气中燃烧生成物是 Na2O2，不生成 Na2O； （2）生成的氮气将生成的氧化钠与空气隔绝，防止了外界环境的干扰，生成的氧化钠不会变质。 5、解析： A 选项证明次氯酸不稳定；B 选项证明次氯酸酸性弱于碳酸，是弱电解质；C 选项证明次 氯酸有酸性；D 选项证明次氯酸有氧化性。 答案：B 6、解析：题目告知几种物质均为含氯的含氧化合物，说明其中氯元素皆正价。①G→W+NaCl，氯的 化合价有降低为－1 价，则必有升高，即氯的化合价 W&G；②W+H2O X+H2↑，氢元素化合价降低，氯元 素的化合价就要升高，即 X&W ③Y+NaOH→G+W+H2O，结合氯气与 NaOH 的反应，可得出这是歧化反 应，Y 中氯的化合价必处于 G、W 之间，结合 ① 可得：W&Y&G ④与③同理。本题重点考查对氧化还 原得失电子的灵活应用。 答案：B 二、基本概念 1、解析：题中四个选项加热都可以分解，A 选项分解生成 KCl 和氧气；B 选项代表不溶性碱受热皆 可分解成相应的金属氧化物和水，此时得到的金属氧化物皆为碱性氧化物；C 选项代表不溶性碳酸盐受热 皆可分解成金属氧化物和 CO2，CO2 是酸性氧化物，是碳酸的酸酐，但此时加热需要 800 摄氏度以上， 酒精灯温度最高只能 500 度左右； 选项代表铵盐在酒精灯加热条件下即可分解， D 生成 NH3、 CO2 和 H2O。 本题容易错在对反应条件的选择。 答案：D 2、答案：（1）不正确，如果此物质是纯净物，则该物质一定是氧化物，但是若该物质是混合物，例 如氢气与氧气的混合气体，则该物质不是氧化物。 （2）不正确，例如铵盐（如 NH4NO3）溶液中就没有金属阳离子。 3、解析： A 选项 ClO3－原子团中的氯不会出氯离子，BCD 中都有－1 价的氯，但是 BD 是盐，离子 化合物，在溶液中和熔融状态下都会出自由移动的 Cl-，而 C 选项 HCl 是共价化合物，在液态时无离子存 在，只有在溶液中水的作用下，才会电离出氯离子。 答案：BD 4、解析： A 选项氧化还原反应可以是同种元素被氧化还原，例如氯气与水的反应；B 选项非金属单高中会考化学易错题解析 第 8 页（共 17 页）质也可以是还原剂，如氢气；C 选项也可以被氧化，如氯离子变氯气；D 选项如 Fe3+被还原可得到 Fe2+。 答案：B D 5、解析：本题考查的是氧化性还原性强弱比较。通过三个反应，根据氧化剂的氧化性强于氧化产物， 还原剂的还原性大于还原产物，可得出氧化性强弱顺序为：KMnO4& Cl2& FeCl3& I2，还原性顺序为：I －&Fe2+&Cl－。除去 I-，就是将 I-氧化成碘单质，而不影响 Fe2+和 Cl-即两者不被氧化，可加入的试剂选 择相对只能氧化 I-的弱氧化剂 FeCl3。 答案：C 6、解析：根据金属活动性顺序表，金属单质还原性越弱，即失电子越难，其阳离子的氧化性越强， 即得电子越容易。 答案：C 7、解析： B 选项前半句应改为阴、阳离子所带的负正电荷总量相等；C 选项溶液的导电能力决定于 离子浓度，强电解质溶液很稀，导电能力照样较差；D 选项在熔化或溶液中能导电的化合物才是电解质， 两种情况下都不导电的化合物是非电解质。 答案：A 高中化学错题集锦及分析二答案 化学计算部分 例题 1： H2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2HCl w(H2SO4)＝m(H2SO4)/m(H2SO4 溶液)＝m(H2SO4)/m(BaSO4)＝98/233＝0.421 C＝1000ρw/M＝1.45 g/mL×1000 mL×0.421/98 g/mol＝6.22 mol/L 答案：BD 例题 2： 第二步溶液由不饱和（也可能饱和）蒸发 10g 水变为饱和时析出 3g 晶体，说明 10g 水能溶解的溶质大于或等于 3g。 答案：B 例题 3、4、5 这三道题均为溶液稀释问题中的等体积混合与等质量混合所得溶液浓度比较问题。 需要明确以下几点： ①若溶液密度&1（水的密度），如硫酸溶液、氢氧化钠溶液等，则浓度越大，密度越大； 若溶液密度&1，如氨水，则浓度越大，密度越小； ②若溶液密度&1，则（与水或与同种溶液）混合所得溶液浓度：等体积&等质量； 若溶液密度&1，则（与水或与同种溶液）混合所得溶液浓度：等体积&等质量； ③对于同种溶液，物质的量浓度与溶质的质量分数均表示一定量的溶液中所含溶质的多少，所以物 质的量浓度越大，溶质质量分数必然越大。 答案：C、A、b&a 例题 6： 三种溶液溶质的物质的量浓度相同，则 Cl-的浓度之比为 1:2:3，与溶液体积无关。 答案：B 例题 7： 根据电子守恒，1 mol S 被还原必有 0.5 molC 被 S 氧化，即 32g S 能氧化 6gC。 答案：D 注意：该反应中被 KNO3 氧化的 C 不能计算在内。 例题 8： M＝m 总/n 总 假设有 2mol NH4ClO4 分解，根据质量守恒 m 总＝2×M (NH4ClO4)＝2×117.5g＝235g n 总＝8 mol高中会考化学易错题解析 第 9 页（共 17 页）∴M＝235g/8mol ＝29.375 g/mol 答案：B 注意：本题分析时要从平均分子质量的基本概念入手，根据生成物均为气态产物，善用假设，再利 用质量守恒从而将题解出。 例题 9：该混合物加热至恒重后为 Na2CO3，根据原子守恒，Na 原子物质的量等于 0.04mol，所以 Na2CO3 固体物质的量必为 0.02mol 即 2.12g。 答案：2.12g 例题 10：根据电荷守恒，n（正电荷总数）＝n(负电荷总数) 0.2mol×1＋0.25mol×2＝0.4mol×1＋2x Na+ Mg2+ Cl- SO42x＝0.15mol 答案：D 例题 11：本题看似复杂，计算量大，实际只要抓住最终固体为 NaCl，根据 Cl 元素守恒： n(NaCl)＝n(HCl)＝100 g×14.6%/36.5 g/mol=0.4mol m(NaCl)=58.5 g/mol×0.4mol＝23.4g 答案：23.4g 例题 12：根据 H+守恒，消耗等浓度的 NaOH 体积必为 1:1:1。 答案：D 例题 13： 本题利用平均值的思想， 采用假设法。 假设 10g 均为 CaCO3， 与过量盐酸反应产生的 CO2 体积恰好为 2.24L&2.22L；假设 10g 均为杂质，与过量盐酸反应生成的 CO2 必小于 2.22L，则①③满足 题意。 答案：C 例题 14：由于容器体积固定，气体密度最大即气体质量最大，即气体物质的量与式量的乘积最大。 假设 H2S 剩余： 2H2S+SO2=3S+H2O 2b b n（H2S）剩余＝（a－2b）mol ρ＝ m/V=〔（a－2b）×34 〕/20 g/L a=5、b＝1 时 ρ 达到最大值 5.1g/L 假设 SO2 剩余： 2H2S + SO2 = 3S+H2O a 0.5a n（SO2）剩余＝（b－0.5a）mol ρ＝m/V=〔（b－0.5a）×64 〕/20 g/L a=1、b＝5 时 ρ 达到最大值 14.4g/L 答案：B 例题 15： CS2（l）+3O2（g）=CO2（g）+2SO2（g） 该反应为反应前后气体分子数不变的反应，根据阿伏加得罗定律，反应前后气体体积不变，所以最 后混合气体的体积仍为 448mL。 答案：D 例题 16：设与酸反应的 Fe 的物质的量为 a mol ，与 CuSO4 溶液反应的 Fe 为 b mol。 滤渣质量与投入的铁粉质量相等，则析出的铜的质量与消耗的铁的质量相等，即： m(Cu)＝m(Fe) 64b＝56(a+b) a:b＝1:7高中会考化学易错题解析 第 10 页（共 17 页）根据题意： Fe ～2H+ Fe ～ Cu a 2a b b C（H+）：C(CuSO4)＝n(H+)：n(Cu2+)＝2a:b＝2:7 例题 17：设混合物中 NaHCO3 物质的量为 a，Cu 物质的量为 b。 2NaHCO3～H2O～CO2 △m＝m(CO2+H2O) Cu～CuO △m＝m(O) 根据题意：m(CO2+H2O)＝m(O) 31a=16b NaHCO3％＝84a/(84a+64b)=21/52×100% = 40.38% 例题 18： CuO ～ Cu ～ H2 ～ 2M 1mol 1mol 2mol △m＝ 16g xmol △m＝ 24g ∴x＝3mol 混合金属平均式量＝88.5g/3mol＝29.5g/mol 设混合金属中 Na 物质的量为 a mol，K 物质的量为 bmol， 23a+39b=29.5(a+b) a:b=19:13 例题 19： CO 与 N2 的式量相等，所以同温同压下混合气体中 CO 的存在不影响混合气体的密度。则题目简化 为 CO2 和 H2 的二元混合气。根据阿伏加得罗定律推论，CO2 和 H2 的平均式量为 28，利用十字交叉或 二元一次方程组解得混合气体中 CO2 与 H2 的体积比为 13:8，CO 为任意比。 答案：CD 注意：三元混合物的题目必然存在内在联系，解题时要注意观察化学式的组成、式量、化学方程式 的化学计量数等信息，找出联系，简化解题步骤。 例题 20： 根据关系式，H2 和 CO 在先被氧化再被 Na2O2 吸收的过程中先得氧，再失去等量的氧，所以固体 增加的就是 H2 和 CO 的质量。 答案：B【范例 1】多硫化钠 Na2Sx( )在结构上与 Na2O2，FeS2 等有相似之处，Na2Sx 在碱性溶液中 可被 NaClO 氧化成 Na2SO4，而 NaClO 被还原成 NaCl，反应中 Na2Sx 与 NaClO 的量之比为 1：16，则 x 值是 （ ） A．5 B．4 C．3 D．2 【错解分析】错选 B。忽略 x 在得失电子守恒计算中应用。若把 Na2Sx 中 S 元素当做-2 价，则选择 B。 【解题指导】 利用整体法计算。 1molNaClO 得电子 2mol， Na2Sx 中 Sx2-显示-2 价， 反应后生成 xmol Na2SO4， 转移电子 6x-（-2）=（6x+2）mol，16×2=6x+2，解得 x=5. 【答案】A 【练习 1】在酸性条件下,KClO3 与 H2C2O4 反应,产物为 ClO2 和 CO2,则用 1molKClO3 反应所需 H2C2O4 的物质的量为（ ） A. 0.25mol B. 0.5mol C. 1mol D. 2mol 【范例 2】同温同压下，甲容器充满 35Cl2，乙容器中充满 37Cl2，下列叙述不正确的是 （ ） A. 若两种气体体积相等，甲、乙两容器中气体的密度之比为 35:37 B. 若两种气体体积相等，甲、乙两容器中气体分子数之比为 35:37 C. 若两种气体质量相等，甲、乙两容器中气体所含质子数之比为 37:35高中会考化学易错题解析 第 11 页（共 17 页）D. 若两种气体体积相等，甲、乙两容器中气体所含中子数之比为 9:10 【错解分析】错选 D。未能理解阿伏伽德罗定律实质，未能通过分子数相等得出中子数的比值。另外不能 理解同位素原子质子数相等中子数不等的实质。 【解题指导】同温同压同体积的气体，一定含有相同分子数。所以 B 项错误；D 项每个分子中子数分别为 36 和 40，中子数之比为 9:10，D 项正确；同温同压条件下，密度比等于摩尔质量之比；两种分子所含 质子数相等，所以等质量的两气体质子数之比等于摩尔质量的反比。 【答案】B 【练习 2】在一定的条件下，完全分解下列某化合物 2g，产生氧气 1.6g，此化合物是( )【范例 3】在 aLAl2(SO4)3 和(NH4)2SO4 的混合溶液分成两等分，一份加入 bmol 的 BaCl2，恰好使溶液中 的 SO42－完全沉淀；另一份加入足量强碱并加热可得到 cmolNH3，则原溶液中的 Al3＋的浓度(mol/L) 为( ) A．2b－c2a B．2b－ca C．2b－c3a D．2b－c6a 【错解分析】错选 C。忽略题中条件&溶液分成两等分&，溶质变为原来的 1/2. 【解题指导】溶液中 n（SO42-）=bmol，n（NH4+）=cmol,根据电荷守恒，n（Al3+）=（2b-c）/3，溶液 体积分成两等分，所以原溶液中 Al3＋的浓度(mol/L)为 2b－c6a。 【答案】D 【练习 3】将 KCl 和 BaCl2 的混合溶液 a L 均匀分成两份。向其中一份中滴加稀硫酸，使 Ba2＋离子完全 沉淀； 向另一份中滴加 AgNO3 溶液， Cl－离子完全沉淀。 使 反应中消耗 xmol H2SO4、 ymol AgNO3。 下列有关推断正确的是 A．x＝y B．c(K＋)＝(2y－4x)/a mol?L－1 C．若 a L 混合溶液中 c(Cl－)＝1mol/L，则 y＝a、x＝0.5a D．若 a L 混合溶液中 c(K＋)＝1mol/L，且 y＝0.4mol，则 x＝(0.2－0.5a )mol 【范例 4】向一定量的 Fe、FeO 和 Fe2O3 的混合物中加入 120mL 4mol/L 的稀硝酸，恰好使混合物完全溶 解，放出 1.344L NO（标准状况） ，往所得溶液中加入 KSCN 溶液，无血红色出现。若用足量的氢 气在加热下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为 A．0.24mol B．0.21mol C．0.16mol D．0.14mol 【错解分析】 错选 A。 最终反应完全后溶液为 Fe（NO3）2， 硝酸物质的量为 0.12×4=0.48mol，所以 n （Fe） =0.24mol，忽略生成 NO 0.06mol 的那一部分硝酸。 【解题指导】硝酸分为两部分，一部分起酸性作用生成 Fe（NO3）2，一部分被还原生成 NO，硝酸总物质 的量为 0.12×4=0.48mol，生成 NO 0.06mol，起酸性作用部分 0.42mol，根据铁元素守恒，最终氢气 还原得到 Fe 的物质的量为 0.21mol。 【答案】B 【练习 4】现有 44gMg、Al、Zn、Fe 多种活泼金属粉末的混合物与 1L 含有一定质量的 20%硫酸溶液恰好 完全反应，得到无水盐 140 g.则下列说法正确的是( ) A.电子转移为 1mol B.生成的气体体积（标准状况）为 22.4 L C.硫酸溶液的质量为 540g D.硫酸物质的量浓度为 2mol/L 【范例 5】自然界中存在一种尖晶石，化学式可表示为 MgAl2O4，它透明色美，可作为宝石。已知该尖晶 石中混有 Fe2O3。取一定量样品 5.4g，恰好完全溶解在一定浓度 100 mL 盐酸溶液中，盐酸浓 度可能是（ ） A．2.8 mol?L-1 B．3.8 mol?L-1 C．4.3 mol?L-1 D．4.9 mol?L-1 【错解分析】 错解 BCD，一是弄不清 MgAl2O4 与盐酸反应的最终产物，二是因为找不到快捷方法，只高中会考化学易错题解析 第 12 页（共 17 页）好利用混合物进行计算，步骤繁琐而结果易错，导致费时而不得分。 【解题指导】MgAl2O4 与盐酸反应最终生成 MgCl2 和 AlCl3，1mol MgAl2O4 消耗 8molHCl。因为恰好溶 解，采用极值法计算，假如全部是尖晶石，盐酸浓度为 5.4÷144×8÷0.1=3mol/L；假如全部是 Fe2O3，1mol Fe2O3 消耗 HCl6mol，盐酸浓度为 5.4÷160×6÷0.1=2.025mol/L，介于二者之间， 选 A。 【答案】A 【练习 5】C8H18 经多步裂化，最后完全转化为 C4H8、C3H6、C2H4、C2H6、CH4 五种气体混合物。该 混合物的平均相对分子质量可能是( ) A.28 B.30 C.39 D.40 【范例 6】某有机化合物 A 的相对分子质量大子 100，小于 l30。经分析得知，其中碳和氢的质量分数之和 为 46．66％，其余为氧，则该化合物分子中最多含碳氧双键的个数为 A．1 Ｂ．2 C．3 D．4 【错解分析】 错选 D，碳氧双键是不饱和键，应该与氢原子个数有关，而不是氧原子，有的同学可能求 出 4 个氧原子，所以最多 4 个碳氧双键。 【解题指导】100×53.33%÷16==3.33 130×53.33%÷16==4.33，所以分子中含有 4 个 O 原子，16×4÷ 53.33%==120， （120-16×4）÷12==4……8，所以该有机物分子式为 C4H8O4.根据 C、H 原 子个数知道，分子中含有一个不饱和键，所以最多含有一个碳氧双键。 【答案】A 【练习 6】已知一定量某一元醛发生银镜反应得到 21.6 克银，等量此醛完全燃烧生成 5.4 克 水，则该醛为 A.丙醛 B.丁醛 C.丁烯醛 D.己醛 【范例 7】在 K2CO3 样品中含 Na2CO3、KNO3、Ba(NO3)2 中的一或二种杂质．将 13.8 g 该样品溶于足量 水中得到澄清溶液，再加入过量 CaCl2 溶液，可得 9.0 g 沉淀，则原样品中含有的杂质会是（ ） A．肯定有 Na2CO3，没有 Ba(NO3)2 B．肯定有 KNO3，没有 Ba(NO3)2，可能还有 Na2CO3 C．肯定没有 Na2CO3，Ba(NO3)2 D．无法判断何种为肯定或否定的杂质 【错解分析】 错选 C。 错选原因不能将定性分析与定量计算相结合。 根据碳酸根离子守恒， 杂质提供 CO32少或者无，所以 Na2CO3 可能有。 【解题指导】由样品可全部溶于水中可知肯定没有 Ba(NO3)2，但若样品全部为 K2CO3 时，13.8g 应生成 沉淀 10g，故样品中肯定含有同为 13.8g 时不生成或生成沉淀小于 10g 的杂质，即肯定含有 KNO3， 而 13.8g 的 Na2CO3 反应生成的沉淀大于 10g，应为可能有。 【答案】B 【练习 7】实验室有一瓶 Na2SO3 固体，可能含有 NaCl、Na2SO4、BaCl2、K2CO3、K2SO4 中的一种或 几种杂质，通过下列实验确定该样品的成分及 Na2SO3 的质量分数。 ①取少量样品于试管中，加水振荡，未见沉淀生成； ②透过蓝色钴玻璃观察，焰色反应无紫色； ③称取样品 3.00g，加入 10.0mol/L 的硫酸至过量，产生无色气体 224mL(标准状况)。 测定产生气体的体积(SO2 在硫酸中的溶解忽略不计) ④向逸出气体后的溶液中加入稍过量的 BaCl2 溶液，过滤、洗涤、干燥，得到白色沉淀 11.65g。根 据 实 验 所 得 现 象 及 数 据 ， 可 知 ： 样 品 中 Na2SO3 的 质 量 分 数 是 _____ ， 含 有 的 杂 质 是 _________________。 【范例 8】取一定质量的均匀固体混合物 Cu、Cu2O 和 CuO，将其分成两等分，取其中一份用足量的氢气 还原，测得反应后固体质量减少 6.40g ，另一份加入 500ml 稀硝酸，固体恰好完全溶解，且同时 收集到标准状况下 NO 气体 4.48L，则所用硝酸的物质的量浓度为 A.3.2mol/L B.3.6mol/L C.4.0mol/L D.无法判断高中会考化学易错题解析 第 13 页（共 17 页）【错解分析】错选 D。三者混合物进行计算，只提供两个数据，其实可以考虑待定系数法列方程组求代数 式的值，即可迎刃而解。 【解题指导】设 Cu、Cu2O 和 CuO 的物质的量分别为 x、y、z，根据氧元素守恒有 y+z=6.40/16=0.4……①； 根据得失电子守恒有 2x+2y=0.2×3……②，所用硝酸的物质的量为 2x+4y+2z+0.2，将上述两个 方程运算①×2+②可得 2x+4y+2z=1.4，所用硝酸的物质的量为 1.6mol，浓度 32.mol/L。 【答案】A 【练 8】取一定质量的均匀固体混合物 Cu、Cu2O 和 CuO，将其分成两等分，取其中一份用足量的氢气还 原，测得反应后固体质量减少 3.2g ，另一份加入 500ml1.6mol/L 稀硝酸，固体恰好完全溶解（硝 酸无剩余） ，且同时收集到标准状况下 NO 气体 VL，则Ｖ的值为 Ａ.1.12 Ｂ.2.24 Ｃ.3.36 Ｄ.4.48 【范例 9】在由 Fe、FeO 和 Fe2O3 组成的混合物中加入 100mL 2mol/L 的盐酸，恰好使混合物完全溶解， 并放出 448mL 气体（标准状况） ，此时溶液中无 Fe3+。则下列判断正确的是（ ） A．混合物中三种物质反应时消耗盐酸的物质的量之比为 1:1:3 B．反应后所得溶液中的 Fe2+和 Cl-的物质的量之比为 1:3 C．混合物中，FeO 的物质的量无法确定，但 Fe 比 Fe2O3 的物质的量多 0.02mol D．混合物中，Fe2O3 的物质的量无法确定，但 Fe 比 FeO 的物质的量多 0.01mol 【错解分析】错选 A。混合物计算不要设定比例，注意抓住题中的重要定量关系进行分析判断。错选 A 是 因为默认三者组成为 1：1：1，所以要克服这样的思维定势。 【解题指导】混合物溶解后溶液中无 Fe3+，同时有气体生成，所以 Fe 过量，Fe 与 Fe2O31：1 溶于酸时恰 好反应生成 Fe2+，过量的铁与酸生成氢气，所以 n（Fe）-n（Fe2O3）=n（H2） ，Fe 比 Fe2O3 的物质 的量多 0.02mol。 【答案】C 【练习 9】将质量为 w1g 的钠、铝混合物投入一定量的水中充分反应，金属没有剩余，共收集到标准状况 下的气体 V1L。向溶液中逐滴加入浓度为 amol?L-1 的 HCl 溶液，过程中有白色沉淀生成后又逐 渐溶解，当沉淀恰好消失时所加 HCl 溶液体积为 V2L。将溶液蒸干灼烧得固体 w2g。下列关系式 中不正确的是 A．35.5aV2＝w2－w1 B．23n(Na)＋27n(Al)＝w1 C．n(Na)＋3n(Al)＝2V1/22.4 D．58.5n(Na)＋51n(Al)＝w2 【范例 10】常温下，向 0.25 mol?L－1 的硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液，生成 沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示，a、b、c、d 分别表示实验不同时刻的溶液， 下列有关说法中正确的是 A．硫酸溶液的体积为 30 mL B．b 时刻溶液中 SO42－的浓度约为 0.125 mol?L－1 C．d 时刻溶液的 pH 约为 13 D．溶液的导电能力：c&d=b&a 【错解分析】错选 D，忽略体积变化，溶液导电能力取决于自由移动离子的浓度而不是数目，b、d 两点离 子物质的量相等，但后者体积大，离子浓度小，导电性弱。 【解题指导】要分析图像的起点、拐点的含义。硫酸与氢氧化钡发生中和反应，C 点恰好反应完全，因为 二者浓度相同，所以体积相等，A 项错误；b 时刻 SO42－沉淀一半，体积变为原来的 1.5 倍， SO42－的浓度约为 0.125 /1.5=0.083mol?L－1，B 项错误；d 时刻 Ba(OH)2 过量，c（OH-）= （0.25×10×2）/50=0.1mol/L，pH=13，C 项正确；b、d 两点离子物质的量相等，但后者体积大， 离子浓度小，导电性弱，导电能力 c&d&b&a，D 项错误，选 C。 【答案】C 【练习 10】常温下，向盛有 1L 0.1mol/LNaHSO4 溶液的烧杯中不断的滴加 0.05mol/LBa(OH)2 溶液，溶液高中会考化学易错题解析 第 14 页（共 17 页）中产生沉淀物质的量 n（mol）与溶液的 pH 的变化情况正确的是（）【范例 11】用 H2 还原 x g CuO，当大部分固体变红时停止加热，冷却后得残留固体 yg，共用掉 z g H2， 此时生成水的质量为（ ） A．8 (x－y)/9 g B．9 (x － y) /8 g C．9 z g D．9 z /40 g 【错解分析】多选 C，用 H2 还原 CuO，应该先通氢气，最后在氢气流中冷却，用去氢气的量远大于实际 参加反应的氢气。所以不能用氢气的量来求水的质量。 【解题指导】考虑实验的具体过程。用固体差量来求水的质量，固体差量为氧元素质量，根据氧元素守恒 求算即可。 【答案】B 【练习 11】用惰性电极电解 R (NO3)x 的水溶液（R 的相对原子质量为 M）,当电流强度为 I（A） ，通电时 间 t（s）时，阴极上增重 a g 时,同时阳极上产生 b L 氧气,已知每个电子所带电量为 q，则阿伏伽 德罗常数表示为__________________mol-1。 【范例 12】某金属最高价氟化物的相对分子质量为 ，其最高价的硫酸盐的相对分子质量为 ，若此元素的 最高正价为 n，则 n 与 、 的关系可能是（ AB ） A． B． C． D． 【错解分析】漏选 A 或者 B。金属的化合价有+1、+2、+3 价，奇数价与偶数价硫酸盐的化学式有所不同， 式量不同，结果也不同。 【解题指导】涉及字母的计算本身具有一定难度。采用讨论法，设金属化合价为 x，最高价氟化物化学式 为 MFx，如果金属化合价为奇数，硫酸盐化学式为 M2（SO4）x，选 A；如果金属化合价为偶数， 硫酸盐化学式为 M（SO4）x/2，选 B。 【答案】AB 【练习 12】有 t℃的 a g KCl 不饱和溶液，其质量分数为 w1，采取措施后使其变为 b g 饱和溶液，其溶质 质量分数为 w2，下列说法正确的是 A．a 一定小于或等于 b B．aw1 一定等于 b w2 C．t℃时 KCl 溶解度一定大于 100w1 D．w1 一定大于 w2 【范例 13】在一定温度条件下，甲、乙两个容积相等的恒容密闭容器中均发生如下反应： 3A （g） （g） +B xC （g） （s） 向甲中通入 6molA 和 2molB， +D ， 向乙中通入 1.5molA、 0.5molB 和 3molC、2molD，反应一段时间后都达到平衡，此时测得甲、乙两容器中 C 的体积分数都为 0.2，下列叙述中正确的是 （ ） A．若平衡时，甲、乙两容器中 A 的物质的量相等，则 x=4 B．平衡时，甲、乙两容器中 A、B 的物质的量之比不相等 C．平衡时甲中 A 的体积分数为 0.4 D．若平衡时两容器中的压强不相等，则两容器中压强之比 8：5 【错解分析】错选 A 或 C。审题注意两点&D 为固态&，& 甲、乙两容器中 C 的体积分数都为 0.2&，所以可 逆反应在两种情况下建立平衡，一种是完全相同的平衡，一种是体积分数（各物质百分含量） 相同的平衡。 【解题指导】甲、乙两容器中 C 的体积分数都为 0.2，如果甲、乙两容器中 A 的物质的量相等，则两个容 器中达到相同的平衡状态，将乙中加入物质折合为 6molA 和 2molB，x=2；如果甲乙两个容 器各物质百分含量相同，则 x=4，平衡时各物质物质的量不相等，但两容器中每种物质物质 的量之比相等，A 项、B 项均错误；平衡时 A、B 物质的量之比为 3：1，A、B 体积分数之 和为 0.8， 所以平衡时甲中 A 的体积分数为 0.6， 项错误； C 若平衡时两容器中的压强不相等，高中会考化学易错题解析 第 15 页（共 17 页）则反应中 x=4，气体体积不变的反应，平衡压强比等于起始压强比，即为 8：5，D 项正确。 【答案】D 【练习 13】恒温、恒容下，a molA 和 b molB 在一个容积可变的容器中发生如下反应： A（g）+2B（g）P2C（g） ，一段时间后达到平衡，生成 n molC。则下列说法中正确的是（ ） A．物质 A、B 的转化率之比为 a：b B．当 =2 时，可确定反应到达平衡状态 C．若起始时放入 2a molA 和 2b molB，则达平衡时生成 2n molC D．起始时刻和达平衡后容器中的压强比为（a+b） ： 【范例 14】在 100 g 浓度为 10 mol?L－1、密度为ρ g?cm－3 的氨水中加入一定量的水稀释成 5 mol?L －1 的氨水，则加入水的体积为 A.小于 100 mL B.等于 100 mL C.大于 100 mL D.等于(100/ρ )mL 【错解分析】 错选 A。氨水的密度小于 1 g?cm－3。 【解题指导】如果不考虑体积变化，将 10 mol?L－1 氨水稀释成 5 mol?L－1 的氨水，加入一倍体积的水 即可，因为氨水密度小于 1 g?cm－3，所以 100g 氨水体积大于 100mL，加水体积也大于 100mL。 【答案】C 【练习 14】50g 物质的量浓度为 c1 的浓 H2SO4 质量分数为ω 1，与 V mL 水混合，得到物质的量浓度为 c2 的稀 H2SO4 质量分数为ω 2， （以下填&&&、&&&或&=&） ⑴若ω 1= 2ω 2，则 c1 2 c2，V 50 mL ⑵若 c1 = 2 c2，则ω 1 2ω 2，V 50 mL 【范例 15】平达喜是常用的中和胃酸的药物，它的化学成分是铝和镁的碱式碳酸盐，其中氢元素的质量分 数为 0.040。取该碱式盐 3.01g，加入 2.0mol?L－1 盐酸使其溶解，当加入盐酸 42.5mL 时， 开始产生 CO2，加入盐酸至 45.0mL 时正好反应完全。若在上述碱式盐溶于盐酸后的溶液中加 入过量的氢氧化钠，过滤，沉淀物进行干燥后重 1.74g。试通过计算推测该碱式盐的化学式。 【错解分析】该题中氢元素的质量分数是个干扰因素，因为碱式碳酸盐中氢氧根和结晶水都含有氢元素， 所以根据氢元素不能得出任何结果。碱式碳酸盐与盐酸反应过程中先中和碱，再和碳酸盐生 成碳酸氢盐，然后才会放出 CO2 气体，如果忽略该过程，就会使结果大相径庭。 【解题指导】当加入盐酸 42.5mL 时，开始产生 CO2，加入盐酸至 45.0mL 时正好反应完全，可得 n（CO2） =n（CO32-）=2.5×10-3×2=0.005mol,而中和 OH-需要盐酸 42.5-2.5=40mL，所以 n（OH-） =40×10-3×2=0.08mol。 加入过量的氢氧化钠得沉淀 Mg（OH）21.74g，n（Mg2+） =1.74/58=0.03mol，根据电荷守恒，n（Al3+）=（0.08+0.005×2-0.03×2）/3=0.01mol。依据 质量守恒， 物质中含有结晶水 3.01-0.005×60-0.08×17-0.03×24-0.01×27=0.36g， 0.02mol， 综合以上，该碱式碳酸盐的化学式为 Al2Mg6(OH)16CO3?4H2O。 【答案】n(CO32－)=0.005mol（2 分） ，n(OH－)=0.08mol（2 分） ， n[Mg(OH)2]＝1.74g58g/mol=0.03mol（2 分） ，n(Al3＋)=0.01mol（2 分） ， 碱式盐中含有结晶水（1 分） ，碱式盐的化学式为：Al2Mg6(OH)16CO3?4H2O（1 分） 。 【练习 15】有机物 A 由碳，氢，氧三种元素组成。现取 2.3gA 与 2.8L 氧气（标准状况）在密闭容器中燃 烧，燃烧后生成二氧化碳，一氧化碳和水蒸气（假设反应物没有剩余） 。将反应生成的气体 依次通过浓硫酸和碱石灰， 浓硫酸增重 2.7g， 碱石灰增重 2.2g。 2.3gA 中 n 则 （H） =________， n（C）=________，该有机物的分子式为___________。高中会考化学易错题解析第 16 页（共 17 页）参考答案1.【答案】B 2.【答案】B 3.【答案】B 4.【答案】B 5.【答案】B（提示：因 C8H18 的裂化方式不定，故混合气体的平均相对分子质量也不定，可用极值法解 此题。 C8H18 按下列方式裂化所得平均相对分子质量最大， C8H18=C4H8＋C4H10,C4H10=C2H4＋C2H6 （或 C4H10=CH4＋C3H6） 混合气的平均相对分子质量为： ， 114÷3＝38。 若按下式分解： C8H18=C2H4 ＋C6H14 C6H14=C4H10＋C2H4 C4H10=C2H4＋C2H6(或 C4H10=CH4＋C3H6） 所得混合气体中不 ， 含 C4H8，此时平均式量最小为：114÷4＝28.5，即混合气体的平均式量的范围是：28.5＜M≤38。所 以答案为 B) 6.【答案】AC 7.【答案】42％； NaCl 8.【答案】B 9.【答案】A（提示：加入过量盐酸所得溶液为 NaCl 和 AlCl3，蒸干灼烧得到固体 NaCl 和 Al2O3，所以固 体质量差值不单纯是氯元素。 ） 10.【答案】B 11.【答案】 （提示：不能用 b 表示） 12.【答案】C 13.【答案】D 14.【答案】⑴ &；= ⑵ & ；& 15【答案】0.3mol；0.1mol；C2H6O高中会考化学易错题解析第 17 页（共 17 页）
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