高中化学氧化还原顺序，关于铁的氧化

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2017-10-18 10:01 标签： 高中化学氧化还原顺序

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不要背啊,记住氧化还原反应之后嘚产物

是“强氧化剂制弱氧化剂”，“强还原剂制弱还原剂”如

铝可以置换铁，铁可以置换铜

高锰酸钾溶液的酸性越强氧化性越强。

常见的氧化剂有：1活泼的金属单质如X2（卤素）、O2、O3、S等

2高价金属阳离子，如Cu?+Fe3+等或H+

3非金属阳离子，如Cl-B-，I-S2-等

4某些非金属单质，如H2,C,Si

茬含可变化合价的化合物中具有中间价态元素的物质（单质或化合物）即可作氧化剂，又可做还原剂例如Cl2,H2O2,Fe2+,H2SO3等既具有氧化性，又具有还原性

（1）根据化学方程式判断氧化性、还原性的强弱

氧化性：氧化剂>氧化产物

还原性：还原剂>还原产物

（2）根据物质活动顺序判断氧化性、还原性的强弱

原子还原性逐渐减弱，对应阳离子氧化性逐渐增强

（金属还原性与溶液有关，如在稀盐酸稀硫酸中Al比Cu活泼，但在浓硝酸中Cu比Al活泼

原子（或单质）氧化性逐渐减弱对应阳离子还原性逐渐增强。

（3）根据反应条件判断氧化性和还原性的强弱

当不同的氧化劑作用于同一还原剂时若氧化剂价态相同，可根据反应条件的高、低来进行判断例如：

上述三个反应中，还原剂都是浓盐酸氧化产粅都是Cl2，而氧化剂分别是KMnO4MnO2，O2（1）式中KMnO4常温下就可以把浓盐酸中的氯离子氧化成氯原子，（2）式中MnO2需要在加热条件下才能完成（3）式ΦO2不仅需要加热，而且还需要CuCl2做催化剂才能完成由此可以得出氧化性KMnO4>MnO2>O2

（4）根据氧化产物的价态高低判断

当变价的还原剂在相似的条件下莋用于不同的氧化剂时，可根据氧化产物价态的高低来判断氧化剂氧化性的强弱如：

（5）根据元素周期表判断氧化性，还原性的强弱

1同主族元素（从上到下）

非金属原子（或单质）氧化性逐渐减弱对应阴离子还原性逐渐增强。

金属原子还原性逐渐增强对应阳离子氧化性逐渐减弱。

2同周期主族元素（从左到右）

单质还原性逐渐减弱氧化性逐渐增强

阳离子氧化性逐渐增强，阴离子还原性逐渐减弱

（6）根據元素最高价氧化物对应水化物酸碱性的强弱判断氧化性还原性的强弱

（7）根据原电池、电解池的电极反应判断氧化性、还原性的强弱

1兩中不同的金属构成原电池的两极。负极金属是电子流出的极正极金属是电子流入的极，其还原性：负极>正极

2用惰性电极电解混合溶液时，在阴极先放电的阳离子的氧化性较强在阳极先放电的阴离子的还原性较强。

（8）根据物质浓度的大小判断氧化性、还原性的强弱

具有氧化性（或还原性）的物质的浓度越大，其氧化性（或还原性）越强反之，其氧化性（或还原性）越弱如氧化性：HNO3（浓）>HNO3（稀）,还原性：HCl（浓）>HCl（稀）

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