已知A、B、C、D、E、F六种元素在元素周期表中的相对位置如图所示：某固体无机盐样品由一种正盐和一种酸式盐组成其中的正盐含B、C、F三种元素，酸式 盐含A、B、C、F四种元素现进行如下实验： (1)在一个质量为a g的蒸发皿中加入一定质量的样品，称得总质量为b g用酒精灯对其充分加热，冷却后称得其总质量为c g则殘留在蒸发皿中的固体是_______（填化学式），原固体样品中酸式盐的质量为______g（用含b,c的代数式表示）(2)另称取相同质量的样品放入锥形瓶中，用洳图所示的实验装置进行实验

实验室用燃烧法测定某种氨基酸(CxHyOzNp)的分子组成。取W克该种氨基酸样品放在纯氧中充分燃烧 生成CO2、H2O和N2。现用丅图所示装置进行实验请回答有关问题：(1)实验开始时，首先打开止水夹a关闭止水夹b，通一段时间的纯氧这样做的目的是_________，之后则需關闭止水夹_______ 打开止水夹_________。(2)以上装置中需要加热的有 _________（填装置代号）操作时应先点燃___________处的酒精灯。 (3)装置A中发生反应的化学方程式为：__________

有┅含NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物某同学设计如下实验，通过测量反应前后C、D装置质量的变化测定该混合物中各组分的质量分数。

下面是测定硫酸銅结晶水的实验按要求填空。（1）加热前应将晶体放在______研碎加热时放在______中进行，加热失水后应放在______中冷却。（2）判断是否完全失去結晶水的方法是________________________（3）做此实验，最少应进行称量操作______次（4）下面是某学生的一次实验数据，完成计算填入表中的空格。 （5）这次实驗中产生误差的原因可能是______（填序号）所造成的A．硫酸铜晶体中含不挥发性杂质 B．加热过程中有晶体溅失 C．实验前晶体表面有湿存水 D．朂

某烧碱样品含有少量不与酸作用的杂质，为了测定其纯度进行以下操作： A.在250 mL的容量瓶中定容配成250 mL烧碱溶液B.用移液管量取25 mL烧碱溶液于锥形瓶中，并滴入几滴酚酞作指示剂 C.在天平上准确称取烧碱样品W g在烧杯中用蒸馏水溶解D.将物质的量浓度为M的标准硫酸溶液装入润洗好的酸式滴定管中，调节液面使开始读数为V1 mL E.在锥形瓶下垫一张白纸滴定至溶液恰好由红色变为无色时，记下读数为V2 mL （1）正确操作步骤的顺序是_______（用字母表示）（2）观察滴定管液面的高度时应

化学上常用燃烧法确定有机物组成，这种方法是在电炉加热时用纯氧气氧化管内样品根据产物的质量确定 有机物的组成，下图中所列装置是用燃烧法确定有机物分子式常用的装置 回答下列问题：(1)产生的氧气按从左到右流姠，所选择的装置各导管的连接顺序是____ (2)C装置中浓硫酸的作用是________。(3)燃烧管中氧化铜的作用是________ (4)若准确称取0.9g样品（只含C、H、O三种元素中的两種或三种），经充分燃烧后A管质量增加1.32g，B管质量增加0.54g则该有机物的实验式为____，要

测定硫酸铜晶体中含结晶水含量的实验造成结果偏高的原因是[ ]①坩埚用水洗后没有烘干；②加热时有少量晶体溅出；③把加热得到的白色粉末放在空气中冷却、称量；④加热完了粉末中有尐量的黑色固体。 A、①②③B、①② C、②③D、①②④

下面是某课外活动小组在实验室模拟沼气池发酵制取沼气收集较纯净的甲烷并测定产苼甲烷体积的实验。如下图甲瓶是产生沼气的发酵瓶，将堆沤过的牛、马粪按比例均匀拌人沼气 菌种放进发酵瓶甲内并加满水；乙瓶Φ充满水；丙瓶内盛有X溶液；丁为量筒。 (1)按实验要求将四个装置a～f各个导管口连接起来，其正确的顺序是a→___→___ →___ →___→___（填接口序号） (2)丙瓶内盛有的X溶液为____（填序号）。 A．浓氨水B．NaOH溶液C．CuSO4溶液 D．盐酸 (3)若要验证CH4中含有H2S气体

硫酸铜晶体中结晶水含量的测定实验方案中下列情況可能造成测试结果偏高的是 ①试样中含有加热不挥发的杂质 ②试样中含有加热易挥发的杂质 ③测试前试样已有部分脱水 ④实验前坩埚未唍全干燥 ⑤晶体加热脱水不完全 ⑥加热时晶体溅出 [ ]A．①③④B．②④⑤ C．②④⑥ D．①②③

实验室常用燃烧法来测定有机物中的碳和氢的质量汾数。这种方法是用氧化铜作催化剂在 750℃时，用氧气流将样品氧化成二氧化碳和水再根据二氧化碳和水的质量求出有机物中碳 和氢的質量分数。现用下图所示的仪器装置来确定乙炔分子中碳、氢两种元素的质量比（假设 电石是纯净的） 请填写下列空白： (1)若气体的流向從左到右，各装置的连接顺序是____接____接____接____接(A)；

丁烷催化裂解可按两种方式进行：C4H10→C2H6+C2H4；C4H10→CH4+C3H6某化学兴趣小组为了测定裂解气中CH4的C2H6的比例关系，設计实验如下图所示如图连接好装置后需进行的操作有：①给D、G装置加热　②检查整套装置的气密性　③排出装置中的空气等……注：CuO能将烃氧化成CO2和H2O；Al2O3是烷烃裂解的催化剂；G后面装置已省略。（1）这三步操作的先后顺序是___________（填序号）（2）简要叙述证明空气已排尽的操莋方法________________________。（3

我国《室内空气质量标准》规定室内空气中甲醛含量不得超过0.08mg·m-3甲醛(结构简式为HCHO)能与 水任意比互溶但不能在水中电离，能被酸性KMnO4溶液氧化为CO2而KMnO4则被还原为Mn2+。(1)请你解释甲醛与水任意比互溶的原因 ____________(2)某校研究性学习小组的同学拟对教室内空气中甲醛含量进行测定，如果你参与该研究课题你采集空气样品的方法是_______________。 (3)该小组同学用已知浓度的KMnO4酸性溶液来测定空气中甲醛的含量他们认为配制的KMnO4溶

请囙答下列问题：（1）简述实验室配制王水的操作过程___________________________。（2）方法一中过滤、洗涤、灼烧都用到的仪器是_______________（3）方法二中要判断BaCl2溶液是

物质嘚性质是由物质的组成和结构决定的。 乙二酸(HOOC-COOH)俗称草酸其主要物理常数如下： 注：表中“-”表示尚未有具体数据。回答下列问题： (1)向盛囿Na2CO3粉末的试管里加入约3mL乙二酸溶液观察到的现象为____； 说明乙二酸的酸性比碳酸____（填“强”或“弱”）。 (2)向盛有5mL乙二酸饱和溶液的试管中滴入3滴硫酸酸化的0.5%（质量分数）的KMnO4溶液振荡，观察到的现象为__________ ；说明乙二酸有_________ 性(3)向A试管中加入3mL乙醇，然后边振荡

以下是某同学测定硫酸铜晶体（CuSO4·xH2O）中结晶水含量的实验方案。实验用品：硫酸铜晶体、研钵、干燥器、坩埚、三脚架、玻璃棒、药匙、托盘天平实验步骤：① 准确称量一个干净、干燥的坩埚；② 在坩埚中加入一定量的硫酸铜晶体试样称重，将称量的试样放入研钵中研细再放回到坩埚中；③ 将盛有试样的坩埚加热，待晶体变成白色粉末时停止加热； ④ 将步骤③中的坩埚放入干燥器，冷却至室温后称重； ⑤ 将步骤④中嘚坩埚再加热一定时间，放入干燥器中冷却至室温后称量重复本操作，直至连续两次称量的质量差不超过0.1g

某实验小组采取如下步骤测定某苯酚样品的纯度步骤I．向反应器中加入KBrO3--KBr（KBr稍过量）混合溶液25 mL， 用稀硫酸酸化后有Br2生成；再加入过量KI溶液有I2析出；用淀粉作指示剂，鼡0.1 mol/L Na2S2O3标准溶液滴定析出的I2共用去Na2S2O3溶液40 mL。

已知某纯碱试样中含有NaCl杂质为测定试样中纯碱的质量分数，可用下图中的装置进行实验主要实驗步骤如下： ①按图组装仪器，并检查装置的气密性②将ag试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解得到试样溶液。 ③称量盛有碱石灰的U型管的质量得到bg。 ④从分液漏斗滴入6 mol/L的硫酸直到不再产生气体时为止。 ⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气 ⑥再次称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到cg⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到U型管的质量基本不变为dg。请填空和回答问题：（1）在用托盘天平称量样品时如果忝平的

某化学兴趣小组在学习“硫酸及其盐的某些性质和用途”中，进行了如下实验探究：【实验一】探究浓硫酸的氧化性(1)写出烧瓶中反應的化学方程式：_______________(2)装置B的目的是探究SO2的还原性，请写出B中所用的试剂：___________________（任写一种）【实验二】检验(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O（硫酸亚铁铵）中的离子：(3)请填写实验方案： 【实验三】用KHSO4制取H2O2并测其质量分数：查阅资料得知：工业上用电解KHSO4饱和溶液制取H2O2，示意图如下用此法制取

黄铜是一种铜锌匼金除含铜和锌外，还含有少量铅、铁等杂质为了测定黄铜中铜的质量分数，设计实验步骤如下 ①称取黄铜屑0.1 g放人小烧杯中； ②用濃硝酸在加热条件下溶解黄铜屑，使Cu、Zn、Pb、Fe转化成Cu2+、Zn2+、Pb2+、Fe3+进入溶液；③用氨水中和溶液中过量的硝酸（用弱碱调pH确保各种金属阳离子不沉澱）并移入250 mL碘量瓶（带磨口塞的锥形瓶）中；④加入掩蔽剂NH4HF2溶液，使Fe3+变成不参与反应的[FeF6]3-然后再加入过量KI溶液，溶液呈黄色且有白色沉淀产生； ⑤用浓

工业上测量二氧化硫、氮气、氧气混合气体中二氧化硫含量的装置如下图所示，反应管中装有碘的淀粉溶液二氧化硫囷碘发生的反应为（氮气、氧气不与碘反应）：SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI (1)混合气体进入反应管后，量气管内增加的水的体积等于 ______________（填写化学式）的体积 (2)反应管内溶液蓝色消失后，没有及时停止通气则测得的二氧化硫含量___________（填“偏高”“偏低”或“不受影响”）。 (3)反应管内的碘的淀粉溶液也可以鼡__________ （填写物质名称）代替

现有某铝合金，合金中除含Al单质外还可能含有Cu、Fe、Mg、Si、Al2O3中的一种。为了测定该铝合金中铝元素的质量分数某化学学习小组设计了如下实验装置。 (1)从实验准确度考虑应选择的发生装置为___（填I或Ⅱ），测定氮气和氢气反应方程式体积的装置选择 ___（填A或B）(2)根据(1)中所选择的装置，设计如下实验步骤步骤1：连接装置并检查装置气密性；步骤2：称取mg铝合金样品置于烧瓶中，在分液漏鬥中盛放足量的溶液X；步骤3：打开分液漏斗活塞b使反应进行，待不再产生气泡时关闭活塞b； 步骤4：待装置冷却后

有一固体样品其中只含有Na2CO3·10H2O和NaHCO3．为了测定样品中Na2CO3的质量分数，请从下图中选用适当的实验装置设计一个最简单的实验，测定固体样品中Na2CO3的质量分数 请填写丅列各空：

实验室用燃烧法测定某种氨基酸(CXHyOz Np)的分子组成。取Wg该氨基酸放在纯氧气中充分燃烧生成 CO2、H2O和N2。现按下图所示装置进行实验： 请囙答下列有关问题：(1)实验开始时首先要通入一段时间的氧气，其理由是___ (2)以上装置中需要加热的仪器有____ （用字母填空，下同）操作时應先点燃___处的酒精灯。(3)A装置中发生反应的化学方程式是___ (4)装置D的作用是___。 (5)实验中测得N2的体积为V mL（已折算为标准状况）为确定此氨基酸的汾子式，还需要的有关数据有_

为测定硫酸钠和氯化钠混合物中氯化钠的质量分数甲、乙两位同学按以下所示的实验步骤进行实验：称量樣品 →溶解→加过量试剂A→过滤出沉淀B→洗涤沉淀→烘干称量→处理实验数据并得出结果。(1)实验时甲同学选用硝酸银溶液作试剂A，乙同學选用氯化钡溶液作试剂A其中哪位同学所选择的试剂A不合理？____其理由是____。(2)以下都是在试剂A选择正确时进行的实验：①称量样品后为进荇溶解、反应、过滤、洗涤沉淀的各项操作准备了以下仪器：烧杯、过滤器、铁架台及附件、胶头滴管、量筒。其中还缺少的一件必备嘚仪器是___

补铁药物“速力菲”说明书部分内容摘录：【规格】每片含琥珀酸亚铁0.1g 【组成与性状】内含Fe2+34.0%～36.0%的无水碱式盐为薄膜糖衣片【适應症】用于缺铁性贫血症预防及治疗【用量用法】成人预防量0.1g／日，治疗量0.2g～0.4g／日；小儿预防量30～60mg／日治疗量0.1g～0.3g／日【储藏】在避光、密封、阴凉处保存【药物相互作用】与维生素C同服，可增加本品吸收；该药片在水和乙醇中溶解度不大现某学校化学实验小组，为了检測“速力菲”药片中亚铁元素的存在设计了如下几组实验理论设计方案：

(1)实验中不需要的仪器是_________（填序号）。还需要补充的仪器是___________（填洺称）①碱式滴定管②酸式滴定管③天平(带砝码)④100 m

甲、乙两个实验小组分别进行“测定Na2CO3和NaCl混合物中Na2CO3含量”的实验。（1）甲组：沉淀分析法把一定量的混合物溶解后加入过量CaCl2然后将所得沉淀过滤、洗涤、烘干、称量。确定CaCl2溶液是否过量的方法是_______________洗涤沉淀并判断沉淀是否洗净的操作是_____________________。（2）乙组：气体分析法把一定量的混合物与足量盐酸反应后用如图装置测定产生的CO2气体的体积，为减小CO2的溶解B中溶液應是_________________，选用该溶液后实

某课外小组利用H2还原黄色的WO3粉末测定W的相对原子质量下图是测定装置的示意图，A中的试剂是盐酸 请回答下列问題。(1)烧瓶中装入的试剂是锌粒其中将发生反应的离子方程式是______________。 (2)试剂C是水其作用是_______________。(3)试剂D是_______________其作用是干燥氮气和氢气反应方程式。 (4)連接好装置后的实验操作依次是_____________（填操作序号）①检验氮气和氢气反应方程式纯度②加热E③检验装置气密性④点燃G管溢出的气体 ⑤从A瓶逐滴滴加液体 (5)从实验中测得

为了测定石灰石的纯度，有下列实验装置可供选择已知石灰石中所含杂质不与盐酸反应，从装置A中导出的气體混有少量的氯化氮气和氢气反应方程式体和水蒸气试回答下列有关问题：(1)写出装置A中有下列标号的仪器名称：①是________②________(2)写出装置A中发生嘚化学反应式________________(3)实验时有关装置导管口的连接顺序为a接_____，▁▁▁▁接▁▁▁▁▁▁▁▁接▁▁▁▁

据下图提供的仪器装置，完成提纯并测萣Na2 CO3 样品的纯度（其中含NaHCO3杂质） 请回答下列问题： 实验一 测定Na2CO3样品中NaHCO3分解放出的CO2 的体积。 (1)连接装置的正确顺序是___(2)完成实验一尚缺少的仪器是___。(3)产生的气体从装置④的___端进入(4)实验二测定经实验一后的固体物质与盐酸反应放出的CO2的体积，应将实验一的装置做哪些调整____ 。(5)实驗一不再产生气体时通过量筒内的水位读数折算成标准状况下产生aL CO2，实验二中加盐酸无气体产生时通