存在氢键的物质的沸点如何比较 热稳定性呢?
存在氢键的物质的沸点如何比较 热稳定性呢?HF H2O NH3 热稳定性 沸点 讲原理
沸点 H2O ＞HF ＞NH3 ,HF ＞NH3是因为F的‘极性’更强,分子间氢键强所以沸点较高H2O 大于其他则是因为 H2O中含2分子的氢键而其他只有1分子氢键与热稳定性无关,因为它并不是化学键,不影响物质的稳定 再问： 是不是和什么离子半径 有关 再答： 不是的，HF是共价化合物，没有离子。 但是，大概有这样的结论：非金属性越强，气态氢化物越稳定。 楼主可以去看看 高中化学 选修 物质的结构与性质 希望能帮到你再问： 你错了吧 我只知道NH3大于H2O 熔沸点 H2O大于NH3 热稳定 这应该是对的 再答： 常温下H2O是液态（也就是水）而NH3是气态（氨气） 显然是H2O大于NH3再问： 我错了 再看看 再答： 其实 还有一本书 高中化学 必修2 也讲了这些，只不过比较基础，你可以先看这本，不懂的问问你的老师，嘻嘻，老师万岁
与《存在氢键的物质的沸点如何比较 热稳定性呢?》相关的作业问题
1：硫化氢不是氢键,氢键是分子间作用力的一种,不属于化学键.2：因为水分子间有氢键,而硫化氢分子间没有.3：因为分子键存在氢键,所以分子键间距变大时氢键会破坏所以需要更大的能量,所以熔沸点高.其实氢键只有氢原子和N,O,F之间才会形成.
是化学问题吗?化学的话,首先要看晶体类型,一般原子晶体>离子晶体>分子晶体当然也有例外,比如单质硅是原子晶体,熔点为1400摄氏度左右,而氧化铝是离子晶体,熔点却高达2800摄氏度,不过理论上分子晶体是没有机会高于前两者的,金属晶体比较麻烦,从Hg到W熔点跨度太大所以一般也不考,只要知道Hg常温下是液态,W的熔点比金刚
熔化和沸腾就是分子离开周围本身分子,能够自由活动的过程.由于分子和附近的分子间本来具有分子间的引力（就是所谓的范德华力）.正常的熔化和沸腾之需要提供能量来克服这部分引力即可.如果分子间产生了氢键,则还需要提供额外的能量来克服氢键,因此熔点和沸点比正常的要高.分子内氢键的问题,常见的例子是邻硝基苯酚的熔点较间硝基苯酚和对
分子间氢键,分子间氢键（以及分子间其它作用力）将很多分子彼此结合在一起,形成固态或液态（同种物质通常固体中分子间氢键作用相对液体更强,假定该物质中存在分子间氢键的话）,而气态中分子间氢键作用仅可能存在于少量的几个分子之间（甚至分子间氢键完全不存在,即固态液态时存在,气态时被破坏,例如高温的水蒸气中就可以不存在分子间氢键
物质的熔沸点与分子间作用力有关,如果分子内形成氢键,那么相应的分子间的作用力就会减少,因为一部分在分子内发生了作用,这也就是为什么分子内氢键会使物质熔沸点降低.
这些是高中化学选修课本上的知识第一步：常见的比较熔沸点的：首先比较不同物质之间的如一般来说,熔沸点是 原子晶体＞离子晶体＞分子晶体第二步：若是想同种物质之间（如分子与分子之间,离子与离子之间比较如下）1离子化合物熔沸点主要与其晶格能有关 k 正比于Q1Q2/r^2 即离子所带电荷越多,离子键半径越小,晶格能就越大,离子
氢键不是化学键氢键严格来说可以归为范德华力,它是一种分子间作用力.（注：做题的时候一般都会把氢键与范德华力区分开来）.氢键的强度比范德华力要强,比化学键要弱.氢键对物质的熔沸点的影响是不同的.若在分子间形成氢键,则会使物质的熔沸点升高；若分子内部形成氢键,则会使物质的熔沸点降低.
沸点高低取决于分子间氢键和分子内氢键无关
首先,什么是物质的熔沸点,是指物质分子不断的运动,能抵抗分子间作用力离开物质表面最小的温度度（通俗说法）.而分子间的氢键存在与否能影响到分子间作用力的大小.分子内就不行,他不影响分子间作用力.希望能对你有所帮助.
是的,但前提是NH3、H2O、HF中如果氢键键能为0其晶格能也为0,则看它们的范德华力,因为范德华力由其相对分子质量决定,所以它们的熔点是越来越高的.不是有关因素有:分子间力:化学键,范德华力、氢键 晶体结构:有晶体类型,三维结构等 好象石墨跟金刚石就有点不一样 晶体成分 例如分子筛的桂铝比 杂质影响 一般纯物质的熔点
比如邻羟基苯甲酸和对羟基苯甲酸前者能形成分子内氢键：熔点157-159℃.后者能形成分子间氢键：熔点213-214℃.
熔沸点根本就不关分子内氢键什么事啊~~是分子活动,并不是要分解分子啊~~当然是分子间氢键熔沸点高啦~~
1 共价键和离子键属于强健,是原子间相互作用力,很大,能级在10^2KJ/mol以上.金属键次之,属于化学键,能级在略低于10^2KJ/mol,范得华力属于分子间作用力,不属于化学键了,能级在1～10KJ/mol,氢键是一种较为特别的发生在分子间的化学键,不是内部化学键了,能级在几十KJ/mol（比分子间的范德华力大几
有关因素有:分子间力:化学键,范德华力、氢键 晶体结构:有晶体类型,三维结构等 好象石墨跟金刚石就有点不一样 晶体成分 例如分子筛的桂铝比 杂质影响 一般纯物质的熔点等都比较高 物质的熔沸点要从多方面来看；离子晶体因正负离子的配位数不同又分四种,原子晶体中晶格的质点是原子,配位比离子晶体小所以熔沸点高,分子晶体中晶格质
化学中物质熔沸点高低的判断①离子晶体：离子所带的电荷数越高,离子半径越小,则其熔沸点就越高.②分子晶体：对于同类分子晶体,式量越大,则熔沸点越高.HF、H2O、NH3等物质分子间存在氢键.③原子晶体：键长越小、键能越大,则熔沸点越高.（3）常温常压下状态 ①熔点：固态物质&液态物质 ②沸点：液态物质&气态物
化学键或分子间作用力强弱决定熔沸点高低一般：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体,金属晶体的熔沸点变化很大（如钨、汞）对于原子晶体,成键原子半径越小,键长越短,键能越大,共价键越强,原子晶体的熔沸点越高对于离子晶体,离子电荷数大小（主要因素）和离子半径的大小决定离子键的强弱决定熔沸点的高低.一般地,离子键随着离子电荷数的增大、
先看晶体类型,一般熔沸点原子晶体>离子晶体>分子晶体原子,离子晶体之间比较看键能原子晶体的话看成键两个原子的半径,半径越小,键能越大(比如金刚石大于晶体Si,因为C-C>Si-Si)离子晶体根据库仑力的公式大概可以比较,看电荷和半径分子晶体的话先看氢键,后看极性,最后看相对分子质量(其实最后两个先后也很难说,如果相对分
物质的熔点、沸点高低判断：1、首先看物质的晶体类型：一般规律是原子晶体>离子晶体>分子晶体 2、同类晶体分别按照晶体中构成粒子间的作用力大小来判断：原子晶体--看共价键的强弱,共价键越强,熔点越高.而共价键的强弱可以通过原子半径来比较---原子半径越小,共价键越强.例如金刚石>金刚砂（碳化硅）>晶体硅.离子晶体---看
(1)分子量大,则分子间作用力中的范德华力中的色散力就大,而色散力又是范德华力的主要部分,因此分子间作用力就大,破坏较难,熔沸点较高. 所以:CF4 < CCl4 < CBr4 < CI4 (2)但若分子间能形成氢键,则例外,反常的高其中HF中有氢键,故HF的熔沸点反常的高 HCl < HBr < HI君，已阅读到文档的结尾了呢~~
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氢键对有机物酸碱性的影响
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& 高中鲁科版化学选修32.4《分子间作用力与物质性质》课件选修3
高中鲁科版化学选修32.4《分子间作用力与物质性质》课件选修3
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资料概述与简介
D．液态氟化氢化学式有时写成(HF)n的形式 【思路点拨】本题的关键是：(1)氢键与化学键、范德华力的区别；(2)氢键形成的条件。 【解析】　水和乙醇分子间可形成氢键，所以二者可互溶；氨分子间易形成氢键，所以氨易液化；液态HF分子间存在氢键，故有时写成(HF)n；只有C不存在氢键。 【答案】　C
分子间作用力与物质的性质 例2
下图中每条折线表示周期表ⅣA～ⅦA中的某一族元素氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是 (　　) ? A．H2S　　
B．HCl C．PH3
D．SiH4 【思路点拨】　解决此题的关键要注意两 点：(1)是弄清物质的组成与结构特点；(2) 是分析微粒间的作用力种类。
【解析】根据范德华力的知识，相对分子质量越大，物质的熔、沸点越高。4条折线中有3条反常，这说明有氢键的影响，氨气、水、氟化氢出现熔、沸点升高。正常曲线中的a 物质只能是ⅣA族元素形成的氢化物。 【答案】　D 【规律方法】　(1)组成与结构相似的物质，相对分子质量越大，溶、沸点越高，如熔、沸点：O2>N2，HI>HBr>HCl。 (2)组成和结构不相似的物质,分子极性越 大,其熔、沸点越高，如熔、沸点：CO>N2。 (3)在同分异构体中,一般来说,支链数越多, 熔、沸点越低，如沸点：正戊烷>异戊烷>新戊烷；同分异构体的芳香烃及其衍生物，其熔、沸点高低顺序是邻>间>对。
课堂达标即时巩固 热点示例思维拓展 氢键及其对物质性质的影响 (1)形成条件。 ①要有一个与电负性很大的元素X形成强极性键的氢原子，如H2O中的氢原子。 ②要有一个电负性很大，含有孤电子对并带有部分负电荷的原子Y，如H2O中的氧原 子。 ③X和Y的原子半径要小，这样空间位阻较 小。 一般来说能形成氢键的元素为N、O、F。 (2)氢键的存在。 ①含H—O、N—H、H—F键的物质。 ②有机化合物中的醇类和羧酸类等物质。 (3)氢键的类型。 尽管人们将氢键归结为一种分子间作用力，但是氢键既可以存在于分子之间，也可以存在于分子内部的原子团之间。 如邻羟基苯甲醛分子内的羟基与醛基之间存在氢键，对羟基苯甲醛存在分子间氢键(如 图)。
(4)氢键对物质性质的影响。 ①对熔点、沸点的影响。 a．分子间氢键的形成使物质的熔点、沸点升高，因为要使液体汽化，必须破坏大部分分子间的氢键，这需要较多的能量；要使晶体熔化，也要破坏一部分分子间的氢键。所 以，存在分子间氢键的化合物的熔点、沸点要比没有氢键的同类化合物高。 b．分子内氢键的形成使物质的熔点、沸点降低，如邻羟基苯甲醛的熔点、沸点比对羟基苯甲醛的熔点、沸点低。 ②对溶解度的影响。 在极性溶剂里，如果溶质分子与溶剂分子间可以形成氢键，则溶质的溶解性增大。例 如，乙醇和水能以任意比互溶。 ③对水的密度的影响。 绝大多数物质固态时的密度大于液态时的密度，但是在0 ℃附近的水的密度却是液态的大于固态的。水的这一反常现象也可用氢键解释。 ④对物质的酸性等也有一定的影响。
栏目导引 第2章　化学键与分子间作用力 要点突破 讲练互动 题型探究 技法归纳 课堂达标 即时巩固 知能演练 轻松闯关 新知初探 自学导引 热点示例 思维拓展 第4节　分子间作用力与物质性质 课程标准导航 1.
结合实例说明化学键和分子间作用力的区别。 2．了解分子间作用力对物质的状态等方面的影响。 3．了解含有氢键的物质，知道氢键的存在对物质性质的影响。
新知初探自学导引 自主学习 一、分子间作用力 1.概念 分子间存在的一类弱的______________。 2.分类
相互作用力 范德华力 氢键
想一想 1．水分解与水的三态变化相同吗？ 提示：不相同。水分解是破坏的化学键，而水的三态变化则是分子间作用力的改变。
二、范德华力与物质性质
概念 固态和液态分子之间普遍存在的一种______________ 实质 范德华力的实质是__________作用，无饱和性和_____________ 影响范德 华力的因素 一般来说，结构和组成相似的物质，随着_______________的增加，范德华力逐渐增强 范德华力与 物质的性质 范德华力主要影响物质的_________、沸点等物理性质 相互作用力 电性 无方向性 相对分子质量 熔点 想一想 2.对于F2、Cl2、Br2和I2四种物质，为什么通常状况下它们的状态不同？ 提示：由F2→I2状态依次为气体、气体、液体和固体，由于它们的组成与结构相似，由F2→I2相对分子质量增加，范德华力逐渐增强，故它们状态不同。 三、氢键与物质性质
概念 氢原子与电负性很强的原子充分靠近时，产生________________和一定程度的轨道重叠作用 表达方式 用_____________表示 形成条件 氢原子两边的X原子和Y原子所属元素通常具有很强的电负性和很小的________________ 静电相互作用 X—H…Y 原子半径 特征 氢键的作用大于范德华力，但比化学键的键能________ 对物质性质的影响 主要表现为物质的熔点和沸点__________，对物质电离、溶解等也产生影响 分类 氢键有_____________和分子间氢键 小 升高 分子内氢键 想一想 3.能形成氢键的物质中一定存在氢键吗？ 提示：不一定。氢键的存在与物质的状态有关，如固态、液态的水分子间存在氢键，气体水分子间则不存在氢键。 自主体验 1.关于氢键的下列说法中正确的是(　　) A．每个水分子中含有两个氢键 B．在水蒸气、水和冰中都含有氢键 C．分子间形成氢键能使物质的熔点和沸点升高 D．HF的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键 解析:选C. 在固态或液态分子间存在氢键，且水分子能形成4个氢键；氢键只影响物质的物理性质。 2.下列关于范德华力影响物质性质的叙述 中，正确的是(　　) A．范德华力是决定由分子构成物质熔点、沸点高低的惟一因素 B．范德华力与物质的性质没有必然的联系 C．范德华力能够影响物质的化学性质和物理性质 D．范德华力仅是影响物质部分物理性质的一种因素 解析：选D。范德华力和氢键是影响物质物理性质的重要因素。 3.范德华力为a kJ·mol－1，化学键为 b kJ·mol－1，氢键为c kJ·mol－1，则a、b、c的大小关系是(　　) A．b>c>a B．b>a>c C．c>b>a D．a>b>c 解析：选A。化学键键能最大，氢键的作用远小于化学键键能，却大于范德华力。
要点突破讲练互动 探究导引1 试用所学过的有关知识解释为什么H2O的沸点比H2S高？ 范德华力、氢键与共价键的区别 提示：H2O与H2S结构相似， M(H2O)Br2>Cl2>F2，Rn>Xe>Kr>Ar>Ne>He。 (2)对物质溶解性的影响 如：在273 K、101 kPa时，氧气在水中的溶解度(0.049 cm3·L－1)比氮气在水中的溶解度(0.024 cm3·L－1)大，就是因为O2与水分子之间的作用力比N2与水分子之间的作用力大所导致的。 2.氢键对物质性质的影响 (1)对物质熔、沸点的影响 ①某些氢化物分子存在氢键，如H2O、NH3、HF等，会比同族氢化物沸点反常高，如H2O>H2Te>H2Se>H2S。 ②当氢键存在于分子内时，它对物质性质的影响与分子间氢键对物质性质产生的影响是不同的。邻羟基苯甲醛的氢键存在于分子内部，对羟基苯甲醛存在分子间氢键， 因此对羟基苯甲醛的熔点、沸点分别比邻羟基苯甲醛的熔点、沸点高。 (2)对物质密度的影响 氢键的存在，会使物质的密度出现反常，如液态水变为冰，密度会变小。 (3)对物质溶解度的影响 溶剂和溶质之间存在氢键，溶解性好，溶质分子不能与水分子形成氢键， 在水中溶解度就比较小。如NH3极易溶于 水，甲醇、乙醇、甘油、乙酸等能与水混 溶，就是因为它们与水形成了分子间氢键的原因。 (4)氢键对物质结构的影响 氢键的存在使一些物质具有一些特殊结构，如冰晶体的孔穴结构；DNA的双螺旋结构 等。
特别提醒 判断物质的性质受何种作用力影响，首先要弄清该性质是物理性质还是化学性质，然后找出其影响因素。同时也要能根据作用力的强弱分析物质性质的变化规律。如键能越 大，键长越短，键能越强，化学性质越稳 定；相对分子质量越大，分子间作用力越 强，熔、沸点越高。 即时应用 2.下列物质的变化，破坏的主要是氢键的 是(　　) A．碘单质的升华 B．氯化钠溶于水 C．氯化铵受热分解 D．将水加热变为水蒸气 解析：选D。要解答本题，首先要找出哪些物质中存在着氢键。很显然，只有某些分子间存在氢键。水由液态变为气态，除了破坏范德华力外，还要破坏氢键，而且主要是破坏氢键。
题型探究技法归纳 对分子间作用力的理解 例1
下列事实，不能用氢键知识解释的是(　　) A．水和乙醇可以完全互溶 B．氨容易液化 C．干冰易升华 栏目导引 第2章　化学键与分子间作用力 要点突破 讲练互动 题型探究 技法归纳 课堂达标 即时巩固 知能演练 轻松闯关 新知初探 自学导引 热点示例 思维拓展
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分子内氢键为什么会降低物质酸性例如：物质苯甲酸 邻位 pKa 2.98间位 pka 4.08对位 pka 4.57
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氢键会使水中的氢离子和其他的阴离子结合,从而使氢离子浓度降低,因而酸性降低
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你的邻位,间位,对位 是对什么参照的啊?你的例子我不是很明白.但我可以告诉你,有机酸大多是弱酸,因而电离程度的大小决定了酸性的强弱.你说的分子内氢键我不是很明白怎么样的一个原理.
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