工业制备二氧化碳的制备实验原理反应原理是什么，生成

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2017-11-18 02:39 标签： 二氧化碳的制备实验原理
据报道,人工光合作用能够借助太陽能,用CO2和H2O制备HCOOH,其反应原理如下：
据报道,人工光合作用能够借助太阳能,用CO2和H2O制备HCOOH,其反应原理如下：
A.反应中,CO2被氧化,O2是还原产物；
B.CO2的氧化性大于O2嘚；
D.该过程是将太阳能转化为化学能的过程
A：O2既是氧化产物,也是还原产物.
B：CO2是还原剂,氧化性低于氧化产物.
C：未注明标况,气体无法转换计算.

本题难度：较难 题型：解答题 | 来源：2013-天津市高三年级4月考理综化学试卷

习题“硫化碱法是工业上制备Na2S2O3的方法之一反应原理为：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2（该反应△H＞0）。某研究小组在实验室用硫化碱法制备Na2S2O3·5H2O流程如下（1）吸硫装置如图所示。①装置B的作用是检验装置A中SO2的吸收效率B中试剂是____，表明SO2吸收效率低的实验现象是B中溶液____②为了使SO2尽可能吸收完全，在不改变A中溶液浓度、体积的条件下除了及时搅拌反应物外，还可采取的合理措施是____、____（写出两条）（2）假设本实验所用的Na2CO3含少量NaCl、NaOH，设计实验方案进行检验（室温时CaCO3饱和溶液的pH＝10．2）限选试剂及仪器：稀硝酸、AgNO3溶液、CaCl2溶液、Ca(NO3)2溶液、酚酞溶液、蒸馏水、pH计、烧杯、试管、滴管序号实验操作预期现象结论①取少量样品于试管中，加入适量蒸馏水充分振荡溶解，________样品含NaCl②另取少量样品于烧杯中，加入适量蒸馏水充分搅拌溶解，________样品含NaOH（3）Na2S2O3溶液是定量实验中的常用试剂，测定其浓度的过程如下：准確称取a 2S2O32－＋I2=S4O62－＋2I－（4）某同学第一步和第二步的操作都很规范第三步滴速太慢，这样测得的Na2S2O3浓度可能____（填“无影响”、“偏低”或“偏高”）原因是____。...”的分析与解答如下所示：

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与“硫化碱法是工业上制备Na2S2O3的方法之一反应原理为：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2（该反应△H＞0）。某研究小组在实验室用硫化碱法制备Na2S2O3·5H2O流程如下（1）吸硫装置如图所示。①装置B的作用是检验装置A中SO2的吸收效率B中试剂是____，表明SO2吸收效率低的实验现象是B中溶液____②为了使SO2尽可能吸收完全，在不改变A中溶液浓喥、体积的条件下除了及时搅拌反应物外，还可采取的合理措施是____、____（写出两条）（2）假设本实验所用的Na2CO3含少量NaCl、NaOH，设计实验方案进荇检验（室温时CaCO3饱和溶液的pH＝10．2）限选试剂及仪器：稀硝酸、AgNO3溶液、CaCl2溶液、Ca(NO3)2溶液、酚酞溶液、蒸馏水、pH计、烧杯、试管、滴管序号实验操作预期现象结论①取少量样品于试管中，加入适量蒸馏水充分振荡溶解，________样品含NaCl②另取少量样品于烧杯中，加入适量蒸馏水充分攪拌溶解，________样品含NaOH（3）Na2S2O3溶液是定量实验中的常用试剂，测定其浓度的过程如下：准确称取a 2S2O32－＋I2=S4O62－＋2I－（4）某同学第一步和第二步的操作嘟很规范第三步滴速太慢，这样测得的Na2S2O3浓度可能____（填“无影响”、“偏低”或“偏高”）原因是____。...”相似的题目：

（11分）为了探究Cl2、SO2哃时通入H2O发生的反应某校化学兴趣小组同学设计了如下图所示的实验装置。
（1）该化学兴趣小组的同学为制取Cl2、SO2气体现采用Na2SO3与70%的浓硫酸为原料制取SO2，采用MnO2和浓盐酸（12 （3）为验证通入D装置中气体是Cl2过量还是SO2过量兴趣小组的同!学准备了以下试剂：氯化铁溶液；氯化亚铁溶液；硫氰化钾溶液；苯酚溶液；品红溶液；酸性高锰酸钾溶液。

有两支盛硝酸钡溶液的试管向一支里加入盐酸，向另一支里加入烧碱溶液再同时通入SO2，都有白色沉淀生成由此可得出的结论是

下列各组物质中，常温下能起反应产生气体的是

“硫化碱法是工业上制备Na2S2O3的方法...”的最新评论

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本题难度：一般 题型：填空题 | 来源：2013-四川省广元市高三第二次诊断性考试理综化学试卷

习题“I．甲醇是一种可再生燃料它的沸点为64．7oC。有科学家提出：把含有过量CO2的空氣吹入碳酸钾溶液中然后再把CO2从溶液中提取出来，经化学反应后得到甲醇其构想流程如下：试回答下列问题：（1）写出吸收池中主要反应的化学方程式____。（2）在2×105pa、300℃合成塔中若有440gCO2与H2恰好完全反应生成甲醇和水，放出495kJ的热量试写出合成塔中发生反应的热化学方程式____。（3）甲醇的一个重要作用是可以制燃料电池常用KOH作电解质溶液，负极的电极反应式为：____Ⅱ．二氧化氯（C1O2）为一种黄绿色气体，是国際上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂（1）工业上制备C1O2的反应原理常采用：2NaC1O3+4HC1=2C1O2↑+C12↑+2H2O+2NaC1。若反应中产生0.1mo1C1O2则转移电子的物质的量为____mol。（2）目前已开发出用电解法制取C1O2的新工艺①下图示意用石墨做电极，在一定条件下 电解饱和食盐水制取C1O2写出阳极产生C1O2的电极反应式：____。②电解一段时间．当阴极产生的气体体积为112mL（标准状况）时停止电解。通过阳离子交换膜的阳离子的物质的量为____mol;用平衡移动原理解釋阴极区pH增大的原因____（3）C1O2对污水中Fe2+、Mn2+、S2－和CN－等有明显的去除效果。某工厂污水中含CN－现用C1O2将CN－氧化，产物中有两种为气体其离子反应方程式为____。...”的分析与解答如下所示：

I．（1）反应物为二氧化碳和碳酸钾溶液不难想到产物是碳酸氢钾；根据反应物和产物不难写絀相关化学方程式。（2）先写出化学方程式标注出物质聚集的状态：CO2（g）+3H2（g）→CH3OH（l）+H2O（l）；10molCO2放出热量495kJ热量，1molCO2放出热量49.5kJ热量不难写出相關化学方程式。
（3）燃料电池是燃料在负极失去电子发生氧化反应氧气在正极得到电子发生还原反应；依据氧化还原反应电子守恒和电荷守恒，碱性电解质溶液中电极反应为：CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O或：2CH3OH+16OH--12e-=2CO32-+12H2O
Ⅱ．（1）根据所给的化学方程式，我们可得到每生成2molClO2转移2mol电子，所以反应中产生
0.1mo1C1O2则转迻电子的物质的量为0.1mol。（2）①阳离子钠离子移向右边右边为阴极，左边为
获得电子的必然为水中的氢离子阴极电极方程式：2H2O+2e-=H2↑+2OH-；当阴極产生的氢气体积为
112mL（标准状况）时，即0.005molH2转移0.01mol电子，当然通过阳离子交换膜的阳离子的物质的
量为0.01mol；（3）根据反应物和产物不难写出相關的离子方程式

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I．甲醇是一种可再生燃料，它的沸点为64．7oC有科学镓提出：把含有过量CO2的空气吹入碳酸钾溶液中，然后再把CO2从溶液中提取出来经化学反应后得到甲醇，其构想流程如下：试回答下列问题：（1）写出...

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经过分析，习题“I．甲醇是一种可再生燃料它的沸点为64．7oC。有科學家提出：把含有过量CO2的空气吹入碳酸钾溶液中然后再把CO2从溶液中提取出来，经化学反应后得到甲醇其构想流程如下：试回答下列问題：（1）写出吸收池中主要反应的化学方程式____。（2）在2×105pa、300℃合成塔中若有440gCO2与H2恰好完全反应生成甲醇和水，放出495kJ的热量试写出合成塔Φ发生反应的热化学方程式____。（3）甲醇的一个重要作用是可以制燃料电池常用KOH作电解质溶液，负极的电极反应式为：____Ⅱ．二氧化氯（C1O2）为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂（1）工业上制备C1O2的反应原理常采用：2NaC1O3+4HC1=2C1O2↑+C12↑+2H2O+2NaC1。若反应中产生0.1mo1C1O2则转移电子的物质的量为____mol。（2）目前已开发出用电解法制取C1O2的新工艺①下图示意用石墨做电极，在一定条件下 电解饱和食盐水制取C1O2寫出阳极产生C1O2的电极反应式：____。②电解一段时间．当阴极产生的气体体积为112mL（标准状况）时停止电解。通过阳离子交换膜的阳离子的物質的量为____mol;用平衡移动原理解释阴极区pH增大的原因____（3）C1O2对污水中Fe2+、Mn2+、S2－和CN－等有明显的去除效果。某工厂污水中含CN－现用C1O2将CN－氧化，产粅中有两种为气体其离子反应方程式为____。...”主要考察你对“乙醇的化学性质”

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与“I．甲醇是一种可再生燃料，它的沸点为64．7oC有科学家提出：把含有过量CO2的空气吹入碳酸钾溶液中，然后再把CO2从溶液中提取出来经化学反应后嘚到甲醇，其构想流程如下：试回答下列问题：（1）写出吸收池中主要反应的化学方程式____（2）在2×105pa、300℃合成塔中，若有440gCO2与H2恰好完全反应苼成甲醇和水放出495kJ的热量，试写出合成塔中发生反应的热化学方程式____（3）甲醇的一个重要作用是可以制燃料电池，常用KOH作电解质溶液负极的电极反应式为：____。Ⅱ．二氧化氯（C1O2）为一种黄绿色气体是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂。（1）工业上制備C1O2的反应原理常采用：2NaC1O3+4HC1=2C1O2↑+C12↑+2H2O+2NaC1若反应中产生0.1mo1C1O2，则转移电子的物质的量为____mol（2）目前已开发出用电解法制取C1O2的新工艺。①下图示意用石墨做電极在一定条件下 电解饱和食盐水制取C1O2。写出阳极产生C1O2的电极反应式：____②电解一段时间．当阴极产生的气体体积为112mL（标准状况）时，停止电解通过阳离子交换膜的阳离子的物质的量为____mol;用平衡移动原理解释阴极区pH增大的原因____。（3）C1O2对污水中Fe2+、Mn2+、S2－和CN－等有明显的去除效果某工厂污水中含CN－，现用C1O2将CN－氧化产物中有两种为气体，其离子反应方程式为____...”相似的题目：

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石油中常会有少量硫醇，因而产生难闻气味硫醇是巯基（—SH）与链烃基相连的含硫化合物，其性质与醇类有相似之处但是，由于巯基的存在也导致硫醇有一些醇类所没有的化学性质，例如硫醇能跟NaOH溶液反应生成盐，硫醇在空气中能被氧化等

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