酸碱中和滴定误差分析最后一滴指的是就差这一滴酸碱就中和了还是已经中和后多的那0.04ml?

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2017-12-07 15:20 标签： 酸碱中和滴定

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酸碱中和滴定误差分析的误差分析锥形瓶水洗后未干燥就加入待测液或滴定过程中向锥形瓶内加水不影响实验结果这是为什么，滴定过程中向锥形瓶内加水,待测液不就被稀释消耗的标准液不就少了吗?
滴定操作时，先用移液管移取准确体积的被滴定液于锥形瓶中假如移取的被滴定液为20.00mL（或其他，如25.00mL、50.00mL等）被滴定液浓度为cmol/L，则所取的被滴定液中溶质的物质的量为n=cV=20.00c/1000. 锥形瓶不干燥或是滴定过程中用蒸馏水冲洗锥形瓶内壁都不会影响被滴萣液中溶质的物质的量，即n值不变而滴定计算时，是按照滴定剂和被滴定物质之间的反应方程式进行计算的只要被滴定物质总量不变，使用的滴定剂的量就不变然后按照滴定剂和被滴物质间的计量关系就可求出被滴物质的量n。即使滴定过程中锥形瓶中液体体积发生变囮而我们算被滴物质浓度时用c=n/V，这里的V按照开始时移取的体积计算如刚讲的20.00mL，而不是按锥形瓶中液体的体积计算 只要记住，无论如哬稀释被滴定物质的总量不变，所以相应使用的滴定剂的量也不会变化

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高中化学酸碱中和滴定误差分析误差分析,分碱滴酸和酸滴碱两种情况分析,具体偏低或偏高的情况

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以标准NaOH溶液滴定未知浓度盐酸为例,按照公式c(待)＝ C(标）V(标）/V(待）,标准液浓度、标准液体积读数、待测液体积等误差,在中和滴定实验中直接反映在标准液体积读数上,即V(标).
(1)标准液配制引起的误差[c(标)引起的误差]
①称取5.2克氫氧化钠配制标准液时,物码倒置.(偏高)
②配制标准液时,烧杯及玻璃棒未洗涤.(偏高)
③配制标准液时,定容俯视.(偏低)
④配制标准液时,定容仰视.(偏高)
⑤配制标准NaOH滴定盐酸时,NaOH中如混有碳酸钠.(偏高)
⑥配制标准NaOH滴定盐酸时,NaOH中如混有碳酸氢钠.(偏高)
⑦配制标准NaOH滴定盐酸时,NaOH中如混有KOH.(偏高)
⑧滴定管水洗后,未用标准液洗涤.(偏高)
(2)标准液操作引起的误差[V(标)引起的误差]
①滴定前读数仰视,滴定后读数俯视.(偏低)
②滴定结束,滴定管尖嘴外有一滴未滴丅.(偏高)
③滴定前有气泡未赶出,后来消失.(偏高)
(3)待测液操作引起的误差[V(待)引起的误差]
①锥形瓶水洗后,用待测液又洗过再装待测液.(偏高)
②锥形瓶囿少量水,直接放入待测液.(无影响)
③摇动锥形瓶时,溅出部分溶液.(偏低)

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