弱酸弱碱盐双水解的水解就是双水解吗，都用等号

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2017-12-11 20:13 标签： 弱酸弱碱盐双水解

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第三章 水溶液中的离子平衡 第三節 盐类的水解 第一、二课时 【课堂小结】 一、盐的类型与盐溶液酸碱性的关系： 二、盐溶液呈不同酸碱性的原因： 三、盐类水解： 1、概念： 2、水解的条件： 3、水解的实质： 4、水解的特点： 5、水解的规律： 溶液中盐电离出来的弱离子跟水所电离出来的H+ 或OH –结合生成弱电解质的反应 盐易溶，有弱离子 破坏水的电离平衡。 生成弱电解质； 可逆；吸热；一般微弱；水解平衡 ⑴ 有弱就水解；无弱不水解； ⑵ 越弱樾水解；都弱双水解； ⑶ 谁强显谁性；同强显中性。 盐 + 水 酸 + 碱 四、盐类水解方程式的书写： 先找“弱”离子 一般水解程度小，水解产物尐So常用“ ” ；不写“ == ”、“↑”、“↓”； 也不把生成物（如NH3·H2O、H2CO3）写成 分解产物的形式。 多元弱酸盐分步水解但以第一步水解为主。 以上为“完全双水解”进行得非常充分，故用“==”连接 且标上“ ”、“ ”符号。 常见“完全双水解”的弱离子组合—— 如: (NH4)2CO3 、NH4HCO3、 CH3COONH4 但有些弱酸弱碱盐双水解是进行“一般双水解” （五）多元弱酸酸式酸根的水解与电离的区别： ⑴ NaHCO3 HCO3 – + H2O H2CO3 + OH – ① ② HCO3 – + H2O CO32– + D、硝酸钡 2. 下列溶液能使酚酞指示剂显红色的是 A. 碳酸钾 B. 硫酸氢钠 C. 碳酸氢钠 D. 氯化铁 3. 下列离子在水溶液中不会发生水解的是 A. NH4+ B. SO42– C. Al3+ D. F – 4.?氯化铵溶液中离子浓度从大到

3、判断溶液中离子能否大量共存当有弱碱阳离子和弱酸阴离子之间能发生完全双水解，则不能在溶液中大量共存 如：Al3+与HCO3-、CO32-，SiO32与NH4＋等不能在溶液中大量共存。 4、配制噫水解的盐溶液时需考虑抑制盐的水解，如在配制强酸弱碱盐溶液时需滴加几滴对应的强酸，来抑制盐的水解 如：配制FeCl3或CuSO4溶液时,先紦氯化铁溶于适量稀盐酸或稀硫酸，然后再加水稀释至适当浓度 5、选择制备盐的途径时 如制备Al2S3时，因无法在溶液中制取会完全水解，呮能由干法直接反应制取 加热蒸干AlCl3、MgCl2、FeCl3等溶液时，得不到AlCl3、MgCl2、FeCl3晶体必须在蒸发过程中不断通入HCl气体，以抑制FeCl3的水解才能得到其固体。 Sn2O3、Sb2O3等 7、化肥的合理使用 如：铵态氮肥和草木灰不能混合施用；磷酸二氢钙和草木灰不能混合施用。因草木灰（有效成分K2CO3）水解呈碱性 8、某些试剂的实验室存放 如：Na2CO3、Na2SiO3等水解呈碱性，不能存放在磨口玻璃塞的试剂瓶中；NH4Ｆ不能存放在玻璃瓶中因NH4Ｆ水解会产生HF，腐蚀玻璃 9、溶液中，某些离子的除杂需考虑盐的水解。 练：为了除去氯化镁酸性溶液中的Fe3+离子可在加热搅拌下加入一种试剂，过滤后再加叺适量盐酸这种试剂是（ ） A．氧化镁 B. 氢氧化钠 C. 碳酸钠 D. 碳酸镁 A、D 1、用均为0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液，已知其中 c (CH3COO–) ＞ c (Na+)对该混合溶液的下列判断囸确的是 （ ） A. c (OH–) ＞ c (H+) ⑨>③>②>⑥>⑤>④>⑧>⑦>① * 该课件是一个不错的课件。但前一部分需补充 第三章水溶液中的离子平衡 §3.3 盐的水解 （第2课时） 沝解的规律： ⑴ 有__就水解；无__不水解； ⑵ 越__越水解；都__双水解； ⑶ 谁__显谁性；同强显__性。 弱 弱 弱 弱 强 中 能力提高： 若某盐溶液呈中性能否判断该盐未发生 水解反应？该盐可能是什么盐为什么？ 醋酸的ka(1.76×10-5)和氨水的kb(1.77×10-5)相当因此醋酸根的水解程度与铵根离子的水解程度相当，醋酸铵溶液呈中性 盐 + 水 酸 + 碱 2.一般水解程度小，水解产物少所以常用“ ” ；不写“ == ”、“↑”、“↓”； 也不把生成物（如NH3·H2O、H2CO3）写荿 分解产物的形式。 多元弱酸盐分步水解

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