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下列计算结果或算式正确的是（　　）A．Ca（OH）2的相对分子质量为40+16+1×2=58B．SO2中硫元素与氧元素的质量比为1：1C．C2H5OH中碳、氢、氧原子个数比为2：5：1D．NH4NO3中氮元素的质量分数为1480×100%
题型：单选题难度：中档来源：不详
A、Ca（OH）2的相对分子质量为：40+（16+1）×2=74，故选项说法错误．B、SO2中硫元素与氧元素的质量比为32：（1×6）=1：1，故选项说法正确．C、1个乙醇分子是由2个碳原子、6个氢原子和1个氧原子构成的，则C2H5OH中碳、氢、氧原子个数比为2：6：1，故选项说法错误．D、NH4NO3中氮元素的质量分数为14×280×100%，故选项说法错误．故选B．
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据魔方格专家权威分析，试题“下列计算结果或算式正确的是（）A．Ca（OH）2的相对分子质量为40+16+1..”主要考查你对&&相对分子质量，物质组成元素的质量比，物质组成元素的质量分数&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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相对分子质量物质组成元素的质量比物质组成元素的质量分数
定义：相对分子质量就是化学式中各原子的相对原子质量的总和，符号为Mr。如化学式为AmBn的物质的相对分子质量Mr=A的相对原子质量×m+B的相对原子质量×n。易错易混点：①化学式中原子团右下角的数字表示其个数（但BaSO4中的4表示氧原子的个数.不表示原子团 SO42-的个数)，计算时先求一个原子团的相对质量，再乘以其个数。如Ca(OH)2的相对分子质量=40+(1+16)× 2=74; ②化学式中的圆点，如“CuSO4·5H2O”中的“·” 表示和，不表示积。即CuSO4·5H2O的相对分子质量CuSO4的相对分子质量+H2O的相对分子量×5=160+18×5=250； ③相对分子质量的单位为1，书写时省略不写; ④计算多个相同分子的相对分子质量总和时，应先求出化学式的相对分子质量再乘以前面的系数，如2KClO，的相对分子质量=2×(39+35.5+16×3) =245; ⑤若已知化合物中某原子的相对原子质量A和原了个数n及其质量分数x%，则化合物的相对分子质量=定义：化合物里各元素的质量比是原子个数与相对原子质量的乘积之比。即各元素原子的相对原子质量总和之比。计算的关键在于正确判断出各元素的原子总数。公式：各元素的质量比=各元素相对原子质量与相应原子个数的乘积之比。如化学式为AmBn的物质中，A、B两元素的质量比 =(A的相对原子质量×m):(B的相对原子质量×n)。对概念公式的理解：（1）元素是宏观概念，只讲种类，不讲个数。用元素符号表示时，7C素符号前后都不能写数字，如计算四氧化三铁(Fe3O4)中铁元素和氧元素的质量比时不能写成3Fe：4O（2）在化学式中，原子个数比等于元素的质量除以其相对原子质量之比。如AmBn中A，B两元素的质量比为M：N，则化学式中A，B两元素的原子个数比m:n= （3）当化学式中含有多种元素时，根据化学式可以计算出全部元素的质量比，也可以计算出其中某几种元素的质量比。化学式中元素质量比的变式运算：在AmBn中元素A，B的质量比等于各元素的相对原子质m与原子个数的乘积比，即A，B元素质量比= (A的相对原子质量×m):(B的相对原子质量×n)，根据元素质量比的变形运算主要有:(1)根据某化合物中元素的质最比求化学式根据化合物中元素的质量比(或元素的质量分数比)求化学式，其方法是通过元素的相对原子质量来推断化学式。通过组成元素质量比或元素的质量分数进行分式变换，转换成原子个数(比)，推测化学式。(2)根据某化合物中元素的质量比确定元素的化合价已知某化合物中元素的质量比确定某元素的化合价，可通过元素的质量比及元素的相对原子质量推断化学式中元素的原子个数之比，再根据化合物中正负化合价代数和为零的原则确定元素的化合价。(3)根据元素的质量比确定元素的相对原子质量化合物中元素的质量比等于相对原子质量与原子个数的乘积比，利用元素的质量比及化合物中各原子的个数即可求出元素的相对原子质量。相对原子质量之比等于元素的质量除以其原子个数所得的数值之比。(4)物质的质量比与分子个数比之间的换算：换算关系：物质的质量比分子个数比、如SO3、SO2、O2三种物质的质量比为5:4:2，则SO3、SO2、O2的分子个数比为=1：1：1利用化学式变形求物质的质量比：例：含有相同质量铁元素的Fe2O3和Fe3O4的质量比是多少? 解析：设含有相同质量铁元素的Fe2O3和Fe3O4的质量分别为x，y，为了使两者含铁元素的质量相等，可以将它们的化学式变形为铁原子数目相等的式子：Fe2O3→Fe6O9&& Fe3O4→Fe6O8 　　　　480　　　　　　464　　　　　x　　　　　　　yx:y=480：464=30：29答案：30:29定义：物质中某元素的质量分数，就是该元素的质量与组成物质的各元素总质量之比。公式：某元素的质量分数=如AmBn中A元素的质量分数=若题目给出物质的化学式，又同时知道物质的实际质量，则可根据物质的质量×某元素的质量分数=该元素的质量，将其中所含元素的质量求出。同理，物质的质量=某元素质量÷该元素的质量分数。公式的理解：计算时应先列式计算，然后代入数据算出结果。如水中氢元素的质量分数=×100%=×100%=×100%=11.1%而不能写成×100%=×100%=×100%=11.1%化学式中质量分数的应用：①已知物质的质量求所含的某元素的质量利用公式：元素的质量=物质的质量×该元素的质量分数②已知元素的质量求物质的质量利用公式：物质的质量=元素的质量÷该元素的质量分数③根据元素的质量分数确定物质的化学式利用化学式的变形比较元素质量分数的大小： 例：三种铁的氧化物按铁元素的质量分数由大到小排列的顺序为？解析：三种含铁的氧化物的化学式可变形为，则三种含铁的氧化物中铁元素的质量分数分别为：、、，通过比较分母可知：&&Ar(O)，故铁元素的质量分数由大到小排列的顺序为。
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22389123444115757822263162153162650& 氮族元素简介知识点 & “(13分) 某研究性实验小组欲验证浓硝酸...”习题详情
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(13分) 某研究性实验小组欲验证浓硝酸在与Cu、Ag合金的反应过程中除生成NO2气体外，还会有少量NO生成、并测定Cu、Ag合金中Cu的质量分数。查阅相关资料表明：“常温下，NO2与N2O4混合存在，在低于0℃时几乎只有无色的N2O4液体或晶体存在”。为此，他们设计了如下图所示的装置。回答下列问题:（1）写出A中Cu与HNO3反应可能的离子方程式&。& （2）实验前先打开A部分的活塞K1，持续通一段时间的氮气再关闭K1，其目的是　&；装置中B瓶的作用是　&。（3）停止反应后，打开D中的活塞K2并通入O2，若有NO生成，则D中出现的现象是　&；实验发现，通入的O2温度高低对实验现象有较大影响，为便于观察应通入（填“热”或“冷”）　&的O2。（4）实验测得如下数据：实验前，Cu、Ag合金的质量：15.0g，浓HNO3：40mL 13.5 mol·L-1；实验后A溶液：V＝40mL& c(H+)＝1.0 mol·L-1。假设反应中HNO3 既无挥发也无分解，则：①参加反应的HNO3的物质的量为　&mol　&②若已测出反应后E装置的生成物中含氮元素的质量m克，则为确定合金中Cu的质量分数还需测定的数据是　&，若测得该数据为n,写出合金中铜的质量（设为x克）的求算式子（只需列式子，不需解方程）　&。（5）为减小上述实验误差，在D中观察到实验现象后还须进行的操作是　&。 （6）若已知Cu、Ag合金的质量为m g，且溶解完全。只利用A装置中反应后的溶液进行简单的操作，也可以确定合金中Cu的质量分数，其实验操作过程为　&。&
本题难度：容易
题型：解答题&|&来源：2012-浙江省高三上学期期中考试化学试卷
分析与解答
习题“(13分) 某研究性实验小组欲验证浓硝酸在与Cu、Ag合金的反应过程中除生成NO2气体外，还会有少量NO生成、并测定Cu、Ag合金中Cu的质量分数。查阅相关资料表明：“常温下，NO2与N2O4混合存在，在低于0...”的分析与解答如下所示：
（1）浓硝酸的还原产物是NO2，但由于随着反应的进行，硝酸的浓度逐渐变稀，会生成NO，所以反应的方程式是Cu+4H++ 2NO3－＝Cu2++2NO2↑+2H2O 、3Cu+8H++ 2NO3－＝3 Cu2++2NO↑+4H2O。（2）由于装置中含有空气，而空气能把NO氧化生成NO2，从而干扰实验的检验，所以这样操作的目的是赶走装置中的空气，防止干扰实验。由于生成的气体中含有水蒸气，而NO2能和水反应生成NO，从而无法确认铜与硝酸反应是否生成了NO气体，所以B装置的作用是干燥反应中生成的气体。（3）NO极易被氧气氧化生成红棕色的NO2，所以实验现象是无色气体变为红棕色。由于存在可逆反应2NO2N2O4，又因为该反应是放热反应，所以热的空气可以使平衡 2NO2N2O4向逆方向移动，因此NO2浓度增大，从而导致颜色加深，所以应该通入热的氧气。(4) ①硝酸的总的物质的量是0.54mol，剩余硝酸是0.04mol，所以参加反应的硝酸是0.54mol－0.04mol＝0. 5mol。②要计算铜质量分数，还需要计算出生成的N2O4的质量。所以还需要测量C中烧瓶在实验（5）由于装置中有残留的气体，所以在D中观察到实验现象后还须进行的操作是：打开K1、K2持续通入一段时间的N2和O2，以把气体完全排尽。（6）由于反应后金属生成了硝酸盐，所以要测定该银圆中铜的质量分数，还需要把金属阳离子变成沉淀，然后通过称量即可计算，所以正确的操作可以是向反应后的溶液中加入足量的盐酸，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀的质量。分析：
考点1：综合性实验
考点2：氮族元素
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(13分) 某研究性实验小组欲验证浓硝酸在与Cu、Ag合金的反应过程中除生成NO2气体外，还会有少量NO生成、并测定Cu、Ag合金中Cu的质量分数。查阅相关资料表明：“常温下，NO2与N2O4混合存在...
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经过分析，习题“(13分) 某研究性实验小组欲验证浓硝酸在与Cu、Ag合金的反应过程中除生成NO2气体外，还会有少量NO生成、并测定Cu、Ag合金中Cu的质量分数。查阅相关资料表明：“常温下，NO2与N2O4混合存在，在低于0...”主要考察你对“氮族元素简介”
等考点的理解。
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氮族元素简介
与“(13分) 某研究性实验小组欲验证浓硝酸在与Cu、Ag合金的反应过程中除生成NO2气体外，还会有少量NO生成、并测定Cu、Ag合金中Cu的质量分数。查阅相关资料表明：“常温下，NO2与N2O4混合存在，在低于0...”相似的题目：
某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物，当参加反应的单质与被还原HNO3的物质的量之比为2∶1时，还原产物可能是2N2ONONO2N
为了测定铜铁合金中铜的质量分数，在10.00g试样中加入200mL、0.6mol/L的稀硝酸，充分反应后剩余金属7.48g，再向其中加入50mL、0.4mol/L的稀硫酸，充分振荡后剩余金属6.60g。若硝酸的还原产物只有NO，下列说法正确的是上述测定不能达到实验目的剩余的7.48g金属为铜共生成NO气体 0.04mol该合金中铜的质量分数为69.2%
将3.20 g Cu跟30.0 mL 10 mol·L-1的HNO3充分反应，还原产物有NO和NO2，若反应后溶液中有a mol H+，则此时溶液中含NO3- 的物质的量为0.5a mol2a mol0.1a mol
“(13分) 某研究性实验小组欲验证浓硝酸...”的最新评论
该知识点好题
1催化反硝化法可用于治理水中硝酸盐的污染．催化反硝化法的基本过程如下：NO3-→NO2-→NO→N2O→N2．已知在催化反硝化法中，H2能将NO3-还原为N2，在25℃时，反应时间进行10min，测得溶液的pH由7变为12．（1）上述反应的离子方程式为&&&&．（2）10分钟内的平均反应速率υ（NO3-）=&&&&moloL-1omin-1．（3）在常温下，测得0.1moloL-1溶液的pH约为11，则NaNO2的水解程度（指的是已水解量与原总量的比值）为&&&&．（4）以下能促进NO2-水解的方法有&&&&（用相应的编号填写，下同）A．加入1moloL-1 NaNO2&&B．升高温度&&C．加水&&&D．加入1moloL-1 NaOH溶液&&&E．加入催化剂（5）硝化和反硝化是两个相对的过程．硝化作用是利用硝化细菌将氨（或NH4+）氧化为硝酸的过程．下列因素中对硝化过程一般不考虑产生影响的是&&&&A．温度&&&&&&&&&&B．压强&&&&&&&&&&&C．PH值&&&&&&&&&D．溶解氧（6）水体中的NH4+通过硝化后最终生成NO3-，严重污染水质，通常可以用间接电化学氧化法除去NH4+．其基本原理是用石墨作电极电解含有NH4+和Cl-等的溶液，电解过程中涉及的其中一个反应为：2NH4++3HClO→N2+3H2O+5H++3Cl-，则电解时阳极的电极反应式为&&&&．
2Ⅰ氮元素的化合物在现在以及将来有着广阔的发展前景（1）氮化铝具有耐高温，抗冲击等优良性能，可以通过氧化铝、氮气和碳在高温下反应制得，缺点是会生成一种有毒气体，写出反应方程式：&&&&，上述反应，每生成2mol氮化铝，N2得到&&&&mol电子．（2）C3N4晶体的硬度可以和金刚石相媲美，且原子间均以单键结合，C3N4属于晶体，晶体中C-N键键长&&&&金刚石中的C-C键键长（填“大于”、“小于”或“等于”）．（3）氮化硅是一种高温陶瓷材料，用来制作汽轮机叶子或永久性模具，现利用四氯化硅和氮气在氢气的作用下加强热，可得较高纯度的氮化硅，反应的化学方程式为：&&&&，氮化硅抗腐蚀性强，但是易被氢氟酸腐蚀，写出相关的方程式&&&&．（4）氮的另外一种化合物肼（N2H4）是一种火箭发射原料，已知0.4mol液态肼与足量液态双氧水发生反应生成N2和水蒸气，放出256.65kJ的热量．请写出该反应的热化学方程式：&&&&．利用肼、氧气与KOH溶液可组成碱性燃料电池，肼分子（N2H4）可以在氧气中燃烧生成氮气和水．则该电池反应的负极反应式为：&&&&；电池工作时，电解质溶液中的OH-离子向&&&&极移动．Ⅱ用地壳中某主要元素生产的多种产品在现代高科技中占重要位置，足见化学对现代物质文明的重要作用．例如：（1）目前应用最多的太阳能电池的光电转化材料是&&&&；（2）光导纤维的主要成分是：&&&&（3）用作吸附剂、干燥剂、催化剂或催化剂载体的人造分子筛大多是一类称为&&&&的化合物．
3N是重要的非金属元素，尿素、羟胺、硝酸、亚硝酸钠均为重要的含氮化合物．（1）尿素[CO（NH2）2]是人类利用无机物合成的第一种有机物．①尿素中元素原子半径最大的原子结构示意图为&&&&；②尿素在土壤中的脲酶作用下会水解生成碳酸铵或碳酸氢铵，若与碱性肥料混合施用，会造成氮元素损失，请用离子方程式解释其原因&&&&；③已知：20°C时，H2CO3：Ka1=4.2×10ˉ7、Ka2=5.6×10ˉ11；NH3oH2O：Kb=1.7×10ˉ5，碳酸氢铵溶液中HCO3ˉ、NH4+、OHˉ、H+四种离子浓度由大到小的顺序为&&&&（2）羟胺（NH2OH）可看做是氨分子内的1个氢原子被羟基取代的物质，常用作还原剂．①利用羟胺的还原性，可以除去含Fe2+中的Fe3+，氧化产物是一种性质稳定、无污染的气体，写出反应的离子方程式&&&&②制备NH2OHoHCl（盐酸羟胺）的一种工艺流程如图所示：ⅰ步骤中，发生反应的化学方程式为&&&&；ⅱ步骤中使用的NaNO2外观酷似食盐，误食会中毒．可用电解法将工业废水中少量的NO2ˉ转化为N2以降低其危害．写出NO2ˉ在酸性条件下转化为氮气的电极反应式为&&&&．
该知识点易错题
1氮及其化合物在生活、生产和科技等方面有重要的应用．请回答下列问题：（1）Li3N晶体中氮以N3-存在，基态N3-的电子排布式为&&&&．（2）氮元素可以形成卤化物、氮化物、叠氮化物及配合物等多种化合物．①NF3、NBr3、NCl3的沸点由高到低的顺序是&&&&，其中NF3中N原子的杂化类型是&&&&，分子的空间构型是&&&&．②叠氮酸（HN3）是一种弱酸，可电离出N3-，其电离方程式&&&&．另写出两种与N3-互为等电子体的分子&&&&、&&&&．③氮元素的氢化物-NH3是一种易液化的气体，其易液化的原因是&&&&；（3）配合物[Cu（NH3）4]Cl2中Cu2+的配位数是&&&&．（4）（CH3）3NH+和AlCl&-4可形成离子液体．离子液体由阴、阳离子组成，熔点低于100℃，其挥发性一般比有机溶剂&&&&（填“大”或“小”），可用作&&&&（填代号）．a．助燃剂&&&b．“绿色”溶剂&&&c．复合材料&&&&&d．绝热材料．
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【初中化学】常温下,将10g下列固体与90g水充分混合配成溶液,其中溶质的质量分数最小的是 五水合硫酸铜2.三氧化硫3.氧化钙4.氯化钠我的思路是：求溶质,然后求溶质质量分数我列的算式如下：A:160*10/250*100=6.4%B&& SO3+H2O=H2SO4&&&&&& 80&&&&&&&&&&&&&& 98&&&&&& 10&&&&&&&&&&&&&& 12.2512.25/100=12.25%& CAO+H2O=CA(OH)2&& 56&&&&&&&&&&&&&&&&& 74&& 10&&&&&&&&&&&&&&&&& 13.213.2/100=13.2%4.物理变化 10/100=10%所以我认为选1.五水合硫酸铜& 但是答案是氧化钙& 我想知道我错在哪里 求教 谢谢
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3.氧化钙与水反应生成的氢氧化钙微溶于水,所以溶质质量分数最小
可是求的是最低的啊？ 请赐教
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请帮我列算式还有答案
1. 6kg尿素[CaCO3]所含的氮元素是多少kg?
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3. 农民用尿素给耕地的玉米施加氮肥，刚好需要120kg尿素，若改施用碳酸氢铵[NH4HCO3]达到相同的肥效，则需要碳酸氢铵的质量是多少？
4. 尿素[CO(NH2)2]中...
线等啊！！，急！！！！
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题目不完整7、8:58;60)&#47.5%/(28/80)=50%11、题目数据有问题，你再看看;(28&#47、112/82)=16.4g3、(120*28/60)/(18/79)=245.8g4、1:4:1:25、3:26、当？;160 *50%=35%9、28/80 *90%=31.5%10、171、6*28/60=2.8g2、(12*28&#47
6. 当二氧化硫和三氧化硫的质量比是8：5时，则二氧化硫分子和三氧化硫所含氧元素的质量比是？（这个就要答案）11.题目对的啊，上面是求双组份混合物中各组分质量分数
6、4:311、二氧化碳和一氧化碳混合气中，碳元素的质量分数不可能达到50%的
那除了这道题还有的过程都要写的，拜托重新把所有的帮我写一遍吧，我会提高悬赏的，刚刚我们老师发信息说过程都要写的，多谢了
1、6*28/60=2.8g2、(12*28/60)/(28/82)=16.4g3、(120*28/60)/(18/79)=245.8g4、氢，氧，氮四种原子个数比 = 1:(2*2):1:(1*2) = 1:4:1:25、(1/2):(1/3) = 3:26、(8/64 *2):(5/80 *3) = 4:37、(2*64):(1*80) = 8:58、112/160 *50%=35%9、28/80 *90%=31.5%10、17.5%/(28/80)=50%
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