强碱弱酸盐的ph是指但凡可以由强碱和弱酸制成的盐还是只能由强碱和弱酸制成的盐呢？谢谢(*°∀°)=3

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2018-02-28 07:54 标签： 强碱弱酸盐

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HCN是很弱的酸，因此NaCN的碱性就很强。

当然对了盐类的水解么这个就是这样的

碳酸氢钠本来就是显弱碱性的吗!这是盐类水解吗,碳酸氢钠属于强碱弱酸盐,所以在水溶液中显碱性.就是：谁谁强显谁性

碳酸钠、碳酸氢钠 Na2CO3又叫纯碱,俗称苏打.无水碳酸钠是白色粉末或细粒,加热至851 ℃时熔化而不分解.Na2CO3易溶于水,溶解时放热.由于Na2CO3是强碱弱酸盐,所以其水溶液呈碱性.碳酸钠以水合物存在时有Na2CO3·H2O、Na2CO3·7H2O、Na2CO3·10H2O,日常的食用碱主要是十水碳酸钠,俗

不会出现碳酸氢钠.氢氧化钠潮解,吸收二氧化碳后变成碳酸钠,最后风化,变成粉末.

因为碳酸钠的分子量比碳酸氢钠大,所以其中碳酸根的质量百分比就低.

碳酸氢钠相对分子量是84 1 mol 碳酸氢钠质量为84克 设X升5%的碳酸氢钠溶液含碳酸氢钠84克,则：5%*X/1000=84解之得X=1.升5%的碳酸氢钠溶液含碳酸氢钠84克

因为碳酸氢钠在水中的溶解度较小,容易析出而氯化钠在水中的溶解度较大,不容易析出

碳酸氢钠是碱性的,但是碱性很弱,不能使酚酞溶液变红.因为碳酸氢根离子的水解强于电离.补充楼主你的问题哈：至于你提问的为什么碳酸氢根的水解大于电离,这是与该离子的结构密切相关的,表现出来就是电离常数和水解常数,这个可以用很复杂的计算公式计算出来.如果你只是一个高中生,那么你没必要掌握这些事怎么计算出来的.我再告诉你吧,除

一百六十八分之一百六十七 Xg加热时碳酸氢钠分解为碳酸钠（每2mol碳酸氢钠生成1mol碳酸钠+1mol水+1mol二氧化碳,水和二氧化碳加热时将挥发走,只剩下碳酸钠）.因此,全分解时只剩下碳酸钠,根据反应方程式算出分解生成的碳酸钠的质量为：0.5X乘以106再除以168（84乘以2）,最后再加上原有的0.5Xg碳酸钠

碳酸氢钠溶液里仍然可以溶解少量CO2,这些CO2以碳酸分子形式存在,H2CO3与NaHCO3顶多来个离子交换,既没有沉淀又没有气体生成,所以就认为它们不反应了碳酸氢钠溶液呈弱碱性是因为HCO3-的水解大于电离所致,但是量非常微小

你们讲水解了没 碳酸根和碳酸氢根都是弱酸根 要水解碳酸根结合水电离的氢离子 生成碳酸氢根 促进水的电离平衡正向移动 增大了氢氧根离子浓度碳酸氢根同理 生成碳酸分子 但因为浓度小 不分解放出气体碳酸根有两步水解 第一步程度远大于第二步 写一个生成碳酸氢根的方程式就行 别忘了 可逆号 可逆号 很重要

酒精会继续溶解外来的碳酸氢钠,但是它已经饱和,多余的碳酸氢钠就会沉淀析出,如此循环往复,就能洗涤干净了.

你问的是质量分数吗?如过是的话,每片0.3克的的碳酸氢钠,加14.7ml水就可以了.注意,这里是ml,因为1ml水相当于1g水,

固体!由于碳酸氢钠分解需要加热,而碳酸氢钠的热分解温度应为150℃左右温度.此时水早已沸腾了,还怎么分解碳酸氢钠呢?所以只能是固体!方程式：2NaHCO3==加热CO2(气体符号)+H2O+Na2CO3

碳酸氢钠俗称小苏打,可以的,做面包和面粉的时候也加,加热就会分解了,但不要太多,毕竟化学物质还是不要多吃的好

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室温下,NaR溶液的pH值为大于7,说明NaH是强碱弱酸盐、即HR为弱酸

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首先我们假设NaR在水里完全溶解,不跟水发生任何的反应,这时溶液中就只含有Na+和R-离子,然后由于NaOH为强电解质,因此Na+不会与水中的OH-结合生成NaOH（这是因为在水中存在着水电离成H+和OH-的平衡,）,从而不会使得溶液中的OH-浓度降低而低于H+,是溶液呈酸性；而R-却可以和水中电离出来的H+结合,生成HR（由于pH大于7,可知H+离子的浓度小于OH-）,使得H+离子浓度减小,而生成的HR因为是弱电解质即所谓的弱酸,才不会再次电离成离子,因而能够以分子的形式存在于水溶液中,这样就导致了H+离子的浓度降低而OH-浓度随着电离平衡因为H+离子的浓度降低造成的水的电力平衡右移而升高,于是由NaR溶液的pH值为大于7,说明NaH是强碱弱酸盐、即HR为弱酸.

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