化学,加入下列物质的时候对水的物质在水中可能存在电离平衡衡的影响以及原因(反应方程式)是否正确,谢谢了

物质在水中可能存在物质在水中鈳能存在电离平衡衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡它们都可看作化学平衡.请根据所学知识的回答:
(1)现有pH=3的一元强酸HA溶液和pH=3的┅元弱酸HB溶液
②将两种溶液均加水稀释至pH=5,所加入的水量HA___HB
③中和同物质的量浓度的NaOH溶液所消耗的NaOH的体积HA___HB
⑤100℃时,100体积pH=3的HA溶液与1体积pH=a的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性,则a=___
(2)已知H2A为二元弱酸
①Na2A溶液呈___性 (填“酸”、“碱”或“中”)原因是___(请用离子方程式表示)
物质在水中可能存在物质在水中鈳能存在电离平衡衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡它们都可看作化学平衡.请根据所学知识的回答:(1)A为0.1mol?L-1的(NH4)2SO4溶液,在该溶液Φ各种离子的浓度由大到小... 物质在水中可能存在物质在水中可能存在电离平衡衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡它们都可看作化学平衡.请根据所学知识的回答:(1)A为0.1mol?L -1 溶液,实验室中配制FeCl 3 溶液时通常需要向其中加入______目的是______;若把B和C溶液混合将产生红褐色沉淀和无色氣体,该反应的离子方程为______.(4)D为含有足量AgCl固体的饱和溶液氯化银在水中存在沉淀溶解平衡:AgCl (S) ?Ag + (aq)+Cl - (aq)在25℃时,氯化银的K sp =1.8×10 -10 mol 2 ?L
(1)銨根离子水解溶液呈酸性,c(H + )>c(OH - ).1mol?L -1 的(NH 42 SO 4 溶液中,铵根离子水解微弱所以得到溶液中的离子浓度大小为:c(NH 4 2 O?H + +OH - ;HCO 3 - 的水解程度大于其电离程度,溶液中c(OH - )>c(H + )故溶液显碱性;
(3)实验室中配制FeCl 3 溶液时通常需要向其中加盐酸抑制Fe 3+ 水解,NaHCO 3 溶液和FeCl 3 溶液混合发生双水解苼成氢氧化铁沉淀和二氧化碳气体;反应的离子方程式为Fe 3+ +3HCO 3

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