您现在的位置：&&>&&>&&>&&>&&>&正文
中药除去鞣质的方法
来源：　 14:58:00　【】　
　　由于鞣质的性质不稳定，致使中药制剂易于变色、混浊或沉淀，从而影响制剂的质量，因此在很多中药中，鞣质被视为杂质。可采用以下方法除去中药提取物中的鞣质。 　　1.冷热处理法鞣质在水溶液中是一种胶体状态，高温可破坏胶体的稳定性，低温可使之沉淀。因此可先将药液蒸煮，然后冷冻放置，滤过，即可除去大部分鞣质。 　　2.石灰法利用鞣质与钙离子结合生成水不溶性沉淀，故可在中药的水提液中加入氢氧化钙，使鞣质沉淀析出；或在中药原料中拌入石灰乳，使鞣质与钙离子结合生成水不溶物，使之与其他成分分离。 　　3.铅盐法在中药的水提取液中加入饱和的乙酸铅或碱式乙酸铅溶液，可使鞣质沉淀而被除去，然后按常规方法除去滤液中过剩的铅盐。 　　4.明胶法在中药的水提取液中，加入适量4%明胶溶液，使鞣质沉淀完全，滤除沉淀，滤液诚压浓缩至小体积，加入3&5倍量的乙醇，以沉淀过剩的明胶。 　　5.聚酰胺吸附法将中药的水提液通过聚酰胺柱，鞣质与聚酰胺以氢键结合而牢牢吸附在聚酰胺柱上，80%乙醇亦难以洗脱，而中药中其他成分大部分可被80%乙醇洗脱下来，从而达到除去鞣质的目的。 　　6.溶剂法利用鞣质与碱成盐后难溶于醇的性质，在乙醇溶液中用40%氢氧化钠调至pH9～10，可使鞣质沉淀，再滤过除去1&&&
文章责编：gaoxiaoliang&　看了本文的网友还看了
?&&( 14:59:07)?&&( 14:35:48)?&&( 14:30:01)?&&( 14:00:17)?&&( 17:04:28)?&&( 16:57:56)
在线名师：　　
副教授，在著名高校任教10余年，已收入中国医师协会名录。现担...[]
在线名师：　　
医学硕士，北京某三甲医院主治医师。他讲课风格鲜明，内容上坚持“...[]
在线名师：　　
中国中医科学院医学博士，中国政法大学法学硕士，主要研究方向卫生法...[]
在线名师：　　
研究生导师，中国医药科学技术出版社编委，从事“中药学专业”研究和诊...[]
? ? 　 ? ? 　 ? ? 　 ? ? 　 ? ?
? ? 　 ? ? 　 ?
? 　 ? ? 　　 ? ? 　 ? ? 　 ? ? 　 ? ?
? ? 　 ? ?
实用工具 |
| 大全 | 大全
　　　　 |
版权声明：如果网所转载内容不慎侵犯了您的权益，请与我们联系，我们将会及时处理。如转载本内容，请注明出处。
Copyright & 2004-
　网　All Rights Reserved　
中国科学院研究生院权威支持(北京)　电 话：010-　传 真：010-您现在的位置：&&>>&&>>&正文
有色冶金酸性废水回用水的钙硬度降低方法
发布时间： 11:34:11&&中国污水处理工程网
　　申请日
　　公开(公告)日
　　IPC分类号C02F5/02
　　本发明提供了一种有色冶金酸性废水中回用水的钙硬度降低方法，其包括酸性废水用石灰乳中和沉淀后，清液首先进行pH调节，再通入二氧化碳与钙离子反应生成碳酸钙沉淀，以除去钙离子，为进一步降低回用水钙含量，继续通入二氧化碳，使碳酸钙沉淀在氢离子作用下反溶生成碳酸氢钙，此时向溶液内加入氢氧化钠，迅速再次产生大量沉淀，过滤后清液作为生产回用，此时钙离子含量可降低至20mg/L~35mg/L，完全达到工业回用水标准。该方法工艺简单，pH值易控，有效降低回用水钙硬度，节约成本，经济环保。
　　权利要求书
　　1.一种降低酸性回用水钙硬度的方法，其特征在于包括以下步骤，
　　(1)有色冶金酸性废水输送到中和沉淀槽，同时加入石灰乳搅拌中和反应，中和反应生成碳酸钙、硫酸钙及重金属离子的氢氧化物沉淀等，并控制pH值为5～10时达到反应终点，停止所述石灰乳的加入，之后混合物流入沉降槽，进行固液分离;
　　(2)然后，固液分离后的清液输送至pH调节池;固液分离的沉淀渣输送至压滤机进行压滤，压滤得到的滤液返回至中和沉淀槽中进一步反应，压滤得到的滤渣另行处理;
　　(3)然后，向pH调节池内投入氢氧化钠调节液体pH值为11～13，得回用水;
　　(4)经pH调节后的所述回用水输送至反应塔内并持续通入二氧化碳，调节其通入速度将反应塔内压力维持在0.15～0.5MPa范围内，并不断鼓泡至沉淀生成，此时沉淀为碳酸钙沉淀，控制pH值为6～9范围时沉淀完全;
　　然后，继续通入二氧化碳并连续鼓泡至沉淀反溶，此时碳酸钙返溶为碳酸氢钙，控制pH值为5～8范围时反溶完全;
　　随后，将处理过的所述回用水输送至反应池;
　　(5)然后，向反应池内投加氢氧化钠迅速反应生成沉淀，控制pH值为7～10范围时沉淀完全停止对氢氧化钠的加入，之后进行固液分离;
　　(6)固液混合物经过滤，所得回用水钙离子含量降低并回用至储槽内，沉淀渣输送至压滤机内滤渣。
　　2.根据权利要求1所述的方法，其特征在于步骤(1)中控制pH值为8时停止所述石灰乳的加入。
　　3.根据权利要求1所述的方法，其特征在于步骤(3)中控制pH调节池的pH值为12。
　　4.根据任一权利要求1-3所述的方法，其特征在于步骤(4)中反应塔内二氧化碳的压力维持在0.3MPa，控制pH值为8时碳酸钙沉淀完全，继续通入二氧化碳至沉淀返溶时控制pH值为6时碳酸钙返溶为碳酸氢钙完全。
　　5.根据权利要求4所述的方法，其特征在于步骤(5)中控制pH值为8时沉淀完全，停止氢氧化钠的加入。
　　说明书
　　一种有色冶金酸性废水回用水的钙硬度降低方法
　　技术领域
　　本发明涉及一种有色冶金酸性废水处理技术，具体涉及一种有色冶金酸性废水中回用水的钙硬度降低方法和处理系统。
　　背景技术
　　有色冶金工业是一门高污染行业，表现为典型的重金属污染，其在选矿、冶炼等各个环节都会有不同程度废水产生。废水成分复杂，重金属含量高，浊度大，酸度高，流量大等。废水含有的毒性重金属有砷、镉、汞、氟、氯等。目前，国内外有色金属行业废水的处理技术主要有中和沉淀法、硫化物沉淀法、离子交换法、吸附法、膜分离法和生物法等。
　　中和沉淀法是处理酸性废水最常用的方法。该法是加入中和剂将废水中的氢离子中和并将废水中的金属阳离子以氢氧化物的形式沉淀出来，去除重金属污染物。中和剂主要采用石灰石，将金属阳离子转化为沉淀，再通过过滤等技术将其分离。该法可以去除铜、铅、锌等重金属离子，具有操作简单，成本低，易于控制pH的优点;然而该法污酸回用水的钙硬度大，易造成设备结垢，而且操作环境恶劣。为解决回用水钙含量高的问题，部分企业在中和后的清液中加入碳酸钠，生成碳酸钙沉淀后再进行分离的方法，这样可有效降低钙离子的浓度，但处理成本高。
　　硫化法是利用硫化剂将废水中的重金属转化成不溶或难溶的硫化物沉淀，然后再分离去除的方法，常用的硫化剂有硫化钠、硫化氢、硫化钙等。该法具有处理重金属污酸废水的pH范围较广，回用水水质好，泥浆含水率低等优点，但同时产生的H2S会造成二次污染，药剂成本高，硫化渣污染环境严重等。
　　离子交换法、吸附法、膜分离法和生物法等这几种放法虽然处理效果良好，无二次污染，但成本很高，从工业化的角度看不适合大规模运行，可作为配套使用。
　　本发明本着资源回用、工业化、经济化的目标来处理有色冶金酸性废水，降低成本，实现废水的资源化回用。
　　发明内容
　　为解决现有技术的不足，本发明的目的在于，针对现有有色冶金酸性废水回收处理方法的缺陷，尤以中和沉淀法处理后的回用水中钙含量过高，造成设备结垢严重的问题，提出一种降低酸性废水回用水钙硬度的方法，从而有效降低回用水的钙含量。相比现有技术，本发明的方法具有处理成本低的优点，适于大规模的工业化应用，同时实现污酸废水的资源化回用的目标。
　　为实现上述发明目的，本发明的技术方案实施如下：
　　一种降低酸性废水回用水钙硬度的方法，包括以下步骤，
　　(1)有色冶金酸性废水输送到中和沉淀槽，同时加入石灰乳搅拌中和反应，中和反应生成碳酸钙、硫酸钙及重金属离子的氢氧化物沉淀等，并控制pH值为5～10范围时达到反应终点，停止所述石灰乳的加入，之后混合物流入沉降槽，进行固液分离;
　　该步骤中，优选控制pH值为8时停止所述石灰乳的加入，此时中和反应的沉淀效果较佳;
　　(2)然后，固液分离后的清液输送至pH调节池;固液分离的沉淀渣输送至压滤机进行压滤，压滤得到的滤液返回至中和沉淀槽中进一步反应，压滤得到的滤渣另行处理;
　　(3)然后，向pH调节池内投入氢氧化钠调节液体pH值为11～13，得回用水;
　　该步骤中，优选控制pH调节池的pH值为12获得回用水;
　　(4)经pH调节后的所述回用水输送至反应塔内并持续通入二氧化碳，调节其通入速度将反应塔内压力维持在0.15～0.5MPa范围内，并不断鼓泡至沉淀生成，此时沉淀为碳酸钙沉淀，控制pH值为6～9范围时沉淀完全;优选pH值为8;
　　然后，继续通入二氧化碳并连续鼓泡至沉淀反溶，此时碳酸钙返溶为碳酸氢钙，控制pH值为5～8范围时反溶完全;优选pH值为6;
　　随后，将处理过的所述回用水输送至反应池;
　　该步骤中，优选反应塔内压力维持在0.3MPa;
　　(5)然后，向反应池内投加氢氧化钠迅速反应生成沉淀，控制pH值为7～10范围时沉淀完全停止对氢氧化钠的加入，之后进行固液分离;
　　该步骤中，优选控制pH值为8时沉淀完全停止对氢氧化钠的加入;
　　(6)固液混合物经过滤，所得回用水钙离子含量降低并回用至储槽内，沉淀渣输送至至压滤机内滤渣。
　　有益效果，
　　在步骤4)中，所述二氧化碳与钙离子反应生成碳酸钙沉淀，此过程使钙离子沉淀下来，回用水钙含量降低为200～300mg/L，此时即使不继续通入二氧化碳进行反溶，所得回用水基本已经可以满足工业用水的钙含量要求。
　　进一步的有益效果，
　　在步骤6)中，经过反溶后再沉淀获得的回用水中的钙离子含量为20mg/L～35mg/L，说明有效降低了回用水的钙硬度。
　　有色冶金酸性废水经中和处理后，回用水所含钙离子含量过高，通常在500mg/L以上，极易使管道结垢，为降低回用水钙硬度，本发明采用通二氧化碳气体的方法，具有从工业化应用的可能及经济性适用。
　　实际应用显示，本发明的方法具有以下明显的优点：
　　1.对于酸性废水回用后的钙硬度，工业要求为200mg/L以下即可，而最终本发明处理方法回用水钙含量为20～30mg/L，完全达到回用标准。
　　2.处理方法简单，pH值易控，经济环保。
　　为实现上述发明目的，本发明的技术原理如下。
　　通二氧化碳气体前调节回用水的初始pH值为11～13，控制体系的碱性环境。
　　该方法分两步通二氧化碳：首先，连续搅拌溶液和二氧化碳充分反应，过程会有沉淀生成，pH值为8左右时沉淀基本完全，该过程的反应方程式为：
　　Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+
　　此过程使钙离子沉淀下来，回用水钙含量降低为200～300mg/L，此时可达到一般回用水的工业要求。若要继续降低钙硬度，本发明采取的方法是继续通入二氧化碳，则进行第二步，继续通入二氧化碳，体系pH值不断降低，碳酸钙沉淀在氢离子存在下溶解，出现沉淀的反溶，直至反溶完全，此时溶液pH值为6左右，反应的化学方程式为：
　　CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2
　　沉淀反溶完全后，此时体系为碳酸氢钙溶液，向溶液中投加氢氧化钠迅速生成大量沉淀，控制pH值为7～10时达到沉淀终点，混合溶液过滤，最终回用水钙硬度降低到20～35mg/L。
　　为实现上述发明目的，本发明的创新性在于提供一种利用二氧化碳去除钙离子的技术路线，避免第三种离子的加入，提高回用水质量的同时减少后续除杂步骤;采用二氧化碳气体降低回用水钙硬度，二氧化碳和钙离子生成沉淀后，更重要的创新在于，进一步降低钙离子含量的方法并未加碳酸钠等药剂，而是继续通入二氧化碳将沉淀反溶，再用氢氧化钠促成沉淀生成，钙离子沉淀效果更好，药剂廉价易得，减少了后续除杂步骤，大大降低了处理难度并节约了成本。镀镍厂家,镀镍,东莞百镀通电镀实业(查看)
报价价格：
更新时间：
行业类别：
发布企业：
东莞市百镀通五金实业有限公司成立于2013年， &公司主要从事五金电镀行业，目前公司经营主要镀种有：镀金、银、镍、锡、化学镀镍、化学氧化、阳极氧化。欢迎您的来电！电镀产生的废水如何处理？ & & & &我们都知道，在一定的pH值条件下，投加沉淀剂与镀化学镍废液中的有害物质反应生产不溶性物质，并沉降，液固分离，从而除去废水中的污染物。经典的化学沉淀法工艺过程是在废镀液中投入乳和苛性碱，镀镍厂家，使废液的pH值达到中和；此时废液中绝大部分镍离子以及其他污染物发生沉淀反应，再加入少量的高分絮凝剂，会加速不溶物的沉降过程。加入氧化剂，除去废液中的有机物，有利于镍离子的沉淀反应，降低废水的化学需氧量。 & & & &除石灰乳之外，有效的沉淀剂还有，、硫酸亚铁、硫化钠、硫化亚铁、与其他废液处理方法比较，镀镍哪有零售，化学沉淀法的优点在于处理报废液的工艺成熟实用，镀镍，操 作费用不高。主要缺点在于沉淀法产生大量废渣，必须妥善处理或综合利用 东莞市百镀通五金电镀实业有限公司成立于2013年，镀镍哪里实惠， &公司主要从事五金电镀行业，目前公司经营主要镀种有：镀金、银、镍、锡、化学镀镍、化学氧化、硫酸阳极氧化。欢迎您的来电！镍镀层的硬度比较高，可以提高制品表面的耐磨性，在工业中常用镀镍层来提高铅表面的硬度。由于金属镍具有较高的化学稳定性，有些设备也常用较厚的镇镀层，以防止被介质腐蚀。
镀镍厂家,镀镍,东莞百镀通电镀实业(查看)由东莞市百镀通五金电镀实业有限公司提供。镀镍厂家,镀镍,东莞百镀通电镀实业(查看)是东莞市百镀通五金电镀实业有限公司（www.baidut.cn）今年全新升级推出的，以上图片仅供参考，请您拨打本页面或图片上的联系电话，索取新的信息，联系人：邓浩伟。
&&&& 联系我们时请一定说明是在云商网上看到的此信息，谢谢！
&&&& 联系电话：0，，欢迎您的来电咨询！
&&&& 本页网址：
缓存时间： 13:16:20
免责声明：“镀镍厂家,镀镍,东莞百镀通电镀实业(查看)”信息由相关发布企业发布，云商网对此不对信息真伪提供担保。
风险防范建议：合作之前请先详细阅读本站。云商网保留删除上述展示信息的权利；我们欢迎您举报不实信息，共同建立诚信网上环境。
本站图片和信息均为用户自行发布，用户上传发布的图片或文章如侵犯了您的合法权益，请与我们联系，我们将及时处理，共同维护诚信公平网络环境！
Copyright & 2010
&公安机关备案号：<font color="#
缓存时间： 13:17:43信息简述/石灰乳
氢氧化钙，化学式Ca(OH)2俗称熟石灰, 石灰水, 或硝石灰，白色固体，微溶于水，其水溶液常称为石灰水(量大时形成石灰乳或石灰浆)，呈碱性。在空气中吸收二氧化碳和水等从而变质，通常称其具有吸水性。一般用于建筑或酸性土地的改良。石灰乳一般是在氧化钙中加水生成的，CaO + H2O = Ca(OH)2 此反应为放热反应。因为氢氧化钙溶解度不是很大，所以往往生成的是氢氧化钙的悬浊液（即水溶液中还存在着没有溶解的氢氧化钙）这就是石灰乳石灰浆用水稀释后的混浊石灰乳指的是加入过量的水(约为石灰质量的2.5-3倍)后得到的浆体。石灰浆可与二氧化硫反应,除去汽车尾气中的二氧化硫，可与硫酸铜溶液混合，生成氢氧化铜，是杀菌剂波尔多液（碱式硫酸铜）的主要成分，波尔多液常用于防治多种农作物病菌。书写离子方程式时，石灰乳不拆，澄清石灰水拆。
理化性质/石灰乳
物理性质石灰乳在常温下是细腻的白色粉末，微溶于水，其水溶液俗称澄清石灰水，且溶解度随温度的升高而下降。不溶于醇，能溶于酸、铵盐、甘油。摩尔质量为74.093g/mol g·mol??，固体密度为2.211g/cm。其在水中的溶解度随温度（单位为摄氏度）的变化为：
化学性质石灰乳是强碱，对皮肤、织物有腐蚀作用。但因其溶解度不大，所以危害程度不如氢氧化钠等强碱大。
主要区别/石灰乳
澄清石灰水与石灰乳的异同相似点：都是氢氧化钙与水的混合物。不同点：澄清石灰水是氧化钙（CaO）与水反应后的悬浊液的上层清液；石灰乳是氢氧化钙的悬浊液。
危险/石灰乳
人体过量服食和吸收氢氧化钙会导致有危险的症状，例如呼吸困难、内出血、低血压、肌肉瘫痪、阻碍肌球蛋白和肌动蛋白系统，以及增加血液的pH值，使内脏受损等。石灰浆吸收空气中的二氧化硫Ca(OH)2 + SO2 === CaSO3↓ + H2O【注】生成的CaSO3（亚硫酸钙）易沉淀，难溶于水。与该反应类似的有氢氧化钠吸收空气中的二氧化硫，方程式为：2NaOH + SO2 === Na2SO3 + H2O
应用/石灰乳
农业降低土壤酸度改良土壤结构制成的波尔多液用于果树和蔬菜来消灭病虫害生活石灰沙浆可用于砌砖抹墙工业.降低溶液浓度，便于晶种分解。溶出后的吕酸钠溶液浓度高，在高压溶出一水硬铝石型铝土矿时，溶出液汗al2o3约250g/L,稳定性 很高，不能直接进行晶种分解，必须稀释。另一方面，赤泥洗液含氧化铝数量约占铝土矿中全部 氧化铝的30%，并含有相应数量的碱，必须回收。但赤泥洗液中的氧化铝浓度太低，这种稀溶液也相当稳定，也不易分解。用赤泥洗液稀释高压溶出的赤泥浆液则满足了两方面的要求。.使铝酸钠溶液进一步脱硅。在溶出过程中虽然也进行了脱硅反应，但由于溶液浓度高，铝硅酸浓度大，溶出液的硅量指数一般只有100左右，而2晶种分解要求的硅量指数在200以上。稀释可以使溶液进一步脱硅。.便于赤泥分离。溶出后的弄吃泥浆浓度大，直接分离非常困难，是即使是不能就行的，稀释的结果，溶液浓度大大降低，粘度比重下降，而且赤泥的溶剂化程度降低，促进了离子的聚结，因而赤泥的分离效果提高。有利于稳定沉降槽的操作，生产中高压溶出浆液的成分是有所波动的，他进入稀释槽内混合后，波动幅度减小，有利于沉降槽作业平稳进行。药用效果氢氧化钙的临床应用，主要应用于下面三方面：活髓切断术，活髓切断术的目的是切除有病变的冠部牙髓，保存安康的根部牙髓及牙髓的生机，维持了乳牙牙根的正常吸收和零落，促进年轻恒牙牙根的进一步发育和根尖孔的封锁。根尖诱导成形术，当年轻恒牙的牙根尚处于发育阶段的时分，由于某种缘由，如龋齿、畸形、外伤等，使牙髓坏死，牙根中止发育，致使根尖呈开放状态。关于此类患牙的治疗，曾使口腔科医生感到十分棘手，由于根管腔大，用常规扩挫根管的办法，要到达彻底的清创是十分艰难的，若要使根管紧密充填简直是不可能的。二十世纪六十年代以来，国外在这方面作了大量的研讨工作，改动了过去单纯机械充填的办法，而是促使根尖继续发育到达封锁根尖的新途径，取得了显着的效果。即先用药物促使根尖发育完成，使之封锁，然后再作根管充填。这就是所谓的根尖诱导成形术。比拟公认的效果较好的药物是含氢氧化钙的制剂。盖髓术，是用药物直接掩盖暴露的牙髓，以促进牙髓愈合和修复的治疗，通常适用于安康的新颖暴露牙髓。氢氧化钙制剂在临床上的效果已被公认。毒性防护其粉尘或悬浮液滴对粘膜有刺激作用，能引起喷嚏和咳嗽，和碱一样能使脂肪乳化，从皮肤吸收水分、溶解蛋白质、刺激及腐蚀组织。吸入石灰粉尘可能引起肺炎。 最高容许浓度为5mg/m3。 吸入粉尘时，可吸入水蒸气、可待因及犹奥宁，在胸廓处涂芥末膏；当落入眼内时，可用流水尽快冲洗，再用5%氯化铵溶液或0.01%CaNa2-EDTA溶液冲洗，然后将0.5%地卡因溶液滴入。工作时应注意保护呼吸器官，穿戴用防尘纤维制的工作服、手套、密闭防尘眼镜，并涂含油脂的软膏，以防止粉尘吸入。
定义/石灰乳
石灰乳一般是在氧化钙中加水生成的，因为氢氧化钙Ca(OH)2溶解度不是很大， 石灰乳溶解性 常见酸碱盐的溶解性表在我们中学化学教材每一册的附录中都有，它与元素周期表、金属活动顺序表一起称为中学化学中的三大工具表，它对于中学化学教学和学生学习化学起着很大的作用。但如何才能记住它，又如何将它运用到中学化学的教学和学习之中呢总体来看，对于中学化学中有关常见酸碱盐的溶解性表的认识和应用经历了一个循序渐进的过程，整个过程包括:初步接触识记，初步应用，加深记忆，扩大应用，全面理解几个过程。最开始接触它是在初中化学的酸碱盐部分学习中。往往需要判断常见的酸碱盐之间复分解反应能否发生，例如:下列复分解反应能否发生，不能反应的说明理由。①KOH+ HCl—②K2CO3+ H2SO4—③NaOH +FeCl3—④KCl+Cu(OH)2—⑤AgNO3+BaCl2—⑥CaCO3+Ba(OH)2—⑦BaSO4+ HNO3—以上反应涉及到酸与碱的反应、酸与盐的反应，碱与盐的反应和盐与盐的反应几类，这些反应不一定都能进行。这几类反应都属于复分解反应，在初中教材中指出，酸碱盐之间发生复分解反应的条件:生成物中必须有沉淀析出或有气体放出或有水生成，复分解反应才能发生，否则就不能发生。当然，除此之外，对具体反应物来说还应具备一些条件。即:酸跟碱、酸跟盐反应时，反应物必须有一种是可溶物;碱跟盐、盐跟盐反应时，反应物必须都溶于水，而生成物中至少要有一种是沉淀复分解反应才可能发生。这就要求学生了解常见的酸、碱、盐的溶解性，特别是盐的溶解性，这就体现出常见酸、碱、盐的溶解性表的重要性了。在新教材中，复分解反应仍是重要内容，要掌握它并正确书写化学方程式，必须记住反应的规律，注意发生反应的条件，所以也必须记住常见酸、碱、盐的溶解性。当我们记住了常见酸、碱、盐的溶解性，就可以对以上习题进行判断，其中的③④⑥⑦就不能发生。
记忆方法/石灰乳
如何才能才能记住这个常见酸碱盐的溶解性表呢？许多老师都有自己的方法，总体来看，一般都是先分析整个表，重点记忆其中盐的溶解性，按盐的类别，先找出全部溶解的盐类，再对于溶解种类多的记不溶的，溶解种类少的记溶解的，尽可能地减少学生的记忆难度，再编成顺口溜，帮助学生记忆。常见的顺口溜有:(1)全溶钾钠铵硝酸(含以上离子的盐)，氯(化物)银(AgCl)刘(硫酸盐)备(BaSO4)溶解难,碳酸(盐)只溶钾钠铵。(2)酸一般都溶，碱只记钾钠铵。钾钠铵盐水中溶，硝酸盐入水无影踪。盐酸盐除去AgCl。硫酸盐除去BaSO4，碳酸盐只记钾钠铵。(3)钾钠铵盐水中溶，硝盐入水无影踪，难溶硫酸铅和钡，还有氯化银亚汞，至于磷酸碳酸盐，绝大多数水不溶，碳镁(碳酸镁)硫钙(硫酸钙)与硫银(硫酸银)，微微溶入清水中。(4)钾、钠、铵盐、硝酸盐，都可溶解水中间。 盐酸盐不溶银、亚汞， 硫酸盐不溶钡和铅， 碳酸盐只溶钾、钠、铵。 碱是除铵钾钠钡钙其他不溶。(5)钾钠胺盐均可溶， 硝盐遇水影无踪。 硫盐不溶铅和钡， 氯盐难溶银亚汞。 钾钠钡碱水中溶， 钙碱微溶于水中。 碳酸盐中沉淀多。当然，这阶段更多时候是看物质溶与不溶，而不太区分微溶，更没分析有的物质为什么在水中不存在。再次涉及到常见酸碱盐的溶解性表是在高一有关于离子反应和离子方程式的书写部分。关于离子方程式的书写许多学生容易在“拆”这个步骤上出错，究尽哪些物质要拆成离子的形式，哪些又要写成化学式，许多学生容易混淆不清。
相关例题/石灰乳
高一例如:下列反应的离子方程式，正确的是( )A、氢氧化铁和盐酸H++OH-=H2OB、锌和盐酸2H+=H2C、稀硫酸和氢氧化钡H++OH-=H2OC、三氧化硫与烧碱溶液SO3+2NaOH=2Na++SO42-+H2O拆写是否正确:一般根据为“两强”物质在书写离子方程式的时候要拆成离子形式。“两强”物质是指为强电解质和强溶解性的物质。对于我们常见的盐一般都是强电解质，所以在离子方程式中只能把强酸、强碱、易溶盐这些强电解质拆写成离子形式(须记住溶解性表中常见的难溶和易溶物质)。上题中除了B不对外，A、C也不对，A是忽视了氢氧化铁是不溶性物质而将其拆开，C是没有记往硫酸钡是不溶物，生成的有沉淀。所以一般出现问题就是对物质的溶解性记忆不清楚。因此，这阶段我们就要加强对常见酸碱盐的溶解性表的记忆。另外，这时候我们还得对表中的微溶物质加强记忆，当然，这种记忆是建立在初中对常见酸碱盐溶解性表的记忆的基础上，也就只氢氧化钙、硫酸钙、硫酸银、碳酸镁这几种，记忆难度也不大。对于这些微溶物，如Ca(OH)2、CaSO4这些物质在离子方程式是拆成离子还是仍然写化学式呢？我认为主要要看它们的存在形式，完全以自由离子形式存在的就应拆成离子，若以固体形式存在时应写化学式，如:澄清的石灰水时应拆成离子，而石灰乳、石灰浆，或生成Ca(OH)2较多时就应该当成不溶物处理，写成化学式。所以在生成物中有微溶物析出时，微溶物用化学式表示。如Na2S04溶液中加入AgNO3溶液，2Ag++SO42-=Ag2SO4↓;当反应物里有微溶物处于溶液状态(稀溶液)，应写成离子的形式。如CO2气体通人澄清石灰水中:CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O;当反应物里有微溶物处于悬浊液或固态时，应写成化学式。如在石灰乳中加入Na2CO3溶液:Ca(OH)2+CO32-=CaCO3↓+H2O 。高三当然记住常见酸碱盐的溶解性表还有助于判断某些离子反应能否进行，其典型题型就是判断溶液中离子能否共存。在高三关于离子反应的实质时指出，溶液中的离子反应能否进行可以看反应是否有利于离子浓度降低，这在初中根据是否生成水、气体、沉淀进行判断的基础上就有所拓展，所以能发生离子反应的复分解反应类型不但有可溶性物质生成不溶性物质，也可能是微溶性物质生成难溶性物质，这在判断离子共存应常常考虑的。比如:2008年高考理综重庆卷化学中第9题:下列各组离子在给定条件下能大量共存的是A、在pH=1的溶液中:NH4+、K+、ClO-、Cl-B、有SO2-4存在的溶液中:Na+ 、Mg2+、Ca2+、I-C、有NO-3存在的强酸性溶液中:NH+4、Ba2+、Fe2+Br-D、在c(H+)=1.0×10-13mol·L-1的溶液中:Na+、S2+、AlO-2、SO2+3由于一些学生没有记住CaSO4是微溶物质，SO2-4和Ca2+是不能大量存在于溶液中的而选择了B而痛失6分，非常可惜。另外还涉及到常见酸碱盐的溶解性表的是在讲盐类的水解中有关双水解知识时，我们就可以让学生打开附录，看到常见酸碱盐的溶解性表，分析为什么在Al2(CO3)3、Fe2(CO3)3处打上了“—”，是因为Al23+与CO32-在水溶液中要发生双水解，生成了Al(OH)3和CO2，这样就使学生对溶解性表的理解加深，使掌握的知识更加完善。该表中不但反映出物质的溶解性，也体现出一些物质的挥发性，比如:盐酸、硝酸、碳酸、氨水都是易挥发的。
&|&相关影像
互动百科的词条（含所附图片）系由网友上传，如果涉嫌侵权，请与客服联系，我们将按照法律之相关规定及时进行处理。未经许可，禁止商业网站等复制、抓取本站内容；合理使用者，请注明来源于www.baike.com。
登录后使用互动百科的服务，将会得到个性化的提示和帮助，还有机会和专业认证智愿者沟通。
此词条还可添加&
编辑次数：9次
参与编辑人数：9位
最近更新时间： 23:44:42
贡献光荣榜
扫码下载APP