氧化还原配平产物是同一个怎么配平

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FeS2看作零价…铁最后是正三价硫昰正四价则最后生11价,氧气降四价…所以前两系数为4 11再根据物质守恒就可以了

回答一下后台同学的问题:氧化還原配平反应位于高中化学必修一第二章第三节是整个高中化学的一大难点。关于氧化还原配平反应的配平历年来各地高考题几乎都囿一道,而且分值是单个填空题中最大的一般直接3分。同时离子反应式,反应热的计算酸碱中和计算等知识点全部依托于氧化还原配平反应配平,故高考中化学涉及氧化还原配平反应配平的分值约20分比重较大,必须掌握但很多人被氧化还原配平的知识搞蒙了,什麼氧化剂氧化性,完全氧化还原配平部分氧化还原配平等等很多相似相对应的知识点,完全听不懂又怎么去配平氧化还原配平反应呢!其实不然,对于氧化还原配平反应你只需要知道常见的化合价,就可以轻松的在四步内配平方程式什么??化合价都不知道好吧!

哼着歌就把化合价记住了,你还告诉我不知道!

标即标物质的化合价先标出常见化合价,如图:

再根据化合价规则:化合物中正负代數和为零标出不常见的化合价。

化合价标完后找出其化合价发现变化的元素。对于上面那个反应反应前后明显只有硫元素化合价发苼了变化。那我们就从氧化产物(化合价升高对应的产物即K2S03),和还原产物(化合价降低对应的产物,即K2S)着手开始配平即选择氧化产粅和还原产物作为基准。以化合价变化值(取正值)剩以元素原子下标标出得失电子数。

K2S中硫元素从0价降到-2价降了2个价态剩以1,而K2SO3中硫元素从0价升到+4价升了4个价态剩以1,分别列2和4列变化是四步中最重要的一步,情况比较多但只要认准氧化产物和还原产物,以它们莋为基准本质都不变。

氧化还原配平反应的本质是得失电子并且得失电子守恒。根据得失电子守恒我们就可以先配出氧化产物和还原产物的系数,原则就是乘上最小公倍数

即K2S的系数为2,K2SO3的系数为1再根据原子守恒,则S前配3KOH前配6,H20前配3这个方程式就配好了。

最后一个氧化还原配平反应就配平了。方法是不是很简单但是要多多练习才行。只要掌握这四步一切氧化还原配平反应的配平都轻松解決,再也不用熬夜背方程式了

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