稀盐酸和浓盐酸都有刺激性气味吗?
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稀盐酸和浓盐酸都有刺激性气味吗?
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有啊.但是稀盐酸具有强腐蚀性.
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有啊.但是稀盐酸具有强腐蚀性.
浓盐酸有浓硫酸没有,硫酸是不挥发酸,不挥发酸怎么会有刺激性气味呢?
稀盐酸也没有问题的,因为一般情况下1体积的水,只能溶解2体积的二氧化碳,H2CO3浓度最大也就2/22.4mol/L,只能算是很稀的算了,加上电离程度低,就使得酸性更加弱了.而H2SiO3不能稳定存在,极易水解成二氧化硅和水,接近不溶于水,浓度接近零,电离程度接近零. 再问： 稀盐酸和浓盐酸都可以吗？ 再答： 按照标准
浓盐酸敞口放置时能闻到刺激性气味
浓盐酸无色液体,有刺激性气味,打开后有白雾浓硫酸无色油状液体,不易挥发,易吸水 再问： 稀盐酸和浓盐酸的呢？？？ 再答： 稀盐酸和稀硫酸都是稀溶液，性状差不多，都是无色无味液体，因为浓度小所以不易挥发（无味指闻起来没有味道）再问： 格式标准一些好吗！像：氧气是无色无味气体。分开说这四种
稀盐酸：为无色澄清液体;呈强酸性.有刺激性气味.稀硫酸：常温下无色无味透明液体,密度比水大.呈酸性.浓盐酸：无色液体,有刺鼻酸味.浓硫酸：浓硫酸是一种无色无味油状液体. 再问： 好。。。。。
它们虽然化学式相同但还是有很大区别的.氯化氢是气态的HCL分子组成,是纯净物.而稀盐酸、浓盐酸是氯化氢分子融入水中形成的,根据溶解在水中分子的浓度,分为稀盐酸、浓盐酸.在化学反应式中,为方便区别,氯化氢表示为HCL(g)而稀盐酸、浓盐酸分别表示为HCL(稀)HCL(浓)
浓硫酸、浓硝酸、稀硝酸有强氧化性 再问： 也就是说 盐酸不管浓稀都没有强氧化性 而硝酸不管浓稀都有强氧化性 而硫酸只有浓的才有强氧化性 稀得没有 对吧 再答： 很对
盐酸 ：无色液体 打开瓶盖后瓶口出现白雾,有挥发性 有强烈刺激气味 ,有酸味硫酸 ：无色粘稠油状液体 打开瓶盖后无明显现象,无挥发性 无刺激性气味
浓硫酸无气味浓盐酸挥发HCl有刺激性气味
就是浓度不同啊 再答： 浓盐酸之所以放氯气是因为生成的次氯酸根和氯离子发生归中反应生成氯气 再答： 至于实验室制氯气为什么用浓盐酸不清楚。这个记住就好再问： 哦 再答： 知道就好再问： 谢谢啦，我就看到做的笔记上有归中反应 再答： 真好。。我以前不记笔记。现在把我累死了再问： 上课睡觉，模模糊糊的就记下了，下课就来补
无,刺激性,白雾,36.5 1.17-1.20 黄/浅黄
浓盐酸由于溶质挥发 刺激性气味 浓硫酸不挥发无味浓硫酸有强氧化性,吸水性,脱水性等
稀盐酸的考点一般是和金属反应放出氢气的反应 浓盐酸的考点一般是和二氧化锰反应制氯气的反应硫酸有强氧化性 盐酸有强还原性 硫酸可以和钡离子反应,生成白色沉淀． 盐酸可以和氯离子反应,生成白色沉淀 --------------------------------- 盐酸易挥发 硫酸不易挥发 硫酸酸性比盐酸的酸性大 硫酸吸水
1.盐酸是HCL的水溶液,有刺激性气味.2.不是的.醋酸有刺激性气味,但是我们平时喝的醋就是它调制的,因此,有刺激性气味不一定有毒.但是醋酸一样有腐蚀性,如果纯的喝下去也会死人,但是腐蚀性不等于有毒.
热心问友 盐酸和硫酸都是酸,具有酸的通性:和金属反应、和金属氧化物反应、和某些盐反应、和碱性氧化物反应、和碱反应.不同的就是盐酸具有挥发性,而硫酸没有.还有最常考的是稀硫酸和浓硫酸,稀盐酸和浓盐酸不做考虑.浓硫酸有三大特性:吸水性、脱水性、强氧化性,还有那些金属活动性排在氢后面的不活泼金属也可和浓硫
蒸发溶剂绝对不可以 HCl受热会挥发啊通入HCl气体 降温 都可以吧
选CA. 它们含有相同的构成的微粒 错,氯化氢只有分子B. 它们都具有酸的通性 错,氯化氢没有（没有电离出H+）C. 都可以用HCl来表示 对D. 在实验室通常都可以用来制取氯气和氢气 错,浓盐酸制氯气,稀盐酸制氢气,氯化氢不行.
d.c+H2S04=S02+CO2+H2O(未配平)so2与co2溶于水均为酸性,SO2具有还原性,可以还原溴水和酸性高锰酸钾使他们褪色.
都可以用HCl来表示
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1.浓硫酸和浓盐酸性质
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实验台上有一瓶浓硫酸和一瓶浓盐酸，不看标签，怎样用简单的方法区别它们？（至少写出三种方法）
题型：问答题难度：中档来源：同步题
有很多方法，如：①根据二者的密度不同，用手掂一掂，感觉明显重的是浓硫酸；②根据浓盐酸的挥发性，打开瓶塞，瓶口处有白雾的是浓盐酸；③分别取少量，加入一枚铁钉，铁钉表面有气泡产生的是浓盐酸；④用木条分别蘸取少许二者的溶液，木条变黑的是浓硫酸；⑤分别取少量加入铜片加热，铜片溶解的是浓硫酸；⑥分别将二者滴到食盐上，剧烈反应并有刺激性气体产生的是浓硫酸；⑦分别滴到碘化钠固体上，有紫色蒸气产生的是浓硫酸；⑧闻气味，有刺激性气味的是浓盐酸。
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据魔方格专家权威分析，试题“实验台上有一瓶浓硫酸和一瓶浓盐酸，不看标签，怎样用简单的方法..”主要考查你对&&物质的鉴别&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
物质的鉴别
鉴别原则：根据几种不同物质的性质不同及实验现象不同，将其一一区别开。鉴别是根据化合物的不同性质来确定其含有什么官能团，是哪种化合物。如鉴别一组化合物，就是分别确定各是哪种化合物即可。在做鉴别题时要注意，并不是化合物的所有化学性质都可以用于鉴别，必须具备一定的条件：(1)化学反应中有颜色变化(2)化学反应过程中伴随着明显的温度变化（放热或吸热）(3)反应产物有气体产生(4)反应产物有沉淀生成或反应过程中沉淀溶解、产物分层等。互滴现象不同的化学反应：
&1．Na2CO3与稀盐酸的反应 (1)向稀盐酸中滴加Na2CO3溶液，立即有气泡产生。 (2)向Na2CO3溶液中滴加稀盐酸，边滴加边振荡，开始不产生气泡，后来产生气泡。 2．Ca(OH)2溶液与H3PO4溶液的反应 (1)向H3PO4溶液中滴加Ca(OH)2溶液，开始不产生白色沉淀，后来产生白色沉淀。 (2)向Ca(OH)2溶液中滴加H3PO4溶液，肝始有白色沉淀，后来白色沉淀逐渐消失。 3．NaOH溶液与AlCl3溶液的反应 (1)向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液，开始产生白色沉淀，后来白色沉淀逐渐消失j (2)向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液，开始不产生白色沉淀，后来产生白色沉淀。 4．NaAlO2溶液与稀盐酸反应 (1)向NaAlO2溶液中滴加稀盐酸，开始有白色沉淀产生，后来白色沉淀逐渐消失。 (2)向稀盐酸中滴加NaAlO2溶液，开始不产生白色沉淀，后来产生白色沉淀。 5．AgNO3溶液与NH3·H2O反应 (1)向NH3·H2O中滴加AgNO3溶液，开始不产生沉淀&&(2)向AgNO3溶液中滴加NH3·H2O，开始出现沉淀，最终沉淀消失。有机化合物的鉴别方法：(1)烯烃、二烯、炔烃：①溴的四氯化碳溶液，红色腿去 ②高锰酸钾溶液，紫色腿去。 (2)含有炔氢的炔烃：①硝酸银，生成炔化银白色沉淀 ②氯化亚铜的氨溶液，生成炔化亚铜红色沉淀。 (3)小环烃：三、四元脂环烃可使溴的四氯化碳溶液腿色 (4)卤代烃：硝酸银的醇溶液，生成卤化银沉淀；不同结构的卤代烃生成沉淀的速度不同，叔卤代烃和烯丙式卤代烃最快，仲卤代烃次之，伯卤代烃需加热才出现沉淀。 (5)醇：①与金属钠反应放出氢气（鉴别6个碳原子以下的醇）；②用卢卡斯试剂鉴别伯、仲、叔醇，叔醇立刻变浑浊，仲醇放置后变浑浊，伯醇放置后也无变化。 (6)酚或烯醇类化合物：①用三氯化铁溶液产生颜色（苯酚产生兰紫色）。②苯酚与溴水生成三溴苯酚白色沉淀。(7)羰基化合物：①鉴别所有的醛酮：2，4-二硝基苯肼，产生黄色或橙红色沉淀；②区别醛与酮用托伦试剂，醛能生成银镜，而酮不能；③区别芳香醛与脂肪醛或酮与脂肪醛，用斐林试剂，脂肪醛生成砖红色沉淀，而酮和芳香醛不能；④鉴别甲基酮和具有结构的醇，用碘的氢氧化钠溶液，生成黄色的碘仿沉淀。 (8)甲酸：用托伦试剂，甲酸能生成银镜，而其他酸不能。 (9)胺：区别伯、仲、叔胺有两种方法①用苯磺酰氯或对甲苯磺酰氯，在NaOH溶液中反应，伯胺生成的产物溶于NaOH；仲胺生成的产物不溶于NaOH溶液；叔胺不发生反应。②用NaNO2+HCl：脂肪胺：伯胺放出氮气，仲胺生成黄色油状物，叔胺不反应。芳香胺：伯胺生成重氮盐，仲胺生成黄色油状物，叔胺生成绿色固体。 (10)糖：①单糖都能与托伦试剂和斐林试剂作用，产生银镜或砖红色沉淀；②葡萄糖与果糖：用溴水可区别葡萄糖与果糖，葡萄糖能使溴水褪色，而果糖不能。③麦芽糖与蔗糖：用托伦试剂或斐林试剂，麦芽糖可生成银镜或砖红色沉淀，而蔗糖不能。&(11)使溴水褪色的有机物有：①不饱和烃（烯、炔、二烯、苯乙烯等）；②不饱和烃的衍生物（烯醇、烯醛等）；③石油产品（裂化气、裂解气、裂化石油等）；④天然橡胶；⑤苯酚（生成白色沉淀）。 (12)因萃取使溴水褪色的物质有：①密度大于1的溶剂（四氯化碳、氯仿、溴苯、二硫化碳等）；②密度小于1的溶剂（液态的饱和烃、直馏汽油、苯及其同系物、液态环烷烃、液态饱和酯）。 (13)使酸性高锰酸钾溶液褪色的有机物有：①不饱和烃；②苯的同系物；③不饱和烃的衍生物；④部分醇类有机物；⑤含醛基的有机物：醛、甲酸、甲酸酯、甲酸盐；⑥石油产品（裂解气、裂化气、裂化石油）；⑦天然橡胶。
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如何鉴别浓硫酸和浓盐酸:3种方法
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方法一:利用两者物理性质差异浓盐酸具有挥发性,是一种挥发酸;而浓硫酸是一种不挥发酸.打开浓盐酸试剂瓶的瓶盖,浓盐酸中的溶质:氯化氢气体(HCl)便会从它的水溶液中挥发出来,遇到了空气中的水分,则又溶解到里面,重新形成很多盐酸的小液珠,悬浮于空气中,肉眼看上去就是瓶口处的一片白色的酸雾了.所以,打开瓶盖,瓶口出现白雾的就是浓盐酸;瓶口没有出现白雾的就是浓硫酸.答这种科学问题,我很在行的!方法二:利用两者物理性质差异浓盐酸和浓硫酸虽外观上看上去都是无色液体,但密度不一样.等体积的浓硫酸要比浓盐酸质量大得多.于是就造成了浓硫酸是一种油状,粘稠的液体的性质.只要拿起试剂瓶,摇一摇,浓硫酸会有&挂壁&的现象,即粘在试剂瓶壁上不易下来,很容易就看出它的粘稠.所以,将试剂瓶摇一摇,有&挂壁&现象的是浓硫酸,无&挂壁&现象的是浓盐酸.方法三:利用两者化学性质差异众所周知,浓硫酸具有强烈的腐蚀性,但与浓盐酸不同的是,它的腐蚀性表现为脱水性.它能夺取纸张,木材,布料,皮肤(都由含碳,氢,氧等元素的化合物组成)里的水分,生成黑色的炭.(当时老师给我们演示,将一根木棒插入浓硫酸,拿出来立刻变黑!)所以,可以各取少量滴在纸张,布料等上,纸张或布料炭化变黑的是浓硫酸,无明显变化的是浓盐酸.方法四:利用两者物理性质差异浓硫酸还有一个不同于浓盐酸的物理性质,就是吸水性.(所以实验室里多用浓硫酸作干燥剂.)不仅如此,浓硫酸还能吸水放出大量的热,所以使用时一定要注意安全.实验室稀释浓硫酸也有特别的操作规定:把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里,并不断搅拌,否则溶解时放出的热会使水立刻沸腾,使硫酸液滴四处飞溅.所以,可以各取少量于容器中,分别按稀释浓硫酸的方法稀释两种无色液体,观察到冒泡、杯壁发热的是浓硫酸,无明显现象的是浓盐酸.方法五:利用两者化学性质差异浓盐酸和浓硫酸的化学性质很相近,因为它们都含有氢离子,都属于酸类.但不同的是它们的酸根离子,一个是氯离子,一个是硫酸根离子.硫酸根离子可以和钡离子结合生成硫酸钡沉淀,而氯离子不能.所以,各取少量于试管中,加少量水配成稀溶液,分别向其中滴加氯化钡溶液(BaCl2),生成白色沉淀的原是浓硫酸(BaCl2 + H2SO4 === BaSO4↓+2HCl),无明显现象的原是浓盐酸....嘻嘻,我记得老师还在实验课上讲了很多很多种方法,真是一言难尽啊!
采纳率：64%
摇一摇，比较重而且粘稠的是浓硫酸化学方法：
浓盐酸易挥发，打开瓶塞,瓶口有雾的是浓盐酸
滴一滴在纸上，发黑的是浓硫酸
滴一滴在纸上，发黑的是浓硫酸。打开瓶盖，冒烟的是浓盐酸。看状态，粘稠的是浓硫酸。
加水，把浓硫酸缓慢倒入水中，会冒泡，浓盐酸不会
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