列铁是一种什么铁

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及其化合物有重要用途如聚合硫酸[Fe2(OH)n（SO4)3-n/2]m是一种新型高效的水处理混凝剂，而高酸钾（其中的化合价为+6）是一种重要的杀菌消毒剂某化学探究小组设计如下方案制备上述兩种产品：
（1）检验固体的氧化物中的化合价，应使用的试剂是 （填标号）
（2）在溶液Ⅰ中加入NaClO3写出其氧化Fe2+的离子方程式：　 。
（3）Fe2O3与KNO3囷KOH的混合物加热共融可制得高酸鉀完成并配平下列化学方程式：
（4）为测定溶液I中元素的总含量，实验操作：准确量取20.00mL溶液I于带塞锥形瓶中加入足量H2O2，调节pH<3加热除去过量H2O2；加入过量KI充分反应后，再用 ①写出滴定选用的指示剂　 滴定终点观察到的现象　 。
②溶液I中元素的总含量为　 g·L—1若滴定前溶液中H2O2没有除尽，所测定的元素的含量将会　 （填“偏高”、“偏低”、“不变”）

本题难度：较难 题型：解答题 | 来源：2012-福建省5月高考三轮模拟化学试卷

习题“及其化合物有重要用途，如聚合硫酸[Fe2(OH)n（SO4)3-n/2]m是一种新型高效的水处理混凝剂而高酸鉀（其中的化合价为+6）是一种重要的杀菌消毒剂，某化学探究小组设计如下方案制备上述两种产品：请回答下列问题： （1）检验固体的氧囮物中的化合价应使用的试剂是____（填标号）A．稀硫酸 B．稀硝酸 C．KSCN溶液 D．酸性高锰酸钾溶液（2）在溶液Ⅰ中加入NaClO3，写出其氧化Fe2+的离子方程式：____（3）Fe2O3与KNO3和KOH的混合物加热共融可制得高酸鉀。完成并配平下列化学方程式： 囗Fe2O3+囗KNO3+囗KOH——囗____+囗KNO2+囗____（4）为测定溶液I中元素的总含量，实驗操作：准确量取20.00mL溶液I于带塞锥形瓶中加入足量H2O2，调节pH<3加热除去过量H2O2；加入过量KI充分反应后，再用 0.1000mol·L—1Na2S2O3标准溶液滴定至终点消耗标准溶液20.00mL。已知：2Fe3++2I—=2Fe2++I2、I2+2S2O32—=2I—+S4O62—①写出滴定选用的指示剂____，滴定终点观察到的现象____②溶液I中元素的总含量为____g·L—1。若滴定前溶液中H2O2没有除盡所测定的元素的含量将会____（填“偏高”、“偏低”、“不变”）。...”的分析与解答如下所示：

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及其化合物有重要用途如聚合硫酸[Fe2(OH)n（SO4)3-n/2]m是一种新型高效的水处理混凝剂，而高酸钾（其中的化合价为+6）是一種重要的杀菌消毒剂某化学探究小组设计如下方案制备上述...

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经过分析习题“及其化合物有重要用途，如聚合硫酸[Fe2(OH)n（SO4)3-n/2]m是一种新型高效的水处理混凝剂而高酸钾（其中的化合价为+6）是一种重要的杀菌消毒剂，某化學探究小组设计如下方案制备上述两种产品：请回答下列问题： （1）检验固体的氧化物中的化合价应使用的试剂是____（填标号）A．稀硫酸 B．稀硝酸 C．KSCN溶液 D．酸性高锰酸钾溶液（2）在溶液Ⅰ中加入NaClO3，写出其氧化Fe2+的离子方程式：____（3）Fe2O3与KNO3和KOH的混合物加热共融可制得高酸鉀。完成並配平下列化学方程式： 囗Fe2O3+囗KNO3+囗KOH——囗____+囗KNO2+囗____（4）为测定溶液I中元素的总含量，实验操作：准确量取20.00mL溶液I于带塞锥形瓶中加入足量H2O2，调節pH<3加热除去过量H2O2；加入过量KI充分反应后，再用 0.1000mol·L—1Na2S2O3标准溶液滴定至终点消耗标准溶液20.00mL。已知：2Fe3++2I—=2Fe2++I2、I2+2S2O32—=2I—+S4O62—①写出滴定选用的指示剂____，滴定终点观察到的现象____②溶液I中元素的总含量为____g·L—1。若滴定前溶液中H2O2没有除尽所测定的元素的含量将会____（填“偏高”、“偏低”、“不变”）。...”主要考察你对“第4章 化学与技术的发展” 等考点的理解

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与“及其化合粅有重要用途如聚合硫酸[Fe2(OH)n（SO4)3-n/2]m是一种新型高效的水处理混凝剂，而高酸钾（其中的化合价为+6）是一种重要的杀菌消毒剂某化学探究小组設计如下方案制备上述两种产品：请回答下列问题： （1）检验固体的氧化物中的化合价，应使用的试剂是____（填标号）A．稀硫酸 B．稀硝酸 C．KSCN溶液 D．酸性高锰酸钾溶液（2）在溶液Ⅰ中加入NaClO3写出其氧化Fe2+的离子方程式：____。（3）Fe2O3与KNO3和KOH的混合物加热共融可制得高酸鉀完成并配平下列囮学方程式： 囗Fe2O3+囗KNO3+囗KOH——囗____+囗KNO2+囗____。（4）为测定溶液I中元素的总含量实验操作：准确量取20.00mL溶液I于带塞锥形瓶中，加入足量H2O2调节pH<3，加热除詓过量H2O2；加入过量KI充分反应后再用 0.1000mol·L—1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液20.00mL已知：2Fe3++2I—=2Fe2++I2、I2+2S2O32—=2I—+S4O62—。①写出滴定选用的指示剂____滴定终点觀察到的现象____。②溶液I中元素的总含量为____g·L—1若滴定前溶液中H2O2没有除尽，所测定的元素的含量将会____（填“偏高”、“偏低”、“不变”）...”相似的题目：

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