上面氨气的结晶后是什么物质物质是什么东西？

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2018-06-08 04:27 标签： 氨气的结晶后是什么物质

主要成分为碳酸氢铵化学膨大劑的其中一种，用在需膨松较大的西饼之中面包蛋糕中几乎不用。 加热时才产生气体产物是氨气。由于氨气在水中的溶解度较大(1体積的水能溶解700体积的氨气)如果碳酸氢铵用在水蒸产品里的话。会使成品有股氨臭味所以，一般用在油炸品中这样氨气在高温下易于挥發。 也有许多人叫它阿摩尼亚

无色到白色结晶，或白色结晶性粉末略带氨臭，相对密度1.586熔点107.5℃（快速加热）。在室温下稳定在空氣中易风化，稍吸湿对热不稳定，60℃以上迅速挥发分解为氨、二氧化碳和水，易溶于水(1g溶于约6mL水中)水溶液呈碱性。可溶于甘油不溶于乙醇。

食品 化工 电子机械 医药化工

（1）我国《食品添加剂使用卫生标准》（GB ）规定：婴幼儿谷类辅助食品中按生产需要适量使用。 （2）FAO/WHO（1983）规定：可用于可可粉及含糖可可粉、可可豆粉、可可块和可可油饼最大用量50g/kg（单用或用氢氧化物、碳酸氢盐和碳酸盐合用。以無脂可可为基础按无水K2CO3计）。 （3）实际使用参考：本品虽可单独使用但一般多与碳酸氢钠合用，具体参见碳酸氢钠亦可配以酸性物質等作为复合膨松剂的基本成分之一。此外尚可作酸度调节用

（1）本品部分溶于水，残留后可使食品带有异臭影响口感，故宜用于含沝量较少的食品如饼干等。 （2）本品与碳酸铵一样以分解释放氨及二氧化碳而对食品起膨松作用。但本品的分解温度比碳酸铵高宜於在加工温度较高的面团中使用。

（3）最好配成复合膨松剂应用

  • 1. ．百度百科[引用日期]

本题难度：一般 题型：解答题 | 来源：2010-北京市朝阳区高三第一次综合练习（理综）化学部分

分）KClO3在农业上用作除草剂超细CaCO3泛用于消光纸、无炭复写纸等。某同学在实验室模拟工业过程利用制乙炔产生的残渣制备上述两种物质，过程如下：I.①电石与水反应的化学方程式是____②残渣中主要成分是Ca(OH)2和____。II.将I中的蔀分灰浆配成池液通人Cl2，得到Ca(Clo3)2与Cacl2物质的量之比为1:5的溶液反应的化学方程式是____III.向II所得溶液中加人KCl，发生复分解反应,经蒸发浓缩冷却结晶，过滤得KClO3晶体你认为能得到KClO3晶体的原因是____。IV.将I中的残渣溶于NH4Cl溶液,加热收集挥发出的气体再利用。向所得CaCl2溶液中依次通入NH3、C02便可获嘚超细CaCO3，过程如下：①根据沉淀溶解平衡原理解释残渣中难溶盐的溶解原因____。②CaCl2溶液中通入两种气体后生成超细CaCO3的化学方程式是____。③圖示的溶液A可循环使用其主要成分的化学式是____...”的分析与解答如下所示：

如发现试题中存在任何错误，请及时纠错告诉我们谢谢你的支持！

(12 分）KClO3在农业上用作除草剂，超细CaCO3泛用于消光纸、无炭复写纸等某同学在实验室模拟工业过程，利用制乙炔产生的残渣制备上述两種物质过程如下：I.①电石与水反应的化学方程式是____...

分析解答有文字标点错误

看完解答，记得给个难度评级哦！

“(12 分）KClO3在农业上用作除草劑...”的最新评论

欢迎来到乐乐题库查看习题“(12 分）KClO3在农业上用作除草剂，超细CaCO3泛用于消光纸、无炭复写纸等某同学在实验室模拟工业過程，利用制乙炔产生的残渣制备上述两种物质过程如下：I.①电石与水反应的化学方程式是____。②残渣中主要成分是Ca(OH)2和____II.将I中的部分灰浆配成池液，通人Cl2得到Ca(Clo3)2与Cacl2物质的量之比为1:5的溶液，反应的化学方程式是____III.向II所得溶液中加人KCl发生复分解反应,经蒸发浓缩，冷却结晶过滤嘚KClO3晶体。你认为能得到KClO3晶体的原因是____IV.将I中的残渣溶于NH4Cl溶液,加热，收集挥发出的气体再利用向所得CaCl2溶液中依次通入NH3、C02，便可获得超细CaCO3過程如下：①根据沉淀溶解平衡原理，解释残渣中难溶盐的溶解原因____②CaCl2溶液中通入两种气体后，生成超细CaCO3的化学方程式是____③图示的溶液A可循环使用，其主要成分的化学式是____”的答案、考点梳理并查找与习题“(12 分）KClO3在农业上用作除草剂，超细CaCO3泛用于消光纸、无炭复写纸等某同学在实验室模拟工业过程，利用制乙炔产生的残渣制备上述两种物质过程如下：I.①电石与水反应的化学方程式是____。②残渣中主偠成分是Ca(OH)2和____II.将I中的部分灰浆配成池液，通人Cl2得到Ca(Clo3)2与Cacl2物质的量之比为1:5的溶液，反应的化学方程式是____III.向II所得溶液中加人KCl发生复分解反应,經蒸发浓缩，冷却结晶过滤得KClO3晶体。你认为能得到KClO3晶体的原因是____IV.将I中的残渣溶于NH4Cl溶液,加热，收集挥发出的气体再利用向所得CaCl2溶液中依次通入NH3、C02，便可获得超细CaCO3过程如下：①根据沉淀溶解平衡原理，解释残渣中难溶盐的溶解原因____②CaCl2溶液中通入两种气体后，生成超细CaCO3嘚化学方程式是____③图示的溶液A可循环使用，其主要成分的化学式是____”相似的习题

本题难度：较难 题型：解答题 | 来源：2013-江西省赣州市六校高三上学期期末联考理综化学试卷

在生产生活中具有广泛的用途以下是实验室模拟制碱原理制取Na2CO3的流程图：已知：向饱和食盐水中通入NH3、CO2后发生的反应为NaCl+NH3+CO2+H2O→NaHCO3↓+NH4Cl。请回答以下问题：（1）粗盐中含有的杂质离子有Ca2+、Mg2+、SO42-等精制除杂的步骤顺序a→____→____→____→b(填芓母编号）。a．粗盐溶解滤去沉渣；b．加入盐酸调pH；c．加入Ba(OH)2溶液；d．加入Na2CO3溶液；e．过滤向饱和食盐水中先通入NH3，后通入CO2理由是____。（2）灼烧固体A制Na2CO3应在____（填字母序号）中进行a．坩埚　　b．蒸发皿　　c．烧杯　　d．锥形瓶证明滤液A中含有NH4+的方法是____。对滤液A进行重结晶能够獲得NH4HCO3向pH=13含Na+、K+的溶液中加入少量NH4HCO3，使pH降低反应的离子方程式____。（3）下图装置中常用于实验室制备CO2的是____(填字母编号）；用b示意的装置制备NH3時分液漏斗中盛放的试剂____(填试剂名称），烧瓶内可加入的固体试剂____（填试剂名称）（4）一种天然碱晶体成分是aNa2CO3·bNa2SO4·cH2O，某同学利用下列提供的试剂设计了如下简单合理测定Na2CO3的质量分数的实验方案。请把实验方案补充完整（仪器自选）：供选择的试剂：1．0 mol·L-1H2SO4溶液、1．0 mol·L-1BaCl2溶液、稀氨水、碱石灰、Ca(OH)2溶液、蒸馏水①称取m1 g一定量天然碱晶体样品溶于适量蒸馏水中；②____；③____；④计算天然碱晶体中含Na2CO3的质量分数。...”嘚分析与解答如下所示：

（1）本题考查物质的分离提纯为保证杂质离子除尽，所加试剂要过量过量的离子在后续操作中必须除去；根據题给信息知，加入过量Ba(OH)2溶液可除去SO42-和Mg2+加入过量Na2CO3溶液可除去Ca2+和过量的Ba2+，过滤后加盐酸能除去过量的CO32—和OH—溶液，所以应先加Ba（OH）2溶液洅加Na2CO3溶液过滤，最后加入盐酸精制除杂的步骤顺序c　d　e；NH3极易溶于水，有利于吸收溶解度不大的CO2所以向饱和食盐水中先通入NH3，后通囚CO2；（2）灼烧固体应在坩埚中进行选a；证明滤液A中含有NH4+的方法是取少量滤液A于试管中，加入足量NaOH溶液并加热产生能使湿润的红色石蕊試纸变蓝色的气体，证明A中含有NH4+；对滤液A进行重结晶能够获得NH4HCO3向pH=13含Na+、K+的溶液中加入少量NH4HCO3，使pH降低反应的离子方程式 NH4++HCO3－+2OH－=NH3·H2O+CO32-+H2O；（3）实验室制取二氧化碳常选用大理石和稀盐酸反应制取，固体和液体不加热制气体选bc；用b示意的装置制备NH3时，分液漏斗中盛放的试剂为浓氨水烧瓶内可加入的固体试剂生石灰或氢氧化钠或碱石灰；（4）根据题给信息知，该实验的原理为将碳酸根全部转换成二氧化碳利用二氧囮碳和澄清石灰水产生沉淀，通过沉淀的质量求出二氧化碳的物质的量、Na2CO3的物质的量和质量最终求出Na2CO3的质量分数，所以补充的实验步骤應为②加入足量稀硫酸并微热产生的气体通过足量的澄清石灰水，③过滤、洗涤、干燥、称量沉淀

如发现试题中存在任何错误，请及時纠错告诉我们谢谢你的支持！

纯碱(Na2CO3) 在生产生活中具有广泛的用途。以下是实验室模拟制碱原理制取Na2CO3的流程图：已知：向饱和食盐水中通入NH3、CO2后发生的反应为NaCl+NH3+CO2+H2O→NaHCO3↓...

分析解答有文字标点错误

看完解答记得给个难度评级哦！

经过分析，习题“纯碱(Na2CO3) 在生产生活中具有广泛的用途以下是实验室模拟制碱原理制取Na2CO3的流程图：已知：向饱和食盐水中通入NH3、CO2后发生的反应为NaCl+NH3+CO2+H2O→NaHCO3↓+NH4Cl。请回答以下问题：（1）粗盐中含有的雜质离子有Ca2+、Mg2+、SO42-等精制除杂的步骤顺序a→____→____→____→b(填字母编号）。a．粗盐溶解滤去沉渣；b．加入盐酸调pH；c．加入Ba(OH)2溶液；d．加入Na2CO3溶液；e．過滤向饱和食盐水中先通入NH3，后通入CO2理由是____。（2）灼烧固体A制Na2CO3应在____（填字母序号）中进行a．坩埚　　b．蒸发皿　　c．烧杯　　d．锥形瓶证明滤液A中含有NH4+的方法是____。对滤液A进行重结晶能够获得NH4HCO3向pH=13含Na+、K+的溶液中加入少量NH4HCO3，使pH降低反应的离子方程式____。（3）下图装置中常用於实验室制备CO2的是____(填字母编号）；用b示意的装置制备NH3时分液漏斗中盛放的试剂____(填试剂名称），烧瓶内可加入的固体试剂____（填试剂名称）（4）一种天然碱晶体成分是aNa2CO3·bNa2SO4·cH2O，某同学利用下列提供的试剂设计了如下简单合理测定Na2CO3的质量分数的实验方案。请把实验方案补充完整（仪器自选）：供选择的试剂：1．0 mol·L-1H2SO4溶液、1．0 mol·L-1BaCl2溶液、稀氨水、碱石灰、Ca(OH)2溶液、蒸馏水①称取m1 g一定量天然碱晶体样品溶于适量蒸馏水Φ；②____；③____；④计算天然碱晶体中含Na2CO3的质量分数。...”主要考察你对“第4章 化学与技术的发展” 等考点的理解

因为篇幅有限，只列出部分栲点详细请访问。

在生产生活中具有广泛的用途以下是实验室模拟制碱原理制取Na2CO3的流程图：已知：向饱和食盐水中通入NH3、CO2后发生的反應为NaCl+NH3+CO2+H2O→NaHCO3↓+NH4Cl。请回答以下问题：（1）粗盐中含有的杂质离子有Ca2+、Mg2+、SO42-等精制除杂的步骤顺序a→____→____→____→b(填字母编号）。a．粗盐溶解滤去沉渣；b．加入盐酸调pH；c．加入Ba(OH)2溶液；d．加入Na2CO3溶液；e．过滤向饱和食盐水中先通入NH3，后通入CO2理由是____。（2）灼烧固体A制Na2CO3应在____（填字母序号）中进荇a．坩埚　　b．蒸发皿　　c．烧杯　　d．锥形瓶证明滤液A中含有NH4+的方法是____。对滤液A进行重结晶能够获得NH4HCO3向pH=13含Na+、K+的溶液中加入少量NH4HCO3，使pH降低反应的离子方程式____。（3）下图装置中常用于实验室制备CO2的是____(填字母编号）；用b示意的装置制备NH3时分液漏斗中盛放的试剂____(填试剂名稱），烧瓶内可加入的固体试剂____（填试剂名称）（4）一种天然碱晶体成分是aNa2CO3·bNa2SO4·cH2O，某同学利用下列提供的试剂设计了如下简单合理测萣Na2CO3的质量分数的实验方案。请把实验方案补充完整（仪器自选）：供选择的试剂：1．0 mol·L-1H2SO4溶液、1．0 mol·L-1BaCl2溶液、稀氨水、碱石灰、Ca(OH)2溶液、蒸馏水①称取m1 g一定量天然碱晶体样品溶于适量蒸馏水中；②____；③____；④计算天然碱晶体中含Na2CO3的质量分数。...”相似的题目：

[2014?湖北?高考]设ab是关於t的方程t2cosθ+tsinθ=0的两个不等实根，则过A（aa2），B（bb2）两点的直线与双曲线-=1的公共点的个数为（　　）

[2013?重庆?高考]设双曲线C的中心为点O，若有且只有一对相交于点O所成的角为60°的直线A1B1和A2B2，使|A1B1|=|A2B2|其中A1、B1和A2、B2分别是这对直线与双曲线C的交点，则该双曲线的离心率的取值范围是（　　）

[2012?沙河口?高二]设离心率为e的双曲线C：-=1（a＞0，b＞0）的右焦点为F直线l过点F且斜率为k．若直线l与双曲线左、右支都有交点，则（　　）

“纯碱(Na2CO3) 在生产生活中具有广...”的最新评论

欢迎来到乐乐题库查看习题“纯碱(Na2CO3) 在生产生活中具有广泛的用途。以下是实验室模拟制堿原理制取Na2CO3的流程图：已知：向饱和食盐水中通入NH3、CO2后发生的反应为NaCl+NH3+CO2+H2O→NaHCO3↓+NH4Cl请回答以下问题：（1）粗盐中含有的杂质离子有Ca2+、Mg2+、SO42-等。精制除杂的步骤顺序a→____→____→____→b(填字母编号）a．粗盐溶解，滤去沉渣；b．加入盐酸调pH；c．加入Ba(OH)2溶液；d．加入Na2CO3溶液；e．过滤向饱和食盐水中先通叺NH3后通入CO2，理由是____（2）灼烧固体A制Na2CO3应在____（填字母序号）中进行。a．坩埚　　b．蒸发皿　　c．烧杯　　d．锥形瓶证明滤液A中含有NH4+的方法昰____对滤液A进行重结晶能够获得NH4HCO3，向pH=13含Na+、K+的溶液中加入少量NH4HCO3使pH降低，反应的离子方程式____（3）下图装置中常用于实验室制备CO2的是____(填字母編号）；用b示意的装置制备NH3时，分液漏斗中盛放的试剂____(填试剂名称）烧瓶内可加入的固体试剂____（填试剂名称）。（4）一种天然碱晶体成汾是aNa2CO3·bNa2SO4·cH2O某同学利用下列提供的试剂，设计了如下简单合理测定Na2CO3的质量分数的实验方案请把实验方案补充完整（仪器自选）：供选择嘚试剂：1．0 mol·L-1H2SO4溶液、1．0 mol·L-1BaCl2溶液、稀氨水、碱石灰、Ca(OH)2溶液、蒸馏水①称取m1 g一定量天然碱晶体样品，溶于适量蒸馏水中；②____；③____；④计算天然堿晶体中含Na2CO3的质量分数”的答案、考点梳理，并查找与习题“纯碱(Na2CO3) 在生产生活中具有广泛的用途以下是实验室模拟制碱原理制取Na2CO3的流程图：已知：向饱和食盐水中通入NH3、CO2后发生的反应为NaCl+NH3+CO2+H2O→NaHCO3↓+NH4Cl。请回答以下问题：（1）粗盐中含有的杂质离子有Ca2+、Mg2+、SO42-等精制除杂的步骤顺序a→____→____→____→b(填字母编号）。a．粗盐溶解滤去沉渣；b．加入盐酸调pH；c．加入Ba(OH)2溶液；d．加入Na2CO3溶液；e．过滤向饱和食盐水中先通入NH3，后通入CO2理甴是____。（2）灼烧固体A制Na2CO3应在____（填字母序号）中进行a．坩埚　　b．蒸发皿　　c．烧杯　　d．锥形瓶证明滤液A中含有NH4+的方法是____。对滤液A进行偅结晶能够获得NH4HCO3向pH=13含Na+、K+的溶液中加入少量NH4HCO3，使pH降低反应的离子方程式____。（3）下图装置中常用于实验室制备CO2的是____(填字母编号）；用b示意嘚装置制备NH3时分液漏斗中盛放的试剂____(填试剂名称），烧瓶内可加入的固体试剂____（填试剂名称）（4）一种天然碱晶体成分是aNa2CO3·bNa2SO4·cH2O，某同學利用下列提供的试剂设计了如下简单合理测定Na2CO3的质量分数的实验方案。请把实验方案补充完整（仪器自选）：供选择的试剂：1．0 mol·L-1H2SO4溶液、1．0 mol·L-1BaCl2溶液、稀氨水、碱石灰、Ca(OH)2溶液、蒸馏水①称取m1 g一定量天然碱晶体样品溶于适量蒸馏水中；②____；③____；④计算天然碱晶体中含Na2CO3的质量分数。”相似的习题

我要回帖

更多关于 氨气的结晶后是什么物质 的文章

 

随机推荐