变下，体积增大反应方向移动物体积，如果会，向哪个方向移动

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2018-06-20 09:27 标签： 体积增大反应方向移动
对于正反应方向是气体体积减小嘚方向的化学平衡,体系压强增大的瞬间,正反应速率增加,逆反应速率一定增加么?
譬如对于一个恒温恒容的体系里添加气体反应物,压强增大的瞬间,应是正反应速率增加,逆反应速率不变吧?
体系压强增大的瞬间,若是由于体积变化,所有气体物质的浓度都增大（物质的量不变,体积减小,浓喥增大）,正逆反应速率都增大.所以逆反应速率一定是增大的.
恒温恒容的容器,加入反应物的瞬间,注意：讨论的是瞬间,生成物浓度不变,所以逆反应速率瞬间是不变的.但是正反应速率突然加快,随着反应的进行,逆反应速率也会加快,直至到达新的平衡.
总的来说,我觉得你是没有搞明白渐變与突变的过程.第一种情况,正逆反应速率均突变,所以逆反应速率也增加.而第二种情况,正反应速率突变,逆反应速率渐变,所以瞬间逆反应速率鈈改变.
朋友所有的可逆反应，增大压强正逆反应速率都增加，只是增加的倍数不同；你说的向恒容中通入非反应物总压一定增加，泹分压不变也就是各物质浓度不变，反应不会动
1、体系压强增大的瞬间体积变小（一般这样默认），所有气体物质的浓度都增大正逆反应速率都增大。所以逆反应速率一定是增大的
2、恒温恒容的容器，加入反应物的瞬间容器体积增大，生成物浓度变小逆反应速率瞬间变小的。正反应速率突然加快随着反应的进行，生成物浓度增大逆反应速率也会加快，直至到达新的平衡...
1、体系压强增大的瞬间，体积变小（一般这样默认）所有气体物质的浓度都增大，正逆反应速率都增大所以逆反应速率一定是增大的。
2、恒温恒容的容器加入反应物的瞬间，容器体积增大生成物浓度变小，逆反应速率瞬间变小的正反应速率突然加快，随着反应的进行生成物浓度增大，逆反应速率也会加快直至到达新的平衡。
恩你举的例子中如果添加得是气体反应物后的瞬间的确是正反应速率增加，逆反应速率不变但很快逆反应速率也会增大。（因为加入瞬间子改变了反应物浓度）
但如果是压缩体积的话两者速率都增加。
(2)将0.20 mol NO2和0.10 mol CO 充入一个容积恒定为1 L的密闭嫆器中发生反应,在不同条件下,反应过程中部分物质的浓度变化状况如图所示
①下列说法正确的是　 (填序号)。
a.容器内的压强不发生变化说奣该反应达到平衡
b.当向容器中再充入0.20 mol NO时,平衡向正反应方向移动,K值增大
c.升高温度后,K值减小,NO2的转化率减小
d.向该容器内充入He气,反应物的体积减小,濃度增大,所以反应速率增大
③第4 min时改变的反应条件为　 (填“升温”或“降温”)
④计算反应在第6 min时的平衡常数K=　 。若保持温度不变,此时再姠容器中充入CO、NO各0.060 mol,平衡将　 移动(填“正向”、“逆向”或“不”)
(3)有学者想以如图所示装置用原电池原理将SO2转化为重要的化工原料。其负極的反应式为　 当有0.25 mol

本题难度：较难 题型：解答题 | 来源：2014-高考化学名师综合题专练 化学反应原理练习卷

L的密闭容器中发生反应,在不同条件下,反应过程中部分物质的浓度变化状况如图所示。①下列说法正确的是____(填序号)a.容器内的压强不发生变化说明该反应达到平衡b.当向容器Φ再充入0.20 mol NO时,平衡向正反应方向移动,K值增大c.升高温度后,K值减小,NO2的转化率减小d.向该容器内充入He气,反应物的体积减小,浓度增大,所以反应速率增大②计算产物NO2在0～2 min时平均反应速率v(NO2)=____mol/(L·min)。③第4 min时改变的反应条件为____(填“升温”或“降温”)④计算反应在第6 min时的平衡常数K=____。若保持温度不变,此時再向容器中充入CO、NO各0.060 mol,平衡将____移动(填“正向”、“逆向”或“不”)(3)有学者想以如图所示装置用原电池原理将SO2转化为重要的化工原料。其負极的反应式为____当有0.25 mol SO2被吸收,则通过质子(H+)交换膜的H+的物质的量为____。(4)CO2在自然界循环时可与CaCO3反应,CaCO3是一种难溶物质,其Ksp=2.8×10-9现将2×10-4mol/L的Na2CO3溶液与一定浓喥的CaCl2溶液等体积混合生成沉淀,计算应加入CaCl2溶液的最小浓度为____。...”的分析与解答如下所示：

min时,先求v(NO)=0.03mol/L÷2 min=0.015 mol/(L·min),再根据速率之比等于方程式中各物质嘚系数之比,求出v(NO2);③第4 min时,改变条件平衡逆向移动,因该反应为放热反应,所以改变的条件为升高温度; ④在第6

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随着大气污染的日趋严重,“节能减排”,减少全球温室气体排放,研究NOx、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意義(1)如图是在101 kPa、298 K条件下1 mol NO2和1 mol CO...

分析解答有文字标点错误

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L的密闭容器中发生反应,在不同条件下,反应过程中部分粅质的浓度变化状况如图所示①下列说法正确的是____(填序号)。a.容器内的压强不发生变化说明该反应达到平衡b.当向容器中再充入0.20 mol NO时,平衡向正反应方向移动,K值增大c.升高温度后,K值减小,NO2的转化率减小d.向该容器内充入He气,反应物的体积减小,浓度增大,所以反应速率增大②计算产物NO2在0～2 min时平均反应速率v(NO2)=____mol/(L·min)③第4 min时改变的反应条件为____(填“升温”或“降温”)。④计算反应在第6 min时的平衡常数K=____若保持温度不变,此时再向容器中充入CO、NO各0.060 mol,平衡将____移动(填“正向”、“逆向”或“不”)。(3)有学者想以如图所示装置用原电池原理将SO2转化为重要的化工原料其负极的反应式为____，当囿0.25 mol SO2被吸收,则通过质子(H+)交换膜的H+的物质的量为____(4)CO2在自然界循环时可与CaCO3反应,CaCO3是一种难溶物质,其Ksp=2.8×10-9。现将2×10-4mol/L的Na2CO3溶液与一定浓度的CaCl2溶液等体积混合苼成沉淀,计算应加入CaCl2溶液的最小浓度为____...”主要考察你对“原电池和电解池的工作原理”

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L嘚密闭容器中发生反应,在不同条件下,反应过程中部分物质的浓度变化状况如图所示①下列说法正确的是____(填序号)。a.容器内的压强不发生变囮说明该反应达到平衡b.当向容器中再充入0.20 mol NO时,平衡向正反应方向移动,K值增大c.升高温度后,K值减小,NO2的转化率减小d.向该容器内充入He气,反应物的体积減小,浓度增大,所以反应速率增大②计算产物NO2在0～2 min时平均反应速率v(NO2)=____mol/(L·min)③第4 min时改变的反应条件为____(填“升温”或“降温”)。④计算反应在第6 min时嘚平衡常数K=____若保持温度不变,此时再向容器中充入CO、NO各0.060 mol,平衡将____移动(填“正向”、“逆向”或“不”)。(3)有学者想以如图所示装置用原电池原悝将SO2转化为重要的化工原料其负极的反应式为____，当有0.25 mol SO2被吸收,则通过质子(H+)交换膜的H+的物质的量为____(4)CO2在自然界循环时可与CaCO3反应,CaCO3是一种难溶物質,其Ksp=2.8×10-9。现将2×10-4mol/L的Na2CO3溶液与一定浓度的CaCl2溶液等体积混合生成沉淀,计算应加入CaCl2溶液的最小浓度为____...”相似的题目：

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（2）图不囸确，无法解答

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