论文发表、论文指导
周一至周五
9：00&22：00
反应条件对化学反应产物的影响及其教学
　　文章编号：(06－03中图分类号：G633.8 文献标识码：C 中国论文网 /9/view-915950.htm　　 　　化学变化总是在一定条件下发生的。由于反应条件不同导致化学反应产物不同，是常有的现象。 　　 　　1中学化学中由于反应条件不同导致产物不同的主要类型 　　 　　一般来说，中学化学中，由于反应条件不同导致化学反应产物不同的情况主要有下列几种类型： 　　1.1 反应物用量不同导致产物不同 　　1.1.1“未充分反应产物”能跟过量的酸(或碱)继续反应而生成新的化合物。例如： 　　(1)铝盐溶液跟强碱溶液反应时，由于强碱溶液的相对用量不同，可能生成氢氧化铝沉淀或者偏铝酸盐溶液。 　　(2)偏铝酸钠与酸反应，由于酸的用量不同可生成氢氧化铝或铝盐溶液。 　　(3)碳酸钠跟盐酸反应，因滴加的盐酸稀而少或过量，生成碳酸氢钠或二氧化碳。 　　(4)在石灰水中通入适量的二氧化碳，生成白色的碳酸钙沉淀；通入过量的二氧化碳，则得碳酸氢钙溶液。 　　(5)多元酸与碱反应，由于碱的用量不同可生成不同的酸式盐。例如：磷酸与氢氧化钠的物质的量之比由1∶1逐渐变为1∶3时，主要产物由磷酸二氢钠逐渐变为磷酸氢二钠，直至变为磷酸钠。 　　(6)五氯化磷在水量不足时，部分水解生成三氯氧磷和氯化氢；在过量水中则完全水解生成磷酸和氯化氢。 　　1.1.2“未充分反应产物”能跟过量的氧化剂(或还原剂)继续反应而生成新的化合物。例如： 　　(1)硫化氢在空气不充足时燃烧析出硫；在空气充足的条件下燃烧生成二氧化硫和水。 　　(2)氧气不足时，烃类燃烧生成炭、一氧化碳和水；而氧气充足时，燃烧生成二氧化碳和水。特别是，某些元素具有可变化合价，随着反应物用量不同，可以生成价态不同的化合物。例如： 　　(3)炭在氧气或空气里不充分燃烧时生成一氧化碳；充分燃烧时生成二氧化碳。 　　(4)磷在不充足的氯气中燃烧生成三氯化磷；在过量的氯气中燃烧生成五氯化磷。 　　(5)铁与过量稀硝酸反应生成一氧化氮和硝酸铁；铁与不足量稀硝酸反应可能生成一氧化氮和硝酸亚铁。 　　1.1.3“未充分反应产物”能跟过量的反应物发生其他类型的反应 　　例如，硝酸银溶液与氨水反应，氨水不过量时生成氧化银沉淀；氨水过量时发生配合反应，生成银氨溶液。 　　1.2 反应物浓度不同导致产物不同 　　一些物质的某种性质在浓度不同时表现出不同的强度，由此可导致生成不同的产物。例如，不同浓度的氧化性强酸的氧化性不同，它们在跟金属反应时可以生成不同的产物： 　　(1)浓硝酸跟铜反应，HNO3被还原为NO2；稀硝酸跟铜反应，HNO3被还原为NO。 　　(2)浓硫酸能跟铜反应，稀硫酸不跟铜反应；浓硫酸不跟铁、铝反应(常温下钝化)，稀硫酸能跟铁、铝反应。 　　1.3 反应物状态不同导致产物不同 　　对于相同的反应物，在不同的聚集状态下，反应可能发生，也可能不发生。 　　例如，硝酸钠与硫酸在溶液中不会发生反应，但是硝酸钠固体与浓硫酸微热下可以生成硝酸： 　　 　　这跟平衡的移动有关。如果温度过高，则由于生成的硝酸分解，而得不到硝酸。 　　又如，在气相时，碘化氢和硫反应生成硫化氢和碘；在水溶液中反应反向进行：硫化氢和碘反应生成碘化氢和硫。这跟碘化氢有较高的水化热有关。 　　某些物质在分散状态时，由于具有较高的比表面化学活性大增，能够发生在通常状态下不能发生的反应。例如，纳米状态的铜、铝等超细金属粉末能在空气中自燃，甚至发生爆炸。 　　此外，一些物质的不同晶型，甚至制取时是否经过加热，都可能影响其反应活性。 　　1.4 介质不同导致反应产物不同 　　(1)介质不同对反应产物的影响。例如： 　　卤代烃与氢氧化钠的水溶液共热发生取代反应(水解反应)；与氢氧化钠的醇溶液共热发生消去反应。例如：溴乙烷在NaOH水溶液中加热生成乙醇，发生取代反应；但在NaOH醇溶液中加热生成乙烯，发生消去反应，其原因往往跟反应机理有关。 　　(2)介质的pH可以影响反应产物。例如： 　　高锰酸钾在不同酸碱性条件下的反应，其产物是不相同的：在碱性溶液中生成MnO42-，在中性溶液中生成棕色的MnO2固体，在酸性溶液中生成肉色(近乎无色)的Mn2+，其原因跟溶液pH不同时，电极反应及电极电势不同有关。 　　1.5 温度不同导致产物不同 　　在这类反应中，有些是由于产物在不同温度下的稳定性不同而引起。例如： 　　(1)炭跟足量氧气反应通常生成二氧化碳，但在高温下生成一氧化碳。 　　(2)铁在氧气中燃烧通常生成黑色的四氧化三铁，但在高温时(例如炼钢时在钢水中吹氧)生成氧化亚铁。 　　(3)氯气通入冷的氢氧化钠溶液中，生成次氯酸钠；通入热的氢氧化钠溶液中则生成氯酸钠。 　　(4)硝酸铵受热分解产生一氧化二氮；如果加热温度高于300℃，则一氧化二氮又分解为氮气和氧气。 　　有些是由于其他原因而引起。例如： 　　(5)五氧化二磷跟冷水反应生成偏磷酸；跟热水反应生成正磷酸。 　　(6)乙醇和浓硫酸加热到170℃左右，发生分子内脱水生成乙烯；如果在140℃左右共热，则发生分子间脱水生成乙醚。 　　1.6 催化剂不同导致反应产物不同。 　　由于催化剂不同而导致反应产物不同，这种现象在有机化学中很常见。产生这种现象的原因跟催化机理有关，特定的催化剂往往能使平行反应中的某一个成为优势反应。例如： 　　(1)氨跟氧反应，可以分别生成氮气、一氧化二氮和一氧化氮。不使用催化剂时，以生成氮气为主；使用铂铑催化剂可以使生成一氧化氮的反应加快，一氧化氮成为主要产物。 　　(2)一氧化碳和氢气在三氧化二铬和氧化锌做催化剂的情况下，生成甲醇；在铁、钴或镍做催化剂的情况下，生成甲烷。 　　(3)乙烯的氧化反应：乙烯在空气里燃烧，生成二氧化碳和水；在一定温度和压强下，用氯化钯和氯化铜作催化剂，乙烯可被空气直接氧化成乙醛；乙烯在银做催化剂，加热到200～300℃的情况下，被空气中的氧直接氧化为环氧乙烷。 　　(4)乙醇的氧化反应：乙醇在空气里燃烧，生成二氧化碳和水；在加热和铜或银的催化作用下，乙醇被空气氧化生成乙醛。 　　1.7 其他条件导致反应产物不同 　　光照、微波辐射等可以使反应物分子中的特定部位活性大增从而影响反应产物。例如：用FeCl3作催化剂时，苯跟氯气发生取代反应生成氯苯；在紫外光照射条件下，苯跟氯气起加成反应，生成六氯环己烷。 　　1.8滴加溶液等操作顺序不同导致反应产物不同 　　操作顺序不同有时也会影响反应产物。例如： 　　在鉴定I-离子存在时，若将氯水滴加到含I-离子和CCl4的混合液中，振荡后CCl4层显紫色，表明生成单质碘。若将数滴含I-离子和CCl4的混合液滴加到氯水中，则CCl4层不会显紫色而仍是无色。这是因为氯水过量，将碘单质氧化为碘酸。 　　至于操作顺序不同影响反应产物状态，这种情况就更多了。例如： 　　盐酸向Na2SiO3溶液中滴加，产生白色胶状沉淀；Na2SiO3溶液向盐酸中滴加，形成无色透明溶液(胶体)。 　　 　　2如何对反应条件不同导致产物不同的现象进行梳理、总结 　　 　　用机械记忆的方法来学习反应条件不同导致产物不同的现象，效果往往不好，并且会严重影响学生学习化学的兴趣。因此，对反应条件不同导致产物不同的现象进行梳理、总结时，必须讲究方法。下列措施可以供教师参考。 　　2.1多分散、少集中，分散与总结梳理相结合 　　在平时教学中，要引导学生注意并记忆有关反应的条件，使记忆任务分散；并在出现反应物相同但产物不同的反应时，注意启发、引导学生与已经学过的化学反应进行反应条件的对比，由学生自己得出结论。对于反应条件不同导致产物不同的不同类型，应尽量分散出现，切忌集中地同时介绍给学生。 　　在临近毕业的集中复习阶段，可以采用专题复习形式集中进行总结、梳理。但是，集中总结、梳理一定要有平时的分散总结、梳理做基础。同时，要抓住重点，着重对学生平时错误较多的类型进行总结、梳理。 　　2.2尽可能让学生了解反应条件是怎样影响反应产物的 　　对于原理不太复杂的类型(例如跟反应物浓度、“未充分反应产物”的性质、某些物质的热稳定性等有关的反应类型)，可以引导学生了解为什么反应条件不同会使产物不同，由此加深学生对有关物质和反应的了解与认识。另一方面，对于原理很复杂、超出中学化学范围、学生又难以接受的情况(例如涉及复杂的反应机理、催化机理时)，不必花费精力让学生弄清其中的具体原因。 　　2.3用比较、完成实践任务等方法强化学生记忆 　　比较的方法可以强化学生对反应条件和反应产物不同的印象，宜多采用。设计适当的实验或其他实践性任务、实践性问题等要求学生完成或解决，有利于学生强化记忆。 　　2.4使学生成为梳理、总结的主体，学会用梳理、总结的方法学习 　　对反应条件不同导致产物不同的现象进行梳理、总结时，要注意发动学生自己进行梳理、总结，并且在跟同学交流过程中加以完善，在梳理、总结中逐步学会这种学习方法；而不是简单地听老师讲、简单地抄笔记背笔记，因为这种方法效果很差。 　　 　　注：“本文中所涉及到的图表、注解、公式等内容请以PDF格式阅读原文。”
本文为全文原貌 未安装PDF浏览器用户请先下载安装 原版全文
转载请注明来源。原文地址：
【xzbu】郑重声明：本网站资源、信息来源于网络，完全免费共享，仅供学习和研究使用，版权和著作权归原作者所有，如有不愿意被转载的情况，请通知我们删除已转载的信息。
xzbu发布此信息目的在于传播更多信息，与本网站立场无关。xzbu不保证该信息（包括但不限于文字、数据及图表）准确性、真实性、完整性等。硫化氢与硝酸银反应有沉淀生成吗？_百度知道
硫化氢与硝酸银反应有沉淀生成吗？
答题抽奖
首次认真答题后
即可获得3次抽奖机会，100%中奖。
会的会发生氧化还原反应因为银离子的氧化性比三价铁离子还要强生产单质硫和银
不能，因为Ag2S会和硝酸发生氧化还原反应，所以上面的反应不能发生
为你推荐：
其他类似问题
您可能关注的内容
个人、企业类
违法有害信息,请在下方选择后提交
色情、暴力
我们会通过消息、邮箱等方式尽快将举报结果通知您。实验室硫化氢怎样与硝酸银发生反应_百度知道
实验室硫化氢怎样与硝酸银发生反应
答题抽奖
首次认真答题后
即可获得3次抽奖机会，100%中奖。
会的,因为生成的黑色硫化银在水溶液中极难电离,且与生成的稀硝酸不反应.有生成黑色沉淀的现象.硫化氢气体通入硫酸铜溶液中也会观察到类似的现象~
为你推荐：
其他类似问题
个人、企业类
违法有害信息,请在下方选择后提交
色情、暴力
我们会通过消息、邮箱等方式尽快将举报结果通知您。向水中通入硫化氢至饱和,为什么浓度是0.1mol/L?其他气体呢?
问题描述：
向水中通入硫化氢至饱和,为什么浓度是0.1mol/L?其他气体呢?
问题解答：
常温下,硫化氢的溶解度是1:2.6.也就是1L水中可以溶解2.6L的硫化氢气体.常温常压下的气体摩尔体积大约是24.5L/mol,那么2.6L大概是0.1mol.溶质是0.1mol,溶液的体积是1L,所以浓度是0.1L/mol.其他气体也要看溶解度的.
我来回答：
剩余:2000字
Pb2+ +H2S =PbS +2H+K=[H+]^2 /{[Pb2+]*[H2S]}=[H+]^2 *[S2-] /{ [Pb2+]*[H2S]*[S2-]}=[H+]^2 *[S2-]/[H2S] /{ [Pb2+]*[S2-]}=Ka1*Ka2 /Ksp=1*10^-7 *1*10^-13 /1*10^-28=1
在这个过程中CO2其实没有损失,所以n(NaOH)=n(HCl)HCl先与氢氧根反应,再与碳酸根反应生成碳酸氢根,最后与碳酸氢根反应生成CO2和H2O这样所有的问题都解决了
1、原来NaOH物质的量浓度=0.1*75/10=0.75mol/L.2、曲线A表明,原NaOH溶液通入CO2后,所得溶液的溶质成分是NaOH和Na2CO3,其物质的量之比为60:(75-60）/2=8:1.3、曲线B表明,原NaOH溶液中通入CO2后,所得溶液加入HCl后产生CO2气体体积（标况）的最大值=(22.4
最后溶液里全部是氯化钠,加进去的盐酸总共 0.075*0.1mol,氯离子的物质的量等于钠离子的,也就是氢氧化钠的物质的量所以原NaOH物质的量的浓度：0.075*0.1/0.01=0.75mol/L
错了,46g NO2的确是1mol,一般都认为NO2的浓度是1 mol/L.但NO2存在平衡：所以实际上NO2的浓度小于1 mol/L
（1）饱和的氨盐水比氨水更容易吸收二氧化碳 食盐水是中性的,只有少量CO2和水起反应,不利于吸收二氧化碳；而氨盐水是指在饱和食盐水通氨气,氨气极易溶于水（ 1体积水溶解700氨气）,氨水（NH3·H2O）是碱性的,能和酸性氧化物CO2反应,少量CO2生成碳酸铵(NH4)2CO3,过量CO2,生成碳酸氢铵NH4HCO3,
希望对你有帮助 再问： 我能表示我看不懂吗 再答： 额，哪步不懂再问： 第二步的设的y是硫离子的浓度吗？ 再答： 是的再问： 哦哦，那就懂了再问： 谢谢你再问： 事实上，你列的两点式子，我看不懂对应着化学方程式，不知道怎么来的 再答： k1H2S=(cH+)*(cHS-)/(cH2S)那么这里设cHS-与cH+都电离出
1.会抑制 平衡常数计算无论何时都可以用公式计算2.可以合并 由于各步反应被抑制,大略计算中常将电离出来的氢离子忽略,所以氢离子浓度=盐酸浓度,硫化氢平衡浓度=硫化氢总浓度3.是表示平衡浓度 由于新电离出的氢离子浓度的100倍小于盐酸电离出氢离子浓度（忽略条件）忽略电离出的氢离子4.盐酸提供氢离子浓度
溶液中锌离子浓度为0.1mol/L,根据K（ZnS）和锌离子浓度可以算得锌离子开始沉淀时的硫离子浓度为1.6*10^(-22).由Ka2（H2S）= 【S2-】*[H+]/[HS-]和 Ka1（H2S)=[HS-]*[H+]/[H2S]两者相乘有 Ka1*Ka2=[S2-]*[H=]^2/[H2S]现在硫离子浓度和硫化
这个题目自己可以算出来的!
Cl2+H2O=HCl+HClONa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑Na2CO3+2HClO=2NaClO+H2O+CO2↑总：Na2CO3+HCl+HClO=NaCl+NaClO+H2O+CO2↑
D,（4）（5）(4)中CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4生成CuS沉淀,c（硫离子）减小；生成硫酸,c（氢离子）增大.(5)中加强酸,c（氢离子）增大,H2S的电离受到抑制,c（硫离子）减小. 再问： 怎样判断浓度变大还是变小 再答： H2S电离平衡向右移动，则离子浓度增大； H2S电离平衡向左移动，则离子浓度
Ag++Cl-=AgCl加入Ag+或Cl-都会使平衡向右移动,加入的Ag+或Cl-越多,沉淀的量就越多.所以：：①、20ml 0.1mol/L KCL溶液=0.002mol/L CL ②、30ml 0.02mol/L Cacl2 溶液=0.0012mol/L CL③、40ml 0.03mol/L 盐酸=0.0012mo
氯酸根只有在酸性的条件下才有氧化性 就像硝酸根一样氯酸钾与亚硫酸钠在中性是不会反应的 只有在酸性条件下才会发生氧化还原反应硝酸银是验证氯离子的 如果有沉淀氯化银 则证明氯酸钾与亚硫酸钠在某性下（酸性或中性）发生反应
答：设溶液体积为V锌离子刚好达到平衡时,即是锌离子浓度与硫离子浓度的积小于或等于硫化锌的沉淀平衡常数K,即K= 0.1mol/L x c(H2S) 得 c(H2S) = 10K ［H3O+］=2 x 10K =20K当氢离子的浓度低于或是等于20K时,硫化锌沉淀不致于析出
0.15*2-0.055*3-0.1=0.035mol/L
一般市售配标准溶液用的浓盐酸其溶质浓度质量分数在35%~38%之间,其量浓度 (摩尔浓度) 约在11.0mol/L~12.5mol/L范围之间 .因此 配1L 0.1mol/L 盐酸溶液 大约需要这种原料盐酸体积v ： 0.1mol=12mol/L* v v=0.1mol/(12mol/L) ≈8.3ml .因为原料盐
设0.1mol/L的AgCl溶液为VL,则物质的量为0.1VmolAgCl＋2NH3•H2O＝[Ag(NH3)2]Cl＋2H2O 1 20.1Vmol 0.2Vmol也就是需要的氨水最初为 0.2Vmol浓度是：C=物质的量除以体积= 0.2Vmol/1L=0.2Vmol/L不满意就把你的问题补充完整,顺便
错的,加了4gNaOH以后,体积不是1L,可能略大于1L而NaOH的物质的量是：4÷40=0.1mol所以配置的不是0.1mol/L的NaOH,略小于0.1mol/L正确的配置方法是把4gNaOH溶解到水中,配置成1L的溶液,可以配置成0.1mol•L－1NaOH溶液 再问： 这两句话的区别是？ 再答： 一
也许感兴趣的知识 上传我的文档
 上传文档
 下载
 收藏
粉丝量：40
该文档贡献者很忙，什么也没留下。
 下载此文档
n76[理学]无机化学性质实验习题答案
下载积分：500
内容提示：n76[理学]无机化学性质实验习题答案
文档格式：PDF|
浏览次数：34|
上传日期： 17:44:11|
文档星级：
全文阅读已结束，如果下载本文需要使用
 500 积分
下载此文档
该用户还上传了这些文档
n76[理学]无机化学性质实验习题答案
关注微信公众号