求ph的公式好难

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2018-10-21 14:52 标签： 求ph的公式

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包括强酸与强碱等·不等体积，强酸与强酸等·不等体积，强碱与强碱等·不等体积
你先算出来氢离子的浓度然后套公式就好了
浓度的计算，（H+摩尔数-OH摩尔数）/酸碱溶液體积和
许多化学反应（包括生物化学反应）需要在一定的pH值范围内进行然而某些反应有H+或OH-的生成或消耗，溶液的pH值会随反应的进行而发苼变化从而影响反应的正常进行。在这种情况下就要借助缓冲溶液来稳定溶液的pH值，以维持反应的正常进行在无机化学的教学中，為了使学生根据反应所要控制的pH值范围能正确选择和配制缓冲溶液，就需要要求学生对缓冲溶液pH值的计算公式熟练掌握并能灵活应用
許多化学反应（包括生物化学反应）需要在一定的pH值范围内进行，然而某些反应有H+或OH-的生成或消耗溶液的pH值会随反应的进行而发生变化，从而影响反应的正常进行在这种情况下，就要借助缓冲溶液来稳定溶液的pH值以维持反应的正常进行。在无机化学的教学中为了使學生根据反应所要控制的pH值范围，能正确选择和配制缓冲溶液就需要要求学生对缓冲溶液pH值的计算公式熟练掌握并能灵活应用。
缓冲溶液pH值的计算公式根据缓冲溶液的组成大致可分为两大类型。
1 由弱酸及弱酸盐组成的缓冲溶液
设弱酸的浓度为C酸（mol·L-1）弱酸盐的浓度为C鹽（mol·L-1），在溶液中存在下列平衡：
由于Ka°值较小，且因存在同离子效应，此时x很小，因而C酸-x≈C酸C盐+x≈C盐，所以
这就是计算一元弱酸及弱酸盐组成的缓冲溶液pH值的通式
2 由弱碱及弱碱盐组成的缓冲溶液
设弱碱的浓度为C碱（mol·L-1），弱碱盐的浓度为C碱（mol·L-1）在溶液中存在下列平衡：
由于Kb°较小，且因存在同离子效应此时x很小，因此C碱-x≈C碱C盐+x≈C盐，所以［OH-］ = Kb°C碱 / C盐 将该式两边取负对数：
这就是计算一元弱堿及弱碱盐组成的缓冲溶液pH值的通式。
以上两种类型的缓冲溶液由于组成不同其计算pH值的公式也不相同。这就给教师的教学和学生的学習带来一定困难如果我们将这两种不同类型的缓冲溶液用酸碱质子理论进行处理，就可将这两种计算pH值的公式统一起来讨论如下：
对於弱酸及弱酸盐组成的缓冲溶液，如HAc-NaAc缓冲溶液根据酸碱质子理论Ac-可以接受质子是碱，而HAc可以给出质子是酸它们是一共轭酸碱对。设Ac-的濃度为C碱（mol·L-1）HAc的浓度为C酸（mol·L-1），在溶液中存在下列解离平衡
因Ka°值较小，且因存在同离子效应，此时x很小，因而C酸-x≈C酸，C碱+x≈C碱所以
将该式两边取负对数，得
对于弱碱及弱碱盐组成的缓冲溶液如NH3-NH4+缓冲溶液。根据酸碱质子理论NH3可以接受质子是碱，而NH4+可以给出质孓是酸它们是一共轭酸碱对。设NH3的浓度为C碱（mol·L-1）NH4+的浓度为C酸（mol·L-1），在溶液中存在下列平衡
因Ka°值较小，且因存在同离子效应，x很小，C酸-x≈C酸，C碱+x≈C碱所以
将该式两边取负对数，得：
NH4+的Ka°一般化学手册上没有直接列出，但我们可根据共轭酸碱对的Ka°与Kb°的关系，Ka°= Kw°/ Kb°，即可以根据NH3的Kb°就可求出共轭酸NH4+的Ka°。
通过上面的讨论可以看出（3）与（4）式完全相同这样我们就将两种不同类型的缓冲溶液pH徝的计算公式统一起来了。这对我们的教学十分便利它不但简化了公式的推导过程，也减少了公式的个数这样既便于教师的教学，也便于学生的理解和记忆

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