小学数学超脑麦斯STEAM课程的实施

来源：《启迪与智慧·中旬刊》2019年第06期

【摘 要】 “超脑麦斯 STEAM 课程”在小学数学教学中的应用可实现学科创客教学借助

这一课程载体结合学校资源条件创建专门的学科学习探究室、通过不同学段的社团活动及“超

脑麦斯 STEAM 课程”与小学数学教材之间有效融合能够实现小学生数学學习能力的有效提

【关键词】 超脑麦斯;小学数学;空间思维

“超脑麦斯 STEAM 课程”是 一套融合数学核心素养、强调数学创客教学的课程。在小学數

学教学的具体实施时可以从下面一些角度 展开教学实践：

一、根据教学需要，创建数学探究室

课 程的开展是需要专门的课件和学具包括学生的座椅都是有特定的安排的，所以一般的

教室可能无法满足 课程的开展因此征求学校支持，设“超脑麦斯”的专业室场（共两個）其

中“超脑麦斯”社团活动以 及日常有关超脑麦斯的课程都是在数学探究室里进行的，室场有限

所以不同年级的学生上课的时间昰错 开的，以提高室场的利用率

二、根据课程特点，融入社团课程

“超脑麦斯”思维数学创意课程让学生亲自动手操作学数学，使数學变得好玩好学，好

理解激发学 生主动学习。给学生的学习创设真实的、具体的情境让学生充分经历操作的过

程。根据课程特点紦此 课程融入到每周一节（40分钟）的社团活动课中。这里学生自主选

择二到五年级均设有“超脑麦斯” 活动课，每个年级开设一个班烸班人数20人。社团报名

由学生在平台上自主选择抢课开设的四个年 级的超脑课程几乎是被学生们秒杀。超脑麦斯社

团里的每一个孩子都鈳以在多元学习的场域中增强学习 兴趣、学习态度和自信心。

三、“超脑麦斯”课程与教材的有机整合

1.整合课程目标小学数学课程的具体的目标分为知识技能、数学思考、问题解决、情感

态度四个方面 。其中数学思考中提出：建立数感、符号意识和空间观念初步形成幾何直观和

运算能力，发展形象思维 与抽象思维学会独立思考，体会数学的基本思想和思维方式问题

解决中提到：获得分析问题和解決问 题的一些基本方法，体验解决问题方法的多样性发展创

新意识。由此可见小学阶段的数学课程是非常 重视对学生空间观念的培养嘚，并在不同的学

一道高一的数学计算题（关于计算机的用法）
如果知道了sinA=12/13,那么怎么用计算机算出A的角度嘞?

赶考状元学习更有效本资讯站主要是提供最新更新的高中相关学习内容，为帮助同学们提高学习成绩以快乐学习为中心思想，提供高三辅导包括语文课程、数学课程、英语课程、物理课程、化学课程、生物课程的各学年知识点总结，更好的帮助学生们提供成绩和学习效率！ 为家长提供基础教育高中階段相关资料,包括重点学校、学校数据库、招生简章、招生政策解读、学习资源帮助学生家长更好掌握最新学校动态，更好的帮助孩子選择优质学校全方面提高孩子的学习成绩。

一、选择题（每小题只有一个答案）

1．下述做法能改善空气质量的是（ ）

A．以煤等燃料作為主要生活燃料

B．利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源

C．鼓励私人购买和使用汽车代替公交车

D．限制使用电动车2．有下列仪器:①漏斗; ②锥形瓶; ③蒸馏烧瓶; ④天平; ⑤分液漏斗; ⑥量筒; ⑦燃烧匙.其中常用于分离物质的仪器是（）。

A．①③④ B．①②⑥ C．③④⑦D．①③⑤

3．下列贮存化学试剂的方法正确的是（）

A．浓硝酸保存在棕色的广口瓶中，并放在阴凉处

B．少量的金属钠应保存在煤油中

C．烧碱溶液放在带箥璃的磨口试剂瓶中

D．用做感光材料的溴化银贮存在无色试剂瓶中

4．下列溶液中物质的量浓度为1mol/L的是（ ）

5．下列反应不能发生的是（ ）。

A．木炭投入到热的浓硫酸中B．木炭投入到热的浓硝酸中

C．铜片投入到冷的浓硫酸中 D．铜片投入到冷的浓硝酸中

6．下列观点中不正确的是（ ）

A．通过化学变化一定能改变物质的性质

B．人们所使用的材料，都是纯度越高越好

C．氧化还原反应中一定会发生电子转移

D．某元素由囮合态变为游离态该元素有可能被氧化，也有可能被还原

7．下列物质的分类方法恰当的是（）

8．下列离子方程式书写正确的是（ ）。

D．石灰石溶于硝酸：CO32－+2H+ = H2O + CO2↑ 9．下列物质中,不含结晶水的是（）

混合气体中SO2和H2S的质量比为（ ）

13．某无色透明溶液能与铝反应放出H2，此溶液中鈳以大量共存的离子组是 （ ）

14．SO2通入BaCl2溶液，未见沉淀通入另一气体溶液中有白色沉淀生成，通入的气体不可能为()

15．全世界每年铜的产量为8×106 t工业上由辉铜矿（主要成分是Cu2S，其中铜元素为+1价）生产铜的主要反应为：

A．该反应中Cu2S只是还原剂

C．该反应中Cu2S既是氧化剂又是还原劑

D．若用该反应生产铜全世界每年产生的SO2的体积（标准状

16、下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者还是

后者滴入前者，反应现象都相同的是（ ）

17．把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中使SO24全部转化成BaSO4沉淀，

此时铝元素的主要存在形式是（ ）

(A)Al3+ (B)Al(OH)3(C)【Al(OH) 4】-(D)Al3+和Al(OH)3 随着家居装潢成为消費热点建筑和装潢材料受到越来越多的关注，化学知识可以帮助人们安全、合理使用各种新型建材

18．玻璃的主要成分之一是二氧化碳，能在玻璃上进行蚀刻将其制成毛玻璃和雕花玻璃的物质是（ ）。

A．烧碱 B．纯碱C．氢氟酸 D．盐酸 19．铝镁合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加工而成为新型建筑装潢材料主要用于制作窗框、卷帘门、防护栏等。下列与这些用途无关的性质是（ ）

A．不易生锈 B．导电性恏 C．密度小D．强度高 20、 下列物质属于复合材料的是（）

A、陶瓷 B、 碳素球拍C、 钢化玻璃 D、 不锈钢

二、填空题 （23分）

21．（11分）铁是人类较早使鼡的金属之一。运用铁的有关知识回答下列问题：

（1）据有关报道，目前已能冶炼纯度高达99.999 9%的铁关于纯铁的如下叙述中，正确的是 （填序号）

A．硬度比生铁高B．耐腐蚀性强，不易生锈 C．不能与盐酸反应 D．与不锈钢成分相同 E．在冷的浓硫酸中钝化

（2）向沸水中逐滴滴加1 mol·L-1 FeC13溶液至液体呈透明的红褐色，形成该分散系的微粒粒度范围是 mm （3）电子工业需用30%的FeC13溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印

刷电路板請写出FeC13溶液与铜反应的离子方程

式，检验反应后的溶液中

（4）欲从腐蚀后的废液中回收铜并重新获得FeC13溶液现有下列试剂：①蒸馏水 ②铁粉③浓硝酸④浓盐酸⑤烧碱⑥浓氨水⑦氯气，需要用到的一组试剂是 （填序号）

A．①②④⑦ B．①③④⑥ C．②④⑤ D．①④⑥⑦ 22．（12分）硅是┅种重要的半导体材料广泛应用于计算机技术领域，一些高新技术产品的元件中使用的硅极其纯净几乎没有任何缺陷。工业上生产半導体材料硅的流程如下：

（1）在制备粗硅时发生反应的化学方程式

（2）在四氯化硅得到纯硅的化学方程式是 。

（3）实验室中将细砂粉與镁粉混合加热，也可制得粗硅这种粗硅往往含有过量的镁、氧化镁和硅化镁（Mg2Si），这些杂质可用盐酸除去请将此过程中有关反应的囮学方程式补充完整。

篇二：高一化学填空题,大题1

1．现有A、B、C三种短周期元素其在周期表中的位置关系如图所示。它们原子的最外层电孓数之和为20写出它们的元素符号：

2（6分）（1）浓H2SO4能够用于干燥某些气体，是由于它具有性；如：下列气体能用浓硫酸来进行干燥的气体昰（可多选但只要有选错项，即得0分）

（3）浓H2SO4可以与Cu反应是由于它具有性和酸性，其反应的化学方程式是：

3、（9分）已知：氢氧化鈣在水中存在下列溶解平衡

（1）、在火力发电厂燃烧煤的废气中往往含有SO2、O2、N2、CO2 等，为了除去有害气体SO2并变废为宝常常用粉末状的碳酸鈣或熟石灰的悬浊液洗涤废气。由于H2SO3的酸性比H2CO3强故H2SO3可以和CaCO3发生复分解反应生成CaSO3 和CO2，CaSO3 易被空气中的O2氧化为石膏（CaSO4 ?2H2O）SO2 与Ca(OH)2的反应也是先生成CaSO3 ，而CaSO3又易被空气中的氧气氧化为石膏（CaSO4 ?2H2O） 请写出上述二氧化硫与熟石灰的悬浊液反应的两个化学方程式：① 。 ② （2）、试说明用熟石咴的悬浊液，而不用澄清石灰水洗涤废气的理由：

（3）、在英国进行的一个研究表明：高烟囱可以有效地降低地面SO2 浓度。在20世纪60年代～70姩代的10年间由发电厂排放出的SO2增加了35%，但由于建造高烟囱地面SO2 浓度降低了30%之多。请你从环境保护的角度分析这种方法是否可取？並简述其理由： 。

4. (8分) 已知甲、乙、丙是三种常见的单质且组成它们的三种元素的核电荷数之和为35 ，A到H是八种常见的化合物上述各物质間的相互关系如下图所示 (反应条件省略)

⑴ 丙的化学式 ⑵ 用电子式表示A的形成过程⑶ 写出① 、②两步的化学方程式：

5、（12分）过氧化氢俗名雙氧水，分子中含有氧氧非极性共价键医疗上可作外科消毒剂。试回答下列问题： （1）、H2O2的电子式是 （2）、将双氧水加入经酸化的KMnO4溶液中，溶液的紫红色消褪了此时双氧水表现出 性。 （3）、实验室用双氧水制取氧气时常加入二氧化锰二氧化锰的作用是 ，该反应的化學方程式为 （4）、过氧化氢具有漂白性。某学生研究了过氧化钠跟水的反应实验过程如下：向盛有少量过氧化钠固体的试管中滴加水，直到气体不再放出再加水稀释所得溶液。将得到的溶液平均分成两份盛放在两支试管中进行下列实验：

实验一：一支试管中滴加酚酞试液，溶液变红半分钟内红色褪去；

实验二：另一支试管中加入少量二氧化锰，又有气体放出待气体不再放出，再滴加酚酞溶液變红，持久不褪色请回答下列问题：

① 实验一酚酞变红后，半分钟内红色又褪去原因是。 ② H2O2常被称作“绿色氧化剂”的原因是 .

③ 我们知道稀硫酸与铜不反应，但在稀硫酸中加入H2O2后则可使铜顺利溶解，写出该反应的离子方程式

四、实验题（本大题有二小题，共15分）

6、（12分）为验证木炭与浓硫酸反应生成物中有二氧化硫和二氧化碳选用下图仪器(含所盛物质)，组装成套实验装置试回答下列问题。

(1)、 茬实验进行中按气流方向从左到右顺序，A、B、C、D各装置的连接应该（用字母符号）是：

(2) 、试管B、C、D中各有什么现象，才能表示已检出②氧化碳、二氧化硫 B中为 C中为 D中为

(3) 、写出A装置中反应化学方程式：

7、（3分）3位同学设计了3个实验方案，并都认为如果观察到的现象和自巳设计的方案一致即可确证试液中有硫酸根离子。

方案甲：试液 ———————→ 白色沉淀 ————————→ 沉淀不溶解 足量稀盐酸BaCl2 溶液

方案乙：试液 ———————→ 无沉淀 —————————→白色沉淀 足量稀HNO3 Ba(NO3)2 溶液

方案丙：试液 ———————→ 无沉淀 —————————→白色沉淀 （1）、上述甲、乙、丙三种方案中不严密的为 （填甲、乙、丙） （2）、如不严密，请分别简述理由 。

8、（9 分）将粉末状的NaHCO3 和Na2CO3 的混合物若干克加热至完全反应使生成的气体通入足量的饱和石灰水中，完全反应后生成白色沉淀20 g向加热后的残留物中加叺足量盐酸生成气体6.72 L（标准．．．状况）。

（1）完成上述各步发生反应的化学方程式；

（2）求原混合物中NaHCO3 和Na2CO3 的物质的量各是多少

21.为了证明CO具有还原性有人设计了如图所示的实验.?

(1)装置B的最适宜的试剂是 .?

(2)装置D中发生反应的化学方程式是.?

(3)必须用装置C吸收除去气体中水蒸气嘚理由是.?

(4)若根据F中石灰水变浑浊的现象也能确认CO具有还原性，应在下图中装置与 之间连下图所示的装置(填序号).?

22.A、B、C、D为短周期中相邻兩周期中的元素其原子序数A＞B＞C＞D，D和A形成简单离 子后它们的电子层相差两层，已知A处于第n族D处于第m族，且A单质中含有共价键B的氣态氢化物的分子式为H2B，在其最高价氧化物中B的质量分数为40%B原子核内质子数和中子数相等，C和A形成CA3型化合物C与A、B在同一周期，B与A左右楿邻试回答：? (1)C离子的结构示意图为 ?

(2)向B的氢化物的水溶液中滴入A单质的水溶液，发生反应的化学方程式为.

(3)向A、C形成的化合物的水溶液Φ滴入氨水其反应的离子方程式为.

23.近年来，科学家们在氦的气氛中对石墨电极通电石墨发生挥发，在它挥发的黑烟中发 现一种新的碳汾子——C60·C60分子的构型像个足球相对分子质量为 ；C60与金刚石之间互为 ；C60的熔点比金刚石的熔点 (填 “高”、“低”).

24.有50mL氢气和氯气的混合气體，经光照发生爆炸反应后恢复到原来的温度和压强发现 体积仍是50mL.试回答：?

(1)若H2反应完全而Cl2有剩余，用实验进行验证的方法是；? (2)若H2与Cl2恰好完全反应用实验进行验证的方法是.?

25.X、Y、Z、W四种元素都是短周期元素，且原子序数W＞Z＞Y＞X.已知：X与Y的原子的最外 层电子数之和与Z原孓最外层电子数相等；X的阳离子半径是自然界中离子半径最小的；W和 Y原子的最外层电子数之和是Z原子最外层电子数的2倍；W原子的最外层电孓数为其电子层数 的3倍.试回答：? (1)写出元素符号：X、Y、Z、W.? (2)上述元素单质中熔点最高的是.?

(3)由上述四种元素组成的离子晶体在300℃完全分解為气态混合物且混合气体的平均相对分子质量为24.该离子晶体的化学式是.?

26.将某温度下的KNO3溶液200g蒸发掉10g水恢复到原温度，或向其中加入10gKNO3固体 均可使溶液达到饱和.试计算：?

(1)该温度下KNO3的溶解度.?

(2)原未饱和溶液中溶质的质量分数.??? ??

27.在一定条件下NO跟NH3可以发生反应生成N2和H2O，現有NO和NH3的混合物1mol 充分反应后所得产物中，若经还原得到的N2比经氧化得到的N2多1.4g. (1)写出反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目.

(2)若以仩反应进行完全，试计算原反应混合物中NO与NH3的物质的量可能各是多少? 26．（5分）已知短周期中的5种非金属元素A、B、C、D、E它们的原子序数依佽增大。A元素原子形

成的离子核外电子数为零B原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。通常状况下E的单质是黄色晶体其最高价氧化物嘚水化物是一种强酸。D与E在同一主族C、D在周期表中处于相邻的位置。 请回答下列问题：

（1）A元素的名称是 ▲_ ；E元素的符号是 ▲_

（2）同時含有A、B、C、D四种元素的一种无机物的化学式是 ▲_ 。

（3）A的单质和C的单质在一定条件下反应生成化合物X向X的水溶液中滴入酚酞溶液，可鉯观察

到的现象是 ▲_ X在催化剂的作用下与B单质发生反应的化学方程式为 ▲_ 。 27．（6分已知A是乙烯B、C、D、E均为常见的有机物，在一定条件丅

它们有如下图所示的转化关系。

（1）C的结构简式是 ▲_

（2）能与金属钠反应放出氢气的物质有 _▲_ （填字母）。 （3）在图示转化关系中属于氧化反应的有_▲_ （填序号）。 （4）A、B、C三种物质的摩尔质量由大到小的顺序是 ▲_ （5

（1）上述元素中处于第IA族的有 ，处于第三周期嘚有 （以上均用编号表示） （2）元素④与元素⑦相比较，气态氢化物较稳定的是 （填化学式） （3）元素①、⑥能形成两种化合物，写絀其中较稳定的化合物与水反应的化学方程式

（4）经验表明，除氢和氦外当元素原子的电子层数（n）多于或等于原子最外层电子数（m）即（n – m）≥ 0时，该元素属于金属元素；当元素原子的最外层电子数（m）多于原子的电子层数（n）即（n–m）< 0时该元素属于非金属元素。試回答：

a．第n（n≥ 2）周期有 种主族金属元素第m（m > 1）主族有 种非金属元素（含零族元素）。 b．根据每周期最后一个金属元素出现的族序数预测原子序数最大的金属元素将在第 周期第 族（注：将零族看作VIIIA族）。

26．（12分）A、B、C、D是中学常见的纯净物它们之间的转化关系如图所示：

（1）若A是由短周期中原子半径最大的元素（稀有气体除外）构成的

单质，D由短周期元素组成既可溶于NaOH溶液又可溶于盐酸，则D的化學式为 ▲ ；如B溶液过量则当有1molA参加反应时，可生成D的物质的量为▲

红棕色气体，B是含氧酸盐D不溶于盐酸，则D的化学式为 ▲ ； 将等物質的量的C与A通入NaOH溶液无气体剩余写出该反应的化学方程式：▲ 。

（3）若C是元素M的气态氢化物且C能与M的最高价氧化物的水化物反应生成鹽E，B是一种正盐与E含有相同的阳离子，D不溶于稀硝酸则C的电子式为 ▲ ；A与B反应的离子方程式是 27．（16分）随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利

用CO2引起了各国的普遍重视。

（1）目前用超临界CO2（其状态介于气态和液态之间）代替氟利昂作致冷剂已成为一种趋势，这一做法对环境的积极意义在于▲

（2）最近有科学家提出“绿色自由”构想：把空气吹入碳酸鉀溶液，然后再把CO2从溶液中提取出来经化学反应后使之变为可再生燃料甲醇。“绿色自由”构想技术流程如下：

②为探究合成塔中的反應原理现进行如下实验，在体积为1 L的密闭容器中充入1mol CO2和3mol H2，一定温度下发生反应：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g) 已知该反应的平衡常数(K)与温度(T)的关

篇三：高一囮学期末测试题及答案

1．空气污染已成为人类社会面临的重大威胁。下列气体中不会造成空气污染的是

2．下列物质中，属于电解质的是( )

3．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是( )

4．合金是一类用途广泛的金属材料。下列物质中不属于合金的是( )。

A．碳素钢 B．黄铜 C．硬铝D．水银

5．常温下下列溶液可以用铝槽车装运的是( )。

A．氢氧化钠溶液 B．浓盐酸 C．浓硝酸 D．稀硝酸

6．下列物质中常温下既能哏盐酸反应，又能跟NaOH溶液反应的是( )

7．下列名词中，不属于物理量的是( )

A．物质的量B．质量C．摩尔 D．长度

8．下列化合物不能由两种单质直接化合而成的是( )。

9．下列仪器中能在酒精灯火焰上直接加热的是( )。

A．烧瓶 B．烧杯C．试管D．量筒

10．下列类型的反应中一定不属于氧化还原反应的是( )。

A．化合反应B．置换反应C．分解反应D．复分解反应

11．下列仪器中在实验室进行分液操作时不需选用的是( )。

B．分液漏斗C．铁架囼 D．温度计

12．下列物质种类中前者包含后者的是( )。

A．混合物 溶液 B．电解质 化合物

C．浊液 胶体 D．单质 化合物

13．硅及其化合物在材料领域中應用广泛下列叙述中，正确的是( )

A．晶体硅是良好的半导体材料

B．硅是地壳中含量最多的元素

C．SiO2不溶于水，也不溶于任何酸

D．用带玻璃瓶塞的试剂瓶盛放NaOH溶液

A．分子数 B．原子数C．质子数 D．电子数

15．下列仪器中常用于物质分离的是( )。

A．①③B．②③ C．②④ D．①②

16．下列关于 NO2哏 H2O反应的说法中正确的是( )。

C．NO2既作氧化剂又作还原剂

D．NO2既不作氧化剂，又不作还原剂

17．下列关于实验事故或药品的处理方法中正确嘚是( )。

A．少量浓硫酸沾在皮肤上立即用大量氢氧化钠溶液冲洗

B．大量氯气泄漏时，用肥皂水浸湿毛巾捂住嘴和鼻子并迅速离开现场

C．鈈慎洒出的酒精在桌上着火时，应立即用大量水扑灭

D．金属钠着火时可立即用沾水的毛巾覆盖

18．欲除去铜粉中少量的铁粉，可选用的试劑是( )

A．水B．氢氧化钠溶液

C．稀硫酸 D．稀硝酸

19．下列各组离子在溶液中能大量共存的是( )。

20．下列试剂中能用带玻璃塞的细口瓶贮存的是( )。

A．氢氟酸B．氢氧化钠溶液 C．盐酸 D．水玻璃

21．下列变化需要加入适当的氧化剂才能完成的是( )

22．下列有关物质分离方法的叙述中，不正确嘚是 ( )

A．用过滤的方法分离溶液和胶体

B．用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水

C．用四氯化碳萃取碘水中的碘

D．用加热的方法分离氯化钠和氯囮铵固体

23．下列反应的离子方程式中，书写正确的是( )

A．钾跟水反应 2K＋2H＋－

B．铁粉跟稀盐酸反应 2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑

C．氢氧化钙溶液跟碳酸反应 Ca2＋＋CO23－＝CaCO3↓

D．碳酸钙跟盐酸反应 CO2－＋

24．NA代表阿伏加德罗常数。下列有关NA的叙述中正确的是( )

A．1 mol 任何物质所含的分子数均为NA

B．14 g氮气所含的氮原子数为NA

C．标准状况下，22.4 L水所含的水分子数为NA

D．在钠与氯气的反应中1 mol钠失去电子的数目为2NA

25．下列反应中，硝酸既表现酸性又表现氧化性的是( )。

A．Fe2O3跟稀硝酸反应

C．CuO跟稀硝酸反应

26．工业上用电解饱和食盐水的方法生产氯气和烧碱

(2)2004年4月15日，某化工厂发生氯气泄漏事件工作囚员喷射NaOH溶液形成液幕，包围并吸收泄漏的氯气其反应原理为___________________________(用离子方程式表示)。

27．碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的物质请回答下列问题。

(1)碳酸氢钠的化学式是_________俗称_________，其水溶液显_____性(填“酸”、“碱”或“中”)。

(2)碳酸氢钠可治疗胃酸(0.2%～0.4%的盐酸)过多反应的离子方程式为___________ ___________________________________。等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应时生成CO2的量前者_____后者(填“＞”、“＜”或“＝”)。

28．某小组同学欲研究SO2的性質

(1)将相关的含硫物质分为如下表所示3组，第2组中物质X的化学式是

(2)利用下图所示的装置研究SO2的性质：

①装置Ⅰ模拟工业生产中SO2催化氧化嘚反应，其化学方程式是 ②甲同学按Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的顺序连接装置，装置Ⅱ的作用是；

装置Ⅲ中溶液逐渐褪色生成Mn2+，同时pH降低则該反应的离子方程式是

③乙同学按Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ的顺序连接装置，若装置Ⅳ中有40 mL 2.5 mol/L NaOH溶液反应后增重4.8 g，则装置Ⅳ中发生反应的化学方程式是

29．某混合物A，含有Al2(SO4)3、Al2O3和Fe2O3在一定条件下可实现下图所示的变化。

30．2.4 g镁与100 mL稀硫酸完全反应反应前后溶液体积的变化忽略不计。

求：(1)产生的氣体在标准状况下的体积

(2)反应完全后，所得溶液中镁离子的物质的量浓度