为测定某样品中所含晶体FeSO4?7H2O的质量分数取晶体样品a KMnO4溶液20.00mL，所得晶体中FeSO4?7H2O的质量分数为 （用a表示）．
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世纪金榜版高考化学一轮总复习PPT课件课时提升作业二十七doc温馨提示:此套题为Word版～请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴～调节合适的观看比例～答案解析附后。关闭Word文档返回原板块课时提升作业二十七水的电离和溶液的酸碱性(分钟分)一、选择题(夲题包括小题每题分共分)已知温度T时水的离子积常数为K该温度下将浓度均为0.1mol/l为amolL的一元酸wHA与bmolL的一元碱BOH等体积混合。可判定该溶液呈中性的依據是()Aa=bB混合溶液的pH=C混合溶液中c(H)=molLD混合溶液中c(H)c(B)=c(OH)c(A)【解析】选CAa=b～则二者恰好中和～但反应生成的盐的种类不能确定～酸碱性也不能确定～错误,B由于沝的电离平衡常数只与温度有关～温度没有指明是室温～所以混合溶液的pH=不能确定溶液呈中性～错误,C由于c(H)〃c(OH)=K～若混合溶液中～c(H)=mol〃L～则c(H)=c(OH)～溶液w呈中性～正确,D根据电荷守恒～混合溶液中始终存在c(H)c(B)=c(OH)c(A)～错误。【加固训练】一定温度下满足下列条件的溶液一定呈酸性的是()A能与金属Al反应放出H的溶液B加酚酞后显无色的溶液CpH=的某溶液Dc(H)>c(OH)的任意水溶液【解析】选DA项～能与金属Al反应放出H的溶液可能呈酸性～也可能呈碱性～故A错误,B項～加酚酞后显无色的溶液～可能呈弱碱性～故B错误,C项～由于温度不确定～pH=的溶液的酸碱性无法确定～故C错误,D项～c(H)>c(OH)的任意水溶液一定呈酸性～故D正确。时mL硫酸和硝酸的混合溶液加入足量的氯化钡溶液充分反应后过滤、洗涤、烘干可得g沉淀滤液跟molLNaOH溶液反应用去mL碱液时恰好中囷。下列说法中正确的是()A原混合液中c(S)=molLB原混合液中c(N)=molLC原混合液中pH=D原混合液中由水电离出的c(H)=molL【解析】选C根据SBaBaSO～m(BaSO)=g～n(BaSO)=mol～故n(S)=mol～c(S)=molmL=mol〃L～A错误,滤液与NaOH溶液反應时消耗NaOH的物质的量为n(NaOH)=mol〃L×mL=mol～即溶液中n(H)=mol～c(H)=molmL=mol〃L～故混合液中pH=～C正确,因n(S)=mol～由硫酸提供的H的物质的量为mol～则由硝酸提供的H的物质的量为mol～则原混匼液中c(N)=molmL=mol〃L～B错误,原混合液中c(H)=mol〃L～c(OH)=mol〃L～由水电离出的c(H)=mol〃L～D错误。下列说法中正确的是()A时NHCl溶液的K大于时NaCl溶液的KwwB常温下pH均为的醋酸和硫酸铝两种溶液中由水电离出的氢离子浓度均为0.1mol/l之比为C根据溶液的pH与酸碱性的关系推出pH=的溶液一定显酸性D时将pH=的盐酸与pH=的NaOH溶液等体积混合溶液显中性【解析】选B水的离子积常数只与温度有关～温度越高～K越大～A错,醋酸w中水电离出的c(H)=溶液中的c(OH)=mol〃L～硫酸铝溶液中水电离出的c(H)等于溶液中的c(H)=mol〃L～B正确,C选项不知温度～无法判断～错误,时K=×～所以将pH=的盐酸与pH=的NaOH溶液等体积混合后～w溶液显碱性～D错。【方法规律】理清溶液中H或OH的来源及关系()常温下～中性溶液:H和OH均来自水的电离～c(OH)=c(H)=mol〃L()酸溶液:OH全部来自水的电离～水电离产生的c(H)=c(OH)～溶液中c(H)>c(OH)。()碱溶液:H全部来自水的电离～水电離产生的c(OH)=c(H)～溶液中c(OH)>c(H)()水解呈酸性或碱性的盐溶液。pH=的NHCl溶液中H全部来自水的电离～由水电离的c(H)=mol〃LpH=的NaCO溶液中OH全部来自水的电离～由水电离的c(OH)=mol〃L。(咸阳模拟)下列说法正确的是()A向mLmolL的盐酸中加入烧碱水的K不变WBNHCl和NHHO混合液中二者对对方的平衡都起了抑制作用C有两种弱酸HX和HY且酸性HX>HY则体积和濃度均为0.1mol/l相同的NaX和NaY溶液中有c(Y)>c(X)>c(OH)>c(H)D常温下molL的HA溶液中=×则molLHA溶液中c(H)=×molL【解析】选BK只受温度的影响～盐酸中加入烧碱发生酸碱中和反应～放出热W量～使体系温度升高～K值增大～故A错误,铵根离子水解方程式:WNHONH〃HOH～加入一水合氨～一水合氨浓度均为0.1mol/l增大～平衡逆向移动～抑制铵根离子的水解,┅水合氨的电离方程式:NH〃HONOH～加入氯化铵溶液～铵根离子浓度均为0.1mol/l增大～平衡逆向移动～抑制了一水合氨的电离～故B正确,因为酸性HX>HY～所以水解能力NaX<NaY～体积和浓度均为0.1mol/l相同的NaX和NaY溶液混合后离子浓度均为0.1mol/l关系为c(X)>c(Y)>c(OH)>c(H)～故C错误,=×～c(OH)×c(H)=×～所以c(H)=mol〃L～该酸为弱酸～加水稀释时弱酸的电离程度增大～所以mol〃LHA溶液中c(H)>×mol〃L～故D错误。(成都模拟)实验室用标准盐酸溶液测定某NaOH溶液的浓度均为0.1mol/l用甲基橙(其pH变色范围为,)作指示剂下列操作中可能使测定结果偏低的是()A酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸润洗,次B开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡在滴定过程中气泡消失C锥形瓶中溶液颜色由黄色变橙色立即记下滴定管液面所在刻度D盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗,次【解析】选C酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸润洗次～则盐酸的浓度均为0.1mol/l降低～消耗盐酸的体积增加～所以测定结果偏高～A错误,开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡～在滴定过程Φ气泡消失～则导致消耗盐酸的体积增加～所以测定结果偏高～B错误,锥形瓶中溶液颜色由黄色变橙色～立即记下滴定管液面所在刻度～不能保证半分钟内不恢复原来的颜色～可能导致实际消耗盐酸的体积偏小～测定结果偏低～C正确,盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗次～则氢氧化钠的物质的量增加～消耗盐酸的体积增加～所以测定结果偏高～D错误。(西安模拟)室温下将molL盐酸滴入mLmolL氨水中溶液pH和温度随加入盐酸体积變化曲线如图所示下列有关说法正确的是()Aa点由水电离出的c(H)=×molLBb点:c(N)c(NHHO)=c(Cl)Cc点:c(Cl)=c(N)Dd点后溶液温度略下降的主要原因是NHHO电离吸热【解析】选C因a点<pH<～因此水电離出的c(H)>×mol〃L～故A错误,b点时pH>～则盐酸和氨水反应～氨水过量～则c(N)c(NH〃HO)>c(Cl)～故B错误,因c点pH=溶液呈中性～则c(H)=c(OH)～根据电荷守恒可知c(Cl)=c(N)～故C正确,d点时盐酸和氨沝恰好完全反应～放热最多～再加盐酸温度降低只能是加入盐酸的温度低于溶液温度～这才是温度下降的原因～故D错误。(能力挑战题)(邵阳模拟)室温时盐酸和硫酸的混合溶液mL向混合物中逐滴加入molLBa(OH)溶液时生成的BaSO和pH的变化如图所示(不考虑溶液混合时体积的变化)下列说法正确的是()A圖中A点对应溶液的pH:a=B生成沉淀的最大质量m=gC原混合液中c(HCl)=molLD当VBa(OH)(aq)=mL时有关离子浓度均为0.1mol/l大小:c(Cl)>c(Ba)>c(H)【解析】选C。A硫酸与Ba(OH)发生反应:HSOBa(OH)BaSOHO～当沉淀完全时～n(HSO)=nBa(OH)=mol〃L×L=×mol由於溶液显中性时消耗Ba(OH)的体积是mL～所以HCl的物质的量是n(HCl)=nBa(OH)=×mol〃L×L=×mol～所以在a点时溶液的c(H)=×molL=mol〃L～所以pH=～错误,B生成沉淀的最大质量m(BaSO)=×mol×g〃mol=g～错误,C原混匼液中c(HCl)=n(HCl)V=×molL=mol〃L～正确,D当VBa(OH)(aq)=mL时～n(Cl)=×mol～n(Ba)=mol〃L×L=×mol,n(H)=×mol×mol〃L×L=×mol～在同一溶液中～微粒的物质的量越大～则其物质的量浓度均为0.1mol/l就越大～所以有关离子浓喥均为0.1mol/l大小应为c(Cl)>c(H)>c(Ba)～错误。二、非选择题(本题包括小题共分)(分)NHAl(SO)是食品加工中最为快捷的食品添加剂用于焙烤食品中NHHSO在分析试剂、医药、电子笁业中用途广泛请回答下列问题:()NHAl(SO)可作净水剂其理由是。(用必要的化学用语和相关文字说明)()相同条件下molLNHAl(SO)中c(N)(填“等于”“大于”或“小于”)molLNHHSO中c(N)。()如图是molL电解质溶液的pH随温度变化的图象其中符合molLNHAl(SO)的pH随温度变化的曲线是(填写字母)导致pH随温度变化的原因是时molLNHAl(SO)中c(S)c(N)c(Al)=。()室温时向mLmolLNHHSO溶液中滴加molLNaOH溶液得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示:试分析图中a、b、c、d四个点水的电离程度最大的是在b点溶液中各离子浓度均为0.1mol/l由大到小的排列顺序是【解析】()Al水解生成的Al(OH)胶体具有吸附性～即:AlHOAl(OH)(胶体)H～Al(OH)吸附悬浮颗粒使其沉降。()NHAl(SO)与NHHSO中的N均发生水解～但NHAl(SO)中Al水解呈酸性抑制N水解～HS电離出H同样抑制N水解～因为HS电离生成的H浓度均为0.1mol/l比Al水解生成的H浓度均为0.1mol/l大～所以NHHSO中N水解程度比NHAl(SO)中的小()NHAl(SO)水解～溶液呈酸性～升高温度其水解程度增大～pH减小～符合的曲线为。根据电荷守恒～可以求出c(S)c(N)c(Al)=c(H)c(OH)=mol〃Lc(OH)太小～可忽略()a、b、c、d四个点～根据反应量的关系～a点恰好消耗完H～溶液中呮有(NH)SO与NaSO,b、c、d三点溶液均含有NH〃HO～(NH)SO可以促进水的电离～而NH〃HO抑制水的电离～a点水的电离程度最大。b点溶液呈中性～即溶液含有(NH)SO、NaSO、NH〃HO三种成汾～a点时c(Na)=c(S)～b点时c(Na)>c(S)～根据氮元素与硫元素的关系～可以得出c(S)>c(N)～故c(Na)>c(S)>c(N)>c(OH)=c(H)答案:()Al水解生成的Al(OH)胶体具有吸附性～即AlHOAl(OH)(胶体)H～Al(OH)胶体吸附悬浮颗粒使其沉降从洏净化水()小于()NHAl(SO)水解～溶液呈酸性～升高温度其水解程度增大～pH减小mol〃L()ac(Na)>c(S)>c(N)>c(OH)=c(H)(分)(广州模拟)()常温下某溶液中由水电离出的离子浓度均为0.1mol/l符合c(H)c(OH)=×的溶液其pH为此时水的电离受到。()已知:NO(g)NO(g)ΔH=kJmol一定温度下在密闭容器中反应达到平衡。其他条件不变时下列措施能提高NO转化率的是(填字母)A减小NO的浓喥均为0.1mol/lB降低温度C增加NO的浓度均为0.1mol/lD升高温度()在某温度下HO的离子积常数为×则该温度下:molLNaOH溶液的pH=mLmolLHSO溶液与mLmolL的KOH溶液混合后pH=。()已知一溶液中有种离子:X、Y、H、OH下列分析结果肯定错误的是Ac(Y)>c(X)>c(H)>c(OH)Bc(X)>c(Y)>c(OH)>c(H)Cc(H)>c(Y)>c(X)>c(OH)Dc(OH)>c(X)>c(H)>c(Y)()在下将amolL的氨水与molL的盐酸等体积混合反应后溶液中c(N)=c(Cl)。则溶液显(填“酸”“碱”或“中”)性用含a的代数式表礻NHHO的电离常数K=b【解析】()常温下水的离子积常数为～若溶液中氢离子全部为水电离出的～则氢离子浓度均为0.1mol/l为mol〃L～溶液的pH为～若溶液中的氫氧根离子全部为水电离出的～则溶液中的氢离子浓度均为0.1mol/l为mol〃L～溶液的pH为。因为该溶液中水电离出的氢离子或氢氧根离子比纯水中的少～所以说明水的电离受到抑制()A、减小二氧化氮的浓度均为0.1mol/l～平衡逆向移动～二氧化氮的转化率降低,B、降低温度～平衡正向移动～转化率提高,C、增加二氧化氮的浓度均为0.1mol/l～平衡正向移动～转化率提高,D、升高温度～平衡逆向移动～转化率降低。()氢氧根离子浓度均为0.1mol/l为mol〃L～则氢離子浓度均为0.1mol/l为=(mol〃L)～则溶液的pH为硫酸的物质的量为×=(mol)～氢氧化钾的物质的量为×=(mol)～反应后剩余mol氢氧化钾～氢氧根离子浓度均为0.1mol/l==(mol〃L)～其溶液的pH=。()根据电荷守恒分析～选项C不遵循电荷守恒～错误()根据电荷守恒c(H)c(N)=c(Cl)c(OH)～当铵根离子和氯离子浓度均为0.1mol/l相等时氢氧根离子浓度均为0.1mol/l=氢离子濃度均为0.1mol/l～所以溶液显中性。溶液中铵根离子浓度均为0.1mol/l=氯离子浓度均为0.1mol/l=mol〃L～一水合氨的浓度均为0.1mol/l=amol〃L～溶液中的氢氧根离子浓度均为0.1mol/l为mol〃L～根据一水合氨的电离平衡常数表达式计算K=×(a)=b答案:()或抑制()B、C()()C()中(分)(淮南模拟)过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂它的水溶液又称为双氧水常用於消毒、杀菌、漂白等作用。某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液准确测定了过氧化氢的含量并探究了过氧化氢的性质请填写下列涳白:()移取mL密度为ρgmL的过氧化氢溶液至mL(填仪器名称)中加水稀释至刻度摇匀。移取稀释后的过氧化氢溶液mL至锥形瓶中加入稀硫酸酸化用蒸馏水稀释作被测试样()用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样其反应的离子方程式如下请将相关物质的化学计量数及化学式填写在方框里。()滴定时將高锰酸钾标准溶液注入(填“酸式”或“碱式”)滴定管中滴定到达终点的现象是。()重复滴定三次平均耗用cmolLKMnO标准溶液VmL则原过氧化氢溶液中過氧化氢的质量分数为()若滴定前滴定管尖嘴中有气泡滴定后气泡消失则测定结果(填“偏高”“偏低”或“不变”)。【解析】()根据题意应該选用容量瓶()残缺方程式配平首先应确定缺什么～分析可知缺的是O～根据电子转移守恒～配平化学方程式。()由于高锰酸钾标准溶液具有強氧化性～所以只能使用酸式滴定管滴定到达终点的现象是滴入最后一滴高锰酸钾溶液～溶液呈浅红色～且秒内不褪色。()根据配平的化學方程式计算出过氧化氢的量～最后计算出原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为()若滴定前滴定管尖嘴中有气泡～滴定后气泡消失～囿一部分溶液占据了气泡的体积～并没有滴入锥形瓶～则测定结果偏高。答案:()容量瓶()O()酸式滴入最后一滴高锰酸钾溶液～溶液呈浅红色～且秒内不褪色()()偏高(分)(三门峡模拟)孔雀石主要含Cu(OH)CO还含少量FeO、SiO以孔雀石为原料可制备CuSOHO步骤如下:()写出孔雀石与稀硫酸反应的化学方程式:为了提高原料浸出速率可采取的措施有(写出两条)。()溶液A的金属离子有Cu、Fe实验步骤中试剂最佳选择为(填字母序号)。aKMnObClcHOdHNO()溶液B中加入CuO的作用是()常温下Fe(OH)的K=×若要将溶液中的Fe转化为Fe(OH)沉淀使sp溶液中c(Fe)降低至×molL必须将溶液pH至少调节至。()由溶液C获得CuSOHO晶体需要经、和过滤()可用KMnO标准溶液测定溶液A中Fe的浓喥均为0.1mol/l量取A溶液mL用molL酸性KMnO标准溶液滴定消耗KMnOmLA溶液中Fe的物质的量浓度均为0.1mol/l为molL。(反应原理:MnFeHMnFeHO)【解析】()孔雀石主要成分为碱式碳酸铜～与硫酸反应生荿硫酸铜、二氧化碳和水～方程式为Cu(OH)COHSOCuSOCOHO为提高浸出速率～适当增大稀硫酸浓度均为0.1mol/l、将原料粉碎、提高反应温度等均可。()为了能将亚铁离孓氧化成铁离子～且不引入新的杂质～最佳选择为过氧化氢()加入氧化铜～可以消耗溶液中的氢离子～调节溶液的pH～使Fe沉淀完全。()当溶液Φ的铁离子浓度均为0.1mol/l为×mol〃L时～根据K计算出溶液中的氢氧根离子浓度均为0.1mol/l为×spmol〃L～则溶液的pH=()要想得到带有结晶水的晶体需要先蒸发浓缩(戓加热蒸发或蒸发溶液)～后冷却结晶。()亚铁离子浓度均为0.1mol/l为=mol〃L。答案:()Cu(OH)COHSOCuSOCOHO适当增大稀硫酸浓度均为0.1mol/l、将原料粉碎、提高反应温度(任写两条)()c()调pH使Fe沉淀完全()()蒸发浓缩(或加热蒸发或蒸发溶液)冷却结晶()关闭Word文档返回原板块
（1）从溶液中获得固体溶质的操莋为蒸发、浓缩-冷却、结晶
故答案为：蒸发、浓缩；
（2）由于硫酸铵过量，若蒸发结晶会有硫酸铵杂质，此外摩尔盐在直接蒸发结晶也会失去部分或全部结晶水，
故答案为：不合理有两个原因：若蒸发结晶，会有硫酸铵杂质会失去部分或全部结晶水；
（3）用玻璃棒小心摩擦烧杯壁或相其中投入晶种可促使晶体析出，
故答案为：用玻璃棒小心摩擦烧杯壁（或相其中投入晶种）；
（4）①由图2可知装置A為布氏漏斗装置B为吸滤瓶，
故答案为：布式漏斗；吸滤瓶；
②由图2可知错误有两处：一处为布式漏斗颈口斜面应与吸滤瓶的支管口相对第二处为安全瓶的长管和短管连接顺序错误，应长短互换
故答案为：布式漏斗颈口斜面应与吸滤瓶的支管口相对；安全瓶的长管和短管连接顺序错误；
发生氧化还原反应，反应的离子方程式为MnO
O滴定终点时，溶液由黄色变成紫红色且半分钟内不褪色，故答案为：最后┅滴高锰酸钾溶液颜色不褪去（或溶液变红半分钟内不褪色）；
